233原子結(jié)構(gòu)示意圖及離子

2.3.3原子結(jié)構(gòu)示意圖及離子課前回顧：1、物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？2、什么是分子？什么是原子？3、原子是由什么構(gòu)成的？分子、原子、離子。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的

一種微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。由原子核和核外電子構(gòu)成的。核外電子在原子核外是如何運(yùn)動的？科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)：核外電子是分層排布的。2、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)。⑴弧線表示電子層⑵“2”表示第一層上排有2個電子⑶“6”表示第二層上排有6個電子⑷“+8”表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖鋰(Li)鈹(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)氫(H)氦(He)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)舉例分析Na218+1128+11易失1個電子帶1個正電荷鈉離子238+13Al易失3個電子帶3個正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個電子帶2個負(fù)電荷288+16硫離子當(dāng)原子得到或失去核外電子，帶上電荷以后，便形成了離子。離子——帶電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如：OH-

、SO42-

、S2－、Cl－陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如：H+、NH4+

、Mg2+、Al3+元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢形成離子的類型金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4個易失去電子一般大于4個易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）陰離子陽離子不易形成離子原子陽離子陰離子失電子得電子原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)別聯(lián)系書寫離子的方法在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。（先寫數(shù)字后標(biāo)性質(zhì)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。）離子表示方法：離子符號。Mg2+鎂離子Cl-氯離子238+13Al易失3個電子帶3個正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個電子帶2個負(fù)電荷288+16硫離子書寫下列離子符號離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒嗎？構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子1、二氧化碳由

構(gòu)成，二氧化碳分子由

構(gòu)成。2、氯化鈉由