河北省衡水市重點名校2022學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT+21O2=￡S=28CO2+IOH2O+6N2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確

的是（）

A.TNT在反應(yīng)中只做還原劑

B.TNT中的N元素化合價為+5價

C.方程式中TNT前的化學(xué)計量數(shù)為2

D.當(dāng)ImolTNT參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30x6.02x1（）23

222

2.pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在AP+、Fe\NH』+、Ba\Cl\CO3*、SO4\NO3中的若干種，現(xiàn)取

適量X溶液進行如下一系列實驗：

下列有關(guān)判斷不正確的是（）

A.生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOT+2H2。

B.生成沉淀H的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=Al（OH）3i+HCO3

C.溶液X中一定沒有的離子僅為：CO3*、Ba2+

23+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe\SO4*、NH4\Al

3.MnSOdFLO是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸鎰:

下列說法錯誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置HI用于吸收未反應(yīng)的SO2

D.用裝置H反應(yīng)后的溶液制備MnSOrHzO需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

4.設(shè)N,\為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.5.6g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N,、

B.1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C.在0.1molNaHSCh晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

D.6.2g白磷分子中含P—P鍵為0.2NA

5.下列實驗中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

先加幾滴0.1mol/LNaCl

溶液，再加幾滴0.1mol/L

Na,S溶液

Y

lmLO.lmol/L

D/AgNCb溶液

A.制備并收集乙酸B.證明氯化銀溶解C.驗證嗅乙烷的消D.推斷S、C、Si的非

乙酯度大于硫化銀去產(chǎn)物是乙烯金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

6.對于反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）-N2（g）+2H2O（g）,科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：

第一步：2NOUN2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反應(yīng)

第三步：N2O+H2TN2+H2O快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是

A.若第一步反應(yīng)△H＜0,則升高溫度，v正減小，v逆增大

B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O2

7.將0.2mol-LTNa2c0、溶液和0.1mobL-鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cr）+c（HCO；）+c（COf）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞C（C1）＞C（CO＞C（OH）＞c（H+）

+-

C.2c（Na）=c（CO3）+c（HCO；）+c（H2CO3）

+

D.c（OH"）=c（H）+c（HCO；）+2c（H2CO3）

8.通常情況下，僅憑下列事實能證明乙酸是弱酸的是

A.某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢B.乙酸鈉溶液pH＞7

C.乙酸溶液能使石蕊變紅D.某乙酸溶液能導(dǎo)電能力弱

9.下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（）

A.二氧化硫通入高鈦酸鉀溶液使之褪色

B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙

D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白

10.亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaN（h。

反應(yīng)原理為：2NO+Na2Ch=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnCh氧化成NO"MnO4-被還原為M/+。下列分析錯誤

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人Nz

B.儀器的連接順序為a-fgd-e-b

C.丙中CaCL用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

11.反應(yīng)HgS+Ch=Hg+SO2中，還原劑是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

12.下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是

選項實驗器材相應(yīng)實驗

用NaCI固體配制100mL1.00

A天平（帶祛碼）、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

mol/LNaCI溶液

B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

C酸堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、生埸、生竭鉗、鎰子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)雙酚A是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是()

HO/、OH

A.雙酚A的分子式為C15H14O2

B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)

C.最多有13個碳原子在同一平面

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種

14.下列解釋對應(yīng)事實的離子方程式正確的是

2+-

A.FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe+2OH=Fe(OH)2；

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCI懸濁液滴入Na2s溶液：2Ag++S2=Ag2sl

2+2

D.K2C1O4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2HF=^Cr2O7+H2O

1

15.二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，Kb[(CH,)2NH-H2O]=1.6x10".常溫下，用0.lOOmol/L的HC1分別

滴定20.0()mL濃度均為().l()0mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是

F2040*

I^HaymL

+

A.b點溶液：c[(CH3)2NH；]>c[(CH3)2NH-H2o]>C(C1)>c(OH)>c(H)

+

B.d點溶液：C[(CH3)2NH；]+C(H)>C[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

C.e點溶液中：c(H)-c(OH)=c[(CH3)2NH：]+c[(CH3),NH-H2O]

D.a、b、c、d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

16.實驗室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒(非玻璃儀器任選)，選用上述儀

器能完成的實驗是()

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol?L”的鹽酸溶液

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.我國科研人員采用新型銃催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化

合物J的合成路線如下：

產(chǎn)i(H).,R,(H)

已知：RNH2+0={一R-N=C+H2O

R2R2

回答下列問題:

(1)A中官能團的名稱是oF的化學(xué)名稱是

(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是、o

(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

18.某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

。急口工工組3日―回導(dǎo)甲

FI

8H

柳胺酚

已知d備9

回答下列問題：

(1)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式F的結(jié)構(gòu)簡式

(2)寫出D中的官能團名稱

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式

(4)對于柳胺酚，下列說法不正確的是()

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溟發(fā)生取代反應(yīng)

(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.(寫出2種)。

①遇FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張

的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mL.

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當(dāng)

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題：

(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是.

(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:?

(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是,該氣體無法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向).

(4)通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NOD2,可來用重結(jié)晶法進行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除

凈的方法是o

(5)工業(yè)上也常采用將銅在450?左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的

硝酸氧化法制取CuSC>4的優(yōu)點是?

(6)用滴定法測定藍色晶體中CiP+的含量。Wag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol-L'EDTA(H2Y)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為C112++H2Y=CuY+2H+,藍色晶體中

CiP+質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=%.

20.氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

加熱

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅?；卮鹣铝袉栴}：

(DB中加入的干燥劑是—(填序號)。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

⑵能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中O

(3)D中有無色液體生成。設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分:

21.某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(-R為炫基)，其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的

非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解

的產(chǎn)物之一H3ACh常用作塑料件鍍金屬的還原劑。

(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的

增函數(shù)。則D2O4=i2DO2,AH0(填或“=”)。

(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應(yīng)速率理論和平衡移動理論兩者中選

擇一個，解釋其原因____________________________O

(3)無機含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3Ath分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式

表示H3ACh的正鹽溶液呈堿性的原因____o

+

(4)液氨中因存在2NH3(1)=NH4++NH2-可導(dǎo)電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4^=iDO+DO3,上述兩個過程的本

質(zhì)區(qū)別為___________

(5)TC時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACU固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：ACls(s)UACb(g)+Ch

（g）,AH>0?測得容器內(nèi)氣體的壓強變化如下表:

時間t/s05101520253000

總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0

上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=（kPa/（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；若保持溫度不變，30s時給容器加

壓，達新平衡后，容器內(nèi)的總壓將（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總

壓將（填“升高”、“降低”或“不變

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【答案解析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3,TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以TNT

在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；

2

B.TNT中H的化合價為+1價，0的化合價為-2價，C的平均化合價為-亍價，TNT中氮元素應(yīng)顯+3價，B項錯誤；

C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數(shù)為4,C項錯誤；

D.反應(yīng)中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態(tài)為（+4）-（-2-）=30^,所以ImolTNT發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電

77

30

子數(shù)為7X—X6.02X1023=30x6.02X102\D項正確；

7

所以答案選擇D項。

2、C

【答案解析】

強酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子CO3",溶液和硝酸鋼溶液反應(yīng)生成沉淀C,則溶液中存在SO4,不存在

和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+,C是BaSCh;酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe?+和NCh-不能共存，加

入硝酸鐵產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+,不存在NO-A是NO；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體D,

則溶液中含有NH4+,D是NH3,產(chǎn)生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入過量二氧化碳時產(chǎn)生沉淀H和溶液G,則溶

液X中存在Al3+,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCO3,；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：Fe2\SO?'.

NIV、Al3+o

【題目詳解】

A.溶液X中應(yīng)含有Fe2+,酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO,反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O,選項A正確；

B.生成沉淀H的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,選項B正確；

22

C.溶液X中一定沒有的離子為：CO3.Ba\NO3,選項C錯誤；

22J+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe\SO4\NH4\A1,選項D正確；

故答案選C。

3、A

【答案解析】

由實驗裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，II中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化鋅反應(yīng)生成MnSCh,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，DI中NaOH溶液

可吸收尾氣，以此來解答。

【題目詳解】

A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu,A項錯誤；

B.裝置H中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確；

C.m中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；

D.用裝置n反應(yīng)后的溶液制備MnSObHzO,蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確；

答案選A。

4、A

【答案解析】

A.Fe與S反應(yīng)生成FeS,Fe的化合價變?yōu)?2價，5.6g鐵物質(zhì)的量是0.1mol,Imol鐵失去2moi電子，所以O(shè).lnwl鐵

反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A正確；

B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，無碳碳雙鍵，B錯誤；

C.NaHSO4晶體由Na+和HSO4-構(gòu)成，O.lmolNaHSO4中含離子總數(shù)為0.2NA,C錯誤；

D.白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，1個分子中含有6個P—P共價鍵，6.2g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.05mol,分子

中含有P—P共價鍵0.3mol,含P—P鍵數(shù)目為0.3NA,D錯誤；

故合理選項是A.

5、D

【答案解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；

B、ImLO.lmol/L的AgNOj溶液滴加幾滴O.lmol/L的NaC【溶液生成白色沉淀AgCLAgN（%有剩余，再滴加幾滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh與Na2s反應(yīng)生成Ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溟乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；

D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬

性C>Si,故選D。

6、B

【答案解析】

A.不管△HcO,還是△H>0,升高溫度，v正和均增大，A選項錯誤；

B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，B選項正確；

C.根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項錯誤；

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O,D選項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會加快，與平衡移動沒

有必然聯(lián)系。

7、B

【答案解析】

混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2cO3、NaCkNaHCO3)且物質(zhì)的量濃

度相等。

【題目詳解】

A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCO3)+2c(CO32),故A錯誤；

B.C03?-的水解程度大于HCCV,且溶液呈堿性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO32)>c(OH)>c(H+),故B正

確；

2

C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2c(HCOj)+2c(CO3-)+2c(H2CO3),故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C1)+c(HCO3)+2c(CO32),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)

-+

+2c(H2co3),聯(lián)立可得c(OFT)+c(CD=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H),故D錯誤；

答案：B

【答案點睛】

電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。

8、B

【答案解析】

證明CH3coOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HC1、CH3COOH導(dǎo)電能力；②等濃度的HC1、CH3COOH

比較二者與金屬反應(yīng)速率大小；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等，以此解答該題。

【題目詳解】

A.某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢，說明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說明乙酸部分電離，不能證明乙

酸是弱電解質(zhì)，A錯誤；

B.乙酸鈉的pH>7,說明乙酸鈉是強堿弱酸鹽，乙酸是弱酸，B正確

C.乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說明乙酸電離出氫離子，但不能說明部分電離，所以不能證明是弱電解質(zhì)，C錯

誤；

D.某乙酸導(dǎo)電能力弱，說明該酸中離子濃度較小，但是不能說明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，D錯

誤；

故合理選項是Bo

【答案點睛】

本題考查弱電解質(zhì)判斷的知識。明確強、弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度及離子所帶電

荷有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，題目難度不大。

9、B

【答案解析】

A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，高鎰酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還

原，故A錯誤；

B.將二氧化氮（N為+4價）通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉（N為+3價）和硝酸鈉（N為+5價），所以該反應(yīng)中N元素既

被氧化又被還原，故B正確；

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化筱，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被

氧化又被還原，故C錯誤；

D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯誤;

故選：B。

10、B

【答案解析】

A.甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有

少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人刈排空氣，故A正

確；

B.制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒,

不能排放的大氣中，可用高鎰酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b,故B錯誤；

C.根據(jù)B選項分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸

氣，故丙中CaCL用于干燥NO,故C正確；

D.根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成Noy,MnOj被還原為Mi?+,則乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應(yīng)為

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NOj+2H2O,故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，會和水反應(yīng)，導(dǎo)致實

驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。

11、A

【答案解析】

反應(yīng)HgS+O戶Hg+SO2中，Hg元素化合價降低，S元素化合價升高，O元素化合價降低，結(jié)合氧化劑、還原劑以及化

合價的關(guān)系解答。

【題目詳解】

A.HgS中S元素化合價升高，作還原劑，故A符合；

B.Hg是還原產(chǎn)物，故B不符；

C.。2是氧化劑，故C不符；

D.SO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；

故選A。

12、D

【答案解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定需用溫度計測量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；

C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；

D、用三腳架、酒精燈、生堪、生堪鉗、鏡子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D。

【答案點睛】

本題涉及基礎(chǔ)實驗操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,

注重課本實驗等基礎(chǔ)知識的積累。

13、C

【答案解析】

A.雙酚A的分子式為CI5HI6O2,A錯誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃溟水發(fā)生取代反應(yīng)，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；

C.兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；

D.二個氯在同一個苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代

物有8種，D錯誤。

答案選C。

14、D

【答案解析】

A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH=Fe(OH)2b靜置一段時間后，氫氧化亞鐵被氧化生成

氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3coOH+C1O=HC1O+CH3co故B錯誤；

C.向AgCI懸濁液中加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S*=Ag2s+2CL故C錯誤；

D.K2Cr26溶液中存在Cr2O7>(橙色)+H2O=2Cr(V?(黃色)+2H+,滴加少量H2so4,增大了氫離子濃度，平衡逆向移

動，顏色加深，2CrO42-+2H+—Cr2O7*+H2O,故D正確；

故選D。

15、D

【答案解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH/NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【題目詳解】

4

A.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH?H2O和(CH3)2NH2CLA：b[(CH,)2NHHjOj=l.axlO-,

K1Q/4

(CH3)2NH2C1的水解常數(shù)Kh<Kb「(CH3),NH-H,。],所以(CH3)2NH?的電離

人1.6x10L」

程度大于(CHRNH2a的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：

+

C[(CH3)2NH^]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>C(OH)>C(H),A錯誤；

+

B.d點二者完全反應(yīng)生成(CHRNH2cL(CH,1NH；水解生成等物質(zhì)的量的(CH3)2NH-H2O和H,(CH3)2NH；

水解程度遠大于水的電離程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]與c(H+)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則c[(CH3)2NHH2O]>c(OH),溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH：]+c(H)=C(OH)+c(Clj,因此C[(CH3)2NH；]+c(H，)<c[(CH)NH-H2O]+c(Clj,故

B錯誤；

C.e點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2C1、HC1,溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH^]+c(H)=C(OH)+c(Clj,物料守恒：c(Clj=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH^],

則C(H+〉C(OH-)=2C[(CH3)NH.H2O]+C[(CH3)NH；],故C錯誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進水電離，a點溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CthklNITHzO和(CMbNHzCL

其水溶液呈堿性，且a點溶質(zhì)電離的OH濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質(zhì)為NaCL水溶液呈中性，對

水的電離無影響；d點溶質(zhì)為(CH3)2NH2C1,促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離,

所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：D。

16、B

【答案解析】

A選項，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；

B選項，制備乙酸乙酯需要用到試管、導(dǎo)管、酒精燈，故B符合題意

C選項，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；

D選項，配制O.lmol-L”的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗（如圖）

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）醛基4-硝基甲苯（對硝基甲苯）

【答案解析】

A（C2HQ）能夠與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明A含有醛基，因此A為CHiCHO,則B為CHaCOOH；結(jié)合C和E的分子

式可知，C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫，則D為［J；甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,結(jié)合

J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為對硝基甲苯（C'H3-O>-NO2）,F被還原生成G,G為對氨基甲苯根據(jù)

HI?

已知信息，G和乙醛反應(yīng)生成H,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，H為N=《，則E為0人，據(jù)此分析

解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為C2H40,含有的官能團為醛基；F為ClhY^-NO?,名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基;

4-硝基甲苯(對硝基甲苯)；

(2)C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.“ci，故答案為

+HCI

(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物，G為CIhNH,故答案為Nil;

2c^Y^-2

(4)由D生成F是甲苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，根據(jù)流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵，屬

于加成反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

O

(5)E為1人個，芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明K中含有醛基，則K的結(jié)構(gòu)有：

苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種;苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種;苯環(huán)上連接1個甲基和1個一CHzCHO

有3種；苯環(huán)上連接1個一CH2cH2CHO有1種；苯環(huán)上連接1個一CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振

硝基、羥基

0:N-C\-Cl+2NaOH?O：N-^y—ONa+NaCl+H2OAB

CHO、(任意兩種)

OH

【答案解析】

Cl

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,人為$7x2+2-6

,F中不飽和度==5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)

2

知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為金丫一。一Cl,c為OzN一。一ONa,C和HC1反應(yīng)生成D,據(jù)此

解答。

【題目詳解】

(1)、由分析可知B為6N-0-

O)

H

故答案為。二區(qū)一。一

T-

QH

(2)、D結(jié)構(gòu)簡式為H0,官能團為羥基和硝基;

故答案為硝基、羥基;

、的化學(xué)方程式為匚一>

(3)B-C01Cl+2NaOH-2-O;N-ONa+NaCl+H2O；

故答案為O：N-OCl+2NaOH-^＞。^一。一ONa+NaCl+H2O:

(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的酸基能和NaOH反應(yīng)，所以Imol柳胺酚最多可以和3moiNaOH反應(yīng)，故A

不正確；

B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確;

C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;

IK含有酚羥基，溟和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確;

故選AB；

(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上

有二種類型的氫原子；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有:

19、打開玻璃塞［或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔］,再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴

華

下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO21+2H2ONO'='取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸

、為品池

中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈能耗較低，生成的N(h可以被堿液吸收

制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分)—

a

【答案解析】

Cu和H2s。4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O,本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSCh,減少了能源消耗，生成

的NO2和堿液反應(yīng)生成硝酸鹽或亞硝酸鹽，制得的硫酸銅中含有少量CU(NO3)2,可用重結(jié)晶法進行提純，檢驗CU(NO3)2

是否被除凈，主要是檢驗硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來分析。

【題目詳解】

⑴將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞［或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔］,

再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下；故答案為：打開玻璃塞［或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗

上的小孔］,再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下。

⑵根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2sO4、HNO3反應(yīng)生成CuSOhNCh和H2O,其化學(xué)方程式:Cu+H2SO4+2HNO3

=CuSO4+2NO2t+2H2O；故答案為：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2t+2H2O.

⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,因此會產(chǎn)生的氣體是NO,該氣

體無法直接被石灰乳吸收，NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收，因此為防止空氣污染，該氣體的吸收裝

華華

置為,=.;故答案為：NO；?:.。

出出

N?OHi8?MOH洛流

⑷通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量CU(NO?2,可用重結(jié)晶法進行提純，檢驗Cu(NO.3)2是否被除凈，主要

是檢驗硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色，故答案為：取少量除雜后的樣品，

溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈。

⑸工業(yè)上也常采用將銅在45(TC左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸

氧化法制取CuSO4,工業(yè)上銅在45ITC左右焙燒，需要消耗能源，污染較少，工藝比較復(fù)雜，而本實驗減少了能源的

消耗，生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作；故答案為：能耗較低，

生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分)。

2+2+32+

⑹根據(jù)反應(yīng)為CU+H2Y=CUY+2H+,得出n(Cu)=n(H2Y)=cmol-L^xbxlO^LxS=5bcxl0mol,藍色晶體中Cu

h=八皿5bcx1O'3molx64g-mol-1,.32bc日小小上32bc

質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=----------------2----------xl00%=--------n%/；故答案為：-----.

a