河北省“五個一”名校2021-2022學年高考適應性考試化學試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成N%的原理示意圖。

下列說法不正確的是

NH3

光照

0*0z**%

H2O02

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

2、下列關于有機物（a）＜^＞（b）O^（的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使濱水和酸性KMnth溶液褪色

3、下列說法中，正確的是

A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNaz^Oz與足量水反應，最終水溶液中原子為2NA個

C.常溫下，46gN（h和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mL12mol/L的濃HNCh與過量Cu反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

4、利用如圖實驗裝置進行相關實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（）

abc實驗結(jié)論

A濃醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸〉苯酚

Br2的

B鐵屑AgNCh溶液苯和液溟發(fā)生取代反應

苯溶液

酸性KMnO4

C濃鹽酸碘化鉀溶液氧化性：C12>l2

溶液

飽和食酸性KMnCh溶

D電石乙煥具有還原性

鹽水液

A.AB.BC.CD.D

5、在一定條件下發(fā)生下列反應，其中反應后固體質(zhì)量增重的是

A.%還原三氧化鴇(W03)B.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應

C.鋅粒投入硫酸銅溶液中D.過氧化鈉吸收二氧化碳

6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4c時,25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數(shù)為

aNaN.

A.AB.——CD.

2525x18'25x201000x22.4

7、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是()

A.WZ沸點高于W2Y的沸點

B.含Z的兩種酸反應可制得Z的單質(zhì)

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

8、關于氯化鎮(zhèn)的說法錯誤的是

A.氯化核溶于水放熱B.氯化核受熱易分解

C.氯化鉉固體是離子晶體D.氯化核是強電解質(zhì)

9、下列有關的敘述正確的是

A.與"Ce?；瘜W性質(zhì)相同B.與“C?,互為同素異形體

C.屬于原子晶體D.與，:的互為同位素

10、下列說法正確的有

①1molFeL與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

②Na?。?分別與水及CO,反應產(chǎn)生等量氧氣時，消耗水和CO?的物質(zhì)的量相等

③無色溶液中可能大量存在Al"、NH；、Cl\S2'

④投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

⑤2L0.5mol硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為4

2

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca*+2C10+S02+H20—CaSO31+2HC10

A.1B.2C.3D.4

11、把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeOyFezCh）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽

酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

12、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯誤的是（）

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

B.生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑

D.硝酸鉉制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸鉉溶于水吸熱的性質(zhì)

13、在lOOkPa時，ImolC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為ImolC（金剛石，s）,要吸收1.895kJ的熱能。下列說法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.1molC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

14、下列有機反應：①甲烷與氯氣光照反應②乙醛制乙酸③乙烯使漠水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是

A.②⑤的反應類型相同

B.⑥⑦的反應類型不同

C.④與其他8個反應的類型都不同

D.①③⑧屬于同一種反應類型

15、一定量的某磁黃鐵礦（主要成分FexS,S為-2價）與100mL鹽酸恰好完全反應（礦石中其他成分不與鹽酸反應），生

成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe"。則下列說法正確的是（）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L”

B.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2s氣體在標準狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

16、LiBHa是有機合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應產(chǎn)生氫氣，實驗室貯存硼氫化鋰的容器應貼

標簽是

17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相

同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）

A.W、X,Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應

18、下列有關化學實驗說法正確的是（）

A.受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作

進一步處理

B.移液管吸取溶液后，應將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入苛三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷用硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來

判斷是否存在氯元素

19、下列各表述與示意圖一致的是

A.

25℃時，用O.lmolL1鹽酸滴定20mLO.lmolL'NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

lOmLO.OlmolL1KMnCh酸性溶液與過量的0.1mol?L-i112c2O4溶液混合時，n（Mn=）隨時間的變化

曲線表示反應2s（h（g）+O2（g）■-2SO3（g）△HcO正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

反應過程

a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）△HcO使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

20、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCOj能與堿反應，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

21、稠環(huán)芳煌如蔡(co)、菲，)、龍?zhí)J均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是

A.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分別為2、5、3種

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面

22、下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42-

B.用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是S02

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性0受體阻滯作用。能降低心肌

興奮性，延長動作電位時程及有效不應期，延長傳導?；衔颕是合成普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如圖：

已知：CH3COCH3+CH3CHO____.2^------->CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列問題：

(DH的分子式為；化合物E中含有的官能團名稱是?

(2)G生成H的反應類型是。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)8與銀氨溶液反應的化學方程式為o

(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且ImolM能與2moiNaOH反應，則

M的結(jié)構(gòu)共有一種，其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為：.

(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設計制備/一\-CH2CH2C0CH3的合成路線:一o

24、(12分)聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下:

o

催化劑2

?>PC塑料

⑦N

已知：

i.R1COOR2+R*0H閽七劑rRCOORa+R20H

(1)03

ii.R￡H=CHRz---------?RiCHO+R￡HO

(2)Zn,H2O

(1)A中含有的官能團名稱是?

(2)①、②的反應類型分別是、。

(3)③的化學方程式是o

(4)④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是。

(5)⑥中還有可能生成的有機物是(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。

(6)⑦的化學方程式是o

(7)己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下:

J中間中間0O

_____II、11

------->>HCZ-fCH2*CH

1產(chǎn)物1產(chǎn)物2

己二醛

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是

25、(12分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

(1)提出假設①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應的氣體產(chǎn)物是o

(2)設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

干燥N2A尾氣

(3)查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化錢飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNCh)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式：o

(4)實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為。

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：.

(6)實驗優(yōu)化學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OHg溶液，其理由是。

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：.

26、(10分)實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiCh等)制備聚鐵[Fe2(OH)?(SC)4)3-o.5n]m和綠

磯(FeSO#7H2。)，過程如下：

一固體W(S、SiOj等)

管港足量

溶液兩節(jié)

H?SO,pH7O-8OT聚鐵??-

L溶液X-----------溶液z--------------膠體T鐵

I

溶液Y一綠磯

⑴驗證固體w焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是o

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序為

a—>Tf。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為.D裝置的作用

(3)制備綠研時，向溶液X中加入過量_______,充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠

磯。過濾所需的玻璃儀器有?

(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnfh標準溶液，用KMnth標準溶液滴定時應選用滴

定管(填“酸式”或“堿式”)。

27、(12分)實驗室用乙醇、濃硫酸和演化鈉反應來制備溪乙烷，其反應原理為H2sOK濃)+NaBrANaHSCh+HBrf、

CH3CH2OH+HBrACH3CH2Br+H2O.有關數(shù)據(jù)和實驗裝置如(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：

乙醇漠乙烷溟

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g?cm,0.791.443.1

沸點/c78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是B中進水口為一口(填“a”或"b”)。

(2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為一。

(3)氫漠酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應的化學方程式

(4)給A加熱的目的是F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和溟蒸氣，防止

(5)C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是一。

(6)將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4I?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的漠乙烷轉(zhuǎn)入蒸鐳燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40'C的餌分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得濱乙烷的產(chǎn)率是一(精確到0』％)。

28、(14分)TiCk是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

2FeTiO3(s)+7Ch(g)+6C(s)鰻22TiCL(g)+2FeCh(g)+6CO(g)-Q(Q>0)

回答下列問題：

1.該反應達到平衡后，若使正反應速率增大可采取的方法有o(選填編號)

a.加壓b.加入碳c.升溫d.及時移走CO

2.若上述反應在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是.(選填編號)

a.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

b.爐內(nèi)FeTiCh與TiCk的質(zhì)量比保持不變

c.反應的熱效應不再改變

d.單位時間內(nèi)，n(FeTiCh)消耗：n(FeCh)生成=1:1

3.上述反應中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元

素形成分子(填“極性”或“非極性”)，通過比較可以判斷這兩種元素的非金屬性。

4.上述反應中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)個原子軌道，最外層電子排布式為。它形

成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于晶體。

5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCL,廠可以和氯堿廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充

分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192kg甲醇，至少需補充HzmoL

29、(10分)自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式___________o

(2)金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：

電離能/(kJ?mo「)hhhh

A93218211539021771

則A原子的價電子排布式為.

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、出及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原

料氣體中的CO(Ac一代表CH3COO-),其反應是：[CU(NH3)2〕AC+CO+NH3^=^[Cu(NlhbCO]Ac[醋酸?；?/p>

氨合銅(I)]AH<0?

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為o

②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為o

③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO（NH2）2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為；1mol

尿素分子中，。鍵的數(shù)目為。

（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCI的熔點為801.3℃,MgO的熔點高達2800造成兩種晶體熔點差距

的主要原因是o

（5）（NH4）2SO4>NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構(gòu)型是（用文字描述），與

NO互為等電子體的分子是（填化學式）。

（6）銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)（黑色球表示Cu.,白色球表示C「），已知晶胞的棱長為acm,

則氯化亞銅密度的計算式為p=_______g?cmr（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）?

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學能，故A正確；

B.發(fā)生反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2,反應反應物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應的化學方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價降為-3價，氧元素從

-2價升到0價，則氮氣是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯誤；

D.由于空氣中主要是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣，故D正確；

答案選C。

【點睛】

本題對氧化還原反應綜合考查，需要學會觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，根據(jù)化合價的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應的規(guī)律，配平氧化還原反應。

2、C

【解析】

A.結(jié)構(gòu)中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8

個H,則分子式均為C8H8,故A正確；

B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則

所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C.c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個CL第二個C1的位置如圖所示：

②

但住一C1，移動第一個C1在①位、第二個CI在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；

%③

D.a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質(zhì)，均能使溟水和酸性KMnCh溶液褪色，故D正確；

答案選C。

3、D

【解析】

A.將2gH2與足量的N2混合，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯誤；

B.lmolNazi'Ch與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液

中18。原子為NA個，故B錯誤；

C.NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；

D.由于濃HNCh與銅反應生成NO2,而稀HNCh與銅反應生成NO,Cu+4HNCh(濃尸Cu(N(h)2+2NO2T+2H2O、

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,100mL12mol?L”的濃HNCh完全被還原為NCh轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還

原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確；

答案選D。

4、C

【解析】

A.濃醋酸具有揮發(fā)性，酸性大于苯酚，因此，揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于

苯酚，故A錯誤；

B.澳離子與銀離子反應生成淺黃色沉淀；由于溟易揮發(fā)，揮發(fā)出的溟和水反應也能生成氫漠酸，從而影響苯和漠反

應生成的澳化氫，所以無法得出相應結(jié)論，故B錯誤；

C.濃鹽酸與高鎰酸鉀反應生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質(zhì)，可比較氧化性，故C正確；

D.電石不純，與水反應生成乙塊的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高鎰酸鉀溶液反應，應先除雜，故D錯誤;

故答案選Co

5、D

【解析】

A、也還原三氧化鴇(WO3),固體由WCh變成W,質(zhì)量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和

鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質(zhì)量鋅為65,銅為64,由鋅變

成銅質(zhì)量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na202+2C02=2NazC03+02,ImolNazOz變成

ImolNa2c。3質(zhì)量增大，故D正確；故選D。

6、B

【解析】

.、amLx1g/mLa?a

25滴水為amL,物質(zhì)的量為一,。廣?—=一mol,1滴水物質(zhì)的量為=18mol=----------moLImol為N,*個，則1

18g/mol18/18x25

滴水中含有的水分子數(shù)為型工，選B。

25x18

7、B

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，結(jié)合圖示可知，W形

成1個共價鍵，Y能夠形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則W為H,X為C元素，Y為O元

素，Z為C1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C元素，Y為O元素，Z為C1元素；

A.出0分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HC1常溫下為氣體，則HC1沸點低于H2O的沸點，故A錯誤；

B.HC1和和HC1O反應生成氯氣，故B正確；

C.出。2是共價化合物，分子中只含共價鍵，不存在離子鍵，故C錯誤；

D.X為C元素，C的含氧酸H2CO3為二元弱酸，而CH3coOH為一元弱酸，故D錯誤；

故答案為B。

8、A

【解析】氯化錢溶于水吸熱，故A錯誤；氯化鏤受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確：氯化鏤固體是由NHAC「構(gòu)成

離子晶體，故C正確；氯化鉞在水中完全電離，所以氯化錠是強電解質(zhì)，故D正確。

9、A

【解析】

A."Cm與‘化的中碳原子為同種元素的碳原子，則化學性質(zhì)相同，故A正確；

B."Cg與12ao是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯誤；

c."Co是分子晶體，故c錯誤；

D."C與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，“Co與12co是同一種單質(zhì)，故D錯誤。

故選：Ao

10、B

【解析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；

②與水及C02反應，反應的方程式分別為2Na202+2C02=2Na2C03+02,2Na202+2H20=4Na0H+021,

③無色溶液中不可能大量存在A1"和S2-,發(fā)生雙水解；

@NaA因具有強氧化性而有漂白性。

⑤由N=nNA,n=CV計算；

?HC10具有強氧化性；

【詳解】

①1molFeE與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為34，故錯誤；

②與水及CO?反應，反應的方程式分別為2Na2（V2C02=2Na2co3+O2,2Na202+2H20=4Na0H+02t,生成相同量的O2時消耗的

水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；

③A1"和S3發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯誤；

④NaQ投入到紫色石蕊試液中，與水反應生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍，又因為過氧化鈉具有強氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正確；

⑤N=2LX0.5moi?LX2NA=2NA,故錯誤；

2

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca*+lC10+S02+H20—CaS041+2H*+Cr,故錯誤。

故選B。

11、B

【解析】

第一份中Al與xFeOyFezCh粉末得到Fe與AWh,再與足量鹽酸反應，發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeC12+H2T，第二份直

接放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=NaAK）2+3H2T，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,

則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5m01、7mol,根據(jù)方程式計算Fe、Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中A1

與xFeO?yFe2O3反應的電子轉(zhuǎn)移守恒計算xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價，進而計算x、y比例關系。

【詳解】

第一份中A1與xFeOyFezCh粉末得到Fe與AI2O3,再與足量鹽酸反應，發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCh+H2t,第二份直接

放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H23前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,令第

一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mok7mol,貝!!：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

2A1+2NaOH+2H2O=NaA102+3H2T

23

r,2r,

7molx—7mol

3

一2

令xFeO?yFe2C)3中Fe元素平均化合價為a,根據(jù)Al與xFeOyFezCh反應中的電子轉(zhuǎn)移守恒：7molx-x3=5molx(a-0),

2x+2yx3

解得a："‘故不^=2.8,整理得XE2答案選B。

12、A

【解析】

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯誤；

B.PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機、無機材料，經(jīng)特殊的復合技術精制而成的有機高分子材料，故B

正確；

C.84消毒液、二氧化氯具有強氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；

D.硝酸錢溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；

答案選A。

13、C

【解析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；

B、Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項B錯誤；

C、ImolC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為ImolC（金剛石，s）,要吸收1.895kJ的熱能說明1molC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）

的總能量低，選項C正確；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在lOOkPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。

14、C

【解析】

①甲烷與氯氣光照反應發(fā)生取代反應，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應，③乙烯使濱水褪色發(fā)生加成反應，④乙醇制乙烯

發(fā)生消去反應，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應或加成反應，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應或取代反應，⑦乙酸乙酯與

NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應或取代反應，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應。則

A.②⑤的反應類型不相同，A錯誤；

B.⑥⑦的反應類型相同，均是取代反應，B錯誤；

C.④是消去反應，與其他8個反應的類型都不同，C正確；

D.①是取代反應，③⑧屬于同一種反應類型，都是加成反應，D錯誤;

答案選C。

15、C

【解析】

0.1molx(2-0)

n(S)=3.2g-?32g/mol=0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.2mol,則n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,

3^2

所以n(Fe?+):n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答該題。

【詳解】

A.鹽酸恰好反應生成FeCh的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)C1原子守恒可得c(HCl)=三四必=8.0mol/L,A錯誤；

11./

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦FeS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=l；1,B錯誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2s)=Ln(HCl)=n(FeC12)=0.4mol,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正確；

2

D.FexS中n(S)=0.1moI+0.4moi=0.5moLn(Fe)=0.4mol>所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8>所以x=0.8,D錯誤。

故合理選項是C?

16、D

【解析】

A、氧化劑標識，LiBH4是有機合成的重要還原劑，故A錯誤；B、爆炸品標識，LiBH」是一種供氫劑，屬于易燃物品,

故B錯誤；C、腐蝕品標識，與LiBH」是一種供氫劑不符，故C錯誤；D、易燃物品標識，LiBHq是有機合成的重要還

原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標識，故D正確；故選D。

17、C

【解析】

W、X,Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡單離子01Na\Al3+,核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復分解反應制備，C錯誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，D正確；

答案選C。

18、B

【解析】

A.受強酸腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%NaHC（h溶液洗，A錯誤；

B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍傾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容器內(nèi)壁接觸后，才能松開

食指讓溶液流出，B正確；

C.前三酮試劑與蛋白質(zhì)作用，應生成藍紫色物質(zhì)，C錯誤；

D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，應先將氯乙烷用熱的強堿水溶液或強堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯誤。

故選B。

19、C

【解析】

A.等濃度的強酸強堿的滴定曲線，到達終點的pH發(fā)生突變，不是漸變；

B.發(fā)生氧化還原反應生成鎰離子，Mi?+對該反應有催化作用，反應加快；

C.反應2sO2（g）+O2（g）2SO3（g）AH<0,結(jié)合K雖溫度的變化情況作答；

D.催化劑降低反應活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實際反應的熱效應不符。

【詳解】

A.0.1mol?L“NaOH溶液的pH為13,用0.1mol?L"鹽酸滴定恰好中和時pH為7,因濃度相同，則體積相同，但酸堿

中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項錯誤；

B,發(fā)生氧化還原反應生成銃離子，則n（Mn2+）隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內(nèi)增加的更快，后來濃

度變化成為影響速率的主要因素，反應物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項錯誤；

C.因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K迎增大，且正逆反應的平衡常數(shù)互為

倒數(shù)關系，C項正確；

D.圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）4HV0,是放熱反應，反應物能量高,

圖象中表示的吸熱反應，D項錯誤；

答案選c。

20、C

【解析】

A.NazSith可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關系，A項錯誤；

B.NaHCCh可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；

C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；

D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導電性，與還原性無關，D項錯誤；

答案選C。

21、B

【解析】

A.同系物是組成相似，結(jié)構(gòu)上相差n個CH2,依據(jù)定義作答；

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷；

C.依據(jù)相似相容原理作答；

D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題。

【詳解】

A.蔡的結(jié)構(gòu)中含兩個苯環(huán)，菲的結(jié)構(gòu)中含三個苯環(huán)，花的結(jié)構(gòu)中含四個苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A

項錯誤；

)11

B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知，蔡分子中含有2種H原子，如圖示：￡生》-，則其一氯代物有2種，而菲分子中

含有5種H原子，如圖示：：

則其有3種一氯代物，故B項正確；

C.三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則蔡、菲、花中均難溶于水，故C項錯誤;

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一個平面上，故D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的難點是B選項，找稠環(huán)的同分異構(gòu)體，進而判斷其一氯代物的種類，結(jié)合等效氫法，可采用對稱分析法進行判

斷等效氫原子，該方法的關鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或?qū)ΨQ中心。

22、C

【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸領沉淀，不能證明一定含硫酸根

離子，故A錯誤；

B.用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化

鈉溶液，故B錯誤；

C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍,則發(fā)生反應：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉

淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、Ci8Hi8O3（酚）羥基、臻基取代反應

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Agl+3NH3+H2O10

J>CH=CHC0CH3H^X/CH2CH2C0CH3

CH3CHOHCH3■-02—?CH3C0CH32

一定條件1VJPd/Rh

△

【解析】

由A的分子式為C2H60,且能在Cu作催化劑時被O2氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,

0

B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得，E與生成F為

F與H2發(fā)生加成反應生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:由G與C3H5CIO反應生成H可知，反應產(chǎn)物還有

出0分子，故該反應為取代反應，據(jù)此分析。

【詳解】

由A的分子式為C2H60,且能在Cu作催化劑時被02氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,

0

B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得，E與CyXH生成F為

F與H2發(fā)生加成反應生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為：，由G與C3H5ao反應生成H可知，反應產(chǎn)物還有

出0分子，故該反應為取代反應；

（1）由流程圖中H的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：Cl8Hl8。3,由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E所含有的官能團有：（酚）羥基、

球星；

(2)由分析可知，G生成H的反應類型是取代反應;

(3)由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：

OH

(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,與銀氨溶液反應的化學方程式為

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且ImolM能與2moiNaOH反應，則

M中苯環(huán)上的取代基可能是2個酚羥基和1個乙烯基，由苯環(huán)上的鄰、間、對位結(jié)構(gòu)的不同，一共有6中同分異構(gòu)體;

M還有可能是甲酸苯酚酯，苯環(huán)上另有一個甲基的結(jié)構(gòu)，這樣的同分異構(gòu)體有3種；M還有可能是乙酸苯酚酯，有1

種同分異構(gòu)體；所以符合條件的M一共有10種同分異構(gòu)體；其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M

的結(jié)構(gòu)簡式為HCOO-^VcHs