湖南省醴陵一中、攸縣一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

22+

A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋼溶液至剛好為中性：H++SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O

B.飽和FeCL滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+

2+

C.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成NazFeCh：3C1O+2Fe（OH）3=2FeO4+3C1+H2O+4H

2+3+

D.向含有（MmolFeBr2的溶液中通入0.4molCL充分反應(yīng)：4Fe+2Br+3C12=4Fe+6C1+Br2

2、實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。反應(yīng)一段時(shí)間后向丙中通入02并伸入紅熱的的絲，錐形瓶中有

A.分離液態(tài)空氣制取氮?dú)獾囊罁?jù)是氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同

B.氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置混合,其主要作用是干燥和控制氣體流速

C.丙中導(dǎo)氣管不會(huì)發(fā)生倒吸的原因可能是反應(yīng)中氨的產(chǎn)率較少

Pt

D.丙的溶液和棉花中均存在NO；,說(shuō)明直接發(fā)生反應(yīng)NH3+2O2KHNO3+H2O

3、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分:

下列判斷正確的是（）

A.步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液

B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇

D.步驟④的操作是加熱蒸發(fā)

4、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B

逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強(qiáng)

弱順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C

5、氨硼烷（NHyBM）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH"BH3

+3H2O2=NH4BO2+4H2OO已知H2O2足量，下列說(shuō)法正確的是（）

~01例教上

*耳0,溶液

質(zhì)子交換膜

正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T

電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

A.AB.BC.CD.D

7、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是()

A.氨——作制冷劑B.漂粉精——作游泳池消毒劑

C.甘油一作護(hù)膚保濕劑D.二氧化硫作紅酒添加劑

8、能說(shuō)明溶液呈中性的最可靠依據(jù)是()

A.pH=7B.c(H+)=c(OH-)

C.pH試紙不變色D.石蕊試液不變色

9、下列離子方程式正確的是()

用氯氣制漂白粉：

A.Cl2+20H=Cr+C10+H2O

B.過(guò)量CO2通入NaAl。2溶液中制備氫氧化鋁：A10-+C02+2H2O=A1(OH)3+C0；^

2+

C.NaHCOj溶液與過(guò)量的Ba(0H)2溶液混合：Ba+OH-+HCO；=BaCO3+H2O

2++

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸：Ba+OH-+H+SO^=BaSO41+H2O

10、下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL,開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L,工作一段時(shí)間后，測(cè)得

有0.02mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A.產(chǎn)生氣體體積：①二②

B.溶液的pH變化：①減小，②增大

C.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極為4OH--4e-=2H2O+O2T②中負(fù)極為2H++2e=H2f

D.①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

11、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或關(guān)系正確的是

A.同分異構(gòu)體：CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(d)2、C(CH3)4

B.酸性氧化物：C0、SiOz、SO3、P2O5、Mn207

C.混合物：鋁熱劑、膽研晶體、純凈礦泉水、膠體、淀粉

D.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氨氣、氯氣、氯化銀

12、將濃硫酸和稀硫酸分別滴在下列物質(zhì)上，固體表面觀察不到明顯差異的是

A.銅片B.膽研晶體C.鐵片D.火柴梗

13、用于飛機(jī)制造業(yè)的材料需要滿足密度低強(qiáng)度大的特點(diǎn)，具有該性質(zhì)的材料是()

A.鈉鉀合金B(yǎng).鎂鋁合金C.純鋁D.黃銅

14、在一定條件下，反應(yīng)N2+3Hz2NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1mol,則反應(yīng)速率

為

A.v(Hz)=0.03mol/(L,min)B.v(N2)=0.02mol/(L?min)

C.v(NH3)=0.17mol/(L?min)D.v(NH3)=0.01mol/(L?min)

15、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是()

①酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3-,r,cr,s2~

2-22

②室溫下，pH=ll的溶液中：CO3,Na+,AlOi,NO3LS',SO3

2++

③加入Al能放出H2的溶液中：Mg,NH4,cr,K+,NO3-

④使石蕊變紅的溶液中：Cu2+,NO3-,Na+,SO42-

+2

⑤室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10“2mol/L的溶液中：Cl~,NO3~,NH4,S2O3

A.②③④B.①②?C.②④⑤D.②④

16、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()

A.無(wú)色溶液中可能大量存在A13+、NH：、CF,Cu2+

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO-,SO：、P

C.中性溶液中可能大量存在Ba2+、K+、CF,SO；

D.無(wú)色溶液中可能大量存在Na+、K+、C「、HCO；

17、利用下列實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制100mL0.5mol?L"的溶液

B燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙除去食鹽中的泥沙

C燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽研

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

D用溟水和CC14除去NaBr溶液中的少量Nai

A.AB.BC.CD.D

18、阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法中正確的是

A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O?-數(shù)為N*

B.在含AF+總數(shù)為NA的AlCb溶液中，總數(shù)大于3NA

C.常溫常壓下，16g甲基(一"CHA所含的中子數(shù)為10以

D.0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNCh

19、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.CutKOHhCOjCuO-5^CuCOHfe

B.SQt-^^yoa4HsoHgCaq）?網(wǎng)2go?聞

C.FX>4-^-AF0AgaFeCfe㈣

D??！?N03*HNOaCaq）

20、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.計(jì)算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅

B.“地溝油”可以用來(lái)制肥皂和生物柴油

C.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

D.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單

21、在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、I3C、15N、18。、34s等常用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法正確的是

A.34s原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.%2比%2沸點(diǎn)更低

C.2H+的酸性比忸+的酸性更強(qiáng)D.*c和”N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

22、下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

AFezOs是紅棕色粉末FezOs常做紅色涂料

BSi02是兩性氧化物SiOz可和HF反應(yīng)

CAI2O3難溶于水AI2O3可用作耐火材料

DSO?有漂白性S02可使漠水褪色

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體，其合成路線如下:

E

(DE中的含氧官能團(tuán)名稱為。

(2)C-D的反應(yīng)類型為o

(3)已知R—NH2+F—R'fRNH—R'+HF,G在一定條件下能反應(yīng)生成H(分子式為C24H25N/D#),H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為。

(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①有一個(gè)六元環(huán)，該六元環(huán)含一個(gè)O原子和一個(gè)N原子。

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：4：2：1,

0產(chǎn)O

⑸已知：RCOC1+R'Nib-RyN|IR,;RN卡,

R/%H

①設(shè)計(jì)A-B步驟的目的是。

②寫出以0=0和CH廠為原料制備dj—15I的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和

有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)0

24、(12分)化合物A(分子式為C6H6。)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)

條件略去):

O

已知?①M(fèi)gfaR"R'、‘R"

口利?①R-因--------?R-MgBr-------------------

無(wú)水乙隧2)H2OR，OH

②\=()_Z_2---------#=CH2(R表示炫基，R'和R”表示煌基或氫)

RR，

③F和D互為同分異構(gòu)體

(1)寫出A的名稱：.

(2)能用于檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑是?

a.Nab.NaOHc.Na2cO3d.濱水e.FeCh

（3）G是常用指示劑酚配，G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱：

（4）分別寫出反應(yīng)A-B和E-F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

A―>B：；

E—>F：；

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

寫出其中含有三個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o（寫出一種即可）

25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

取agCu片、12mLi8moi/L濃H2s04放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2s和

Cu剩余。請(qǐng)回答：

（1）請(qǐng)寫出Cu與濃H2s反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________,裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶

液，當(dāng)D中觀察到時(shí)，說(shuō)明C中氣體集滿，取下試管D,用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中放置的液體可以是（填字母）。

A.酸性KMnChB.飽和Na2s溶液C.飽和NaHCCh溶液D.飽和NaHSCh溶液

（3）下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是?

A.KNCh晶體B.NaHCCh溶液C.Zn粉D.BaCL溶液

（4）該法制備硫酸銅溶液有諸多缺點(diǎn)，任意寫出一條，可以用稀硫酸和廢銅屑通過(guò)綠色方

法制得純凈的硫酸銅溶液，寫出一種制備方法（用方程式表示）。

26、（10分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

A

（1）A中試劑為。

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中

剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中

滴加足量試劑。上述操作的順序是（填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)________。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測(cè)得氫氣體積為bmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁

的相對(duì)原子質(zhì)量為.

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”“偏小”或“不受影響

27、（12分）工業(yè)以軟銃礦（主要成分是Mn（h,含有Si（h、Fe2（）3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳

酸鎬（MnCO3）?其工業(yè)流程如下：

+2+2

（1）浸鎰過(guò)程中Fe2（h與SCh反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H=2Fe+SO4+H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)

實(shí)現(xiàn)的。寫出ii的離子方程式：o

+3+

i：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

（2）過(guò)濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為（填離子符號(hào)）。

（3）寫出氧化過(guò)程中MnCh與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）“浸鎰”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸銃”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)11S2O6的生成，“浸鋪”

的適宜溫度是;向過(guò)濾H所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是o

KM)

<X>

KO*代表溫度對(duì)鏡浸出率的彬響

70

60

SO

10

?代表浸錯(cuò)溫度與MnSQ,

；0生成率的關(guān)系

20,k

10

。153(14560755>1(15120135

溫度/T

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：.

(6)生成的MnCCh沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是.

28、(14分)碘及其化合物在合成殺菌劑和藥物等方面具有廣泛用途。

(1)氫碘酸與氯化鐵溶液(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)。

(2)碘酸碘中的碘有+3、+5兩種化合價(jià)，則碘酸碘的化學(xué)式為?

(3)粗碘中通常含有的鹵素互化物IC1、IBr,在受熱時(shí)均可像I2一樣升華。將粗碘提純?yōu)榫夥椒ㄊ?/p>

o(已知：IC1+I=L+C1；IBr+I=L+Br)

(4)氯酸鉀、碘單質(zhì)按物質(zhì)的量之比11:6和水反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的碘酸氫鉀[KH(K)3)2],并放出氯氣。則該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為o

(5)在工業(yè)上還可以用電解法來(lái)制備碘酸鉀。若通過(guò)電解強(qiáng)酸性條件下的碘化鉀溶液來(lái)制備碘酸鉀，則產(chǎn)率極低，其

原因是(用離子方程式表示)。

29、(10分)鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鐵在元素周期表中的位置_________?

(2)配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5'C,沸點(diǎn)為103C,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體

屬于(填晶體類型)。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,貝Un=。Fe(CO)n在一

定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)n(s)—Fe(s)+nCO(g)?已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物中新形

成的化學(xué)鍵類型為?

(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)________(填離子符號(hào))。CW中碳原子雜化軌道類型為,C、N、O三元

素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示

(4)銅晶體的晶胞如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目O

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23P5,銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為。

②已知該晶體的密度為g.cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為|

（只寫計(jì)算式）。

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化領(lǐng)溶液至剛好為中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH=

BaSO4i+2H2O,故A錯(cuò)誤；B.將飽和FeCb溶液滴入廢水中制取Fe（OH）3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O=Fe（OH）K膠

體）+3田，故B正確；C.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成NazFeO”堿性溶液中不會(huì)生成氫離子，正確的

離子反應(yīng)為：4OH+3C1O+2Fe（OH）3=2FcOr+3CI+5H2O,故C錯(cuò)誤；D.含有0.4molFeB0的溶液中含有0.4mol

亞鐵離子、0.8mol濱離子，0.4mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣，剩余的0.2mol氯氣能夠氧化0.4mol濱離子，

則參加反應(yīng)的亞鐵離子與嗅離子的物質(zhì)的量之比為1：1,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe?++2Br-+2cl2=2Fe3++4C「+Br2,

故D錯(cuò)誤；故選B。

2、D

【題目詳解】A.氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，因此可依據(jù)二者沸點(diǎn)不同分離液態(tài)空氣制取氮?dú)?，A正確；

B.濃硫酸具有吸水性，氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)盛有濃硫酸的甲裝置混合，一方面可以干燥氣體，另一方面可控制氣體流速,

從而控制反應(yīng)速率，B正確；

C.由于合成氨反應(yīng)是可逆的，生成的氨氣較少，因此丙中導(dǎo)氣管不會(huì)發(fā)生倒吸，C正確；

D.在催化劑作用下氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO,NO繼續(xù)被氧化生成NO2,Nth溶于水生成硝酸，所以丙的溶液和棉花

中均存在NO”D錯(cuò)誤;

答案選D。

3、A

【題目詳解】A.分離固體和液體用過(guò)濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取

分液，故A正確；

B.淀粉遇到h會(huì)變藍(lán)色，遇碘離子不變色，其不能確定碘離子的存在，因此不能用淀粉檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完

全，故B錯(cuò)誤；

C.萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶，由于乙醇能與水互溶，裂化汽油與碘單質(zhì)反應(yīng)，其不能做萃

取劑，故C錯(cuò)誤；

D.碘易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)該用蒸儲(chǔ)的方法提取碘，步驟④的操作是蒸僧，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

4、D

【答案解析】①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說(shuō)明原電池中B做負(fù)極，A做正

極，金屬性B>A；

②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C(使用惰性電極)，說(shuō)明金屬性A>C,則A、B、C

的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽>A>C,

答案選D。

5、D

【分析】以氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3?BH3+3HzO2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NLh-BHj失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BC)2+6H+,右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電

+

極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e=6H2O,據(jù)此分析。

【題目詳解】A.右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O,A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

+

C.NH3?BH3為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H,右側(cè)H2O2為正

極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e=6H2O,所以電池工作時(shí)，兩個(gè)電極都不產(chǎn)生氣體，C錯(cuò)

誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H+,正極電極反

應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O,假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol,則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,

兩極的質(zhì)量相差19g,理論上轉(zhuǎn)移().6mol電子，工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移().6mol

電子，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，涉及電極的判斷、電極式的書寫、離子移動(dòng)方向等，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解

質(zhì)溶液分析。對(duì)于兩個(gè)電極溶液的質(zhì)量差，要根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，進(jìn)入電極溶液中物質(zhì)的質(zhì)量與從該

區(qū)域中減少的質(zhì)量?jī)刹糠址治鲇?jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

6、C

【題目詳解】A.電石不純，與水反應(yīng)生成乙煥的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除

雜，故A錯(cuò)誤；

B.滴入氯水可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯水變血紅色檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.U型管左邊裝置是中性溶液，右邊裝置是酸性溶液，一段時(shí)間后，b處Fe與稀H2s04發(fā)生反應(yīng)生成H2,發(fā)生析氫

腐蝕，壓強(qiáng)增大，a處吸收氧氣，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，壓強(qiáng)減小，因此液面左高右低，故C正確；

D.揮發(fā)出的乙醇也可使高鋸酸鉀褪色，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

7、B

【題目詳解】A.氨作制冷劑利用了易液化的性質(zhì)，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故A不選；

B.漂粉精中C1元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故選B；

C.甘油作護(hù)膚保濕劑，利用吸水性，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，故C不選；

D.二氧化硫作紅酒添加劑，防止氧化，消毒殺菌，硫元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故D不選；

答案選:Bo

8、B

【題目詳解】A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100C時(shí)，水的離子積常數(shù)是pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7

時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；

B.c(H+)=c(OH)溶液一定呈中性，故B正確；

C.pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，不變色時(shí)溶液不一定顯中性，故C錯(cuò)誤；

D.石蕊試液為紫色溶液，變色范圍5~8,故石蕊試液不變色溶液不一定呈中性，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)晴】

溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃

度時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度

時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，因?yàn)闇囟扔绊懥怂碾婋x，水的離子積常數(shù)在不同

溫度下是不等的。

9、C

【題目詳解】A.氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉，石灰乳不能拆，正確的離子方程式為:

2+

Cl2+Ca(OH)2=Ca+C1+C1O+H2O,故A錯(cuò)誤:

B.過(guò)量CO2通入NaAK)2溶液中制備氫氧化鋁，還生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO3,故B錯(cuò)誤；

c.NaHCO,溶液與過(guò)量的Ba(OH)2溶液混合，假設(shè)NaHCCX,為Imol,則消耗ImolOH：生成1mol水和1mol碳酸

根，Imol碳酸根再結(jié)合Imol鎖離子生成Imol碳酸鎖，離子方程式正確，故C正確；

2++

D.氫氧化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba+2OH-+2H+SO^=BaSO4I+2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選C。

10、B

【題目詳解】A,①是電解池陽(yáng)極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣。②是原電池，負(fù)極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

0.02mol可知氧氣是0.02mol+4、氫氣是0.02mol+2,所以二者的體積不相等，A錯(cuò)誤；

B、①中產(chǎn)生硫酸酸性增強(qiáng)，②中消耗氫離子，酸性降低，即溶液的pH變化：①減小，②增大，B正確；

C、電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e--2H2O+O2T②中正極：2H++2廣一出1,負(fù)極是鋅失去電子，C錯(cuò)誤；

D、①中陰極銅離子放電析出銅，質(zhì)量增加，②中正極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤，

答案選B。

11、A

【答案解析】A、CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3)2、C(CH3)4符合分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的特征屬于同分異

構(gòu)體，故A正確；B.CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，SO2,SiO2,M112O7都能和堿反應(yīng)生成鹽和

水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.膽研晶體就是硫酸銅晶體，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D.氯氣是單質(zhì)，既不是

電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氯化銀屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。

12、A

【答案解析】A.常溫下，濃硫酸和稀硫酸分別滴在銅片，都不反應(yīng)，則固體表面觀察不到明顯差異，故A選；

B.濃硫酸滴至膽帆，吸水，藍(lán)色晶體變成白色，而稀硫酸滴至膽研無(wú)現(xiàn)象，觀察不同，故B不選：

C.濃硫酸滴至鐵片，發(fā)生鈍化，無(wú)現(xiàn)象，而稀硫酸滴至鐵片放出氫氣，有氣體生成，觀察不同，故C不選；

D.濃硫酸滴至火柴梗，濃硫酸具有脫水性，火柴梗炭化變黑，而稀硫酸滴至火柴梗無(wú)現(xiàn)象，觀察不同，故D不選；

故答案為A。

13、B

【題目詳解】A選項(xiàng)，鈉鉀合金呈液態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，鎂鋁合金密度低強(qiáng)度大耐腐蝕，故B正確；

C選項(xiàng)，純鋁強(qiáng)度低，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，黃銅密度大，故D錯(cuò)誤;

綜上所述，答案為B。

14、D

【答案解析】試題解析：反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。1.7g氨氣是O.lmoL所以氨氣的反應(yīng)速率

是OlmoZ-=o01moz/(￡?$)。又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以氫氣和氮?dú)獾姆磻?yīng)速率分

2Zx5min

別是0.015mol/(L-min)>0.005mol/(L-min)?

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

15、D

【答案解析】①酸性條件下NO3-與r、S，F(xiàn)e2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②pH=H的溶液

呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故②正確；③加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶

液，鎂離子和錢根離子能夠與堿反應(yīng)生成沉淀或弱電解質(zhì)，不能大量共存，故③錯(cuò)誤；④使石蕊變紅的溶液呈酸性，

離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故④正確；⑤由水電離的c(H+)=lxlO」2mol/L的溶液，水的電離受到抑制，

溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+能夠與堿反應(yīng)生成NHFHZO,S2O32-能夠與酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫，不能大

量共存，故⑤錯(cuò)誤；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，把握常見(jiàn)離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③和⑤的條件，

加入AI能放出H2的溶液、由水電離的c(H+)=lxl()r2mo1/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。

16、D

【題目詳解】A.Cu2+為藍(lán)色溶液，不符合無(wú)色溶液的要求，故A錯(cuò)誤；

B.酸性溶液中可CKT不能大量共存，而且C1CT具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.Ba?+和SO：會(huì)生成硫酸鈿沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Na+、K\CF,HCO；是無(wú)色溶液，而且不能發(fā)生反應(yīng)，能大量存在，故D正確；

故選D。

17、A

【答案解析】A、配制氯化鈉溶液，應(yīng)首先稱量，缺少天平，選項(xiàng)A不能完成實(shí)驗(yàn)；B、除去食鹽中的泥

沙，可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶分離，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙，選項(xiàng)B能完成實(shí)驗(yàn);

C、濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽研，可用結(jié)晶法，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，可完成

實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；D、用溟水和CCL除去NaBr溶液中的少量NaL應(yīng)在燒杯中反應(yīng)后用

分液的方法分離，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗等，選項(xiàng)D可完成實(shí)驗(yàn)。答案選Ao

18、B

【題目詳解】A.NazO溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH,故溶液中不存在O?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

3+

B.由于發(fā)生：A1+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,若溶液中含Af*+總數(shù)為NA,則投入的n(AlCh)>lmol,

溶液中n(CD>3NA,B項(xiàng)正確；

,3

C.一個(gè)一氣印中所含中子數(shù)是7,而16g甲基(―CH3)其物質(zhì)的量為ImoL故含有的中子數(shù)為7NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.().5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成1molNO2,題中未指明Nth所處的溫度和壓強(qiáng)，且NCh與N2O4存在平衡：

2NO2N2O4,氣體體積不確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

19、B

【分析】根據(jù)硫、氮、鐵、銅等元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷。

【題目詳解】A項(xiàng)：CuO與H2O不能直接化合。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：第一步SO2過(guò)量，第二步復(fù)分解反應(yīng)。B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：鐵與鹽酸只生成FeCLC項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：NO不溶于水，與水不反應(yīng)。D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B?

【答案點(diǎn)睛】

高考化學(xué)主要考查H、O、C、Si、N、S、CkNa、ARFe、Cu等元素的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。將各元素的單

質(zhì)及其化合物以關(guān)系圖進(jìn)行總結(jié)，掌握它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

20、B

【答案解析】A.計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅，故A錯(cuò)誤；

B.“地溝油”的成分是油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)可制肥皂，地溝油中提煉出油脂可作為生物柴油，故B

正確；

C.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯(cuò)誤；

D.鋁及其合金具有密度低、強(qiáng)度高、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和抗蝕性優(yōu)良等特點(diǎn)，所以在電氣、工業(yè)、家庭中廣泛使用，與

冶煉難易無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

本題選B。

21、B

【題目詳解】A、34s原子核內(nèi)中子數(shù)為：34-16=18,錯(cuò)誤；

B、1602比1802相對(duì)分子質(zhì)量小，所以16()2比*02范德華力小，故"(h比*(h沸點(diǎn)更低，正確；

C、2H+的酸性與比+的酸性相同，錯(cuò)誤；

D、13c原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為6,15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為7,相差1,錯(cuò)誤。

22、A

【題目詳解】A、因FezCh是紅棕色粉末，故FezCh常做紅色涂料，正確；

B、SiO2是酸性氧化物，錯(cuò)誤；

C、AI2O3可用作耐火材料是由于AI2O3的熔點(diǎn)高，錯(cuò)誤;

D、SO2可使濱水褪色是由于SO2具有還原性，錯(cuò)誤。

故選B。

二、非選擇題(共84分)

【分析】根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件分析，A中氫原子被取代生成B,B中羥基被C1取代生成C,

C與間二氟苯發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D中的亞氨基具有堿性，與鹽酸反應(yīng)生成E,E在與NH20H?HC1的反應(yīng)中，談

基中氧原子被取代生成F,F在堿性條件下發(fā)生成環(huán)反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，其中的含氧官能團(tuán)為?；?，故答案為：埃基；

(2)根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)變化分析，C-D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

(3)已知R—NHz+F—R，->RNH—R，+HF,在一定條件下，胺中的氫原子和F-R中F會(huì)被取代，則結(jié)合H的分子式分

(4)①有一個(gè)六元環(huán)，該六元環(huán)含一個(gè)O原子和一個(gè)N原子，則環(huán)中還有4個(gè)碳原子，另外4個(gè)碳原子處于六元環(huán)的

取代基位置上；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基；

③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：4：2：1,根據(jù)峰的數(shù)目分析，有兩個(gè)醛基和兩個(gè)甲基，并處于對(duì)稱位置,

0、0、

CHO、CHOCHO\CHO

同分異構(gòu)體為:或、y，故答案為:或、

CH/CH3ffCHJCH3CH3/Jj

CH/CH3CH3

0xOH0

⑸已知：R8C1+R，NH1R疝］|R,;-HCOO1U『人『R'

H

①根據(jù)亞氨基在合成路線中的變化分析，設(shè)計(jì)ATB步驟的目的是保護(hù)亞氨基(或一NH-)，避免發(fā)生副反應(yīng)，故答

案為：保護(hù)亞氨基(或一NH-)，避免發(fā)生副反應(yīng);

②根據(jù)原料的及目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合題干信息中反應(yīng)類型，運(yùn)用逆推法分析得到合成路線為:

NH/WHC1

—C1OC

O°NH/H-HC、$HCOOH

N——C

KM11O4■

CH3

H-

俵化劑(M)?

24、苯酚e羥基、酯基;加成反應(yīng)

濃硫酸

+H1O;消去反應(yīng)(CH3)CHCH(CH)CHO(CH)CCHCHO

A23332

CH3CH2C(CH3)2CHO

【答案解析】化合物A(分子式為C6H6。)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

OH?H

,A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B被重倍酸鉀溶液氧化生成C,C

力CH2

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()，C反應(yīng)生成D,結(jié)合題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()，C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成E,E反應(yīng)

生成F,F和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(1)A為苯酚，故答案為苯酚；

(2)檢驗(yàn)A中官能團(tuán)酚羥基可以選用濃濱水和氯化鐵，濃濱水與苯酚反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鐵遇到苯酚，溶液顯紫色,

故選de；

(3)G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是酚羥基和酯基，故答案為酚羥基和酯基；

(4)分別寫出反應(yīng)A-B和E-F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

反應(yīng)A-B是部分與氫氣加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為怎>OH+3H2?^萼L<Z>QH，

儂硫酸

根據(jù)上述分析，反應(yīng)E-F是E發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為IAD+H2O,故

答案為<§>-QH+3%催，嗎OOH；加成反應(yīng)；濃硫酸

+H2O；消去反應(yīng);

(5)B為」、，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基；②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體為己醛,

有CH3cH2cH2cH2cH2CHO、(CH3)2CHCH2cH2cHO、CH3CHCH(CH3)CH2cHO、CH3cH2

CH2CH(CH3)CHO,(CH3)2CHCH(CH3)CHO,(CH3)3CCH2cH0、CH3cH2c(CHUCHO,共7種，其中含有三個(gè)甲

基的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO,CH3cH2c(CH3)2CHO,故答案為

7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO,(CH3)3CCH2CHO>CH3cH2c(CH3)2CHO(任寫一種)(>

25、Cu+2H2s040=01504+SO2+2H2O品紅溶液褪色品紅溶液又恢復(fù)原來(lái)的紅色DABC產(chǎn)生SO2污染環(huán)境，生產(chǎn)

等量硫酸銅消耗硫酸多等任寫一條合理答案2Cu+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+

2H2O

【答案解析】試題分析：(1)Cu與濃H2sCh反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水；二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后

能恢復(fù)紅色。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中液體不能和二氧化硫反應(yīng)；(3)要證明反應(yīng)后的燒瓶中有

酸剩余，需證明溶液含有氫離子；(4)該反應(yīng)生成二氧化硫氣體；可以用稀硫酸和廢銅屑、氧氣加熱的方法制得純凈

的硫酸銅。

解析：(DCu與濃H2s04反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4=^=CUSO4+SO2+2H2O；

二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復(fù)紅色，所以當(dāng)D中觀察到品紅溶液褪色時(shí)，說(shuō)明C中氣體集滿，取下試管

D,用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液又恢復(fù)原來(lái)的紅色。(2)酸性KMnOq具有強(qiáng)氧化性，能把二氧化硫氧化

成硫酸根離子；飽和Na2s溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀；飽和NaHCCh溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二

氧化碳；BaCL溶液與二氧化硫不反應(yīng)，故選D；(3)根據(jù)3C“+8/T+2MV=3。產(chǎn)+4g0+2NO個(gè)，若加入硝

酸鉀有氣體放出，則硫酸有剩余；根據(jù)“+