高中化學(xué)周測單元測試

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年1月15日高中化學(xué)周測/單元測試學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、解答題1．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物被廣泛應(yīng)用于汽車、建筑、船舶、電池等行業(yè)?，F(xiàn)某科研小組以固體廢鋅催化劑(主要成分為ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)為原料制備鋅的工藝流程如圖所示：已知：①“浸取”時(shí)，ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+進(jìn)入溶液；②25℃時(shí)，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；③深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中≤2.0×10-6。(1)“浸取”溫度為30℃時(shí)，鋅的浸出率可達(dá)90.6%，繼續(xù)升溫浸出率反而下降，其原因?yàn)椤?2)操作a的名稱是。(3)“深度除錳”是將殘留的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2的過程，離子方程式為。(4)“深度除銅”時(shí)，鋅的最終回收率、除銅效果[除銅效果用反應(yīng)后溶液中的銅鋅比表示]與(NH4)2S加入量[用×100%表示]的關(guān)系曲線如圖所示。①當(dāng)(NH4)2S的加入量≥100%時(shí)，鋅的最終回收率下降的原因是(請結(jié)合離子方程式回答)。已知：[Zn(NH3)4]2+的K穩(wěn)==2.9×109。②“深度除銅”時(shí)，(NH4)2S較為合理的加入量約為120%，理由是。2．氧化亞銅主要用于制造船底防污漆等。它是一種難溶于水和乙醇的磚紅色固體，在酸性溶液中歧化NaOH溶液為二價(jià)銅和銅單質(zhì)。某小組制備并測定其純度采用如下步驟，回答下列問題：I．制備將新制溶液和溶液按一定量混合，加熱至90℃并不斷攪拌。反應(yīng)生成，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到粉末。制備裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱是，裝置B的作用是。(2)制備時(shí)，原料理論配比為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)過程中需不斷滴加NaOH溶液，原因是。(4)過濾后，將濾渣依次用蒸餾水、洗滌數(shù)次，判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是。Ⅱ．測定純度稱取ag樣品置于錐形瓶中，加入足量溶液，樣品完全溶解后，加入4滴鄰菲羅啉指示劑，然后用溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗溶液VmL。(已知：)(5)加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)該樣品中的純度為。(7)若滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏低”或“偏高”或“無影響”)。3．NH3在化學(xué)工業(yè)中是重要的原料，可以制備尿素、硝酸、丙烯腈等產(chǎn)品。回答下列問題：(1)N2(g)與H2(g)反應(yīng)的能量變化如圖1所示。則N2(g)與H2(g)制備NH3(1)的熱化學(xué)方程式為。對于合成氨反應(yīng)，既可以提高平衡體系中NH3的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是(填字母)。a.升高溫度

b.將平衡體系中的氨氣分離出來c.增大體系壓強(qiáng)

d.加入合適的催化劑(2)合成氨反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正·c(N2)·c3(H2)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·c2(NH3)，k正、k逆為速率常數(shù)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：①表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系的曲線為(填“L1”或“L2”)，理由為。②T0°C時(shí)，=。(3)以氨、丙烯、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：主反應(yīng)：C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ·mol-1；副反應(yīng)：C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ·mol-1。已知：丙烯腈的產(chǎn)率=-×100%，丙烯腈的選擇性=×100%，某氣體分壓=總壓強(qiáng)×該氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①一定條件下，平衡時(shí)丙烯腈的選擇性與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示，則p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?。原因是。②某溫度下，向壓?qiáng)恒為100kPa的密閉容器中通入1molC3H6、1molNH3和1.5molO2，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時(shí)測得C3H6轉(zhuǎn)化率為90%，H2O(g)的物質(zhì)的量為2.5mol，則平衡時(shí)C3H3N的分壓為kPa(保留3位有效數(shù)字)，此溫度下副反應(yīng)的Kp=。4．鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療等領(lǐng)域。(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式是。(2)與互為等電子體，與甲基咪唑反應(yīng)可以得到其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①分子的空間構(gòu)型為。②甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為，C、N、Si的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?個(gè)中含有個(gè)σ鍵。③穩(wěn)定性比差，試從化學(xué)鍵角度分析原因：。(3)屬于四方晶系，晶胞棱邊夾角均為90°。研究表明，通過氮摻雜反應(yīng)可生成，能使對可見光具有活性，反應(yīng)如圖所示。①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知上述晶胞中所有鍵鍵長為rpm，B點(diǎn)鈦原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，占據(jù)氧原子圍成的八面體空隙，則A點(diǎn)鈦原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，0，)。若晶體密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值。②晶體中。5．苯巴比妥(F)是我國化學(xué)家近期合成的一種能抗擊新冠病毒的新型藥物，其合成路線如圖所示：(1)有機(jī)物A的名稱為；有機(jī)物A、J()、K()三種物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是(填“A”“J”或“K”)。(2)B+G→C的副產(chǎn)物分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式是。有機(jī)物C的含氧官能團(tuán)名稱為。(3)下列說法正確的是______。A．有機(jī)物D易溶于水B．有機(jī)物E存在順反異構(gòu)體C．有機(jī)物F的氮原子雜化類型為D．有機(jī)物G的名稱為二乙酸乙二酯(4)寫出D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)化合物N與B是同分異構(gòu)體，則符合以下條件的N有種。①能使溶液顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的取代基數(shù)目為2個(gè)。其中不含有手性碳原子且核磁共振氫譜只有5組的同分異構(gòu)體為。(6)以1，2-二溴乙烷()、乙醇、尿素()為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．(1)溫度過高，氨揮發(fā)量增加且分解，生成減少，不利于廢鋅催化劑中鋅的浸出(2)分液(3)(4)當(dāng)加入量為120%時(shí)，銅鋅比為，達(dá)到深度除銅標(biāo)準(zhǔn)，繼續(xù)加大加入量會(huì)導(dǎo)致鋅回收率下降且不經(jīng)濟(jì)2．(1)三頸燒瓶吸收生成的氣體，防止污染環(huán)境；防倒吸(2)(3)反應(yīng)產(chǎn)生，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，在酸性溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)，從而降低產(chǎn)率(4)乙醇取少量最后一次洗滌液于試管中，先加稀鹽酸酸化，再加幾滴溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈(5)(6)(7)偏高3．(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=-132kJ/molc(2)L2該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大1(3)p3>p2>p1生成丙烯腈的反應(yīng)是氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡逆向移動(dòng)，丙烯腈選擇性越低20.512.54．(1)(2)正四面體