人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）

/人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)〔第二課時(shí)〕學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道原子核外的電子是分層排布的,知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法,會(huì)畫1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3.知道離子的形成過程,會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。2.知道離子的形成過程,會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。課前預(yù)習(xí)：1.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為_______________。2.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。一種鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子,那么該鋰原子的核外電子數(shù)為〔〕A.1B.3C.4D.73.我國(guó)已于2019年發(fā)射繞月飛行的探測(cè)衛(wèi)星——“嫦娥一號(hào)〞。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3〞,解決地球能源危機(jī)?！癈-13〞是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子,那么“He-3〞所指的氦原子核內(nèi)含有()A、3個(gè)質(zhì)子,沒有中子B、2個(gè)質(zhì)子,1個(gè)中子C、1個(gè)質(zhì)子,2個(gè)中子D、3個(gè)中子,沒有質(zhì)子4.朝核問題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注,核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子,那么()A．該原子是一種氫原子 B．該原子核外有3個(gè)電子 C．該原子核帶2個(gè)單位的正電荷5．美國(guó)銥星公司〔已破產(chǎn)〕原方案發(fā)射77顆衛(wèi)星,以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊,其發(fā)射的衛(wèi)星數(shù)目恰好與銥元素〔Ir〕的原子核外電子數(shù)目相等。以下關(guān)于銥元素的各種說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A銥原子質(zhì)子數(shù)是70B銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量是77C銥原子的核電荷數(shù)為77D銥原子的中子數(shù)為776．〔湛江市〕元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右以下圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的選項(xiàng)是A．該元素的元素符號(hào)為Ar B．該元素屬于金屬元素C．該元素的原子核外有18個(gè)電子 D．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為39.957.〔南京市〕以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陽離子的是A.B. C. D.自主探究：知識(shí)點(diǎn)一：核外電子的排布【閱讀】課本,思考以下問題：1.核外電子是排布的。2.畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并說明各局部表示的含義：①圓圈表示、②圓圈內(nèi)+表示、=3\*GB3③數(shù)字表示、=4\*GB3④弧線表示、=5\*GB3⑤弧線上的數(shù)字表示?！苍咏Y(jié)構(gòu)示意圖中有五個(gè)要素〕3.仔細(xì)研究1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是：第一層最多排個(gè)電子,第二層最多排個(gè)電子,第一層后排第二層,第二層后排第三層；最外層最多排個(gè)電子。4.原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：5.進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素★對(duì)照原子結(jié)構(gòu)示意圖,思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何?■元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的數(shù)決定的。【思考】由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在化學(xué)反響中容易失、得電子,從而到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么,得失電子的結(jié)果怎樣呢?知識(shí)點(diǎn)二：離子的形成【資料】①鈉與氯氣反響生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖〔見課本〕【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來到達(dá)穩(wěn)定呢？達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過程?！鹃喿x】課本。1.找出離子、陰離子、陽離子的概念,并舉兩例。2.說說書寫離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)?！拘〗Y(jié)】離子符號(hào)=1\*GB2⑴表示方法：在元素符號(hào)〔或原子團(tuán)〕右上角說明離子所帶的電荷,數(shù)值在前,正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí),“1〞省略不寫。如：陽離子：陰離子：=2\*GB2⑵表示意義：表示離子〔或一個(gè)離子〕,如：Mg2+——表示一個(gè)鎂離子〔一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷〕2Mg2+：表示兩個(gè)鎂離子〔離子符號(hào)前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)?！?.離子化合物：叫離子化合物【思考交流】1.原子與離子的比擬；2.歸納元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系課堂小結(jié)：課堂練習(xí)：課題2原子的結(jié)構(gòu)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.與元素化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的是()A.質(zhì)子數(shù)B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)2.物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成。今有一粒子,其原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子,原子核外有18個(gè)電子,該粒子是()A.原子B.陽離子C.陰離子D.分子3.以下有關(guān)分子、原子和離子的說法正確的選項(xiàng)是()A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C.物體有熱脹冷縮現(xiàn)象,主要是因?yàn)槲矬w中的粒子大小隨溫度的改變而改變D.在化學(xué)反響中,任何離子都不能再分4.是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.該原子的元素符號(hào)為X B.該原子核外電子總數(shù)為4C.金剛石中含有該原子 D.該種元素屬于金屬元素5.對(duì)于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比擬,以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.它們的電子數(shù)相同B.它們的化學(xué)性質(zhì)不相同C.它們的質(zhì)子數(shù)相同D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子6.右圖是鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11B.鈉原子的最外層電子數(shù)為1C.鈉原子易失去電子形成陽離子D.鈉元素為非金屬元素7.以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示原子的是()8.綦江開展將有六大特色,其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負(fù)氧離子庫(kù)〞?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶?fù)氧離子(如O22－),O22－與O2不相同的是()A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.含氧原子個(gè)數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量之和9.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.因核外電子質(zhì)量小,運(yùn)動(dòng)速度快,所以核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和宏觀物體不同,沒有固定的軌道,只有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域B.在多電子的原子里,電子的能量各不相同,能量高的在離核較近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C.最外層只有到達(dá)8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)才是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.金屬元素的最外層電子數(shù)一定少于4個(gè),非金屬元素的最外層電子數(shù)一定多于或等于4個(gè),稀有氣體元素的最外層電子數(shù)一定為8個(gè)10.右圖是人體不可缺少的鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,那么有關(guān)鈣原子的以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.核外共有2個(gè)電子層B.在化學(xué)反響中易得電子C.核外電子總數(shù)為40D.在化學(xué)反響中易失電子二、填空題(每空2分,共30分)11.A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如以下圖所示(1)當(dāng)A、B為原子時(shí),x=；y=；(2)C表示的粒子符號(hào)是,該元素與B元素形成的化合物是由(填“分子〞、“原子〞、“離子〞)構(gòu)成的。12.微粒模型觀察與比擬。如右圖所示,在鈉與氯氣的反響中,每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子,成為1個(gè)鈉離子；每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子,成為1個(gè)氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉。因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的,故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。假設(shè)用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量,以“＜〞或“＞〞或“≈〞填空。(1)m(Na)m(Na+)；(2)r(Cl)r(Cl－)；(3)r(Na)r(C1)；(4)r(Na+)r(Cl－)。13.以下圖是元素周期表的局部信息,請(qǐng)讀表答復(fù)：(l)以8號(hào)元素為例,寫出元素周期表提供的信息(任答一點(diǎn))；(2)寫出16號(hào)元素跟表中另一種元素形成化合物的化學(xué)式(不得少于二種)；(3)表示一種元素的兩種粒子,判斷它們屬于同一種元素的依據(jù)是。14.比擬與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請(qǐng)你分析下表中的信息,答復(fù)有關(guān)問題：名稱符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與冷水反響鋰Li180.51347緩慢鈉Na97.81883劇烈鉀K63.65774輕微爆炸銣Rb38.89688爆炸(l)寫出鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖中X的數(shù)值；(2)從不同方面找出對(duì)應(yīng)規(guī)律(各答一點(diǎn))；①原子結(jié)構(gòu)：；②物理性質(zhì)：；③化學(xué)性質(zhì)：。課堂練習(xí)答案：1.D2.C3.B4.C5.A6.D7.B8.B9.A10.D11.(1)81(2)Cl－離子12.(1)≈(2)＜(3