江蘇省蘇州陸慕高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三年級(jí)上冊(cè)期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是()

A.某氣體通入酸性KMnCh溶液，溶液褪色，說明該氣體一定具有漂白性

B.Fe(OHb膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠粒帶正電荷

C.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明一定是氯水中的HC1O氧化了Fe2+

D.鑒定FeCh溶液中含有FeCL可以滴加酸性KMnO』溶液，若褪色，則證明有FeCL

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NA

B.12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NA

C.25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=lxl0-i。，則飽和BaSCh溶液中Ba?+數(shù)目為IXIO^NA

D.Imol的NazO和BaCh混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3N,、

3、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()

A.P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨氣

B.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和燒

D.由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

4、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是()

A.Fe(OH)3膠體和FeCb溶液的本質(zhì)區(qū)別是Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCb溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)

B.膠體在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一種膠體

C.膠體分散質(zhì)粒子直徑是10么io。米范圍內(nèi)

D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

5、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.MnC>2中加入H2O2溶液B.FeS2在氧氣流中灼燒

C.KC1O3與MnCh混合共熱D.Pb絲插入硫酸中

6、合金相對(duì)于純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點(diǎn)是

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低③改變?cè)系呐浔?，改變?/p>

成合金的條件，可得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛

A.①②③⑤B.②③④C.①②?D.①④⑤

7、山梨酸（CHa-CHXH-CHXH-COOH）是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是

A.屬于二烯煌B.和Bn加成，可能生成4種物質(zhì)

C.lmol可以和3m0IH2反應(yīng)D.和CH3H2180H反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol

8、下列說法不正確的是（）

A."霾塵積聚難見路人"，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B."天宮二號(hào)"使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

9、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（）

①M(fèi)gSO4溶液②Na2s稀溶液③飽和澄清石灰水④Ca（HCCh）2溶液⑤CuSCh溶液⑥飽和NaCI溶液

⑦FeCL溶液

A.①④⑤⑦B.②④⑤⑥C.③④（§）?D.①③④⑥

10、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.①中可采用蒸儲(chǔ)法

B.②中將MgCL溶液蒸干即可得到無水MgCL

C.③中提漠涉及到氧化還原反應(yīng)

D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的燦

B.用圖2所示裝置可分離CH3COOC2感和飽和碳酸鈉溶液

C.用圖3所示裝置可除去N8中的NO

D.用圖4裝置制備Fe(0H”并能較長時(shí)間觀察其顏色

12、鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡

萄糖［CH20H(CHOHNCHO］氧化為葡萄糖酸［CH20H(CHOH)4coOH］,進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說

法錯(cuò)誤的是()

NaBr、C6HI2O?質(zhì)子交換膜Na2so.溶液

混合溶液

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.石墨電極的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2T+2OBT

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

13、下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

3+

A滴加氨水Na\AF+、Cl、NO3不能大量共存，A1+3OH=A1(OH)31

由水電離出的H+濃度一定能大量共存

BNH4\Na\NO3、cr

1++

為1x10nmobL-NH4+H2O#NH3*H2O+H

的溶液232不能大量共存，2++2+3+

CpH=lFe\Al\SO4\MnO45Fe+MnO4+8H=Mn+5Fe+4H2O

D通入少量S02氣體K+、Na\CIO,SO42不能大量共存，2C1O+SO2+H2O=2HC1O+SO3*

A.AB.BC.CD.D

14、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是

A.37C1-的結(jié)構(gòu)示意圖B.中子數(shù)為7的碳原子：76c

c.NH3的結(jié)構(gòu)式：D.次氯酸的電子式H：?1：0：

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12.4g白磷中所包含的P—P共價(jià)鍵有0.6NA

B.60gsiCh晶體中含有NA個(gè)SiCh分子

C.Imol淀粉(C6H”>O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖的分子數(shù)一定為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2moiNazCh與44.8LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

16、①?⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示:

元素①②③④⑤⑥

主要化合價(jià)+1+1+2-2-1?1、+7

原子半徑/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099

下列說法不正確的是

A.①的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合B.②的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)

C.③與⑥可以形成離子化合物D.非金屬性④〉⑤

17、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是

A.向NaAlOz溶液中通入足量的C02：A102'+C02+2H20=Al(0H)31+HC03-

B.(NHjzFelSOjz溶液中加入過量的氫氧化領(lǐng)溶液：2NH；+Fe2++40H-=Fe(0H)21+2陽3?%0

C.NaHSO,溶液中加入Ba(OH”溶液至溶液呈中性：Ba2*+0fT+H*+S0；~=BaS041+IW

D.向?yàn)轱w中投入NazOz固體：21v80+2Na2()2=2Na*+40ir+l802t

18、工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCL溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶

液中主要存在的-組離子正確的是()

A.加入過量CuO:Fe"、H\Cu2\Cl'

B.加入過量NaOH溶液：Na\Fe2\0H\CE

C.通入過量Cb:Fe3\H\Cu2\Cl-

D.通入過量SO2：Fe"、H\Cu2\SO產(chǎn)、Cl'

19、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()

A.明磯作凈水劑

B.漂粉精作消毒劑

C.氧化鐵可以作為紅色油漆的原料

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

20、硫酸亞鐵鐵［(NH4”Fe(SO4)2］是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是

3

A.Na\Fe\NO3\CI2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存

B.向0.1mol/L該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.Imol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)

系如圖所示

C.檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO4?-完全沉淀的離子方程式為

2+22+

Fe+2SO4+2Ba+2OH=2BaSO41+Fe（OH）2l

21、下列說法正確的是（）

A.侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異

B.可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣

C.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

D.日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開發(fā)新能源，要大力挖掘化石能源

22、下列說法正確的是

A.碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或堿式鹽

B.雞蛋清、渾濁的河水可能屬于同一類別

C.強(qiáng)光束通過Fe（OH）3膠體時(shí)發(fā)生了顯著的化學(xué)變化

D.直徑為10fm的微粒一定屬于膠體

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物I是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：

已知：①黑少丁"2A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

②有機(jī)物B是最簡單的單烯燒，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類

R1.-CH-CHCHO

(3)R,-CHO+R2-CH2CHOII(R.R2為燒基或H原子）

OHR;

回答以下問題:

(1)A的化學(xué)名稱為；E的化學(xué)式為o

(2)FfG的反應(yīng)類型：—;H分子中官能團(tuán)的名稱是一.

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式—.

(5)有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有一種(不考慮立

體異構(gòu)

a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCh溶液反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式—o

24、(12分)W為某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L,A、B、C均為含X元素的酸

式鈉鹽，它們?cè)谝欢l件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的HzO已略去。

(1)畫出X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________A的電子式可表示為;

(2)寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式___________;

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________;

(5)醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，可檢驗(yàn)該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑為,對(duì)于H來說,

藥片上糖衣可以起到作用；

(6)有A、B與MgXO#組成的固體混合物中，測(cè)得X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

25、(12分)葡萄酒常用Na2s作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GH2760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留

量(以游離S02計(jì)算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實(shí)驗(yàn)裝置

如下圖，并收集某葡萄酒中SO2,對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(夾持儀器省略)

（1）實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2sCh固體、Na2s溶液、BaCL溶液、FeCb溶液、品紅溶液等。

①請(qǐng)完成下列表格

試劑作用

A—驗(yàn)證SO2的還原性

BNa2s溶液—

C品紅溶液—

②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2,然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選

擇圖中的一（填序號(hào)）；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時(shí)，管內(nèi)液體的體積一（填序

號(hào)）（①=10mL；②=40mL；③<10mL；?>40mL）

（3）該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的

是一。

A.未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線

E.中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

26、（10分）某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是、,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)

是和:裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

（4）尾氣可采用溶液吸收。

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取少量溟乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是澳化鈉、乙醇和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為（選填

編號(hào)）。

a天平b量筒c容量瓶d燒杯

（2）寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是,試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所

示），產(chǎn)物在第一層。

（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在,（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是（選填編號(hào)）。

a蒸儲(chǔ)b氫氧化鈉溶液洗滌c用四氯化碳萃取d用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高鈦酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)名稱是o

（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因_________o

22322-

28、（14分）某強(qiáng)酸性溶液X,含有Ba2+、A產(chǎn)、SiO3sNH4\Fe\Fe\COj".SO4,NCh-中的一種或幾種

離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：

(I)上述離子中，溶液X中肯定含有的是：；不能肯定的是：。對(duì)不能確定是

否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑

是：。(選填：①NaOH溶液，②酚歆試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMn()4溶液)

(2)氣體F的化學(xué)式為：,沉淀G的化學(xué)式為：,沉淀K的化學(xué)式為：,

實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：o

(3)寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、。

(4)要使步驟③中，D、H2O>O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、出€>、Ch物質(zhì)的量之比是：

29、(10分)研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)5=^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.6kJ/mol

反應(yīng)D：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)AH2=+23.4kJ/mol

反應(yīng)m：2CO2(g)+6H2(g)CHjOCH3(g)+3H2O(g)AH3

(1)AH3=o

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)

的是(填序號(hào))。

A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子斷裂2NA個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子斷裂3NA個(gè)H-H鍵

D.CH30H和H2O的濃度之比保持不變

(3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH30cHKg)和H2O(g),反

應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH30cH3(g)H2O(g)CH30H(g)

濃度1.81.80.4

此時(shí)VJEv逆(填“>”、"V”或"=”)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH30H體積分?jǐn)?shù)

(CH3OH)%=%。

(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。Ti溫度下，將6moic02和12moi出

充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH30cH3)=;KA、KB、

Kc三者之間的大小關(guān)系為o

01234

投料比[Migg)]

(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)HL在相同的時(shí)間段內(nèi)CH30H

CHQH的物質(zhì)的量

的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：的選擇性=

CH30H反應(yīng)的C0：的物質(zhì)的量x100%o

CHQHia樣忸CHQH產(chǎn)率

一?一S催化劑

czr窿化卻

烏竺催化兩…azr-i)?篋化啊

①溫度高于230℃,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是O

A.210℃B.230℃C.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-l)T

(6)CO2可以被(NH5CO3溶液捕獲，反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)

(NH02CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2

氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4,T5下，保持其他

初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖，則AH0(填“>”、"=”或"V")。

，或溫度

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【題目詳解】A.某氣體通入酸性KMnO』溶液，溶液褪色，酸性高鎰酸鉀體現(xiàn)氧化性，說明該氣體有還原性，故A

錯(cuò)誤；

B.Fe(OHb膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陽極區(qū)域顏色變淺，陰極區(qū)紅色加深，可得出Fe(OH)3膠粒帶正電荷，故B正確；

C.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明一定是氯水中的CL氧化Fe2+變?yōu)镕e-"，故C錯(cuò)誤；

D.酸性條件下，氯離子能夠被酸性KMnth溶液氧化，而導(dǎo)致酸性KMnCh溶液褪色，因此不能確定FeCb溶液中含

有FeCL,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

2、A

【答案解析】A項(xiàng)，熔融的NaHSCh中的離子為Na+、HSO4,0.5mol熔融的NaHSCh中含有的離子數(shù)為N,、，正確;

B項(xiàng)，n(C)=———=lmoLImol金剛石中含有C—C鍵數(shù)目為2NA,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，飽和BaSCh溶液中c(Ba2+)

12g/mol

=^K^CBaSOp=1XlO-^mol/L,由于溶液的體積未知，無法計(jì)算Ba?+物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NazO中的陰、陽離子

2+

依次為O*、Na+,ImolNazO中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol,Bath中的陰、陽離子依次為Ch'、Ba,lmolBaO2

中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為2mol,ImolNazO和Bath混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量在2moi~3moi之間，

錯(cuò)誤；答案選A。

點(diǎn)睛：漏選A,認(rèn)為NaHSCh屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，0.5molNaHSO4中離子物質(zhì)的量為L5moL忽視在NaHSCh晶體和

熔融時(shí)的離子為Na+和HSOj,NaHSO,在水溶液中電離出的離子為Na+、H+和SO4%錯(cuò)選B,金剛石中每個(gè)C原子

形成4個(gè)C—C鍵，忽視金剛石是原子晶體，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；錯(cuò)選C,物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量混淆；錯(cuò)選D,

以為Bath中陽離子與陰離子數(shù)之比為1:2。

3、D

【答案解析】A.P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B.用活性炭為糖漿脫

色是吸附作用，用臭氧漂白紙漿是氧化漂白，原理不同，B錯(cuò)誤；C.聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，屬于不飽和鹵代

燃,不屬于崎，C錯(cuò)誤；D.由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物

理方法得到，D正確。

4、A

【題目詳解】A.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于Inm)、膠體(lnm-100nm),濁液(大

于lOOnm),所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故A錯(cuò)誤；

B.有色玻璃就是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B正確；

C.根據(jù)膠體的定義可知，膠體分散質(zhì)粒子直徑是107-10"米(即Inm-lOOnm)范圍內(nèi)，故C正確；

D.Fe(0H)3膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，F(xiàn)e(0H)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)

到凈水目的，故D正確；

故答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查的是膠體的性質(zhì)，難度不大，膠體的性質(zhì)有：丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉；利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液

的一種常用物理方法，而溶液、濁液、膠體三大分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。

5、D

【分析】反應(yīng)后固體物質(zhì)增重，說明反應(yīng)后固體物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增加或根據(jù)原子守恒進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】A、Mn(h中加入H2O2溶液，二氧化鑄是催化劑，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；

B、FeSz在氧氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：4FeS2+llCh嬰2Fe2()3+8SO2；固體從4moiFeSz變?yōu)?/p>

2moiFezCh,固體質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；

C、KClCh與MnCh混合共熱的方程式為：2KC1O3柴2KC1+3O2],MnCh是催化劑，KCKh變?yōu)镵CI,固體質(zhì)量

減小，故C錯(cuò)誤。

D、Pb+H2SO4=PbSO4+H2T，生成的硫酸鉛難溶于水，所以固體質(zhì)量增加，故D正確。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

分析的關(guān)鍵是寫方程式，找反應(yīng)前后的固體，再根據(jù)其物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量比較質(zhì)量。

6、A

【題目詳解】①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，故①正確；

②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低，故②正確；

③改變?cè)系呐浔?，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金，故③正確；

④一般情況下，合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬，故④錯(cuò)誤；

⑤由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬，所以在應(yīng)用材料中大多使用合金，故⑤正確；

綜上所述，題目中①②③⑤正確，故本題應(yīng)選A。

7、B

【答案解析】A.分子中還含有竣基，不屬于二烯是，A錯(cuò)誤；B.含有2個(gè)碳碳雙鍵，和Bn加成可以是1,2一加成或

1,4一加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個(gè)碳碳雙鍵，Imol可以和2molHz反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.酯

化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH此穴)H反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/moLD錯(cuò)誤，答

案選B。

8、B

【題目詳解】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B.碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.綠色化學(xué)應(yīng)從源頭上做起，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不能先污染后治

理，故c正確；

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故D正確；

故選B。

9、D

【題目詳解】①鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂沉淀，正確；

②鈉與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，錯(cuò)誤；

③鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱且消耗水，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故有白色沉淀氫氧化鈣

析出，正確；

④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，正確；

⑤鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、氫氧化銅藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤；

⑥溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，水減少，飽和氯化鈉溶液析出白色氯化鈉固體，正確；

⑦鈉與FeCb溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化鐵紅褐色沉淀，錯(cuò)誤。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇栯x子在水中一般是

以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生

成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,3NaOH+FeCh=Fe(OH)3I+3NaCL

10、B

【答案解析】A項(xiàng)，①為海水淡化工廠，海水可用蒸儲(chǔ)法淡化，正確；B項(xiàng)，在MgCE溶液中存在水解平衡：

MgCl2+2H2O?^Mg(OH)2+2HC1,加熱時(shí)由于HC1的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終MgCL完全水解成

Mg(OH)2,MgCL溶液蒸干不能得到無水MgCL,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，海水中澳元素以Br?存在，要獲得B"必然要加入氧

化劑將Br-氧化，一定涉及氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，氯堿工業(yè)的原理為：2NaCl+2H2Ot^2NaOH+H2t+C12t,H2

與CL反應(yīng)可生產(chǎn)鹽酸，CL與NaOH反應(yīng)可制漂白液，正確；答案選B。

11、B

【分析】A.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。

B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離。

C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。

D.本裝置為電解池，鐵連接電源正極，通電才能發(fā)生氧化反應(yīng)。

【題目詳解】A.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，A錯(cuò)誤。

B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B正確。

C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO,C錯(cuò)誤。

D.本裝置為電解池，鐵連接在電源負(fù)極，鐵不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，D錯(cuò)誤。

12、A

【分析】由題干可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為漠單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽極，與電源的正極相連，

石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH,

【題目詳解】A.由分析可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為漠單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽極，與電源的正極

相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2T+2OJT,B項(xiàng)正確；

C.電解過程中，左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為2Br-2e=Br2>CH20H(CHOH)4cHO+Br2+H2O=CH20H(CHOH)4coOH+2HBr,

+

右側(cè)電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH-,左側(cè)產(chǎn)生的H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被消耗的H,右側(cè)硫酸鈉

溶液的濃度不變，C項(xiàng)正確；

D.電解過程中濱離子氧化生成的B。將葡萄糖氧化為葡萄糖酸，化學(xué)方程式為CH20H(CHOH/CHO+B。+

H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr,D項(xiàng)正確；

答案選A。

13、C

,++

【答案解析】A.滴加氨水能發(fā)生反應(yīng)：A1+3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH4,AF+不能大量共存，離子方程式錯(cuò)誤，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.常溫下純水中水電離出的H+濃度為10-7moi/L,而該溶液中水電離出的H+濃度為1x1012moVL<lx107mol^,說明該

+

溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸溶液或堿溶液，若是堿溶液有反應(yīng)：NH4+OH=NH.,H2O,離子方程式錯(cuò)誤,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2++3+2+

C.酸性溶液中有反應(yīng)：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O,Fe?+和MnCh-不能大量共存，離子方程式正確，C項(xiàng)正

確；

2+

D.SO2具有強(qiáng)還原性，CIO-具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：SO2+C1O+H2O=SO4+C1+2H,離子方程式錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

14、C

【分析】A、氯的核電荷數(shù)為17；

B、元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；

c、氨分子形成三個(gè)共價(jià)鍵；

D、次氯酸的中心原子是氧原子。

【題目詳解】A、氯的核電荷數(shù)為17,37c「的結(jié)構(gòu)示意圖也，故A錯(cuò)誤;

B、元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為7的碳原子：&c,故B錯(cuò)誤；

C、氨分子形成三個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；

D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式H：0：。:，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、A

【答案解析】A、白磷的空間構(gòu)型為正四面體，Imol白磷有6moi的P-P鍵，因此12.4g白磷含有P—P鍵的物質(zhì)的

量為12.4x6/(31x4)mol=0.6mol,故A正確；B、SiCh屬于原子晶體，不存在SiCh分子，故B錯(cuò)誤；C、淀粉水解的最

終產(chǎn)物是葡萄糖，題目中只說的是水解后，沒有說最終水解，故C錯(cuò)誤；D、NazCh具有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SO42

一，發(fā)生的反應(yīng)是Na2O2+SO2=Na2SO4,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2x2xlmol=4mol,故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C和D,選項(xiàng)C,應(yīng)注意淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，題目中沒有說明是不是

最終產(chǎn)物，而選項(xiàng)D,應(yīng)注意Na2(h具有強(qiáng)氧化性，Sth具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2+SO2=Na2SO4,

轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2x2xlmol=4mol,不能照搬NazCh與CCh的反應(yīng)。

16、D

【答案解析】①?⑥是周期表中第二、三周期的元素，根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑可知，①②為第IA族元素，

②的原子半徑大，因此②為Na,①為Li；⑤和⑥為第WA族元素，⑤沒有正價(jià)，⑤為F元素，則⑥為CI元素；④只

有-2價(jià)，則④為O元素，③為+2價(jià)，原子半徑比①大，比②小，則③為Mg元素。A.鋰為活潑金屬，金屬鋰加熱時(shí)

能與氧氣化合生成氧化鋰，故A正確；B.金屬鈉常溫下可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B正確；C.鎂和氯

屬于活潑的金屬元素和非金屬元素，可以形成離子化合物，故C正確；D.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，

非金屬性F>O,即⑤>④，故D錯(cuò)誤；故選D。

17、A

【答案解析】A、利用碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，CO2為足量，離子方程式為A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,

故A正確；

B、缺少Ba?+和S(V-的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、溶液呈中性，離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OFT=BaSO41+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D、過氧化鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Ch中氧元素來自于NazCh中O,故D錯(cuò)誤。

18、C

【答案解析】腐蝕后的溶液中含F(xiàn)e3+、H\Cu2+、Fe2+、C「等離子。A.加入過量CuO,CuO與H*反應(yīng)生成CM+

和水，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3\Cu2\CF,A錯(cuò)誤；B.加入過量NaOH溶液，NaOH與Fe3+、

Cu2+、Fe2+反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：C「、Na+、OH,B錯(cuò)誤；C.通入過量Cb,CL與Fe?反應(yīng)生

成Fe3+和C「，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3+、H+、Cip+、CF,C正確；D.通入過量SO2,SO2與Fe3+

222+

反應(yīng)生成Fe2+和SO4*,反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：H\Cu\SO4\C「、Fe,D錯(cuò)誤；

答案選C.

點(diǎn)睛：D為易錯(cuò)項(xiàng)，F(xiàn)e3+能將SC>2氧化成SOF

19、D

【題目詳解】A.明研作凈水劑，利用AH+水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有化合價(jià)變化，A錯(cuò)誤；

B.漂粉精中次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，其氧化作用進(jìn)行殺菌消毒，B錯(cuò)誤；

C.氧化鐵可以作為紅色油漆的原料利用氧化鐵顯紅色，C錯(cuò)誤；

D.鐵粉可以消耗包裝袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化，起還原作用，D正確；

答案選D。

20、C

【題目詳解】A.Fe2+有還原性，可被CL氧化為Fe3+而不能大量共存，A錯(cuò)誤；

+

B.滴加NaOH溶液，首先是Fe2+先與OH-反應(yīng)生成白色沉淀，然后是發(fā)生反應(yīng)：NH4+OH=NHyH2O,圖象與發(fā)生

的反應(yīng)事實(shí)不符合，B錯(cuò)誤；

C.若Fe?+被氧化為Fe3+,只需滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色，因此可鑒別，C正確；

D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SCV-完全沉淀的離子方程式為Fe2++2NIV+2SO4%+

2Ba2++4OH=2BaSCM+Fe(OH)21+2NH3H2O,漏掉NH4+與OH的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

21、B

【題目詳解】A.侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCOs溶解度小于Na2co3,故NaHCO,

在溶液中析出，A錯(cuò)誤；

B.過量濃氨水與氯氣反應(yīng)會(huì)生成氯化核固體，有白煙產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，則濃氨水可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道，B正確；

C.白熾燈工作時(shí)，大部分電能轉(zhuǎn)化為光能，少部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；

D.開發(fā)新能源是解決能源危機(jī)問題和環(huán)境污染問題的主要途徑，不能因?yàn)楹穗娬境霈F(xiàn)泄漏的個(gè)例事件就否定新能源的

開發(fā)戰(zhàn)略，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

22、B

【答案解析】A.對(duì)于鹽的分類可以從陰陽離子的角度進(jìn)行，根據(jù)其組成的陽離子為Na+來看碳酸納屬于鈉鹽，根據(jù)其

組成的陰離子為CO32-來看碳酸納屬于碳酸鹽，雖然溶液呈堿性，但不是堿式鹽，而屬于正鹽，故A錯(cuò)誤;

B.雞蛋清屬于膠體，渾濁的河水屬于懸濁液，但它們都屬于混合物，故B正確；

C.強(qiáng)光束通過Fe（OH）3膠體時(shí)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，但沒有發(fā)生顯著的化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.膠體屬于混合物，而直徑為104m的微?？赡苁羌儍粑铮蔇錯(cuò)誤。

故選B。

二、非選擇題（共84分）

23、對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）C10Hl2O2消去反應(yīng)氯原子、竣基

()

邙一定條件,川

H,CcQfC)nH,C-Q-CHH-COOH+(n.1)H2O6

《ACHQ"CH,0,1

CHS—<H,

J

o

HO-^^-CH-CH-CHO

lloFT-

催:化利（.”.△1少和已知②可知,B為乙烯、C

【分析】根據(jù)已知①，A為

為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為％0-0~嚴(yán)一8戶0,-CH/HO被銀氨溶液氧化生成

OHOH

F（H,C^O~fH-CH=C00H）,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G（H,C^0-CH-CH-COOH）o根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)

0H

可知，G與HC1發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在竣基鄰位碳上，生成H為H，C-O-CH邙H-COOH,H在堿性條件下發(fā)生

CI

水解反應(yīng)再酸化生成I為H￡Y>-CH7TH-COOH,兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為

0H

0

%片CHQCHJ

1

【題目詳解】（1）A的化學(xué)名稱為對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為CgHn。？；

（2）FfG的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基;

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為H'CQsd^QcH,；

I

o

(4)I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為

()

nH,C-Q~CH嚇H-COOH一定條件,H(+(n.i)H2O;

0HCH,-Z-Y<H,

(5))K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,說明K比G少一個(gè)一CH2一，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體

分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有一OH和一CH=CH-CHO或連接在苯環(huán)上，

CHO

分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中HOTQ-CH-CH-CHO的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，

峰面積之比為2：2：1：1：1：1,

+-+

24、Na[：S：H]HSO3+H=H2O+SO2t2H2S+SO2=3S；+2H2O

7

H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S1+H2SO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔絕空氣1—a

4

【分析】E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g