高考化學專題復(fù)習：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

試卷第=page4848頁，總=sectionpages4848頁高考化學專題復(fù)習：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．Ag2[HgI4]是一種重要的無機熱致變色示溫材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）Hg在元素周期表中位于第六周期，且與Zn同族，則基態(tài)Hg原子的價層電子排布式為_____。（2）單質(zhì)Hg在過量的Cl2中加熱可生成HgCl2(熔點280℃，易升華，俗稱升汞)，則HgCl2的晶體類型為____。（3）HIO3酸性強于HIO的原因是_____，IO的立體構(gòu)型為_____。（4）含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過鰲合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Ag+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。(其中，PPh3=)1mol該配合物中通過鰲合作用與Ag+形成的配位鍵有_____mol，該配合物中處于同周期的三種非金屬元素，電負性最小的是_____(填元素符號)，其原子的雜化類型為_____。（5）Ag2[HgI4]在低溫條件下為四方晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm，a=β=y=90，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ag2[Hgl4]晶體的密度為ρg·cm-3，則NA=_____mol-1。2．B和Ni均為新材料的主角。回答下列問題：（1）基態(tài)B原子的核外電子有__種空間運動狀態(tài)；基態(tài)Ni原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖的形狀為__。（2）硼的鹵化物的沸點如表所示：鹵化物BF3BCl3BBr3沸點/℃-100.312.590①解釋表中鹵化物之間沸點差異的原因__。②表中鹵化物的立體構(gòu)型均為__。（3）高氯酸三碳酰肼合鎳[Ni(NH2NHCONHNH2)3](ClO4)2是一種新型起爆藥。①該物質(zhì)中含有3個六元環(huán)，與C相連的N原子不能提供形成配位鍵的孤電子對。則1mol該物質(zhì)中含有配位鍵的數(shù)目為__。②C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__。③ClO中Cl原子的雜化形式為__；該離子中的鍵角__(填“大于”或“小于”)N2H4中的鍵角。④HClO4的酸性強于HClO2的原因為__。（4）硼化鈣可用于新型半導體材料，一種硼化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)及沿z軸方向的投影圖如圖所示，硼原子形成的正八面體占據(jù)頂角位置。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度ρ=__g?cm-3。3．鎳是近些年來化學研究的熱門金屬?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出鎳的電子排布式___。（2）鎳與鐵相比，鎳更不易形成正三價，原因是___。（3）鎳常壓下可以和一氧化碳形成四羰基鎳配合物，在該配合物中，鎳的化合價為___。（4）丁二酮肟的結(jié)構(gòu)如圖，其中C的雜化方式為___。分子中所含元素電負性從大到小的順序為___。丁二酮肟可以與鎳形成配合物，是檢測鎳的重要手段之一，若在該配合物中鎳的配位數(shù)是4，畫出該配合物的結(jié)構(gòu)___。（5）紅砷鎳礦的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學式為___。其晶胞參數(shù)為apm和cpm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為___g/cm3(填用a、c表達的計算式)。4．鹵族元素形成的單質(zhì)及其化合物有廣泛的應(yīng)用。請回答：（1）基態(tài)Br原子的電子排布式為___________；與其位于同周期且基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同的過渡元素為___________(填元素符號)。（2）F、Cl、Br形成的簡單氫化物的沸點由高到低的順序為___________，分析其原因為___________。（3）F、H可分別與N形成NF3和NH3.NH3可與Cu2+形成配離子，但NF3卻不易形成，其原因為___________。（4）氯元素可形成、和等多種含氧酸根離子，上述三種離子中鍵角由大到小的順序為___________。（5）Cl和Na可形成多種化合物。①NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)不同，主要原因為___________。②Cl和Na在高壓下形成的一種晶體的晶胞如圖所示(大球代表氯，小球代表鈉)。該晶體的化學式為___________；已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___________g/cm3(列出計算式)。5．和都是非線性光學晶體材料，回答下列問題：（1）基態(tài)原子的價電子排布式為_______，S、P、K、按第一電離能由大到小的順序排列為_______。（2）、、按熔點由高到低的順序排列為_______。（3）N、P同主族，已知為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，則是_______(填“極性”或“非極性”)分子，中間氮原子的雜化軌道類型為_______雜化。（4）磷能形成多種含氧酸，某弱酸次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則次磷酸分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_______，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。（5）晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。①的配位數(shù)為_______，以為頂點的晶胞中，原子位于_______。②原子的分數(shù)坐標，即將晶胞參數(shù)a、b、c均看作“1”所得出的三維空間坐標，則晶胞圖中“2”P原子的分數(shù)坐標為_______。6．我國科研工作者最近發(fā)現(xiàn)并制備了一系列主要由O、P、Se、Bi等元素組成的導電材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為_______；SeO2的熔點為350℃，加熱易升華，固態(tài)SeO2屬于_______晶體。（2）O、P、S三種元素中，電負性最大的是_______；鍵角：H2O_______H2Se(填">"、"<"或"=")。（3）純凈的磷酸粘度極大，隨溫度升高粘度迅速下降，原因是_______；熔融狀態(tài)的磷酸導電性很好，這是由于在純磷酸中存在如下質(zhì)子交換導電機理。由此可以推知純磷酸液體中存在的導電微粒是和_______，的空間構(gòu)型為_______。（4）硒氧化鉍是一類全新二維半導體芯片材料，為四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)，可以看成帶正電的層與帶負電的層交替堆疊。據(jù)此推斷硒氧化鉍的化學式為_______，其中Se的分數(shù)坐標為_______。晶胞棱邊夾角均為90°，硒氧化鉍的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則晶體密度的表達式為_______g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。7．人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出的核外電子排布式_______。（2）1個與2個形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其結(jié)構(gòu)簡式為_______(用標出配位鍵)，在中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)，、原子存在的相同雜化方式是_______雜化。（3）堿酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑，，，；碳酸鹽分解溫度，，，。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_______，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是_______。（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下：①兩個最近的之間的距離是_______(用含m的代數(shù)式表示)。②晶胞的密度是_______(化簡至帶根號的最簡式，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。8．第IVA元素在地殼中含量豐富，在人類生活各方面都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題。（1）基態(tài)C原子中填充了電子的原子軌道共有___________個，基態(tài)Si原子的價電子電子排布式為___________，第一電離能C___________Ge(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）X是碳的一種氧化物，X的五聚合體結(jié)構(gòu)如圖1所示。則X的分子式為___________；X分子中每個原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，X分子的電子式為___________。X的沸點___________CO2的沸點(填“大于”、“小于”或“等于”)（3）C20分子是由許多正五邊形構(gòu)成的空心籠狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵。則C20分子中含個___________σ鍵，請你大膽猜測：C20分子中碳原子的雜化軌道為___________（4）β-SiC晶胞如圖3所示，若碳和硅的原子半徑分別為apm和bpm，密度為g/cm3，其原子的空間利用率(即晶胞中原子體積占空間體積的百分率)為___________(用含a、b、p、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。9．偏硼酸鋇(BBO)和三硼酸鋰(LBO)晶體是兩種性能優(yōu)異的非線性光學晶體，化學組成分別為Ba(BO2)2、LiB3O5（1）組成兩種晶體的四種元素電負性從大到小的順序是_________（2）環(huán)硼氮烷B3H6N3又稱無機苯，其球棍模型如圖。其中氮原子的雜化類型為_________（3）氨硼烷NH3BH3可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。氨硼烷相對分子質(zhì)量為31、熔點104℃．氨硼烷熔點較高的原因可能是_________(填選項符號)。A．和乙烷是等電子體B．分子間存在氫鍵C．形成離子晶體（4）氨硼烷受熱或水解都能釋放氫氣，加熱氨硼烷時，它首先會聚合成(NHBH2)，繼續(xù)加熱，再繼續(xù)聚合成(NHBH)，而氨硼烷在催化劑存在下水解生成偏硼酸銨NH4BO2等量氨硼烷若徹底反應(yīng)，加熱法和水解法釋放氫氣的量比為_________（5）2017年科學家才確定基態(tài)金屬鋰晶體為FCC(面心立方晶格)，面心立方緊密堆積結(jié)構(gòu)示意圖：晶胞中鋰的配位數(shù)為__________。若晶胞邊長為apm，則鋰原子的半徑r為_________pm．10．碳族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中是一類重要物質(zhì)。請回答下列問題：（1）硅原子核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子，第一電離能介于鋁和硅之間的元素的名稱為______。碳族元素最外層電子排布的通式為_______。（2）下列說法不正確的是___________A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點SiO2>CO2B．N2與CO互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相似C．穩(wěn)定性：H2O>H2S，原因是水分子間存在氫鍵（3）青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中數(shù)字標識的五個碳原子的雜化軌道類型為sp2的是___________(填碳原子的標號)，組成青蒿素的三種元素的電負性由大到小排序是___________。（4）青蒿素分子中，從成鍵方式分析氧元素形成的共價鍵類型有___________；從青蒿中提取青蒿素的最佳溶劑是___________。a.乙醇b.乙醚c.水（5）SnO2是一種重要的半導體傳感器材料，用來制備靈敏度高的氣敏傳感器，SnO2與熔融NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3，Na2SnO3中陰離子空間構(gòu)型為___________。（6）由碳族元素形成的單質(zhì)和化合物在電池領(lǐng)域非常重要，某含碳元素晶體AMX3(相對分子質(zhì)量為Mr)是半導體，常用作吸光材料，有鈣鈦礦的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。AMX3晶胞中與陽離于(M)距離最近的陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則X處于___________位置。晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為g?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計算表達式為___________。11．硫氰化銨(NH4SCN)廣泛應(yīng)用于無機、有機、醫(yī)藥、電鍍、印染、農(nóng)藥、鋼鐵等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫氰化銨溶液遇Fe3＋顯示血紅色，反應(yīng)生成[Fe(SCN)6]3-離子。Fe3＋的價層電子排布圖為___________，該離子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___________。（2）S、C、N、H四種元素的電負性大小順序為___________。（3）硫氰化銨加熱到170℃異構(gòu)化轉(zhuǎn)化為硫脲(H2NCSNH2)，C原子的雜化方式由___________變?yōu)開__________。（4）硫氰化銨加熱到一定溫度，分解產(chǎn)生NH3、CS2和H2S。CS2的空間構(gòu)型是___________，H2S分子中S的價層電子對數(shù)為___________，相同條件下NH3在水中的溶解度遠遠大于H2S的主要原因是___________。（5）硫脲的晶體結(jié)構(gòu)如圖，其晶胞參數(shù)a=b=xnm，c=ynm，α=β=γ=90°。其結(jié)構(gòu)特點是在晶胞中心位置有一分子，它的分子平面取向與頂點分子的分子平面取向垂直，但其C=S的取向與頂點分子的C=S方向相反。則硫脲的密度為___________g/cm3(列出計算表達式)。12．近年來，我國工程建設(shè)自主創(chuàng)新能力實現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問題：（1）鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，比鋼輕、比鋁硬。基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相間的有_____種；（2）鐵能與三氮唑(結(jié)構(gòu)見圖甲)形成多種配合物。①lmol三氮唑中所含σ鍵的數(shù)目為_____mol；碳原子雜化方式是____；②三氮唑的沸點為260°C，與之結(jié)構(gòu)相似且相對分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯(結(jié)構(gòu)見圖乙)的沸點為42.5℃，前者沸點較高的原因是_____。（3）碳化鎢是耐高溫耐磨材料。圖丙為碳化鎢晶體的部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙化合物。①在該結(jié)構(gòu)中，每個鎢原子周圍距離其最近的碳原子有_____個：②假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，密度為dg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA用上述數(shù)據(jù)表示為_____。③金屬鎂的晶體結(jié)構(gòu)與碳化鎢相似，金屬鎂的晶胞可用圖丁表示，已知鎂原子的半徑為rpm，晶胞高為hpm，求晶胞中鎂原子的空間利用率_______(用化簡后含字時π、r和h的代數(shù)式表示)13．血紅素是由卟啉與形成的配合物。血紅素不溶于水，溶于丙酮和堿性水溶液。（1）請寫出Fe在元素周期表中的位置___________，基態(tài)的核外電子排布式為___________。（2）血紅素分子中N原子的雜化軌道類型有___________，含有鍵的數(shù)目為___________。（3）KSCN或溶液是檢驗的常用試劑，的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)，寫出一種與互為等電子體的分子_______(寫化學式)。（4）丙酮和乙醇的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：化合物(乙醇)(丙酮)沸點/℃7856.5丙酮和乙醇的晶體類型均為___________，它們沸點差異的原因是___________。（5）在自然界中有三種晶型，其中最重要的是金紅石型，晶胞結(jié)構(gòu)和投影圖如下，晶胞棱邊夾角均為，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則離子的配位數(shù)是___________，的密度為___________(列出計算式)。14．電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，工業(yè)上采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作為原料制備鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)，采用單晶硅和銅、鍺、鎵、硒等的化合物作為太陽能電池的制備原料。（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式是___________。（2）下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示碳元素的曲線是__(填標號)。（3）苯胺中N原子的雜化方式為___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為___________。（4）自然界中含硼元素的鈉鹽存在于天然礦藏中，其化學式為Na2B4O7·10H2O，它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個［B(OH4)]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體中不存在的作用力是___________。(填選項字母)。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．范德華力E.氫鍵（5）①圖1為某金屬單質(zhì)的晶胞示意圖，其堆積方式的名稱為___________。②圖2為銅的某種氯化物晶胞示意圖，該物質(zhì)的化學式是___________。原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖中各原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標參數(shù)為___________。③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________g?cm-3(列出計算式即可)。15．12月17日凌晨，嫦娥五號完成“挖土”之旅返回地球。查閱資料，月球玄武巖是構(gòu)成月球的巖石之一，主要由輝石(主要成分硅酸鹽)和鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)等組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為：______。（2）與Fe同周期，且最外層電子數(shù)相同的主族元素是______(填元素符號)。（3）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為______；其最外層電子的電子云輪廓圖為______。（4）1molFe3[Fe(CN)6]2中含有σ鍵數(shù)為______，［Fe(CN)6］3-中配體為______，其中C原子的雜化軌道類型為______，H、C、N、Si四種元素的電負性由大到小的順序為______。（5）FeTiO3的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中由O圍成的______(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)被Fe占據(jù)。在圖2中畫出FeTiO3結(jié)構(gòu)的另一種表示______(要求：Fe處于晶胞的頂點)，Ti的配位數(shù)為______。（6）已知該晶胞的密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。計算晶胞參數(shù)a=______pm。(列出計算表達式)16．2017年4月26日9時中國首艘國產(chǎn)航母在大連成功下水，標志著我國自主設(shè)計建造航空母艦取得重大階段性成果。（1）航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。①Fe2+的價層電子排布圖為___________。②影響晶格能大小的因素包括___________。A．離子半徑B．離子所帶電量C．晶體中離子的排列方式D．共價鍵鍵長③FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相同，熔點FeO小于NiO，理由是___________。（2）航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集，進行回收。①上述反應(yīng)中發(fā)生變化的化學鍵有___________。A．離子鍵B．金屬鍵C．共價鍵D．氫鍵E．配位鍵②X所含元素的電負性由大到小的順序為___________。(用元素符號表示)，采用sp3雜化的非金屬原子有___________(元素符號)，采用sp2雜化的原子有___________個。③X難溶于水、易溶于有機溶劑，試判斷X的晶體類型為___________。（3）航母艦艇底部涂有含Cu2O的防腐蝕涂料。已知Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①該晶胞結(jié)構(gòu)中銅原子的配位數(shù)是___________。②已知該晶體的密度為dg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該立方晶胞的參數(shù)是___________nm參考答案1．【答案】5d106s2分子晶體HIO3中的非羥基氧數(shù)目更多，使得I的正電性更高，羥基更容易電離出H+三角錐形4Bsp3×1030【詳解】（1）基態(tài)汞原子的價層電子排布式為：5d106s2；（2）HgCl2熔點280℃，易升華，則HgCl2為分子晶體；（3）同HIO比較，HIO3分子中非羥基氧原子數(shù)多I的正電性高，導致O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，易電離出氫離子，酸性較強，的價電子對數(shù)為1+3=4(孤電子數(shù)+鍵電子對數(shù))，所以為sp3雜化，立體構(gòu)性為三角錐形；（4）由結(jié)構(gòu)圖可知1mol該配合物中通過鰲合作用與Ag+形成的配位鍵有4mol；B、C、N位于同一周期，原子序數(shù)B<C<N，所以電負性最小為B，價電子對數(shù)為4，所以為sp3；（5）I原子有：個，Ag原子有4個，Hg原子有2個，體積為，，，所以NA=×1030。2．【答案】5球形均為分子晶體，相對分子質(zhì)量不同平面三角形6NAN＞O＞Csp3大于HClO4中非羥基氧的數(shù)目比HClO2的多，HClO4中Cl的正電性更高，導致Cl-O-H中的電子向Cl偏移程度比HClO2的大，HClO4更易電離出氫離子【詳解】（1）B原子序數(shù)為5，核外右5個電子，有5種運動狀態(tài)；Ni有28個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，最高能層第4層，4s為球形；故答案為：5；球形。（2）①BF3、BCl3、BBr3為分子晶體，沸點與相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量高，沸點高；故答案為：均為分子晶體，相對分子質(zhì)量不同。②B形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為0，為sp2雜化，立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；故答案為：平面三角形。（3）①1mol該物質(zhì)中含有配位鍵數(shù)目為6NA；故答案為：6NA。②C、N、O第一電離能從大到小的順序：N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C。③ClO中Cl的雜化方式為sp3雜化，Cl的孤電子對為0，價層電子數(shù)為4，該離子中的鍵角大于N2H4中的鍵角；故答案為：sp3；大于。④HClO4的酸性強于HClO2的原因：HClO4中非羥基氧的數(shù)目比HClO2的多，HClO4中Cl的正電性更高，導致Cl-O-H中的電子向Cl偏移程度比HClO2的大，HClO4更易電離出氫離子；故答案為：HClO4中非羥基氧的數(shù)目比HClO2的多，HClO4中Cl的正電性更高，導致Cl-O-H中的電子向Cl偏移程度比HClO2的大，HClO4更易電離出氫離子。（4）晶胞中B個數(shù)，，Ca為1，，。故答案為：。3．【答案】[Ar]3d84s2價鐵的外層電子排布式為半充滿3d5，而三價鎳為3d7，因此三價鎳不如三價鐵穩(wěn)定0sp2、sp3O>N>C>HNiAs×1030或×1030或×1030【詳解】（1）鎳為28號元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式：；（2）三價鐵的外層電子排布式為半充滿，更穩(wěn)定，因此鐵更容易生成三價鐵；（3）羰基為中性配位體，化合物為電中性，因此鎳為0價；（4）碳有飽和碳和雙鍵碳兩種，因此碳雜化類型有兩種，為分子中含有碳、氫、氧、氮四種元素，電負性大小為；已知配位數(shù)是4，丁二酮肟有兩個N、兩個O，共四個配位原子，但N、O離得很近，不能起參加配位，故可以判斷配位體要兩分子的丁二酮肟，用兩個N原子配位正好形成穩(wěn)定的五元環(huán)，而且正好形成六元環(huán)氫鍵，很穩(wěn)定，因此可以得出該配合物的結(jié)構(gòu)為；（5）由晶胞圖用分攤法計算，有兩個As原子，Ni原子數(shù)目為：，因此化學式為，一個晶胞中兩個，晶胞為六方晶胞，晶胞的體積為，根據(jù)密度公式。4．【答案】[Ar]3d104s24p5Sc、CuHF>HBr>HClHF可形成分子間氫鍵，沸點最高;HBr相對分子質(zhì)量比HCl大，分子間作用力大，因而HBr的沸點比HCl高F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵>>晶體中正負(或陰陽)離子的半徑比不同(或幾何因素不同、半徑不同)Na2Cl【詳解】（1）溴是35號元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5；Br原子核外有1對未成對電子，第四周期中未成對電子個數(shù)相同的元素的價電子排布可以使4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1，其中屬于過渡元素的有3d14s2、3d104s1，即Sc、Cu元素；（2）HF可形成分子間氫鍵，沸點最高；HBr相對分子質(zhì)量比HCl大，分子間作用力大，因而HBr的沸點比HCl高，所以沸點：HF>HBr>HCl；（3）F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵；（4）ClO中心原子價層電子對數(shù)為=4，有2對孤電子對；ClO中心原子價層電子對數(shù)為=4，有1對孤電子對；ClO中心原子價層電子對數(shù)為=4，不含孤電子對；三種離子中心原子均為sp3雜化，則孤電子對越多鍵角越小，所以鍵角>>；（5）①NaCl和CsCl晶體中正負(或陰陽)離子的半徑比不同，Cs+半徑遠大于Na+，所以晶體結(jié)構(gòu)不同(或幾何因素不同、半徑不同)；②根據(jù)圖示可知Na+位于棱上、內(nèi)部和面心，所以Na+的個數(shù)為=4，Cl-位于棱上，個數(shù)為=2，所以化學式為Na2Cl；晶胞的質(zhì)量為，體積為a2bnm3=a2b×10-21cm3，所以密度為=g/cm3。5．【答案】極性5∶14棱心、面心【詳解】（1）基態(tài)Ge原子4s能級上2個電子、4p能級上2個電子為其價電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫其價電子排布式為4s24p2，元素的第一電離能變化規(guī)律是同一周期從左往右呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下依次減小，故這幾種元素的第一電離能P＞S＞Zn＞K，故答案為：4s24p2；P＞S＞Zn＞K；（2）熔沸點：離子晶體＞分子晶體，含有氫鍵的分子晶體熔沸點較高，KH為離子晶體、H2O和PH3為分子晶體且水分子間存在氫鍵，則熔點：KH＞H2O＞PH3，故答案為：KH＞H2O＞PH3；（3）N、P同主族，已知為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，由于該分子中正負電荷的中心不重合，故是極性分子，中間氮原子上只有2個σ鍵，無孤對電子，故其雜化軌道類型為sp雜化，故答案為：極性；sp；（4）根據(jù)單鍵均為鍵、雙鍵為1個鍵與1個鍵，三鍵為1個鍵與2個鍵，結(jié)合次磷酸的結(jié)構(gòu)，可知次磷酸分子中鍵與鍵數(shù)目之比為5：1，由于次磷酸為一元弱酸，則在溶液中只能水解不發(fā)生電離，溶液呈堿性，故溶液中各離子濃度由大到小的順序為，故答案為：5：1；；（5）①根據(jù)圖知，以底面面心的Ga為例，距離其最近且等距離的原子有4個，所以Zn原子的配位數(shù)是4，如圖所示，紅色線所畫部分，如果Ge為頂點的晶胞中，Zn原子位于棱心和面心上，故答案為：4；棱心、面心；②若把晶胞從上到下平分為2份，再把下方一半平分為8份，則2號P原子位于其中一份的體心。若a、b、c均看作1，以1號Zn為坐標原點，則晶胞中2號P原子的坐標為，

故答案為：。6．【答案】4s24p4分子O>溫度升高，磷酸分子間的氫鍵被破壞正四面體【詳解】（1）Se是與O、S同族的主族元素，位于S的下一周期，即第四周期，主族元素價電子即最外層電子，故Se的價電子排布式為：4S24P4；SeO2晶體熔點低，且易升華，符合分子晶體的物理性質(zhì)，故屬于分子晶體；（2）非金屬性：O＞S＞P，電負性變化規(guī)律與非金屬性一致，故三者電負性最大的為：O；H2O和H2Se中心原子O和Se均含兩對孤對電子，但由于電負性O(shè)＞Se，故O對孤對電子的引力強于Se，導致H2O中孤對電子對O—H的斥力小于H2Se中孤對電子對Se—H的斥力，故鍵角：H2O＞H2Se；（3）由于磷酸分子間存在氫鍵，故純凈的磷酸粘度極大，當溫度升高時，部分磷酸分子間的氫鍵被破壞，導致粘度迅速下降；由圖示知，導電微粒為[P(OH)4]+和，故此處填；[P(OH)4]+中心P原子價層含4個σ電子對，無孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知[P(OH)4]+空間構(gòu)型為正四面體；（4）根據(jù)電荷守恒知，該晶胞中與為1：1，故該晶體的化學式為Bi2O2Se；以頂點Se為原點，坐標定為(0，0，0)，則體心Se各個坐標值相當于邊長的一半，故其坐標為，即其分數(shù)坐標為；該晶胞中含有Se個數(shù)=，結(jié)合化學式知該晶胞中含2個Bi2O2Se，故該晶胞的質(zhì)量m=，該晶胞體積V=，故該晶體的密度=晶胞密度=。7．【答案】或1s22s22p63s23p63d6隨著這類金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高金屬離子半徑越小，其與碳酸根離子中氧的作用力越強，與碳的作用力則減弱，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解【詳解】（1）Fe的核電荷數(shù)為26，核外電子排布式[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6。故答案為：或1s22s22p63s23p63d6；（2）1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO?形成的鹽，因為含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)為；在H2N—CH2—COO?中，屬于第二周期元素的是C、N、O，第一電離能由大到小的順序是N>O>C，在H2N—CH2—COO?中，N的雜化方式為sp3、C的雜化方式為sp3和sp2，相同的是sp3雜化。故答案為：；N>O>C；sp3；（3）隨著金屬離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高；一般認為，含氧酸鹽熱分解的本質(zhì)是金屬離子爭奪含氧酸根中的氧元素，金屬離子的半徑越小，奪取含氧酸根中的氧的能力越強，含氧酸鹽的熱分解溫度越低，越易分解。故答案為：隨著這類金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高；金屬離子半徑越小，其與碳酸根離子中氧的作用力越強，與碳的作用力則減弱，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解；（4）①根據(jù)側(cè)面圖可看出，2mpm為面對角線的長度，邊長為pm，兩個最近的F?之間的距離為立方體邊長的一半，所以兩個最近的F?之間的距離為pm。故答案為：；②根據(jù)圖示可知CaF2晶胞中含4個Ca2+和8個F?，它的邊長為pm=×10?10cm，利用ρVNA=4M得出ρ=g·cm?3=g·cm?3。故答案為：。8．【答案】43s23p2大于C3O2大于30介于sp2和sp3之間（或spn(n=2~3)或不等性sp3雜化）【詳解】（1）C原子軌道排布式為：，故基態(tài)C原子共有4個軌道填充電子；基態(tài)Si原子最外層為4個電子，即價電子數(shù)為4個，對應(yīng)排布式為3s23p2；C失去的第一個電子位于L層，受原子核引力較強，而Ge失去的第一個電子位于N層，離原子核相對較遠，受到引力較弱，故第一電離能：C大于Ge；（2）由結(jié)構(gòu)知，該分子中含有15個C原子，10個O原子，比例為3：2,，故該分子的分子式為C3O2；該分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C與O之間共用兩對電子，C與C之間也共用兩對電子，對應(yīng)電子式為；C3O2與CO2均為分子構(gòu)成，由于不存在分子間氫鍵，C3O2相對分子質(zhì)量比CO2大，故C3O2分子間作用力強于CO2，故沸點C3O2大于CO2；（3）由題意知，C20中每個碳原子與連著3個C，即每個C周圍形成3個σ鍵，由于涉及共用，故1個C周圍實際占有σ鍵個，所以C20中共有20×1.5=30個σ鍵；C原子有4個價電子，其中3個用于形成σ鍵，每個C還剩余1個價電子，可用于與相鄰C形成π鍵，此時C原子為sp2雜化，但由于涉及碳原子之間的共用，故有些碳原子剩余的1個價電子無法形成π鍵，此時對應(yīng)碳原子為sp3雜化，故C20中碳原子雜化類型為sp2、sp3兩種；（4）由結(jié)構(gòu)知，該晶胞中含有4個C和4個Si（），故原子所占的總體積=，該晶胞的體積=，則原子的空間利用率=。9．【答案】O>B>Li>Basp2B2:312【詳解】（1）從本質(zhì)上看電負性是原子的得電子能力，非金屬元素的得電子能力更強，故B、O電負性更強，O的半徑小，則電負性：O>B，Li的半徑小于Ba，電負性：Li>Ba，故四種元素的電負性順序為O>B>Li>Ba；（2）根據(jù)B、N的最外層電子數(shù)知，B、N分別形成三條共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故N原子的雜化方式為sp2；（3）氨硼烷是分子晶體，影響熔點的因素有兩個：氫鍵和范德華力，氨硼烷中的N和H恰好能形成分子間氫鍵，故其熔點較高；（4）加熱法：，水解法：，故比例為2：3；（5）如下圖，畫出兩個無隙并置的晶胞，以Li原子為中心，可以形成三個面：x-O-y、x-O-z、y-O-z，每個面的四個頂點上都有Li原子，且與中心Li等距離，所以，配位數(shù)為12，；由圖知，半徑與變長的關(guān)系為，所以10．【答案】14Mgns2np2AC3O＞C＞H非極性鍵、極性鍵b平面三角形面心【詳解】（1）硅原子核外有14個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不一樣，共有14種不同運動狀態(tài)的電子；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，3s軌道全充滿的Mg原子第一電離能要比Al原子高，第一電離能介于鋁和硅之間；碳族元素是第IVA族元素，最外層電子排布的通式為ns2np2；故答案為：14；Mg；ns2np2；（2）A．二氧化硅是共價晶體，CO2是分子晶體，所以沸點SiO2>CO2，故A錯誤；B．N2與CO價電子數(shù)都是10，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相似，故B正確；C．非金屬性：O>S，非金屬性越大，氫化物穩(wěn)定性越大，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C錯誤；故答案為AC；（3）3號C原子與氧原子形成碳氧雙鍵，碳原子的雜化軌道類型為sp2；組成青蒿素的三種元素為H、C、O，元素的非金屬性越強，電負性越強，非金屬性：O＞C＞H；故答案為：3；O＞C＞H；（4）青蒿素中存在O-O鍵、C-C鍵，為非極性鍵，C-O、C-H鍵為極性鍵；青蒿素中含有酯基，為酯類物質(zhì)，不溶于水，易溶于有機溶劑乙醚，提取的方法是用乙醚萃??；故答案為：非極性鍵、極性鍵；b；（5）Na2SnO3中陰離子為SnO，價層電子對數(shù)為3+(4+2-32)=3，沒有孤對電子，空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為：平面三角形；（6）某含碳元素晶體AMX3晶胞中A：M：X=1:1:3，由晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合陽離于(M)距離最近的陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)可知，M位于體心，X位于面心；密度==，則NA=，故答案為：面心；。11．【答案】3:2N＞S＞C＞Hspsp2直線形4NH3與H2O分子間能形成氫鍵，而H2S和H2O分子間不能形成氫鍵【詳解】（1）Fe為26號元素，價層電子排布為3d64s2，失去外層3個電子后形成Fe3+，所以Fe3+的價電子排布式為3d5，排布圖為；該離子中SCN-與Fe3+形成的配位鍵為σ鍵，S原子與C原子之間為σ鍵，C≡N鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵，所以該離子中σ鍵一共有6+6×2=18個，π鍵共有6×2=12個，σ鍵和π鍵的個數(shù)比18:12=3:2；（2）非金屬性越強電負性越大，所以四種元素電負性大小順序為N＞S＞C＞H；（3）硫氰化銨中C原子與N原子形成三鍵，為sp雜化，H2NCSNH2中C原子與S原子形成C=S鍵，與兩個N原子分別形成一個單鍵，所以為sp2雜化，即C原子的雜化方式由sp變?yōu)閟p2；（4）CS2與CO2為等電子體，根據(jù)CO2的空間構(gòu)型可知CS2的空間構(gòu)型為直線形；H2S中S原子的價層電子對數(shù)為=4；NH3與H2O分子間能形成氫鍵，而H2S和H2O分子間不能形成氫鍵，所以NH3在水中的溶解度遠遠大于H2S；（5）有8個硫脲分子位于頂點，根據(jù)均攤法可知晶胞中分子總數(shù)為=2，則晶胞的質(zhì)量為g，晶體體積為x2ynm3=x2y×10-21cm3，所以密度為=g/cm3。12．【答案】3d24s238sp2三氮唑分子間可形成氫鍵，而環(huán)戊二烯分子間不能形成氫鍵6或【詳解】（1）鈦元素的原子序數(shù)為22，位于元素周期表第四周期ⅣB族，基態(tài)原子的價電子排布式3d24s2；鈦原子核外有2個未成對電子，第四周期有2個未成對電子的原子含有Ni、Ge、Se三種元素，故答案為：3d24s2；3；（2）①共價化合物中成鍵原子之間只能形成一個σ鍵，由三氮唑的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有8個σ鍵，則lmol三氮唑分子中所含σ鍵的數(shù)目為8mol；氮唑分子中只含有雙鍵碳原子，則碳原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：8；sp2；②三氮唑分子中含有原子半徑小、非金屬性強的N原子，三氮唑分子間可形成氫鍵，而環(huán)戊二烯分子中不含有N原子，分子間不能形成氫鍵，則三氮唑的沸點高于環(huán)戊二烯，故答案為：三氮唑分子間可形成氫鍵，而環(huán)戊二烯分子間不能形成氫鍵；（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個鎢原子周圍距離其最近的碳原子有6個，故答案為：6；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鎢原子的個數(shù)為1+2×+12×+6×=6個，由質(zhì)量公式可得：，解得阿伏加德羅常數(shù)的值NA為，故答案為：；③由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鎂原子的個數(shù)為1+8×=2，則晶胞中鎂原子的體積為2×pm3；晶胞丁中虛線所標的四個硬球關(guān)系為正四面體關(guān)系，晶胞的體對角線為鎂原子的原子半徑的4倍，則晶胞的邊長為2rpm，由晶胞高為hpm可知，晶胞體積為(2r)2hsin60opm3=2r2h，則晶胞中鎂原子的空間利用率為==，故答案為：或。13．【答案】第四周期Ⅷ族或、直線型或分子晶體乙醇分子間存在氫鍵6【分析】（5）離子周圍6個氧離子構(gòu)成了正八面體，所以配位數(shù)是6；一個晶胞中含有2個離子，4個氧離子，用計算即可?！驹斀狻浚?）Fe是26號元素，在元素周期表中的位置：第四周期Ⅷ族，基態(tài)的核外電子排布式為：或；（2）1個血紅素分子中有2個N原子均形成3個鍵，含有一對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，另外2個N原子均形成一個雙鍵、兩個單鍵價層電子對數(shù)為3，采取sp2雜化。則N原子的雜化類型有sp2、sp3；含6個C-H、2個C-C、C=O中有一個鍵，則鍵數(shù)目為9NA；（3）SCN-中的中心原子價層電子對數(shù)為2，采取sp雜化，空間構(gòu)型是直線型；與互為等電子體的分子：或；（4）丙酮和乙醇都是分子晶體，雖然乙醇的相對分子質(zhì)量比丙酮的小，但是乙醇分子間存在氫鍵，使乙醇的沸點較高；（5）離子周圍6個氧離子構(gòu)成了正八面體，所以配位數(shù)是6；一個晶胞中含有2個離子，4個氧離子，質(zhì)量，體積，則密度=。14．【答案】4s24p4asp314:1C六方最密堆積CuCl()【詳解】（1）硒元素是第34號元素，位于周期表的第四周期VIA族，故基態(tài)硒原子的價電子排布式為4s24p4；（2）磷碳、硅和磷三種元素中，硅元素的第一電離能最小，則曲線c代表硅；碳、磷原子的價電子排布式分別為2s22p2、3s23p3，顯然碳原子失去2p軌道的2個電子較易，失去2s軌道的2個電子較難，故碳元素的第一、二級電離能明顯小于第三、四級電離能；磷原子失去3p軌道的3個電子相對較易，失去3s軌道的2個電子較難，故磷元素的第四級電離能明顯大于第一、二、三級電離能，圖中曲線a代表碳，曲線b代表磷；（3）苯胺中N原子的雜化方式為sp3雜化；苯胺分子含有1個大π鍵，14個σ鍵（5個C-H鍵、6個C-C鍵、1個C-N鍵、2個N-H鍵），則σ