化學(xué)平衡圖像練習(xí)題

化學(xué)平衡圖像專題

一、、濃度-時(shí)間圖:

(化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化

1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：

3)vB=VC=

2、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2Hl(g)在一定的條件下反應(yīng)混合物中各組分的濃度(mol?L-1)與時(shí)

間t(min)的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答

(D時(shí)間tl的意義是—

(2)在時(shí)間0至tl的間隔里，v(12)=

(3)此平衡狀態(tài)下，H2的轉(zhuǎn)化率為

二、速度-時(shí)間圖：

1)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。

2)已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。

兩點(diǎn)跳躍是溫度或壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的特征。

例：右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變起反應(yīng)速

度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是；be過(guò)程中改變

的條件可能是:若增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處.

在密閉容器，一定條件下進(jìn)行反應(yīng),mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)

到平衡，變化過(guò)程均如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是()

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.m+n>p+q

D.m+n<p+q

t2

三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))圖

解題思路：

1、先從拐點(diǎn)向橫軸作垂線：先拐先平，溫度、壓強(qiáng)均高。

2、再?gòu)墓拯c(diǎn)向縱軸作垂線：

A①分析溫度、壓強(qiáng)升高時(shí)，轉(zhuǎn)化率或含量盥變化②判斷平衡移動(dòng)的方向

例：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述

正確的是()

A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體

C.正反應(yīng)放熱，L是氣體D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

2、反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在不同(T1和T2)溫度及不同壓強(qiáng)

(pl和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下述判斷

正確的是()

A.Tl<T2,pl<p2B.Tl<T2,pl>p2C.Tl>T2,pl>p2D.Tl>T2,pl<p2

3、在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1VP2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物

Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(巾)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確

的是()

4、某逆反應(yīng)為：A(g)+B(g)3c(g),下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C

在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)力(C)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系。

⑴若圖甲中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線表示的是無(wú)

催化劑時(shí)的情況(催化劑一般是指正催化劑)。

⑵若圖乙中的兩條曲線分別表示在100℃和200℃時(shí)的情況，則可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。T1T2(填“大于”或“小于”)

⑶若圖丙中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則曲線表示的是壓強(qiáng)較大

時(shí)的情況。

四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：

C

兩個(gè)變量(溫度和壓強(qiáng))影響平衡：%

①直接看橫軸：溫度升高，圖象的變化趨勢(shì)，得知溫度對(duì)平衡的影響

②再向橫軸作垂線：(即在等溫時(shí))，得知壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。

正反應(yīng)____m+np+q正反應(yīng).m+np+q

P

1、對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示:

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%

2、如圖所示，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(pl>p2)

下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)(Z)隨溫度變化的曲線應(yīng)為()

3、可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g)（正反應(yīng)吸熱反應(yīng)），下列圖像正確的是（）

4、某可逆反應(yīng)繪出圖像如圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)

的判斷正確的是（）

A.反應(yīng)物中一定有氣體B.生成物中一定有氣體溫度

C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

例A（g）+2B（g）3c（g）+D（s）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)

程，若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是（）

A.增大A的濃度B.縮小容器的容積C.加入催化劑D.升高溫度

課后練習(xí)

1.對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)X+YW+Z,增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度(v)的變化如上

圖，分析可知X,Y,Z,W的聚集狀態(tài)可能是()。

(A)Z,W為氣體，X,Y中之一為氣體(B)Z,W中之一為氣體，X,Y為非氣體

(OX,Y,Z皆為氣體，W為非氣體(D)X,Y為氣體，Z,W中之一為氣體

2.在一定條件下，反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象

判斷

(1)升溫，達(dá)到新的平衡的是()(2)降壓，達(dá)到新的平衡的是()

(3)減少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()

(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是()

3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，下列

表述中正確的是()

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B.友時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.6時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D、時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

4.可逆反應(yīng)加A(s)+nB(g)eC(g)+FD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C

的百分含量(C%)與溫度(7)和壓強(qiáng)(0的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是()。

(A)達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

(B)達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學(xué)方程式中

(D)達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

5.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)："(g)+/V(g)ff(g)+2/此反應(yīng)符合下面圖像，下列

敘述是正確的是()

(4)正反應(yīng)吸熱，Z?是氣體出正反應(yīng)吸熱，/是固體

(。正反應(yīng)放熱，￡是氣體(0正反應(yīng)放熱，/是固體或液體.可逆反應(yīng)mA(s)+n6、

6、B(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓

強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖(T2>T,),根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是()

(A)到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

(B)平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(D)化學(xué)方程式中一定n>p+q

7.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)，某研

究小組研究了其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出右邊

關(guān)系圖。下列判斷一定錯(cuò)誤的是()

A、圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響且乙使用的催化劑效率較高。

B、圖H研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高。

c、圖n研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高。

D、圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高。

8.如圖所示，反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度、不

同壓強(qiáng)(pi>pD下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線()

9.反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g),生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的

系數(shù)和Q值符合圖象的是()

(A)a+b>c正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(B)a+b>c正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

(C)a+b<c正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(D)a+b=c正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

10.圖中表示外界條件(T、P)的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：

L(s)+G(g)2R(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，y軸表示的是()

(A)平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量(C)G的轉(zhuǎn)化率

(B)平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量(D)L的轉(zhuǎn)化率

11.在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。

分析下列各圖，在平衡體系

.300人FW

一1OO人fW

中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、

壓強(qiáng)P關(guān)系

正確的是()

12.能正確反映出帖+31卜2加3

13.由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖像，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的

判斷正確的是()

(A)反應(yīng)物中一定有氣體(B)生成物中一定有氣體

(C)正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)(D)正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

14.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500M10.5mol-L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁

片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問題：

(1)曲線由0-a段不產(chǎn)生氫氣的原因有關(guān)的化學(xué)方程—

(2)曲線由a-b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因______________________________________；

(3)曲線由b-c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因

(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

15.對(duì)于mA(s)+nB(g)pC(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的可逆反應(yīng)，在一定溫度

下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是()

(A)m+n<p(B)n>p(C)x點(diǎn)的狀態(tài)是v上>丫迪

(D)x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢

16.圖中C%表示某反應(yīng)物在體系