高考化學二輪復習 熱點狂練七 水溶液中的離子平衡的3個熱點問題 新人教版

熱點狂練七水溶液中的離子平衡的3個熱點問題命題熱點①電解質溶液中的pH②離子濃度大小比較③溶度積常數的應用命題預測電解質溶液是高中化學重要的基礎理論之一，從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質的考點多、重現率高。近幾年高考涉及該內容的考題幾乎遍地開花，但以選擇題考查居多。預測2013年安徽高考涉及有關電解質溶液的試題出現率仍然很高?！狙侯}7】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。常溫下，向10mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.01mol·L－1的KOH溶液(1)當V＜10時，反應的離子方程式為__________________。(2)①若溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，則pH＝__________，V____10(填“＞”“＜”或“＝”)。②當溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)，則溶液中溶質為____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)當V＝20時，溶液中HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)、H2C2O4、OH－的物質的量濃度從大到小的順序為__________________________________________。解析(1)當V＜10時，反應生成的是KHC2O4。(2)若溶液中有：c(K＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，結合電荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)可得c(H＋)＝c(OH－)，pH＝7，若二者剛好反應生成KHC2O4，溶液呈酸性，所以V＞10；當溶液中有c(K＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)，根據物料守恒可知溶液中只有一種溶質KHC2O4，此時V＝10，若酸過量或者堿過量或者生成K2C2O4，則上式均不成立。(3)當V＝20時，剛好反應生成K2C2O4，水解呈堿性。答案(1)H2C2O4＋OH－=HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2O(2)①7＞②KHC2O4＝(3)c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H2C2O4)在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時，核心是抓住以下三種守恒：1．電荷守恒：是指溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。由于是同一溶液中，所以表現為濃度的相等關系。如一定濃度的Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))。2．物料守恒：是指原子個數守恒或質量守恒。如NaHCO3溶液中：c(NaHCO3)總＝c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)。3．水的電離守恒(也稱質子守恒)：是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H＋與OH－量相等。如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2熱點狂練熱點電解質溶液中的pH1．常溫時，將a1mL、b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL、b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列結論中正確的是 ()。A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＝7B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，則b1<b22．溫度相同、濃度均為0.2mol·L－1的①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤⑥CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的順序是 ()。A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③熱點離子濃度大小比較3．現將標準狀況下的2.24LHCl氣體溶解在含有0.2mol醋酸鈉溶液的燒杯中，測得溶液體積為1L。若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，則下列判斷中不正確的是 ()。A．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．溫度為298K時，pH<74．下列敘述中不正確的是 ()。A．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C．用物質的量均為0.01mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，若其中c(CN－)<c(Na＋)，則c(OH－)>c(H＋)D．將0.2mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH－)<c(H＋)<c(Al3＋)<c(Na＋)<c(Cl－)熱點溶度積常數的應用5．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL0.01mol·L－1的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是 ()。A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))較原來大B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))較原來大6．已知：向ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c(HCl)/(mol·L－1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/(mol·L－1)×10－35.104.915.215.907.4810.8114.01如下圖所示：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物質的量濃度的對數。下列說法中不正確的是 ()。A．在該溫度下，Zn(OH)2的溶度積(Ksp)為1×10－17B．某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液的pH范圍為8.0～12.0C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子D．PbCl2固體在0.50mol·L－1鹽酸中的溶解度大于在純水中的溶解度快樂貼吧自我測驗讓一個同班同學用本章討論的所有內容為你出一套練習測驗題。像對待一次真實測驗那樣完成這套題，并將測驗結果交給一位老師，請他對你的成績做客觀的評價。參考答案：【熱點狂練七】熱點11．B[醋酸與氫氧化鈉恰好反應，生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，pH>7，A錯誤；混合液呈中性，根據電荷守恒，可知B正確；等體積等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應，生成強堿弱酸鹽，CH3COO－水解，則c(CH3COO－)<c(Na＋)，C項錯誤；等體積混合后呈堿性，則弱酸的濃度可能小于強堿的濃度，也可能等于或略大于強堿的濃度，D錯誤。]2．A[⑤、⑥水解顯堿性，而醋酸的酸性比苯酚強，故苯酚鈉溶液的水解程度比醋酸鈉大，即苯酚鈉溶液的堿性比醋酸鈉溶液強，其溶液pH較大；①、④水解顯酸性，但(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度較大，使水解平衡向正反應方向移動，pH較??；NH4HSO4是強酸性物質，其溶液pH最小；NaNO3不水解，②溶液顯中性。故這六種溶液pH由小到大的順序是③①④②⑥⑤，A項正確。]熱點23．A[由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而c(Cl－)＝0.10mol·L－1，c(Na＋)＝0.20mol·L－1，因此存在關系式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1＋c(H＋)，故A錯；根據物料守恒，可知B正確；因為c(Cl－)＝0.10mol·L－1，故c(CH3COO－)>0.10mol·L－1，結合選項B，則得c(CH3COOH)<0.10mol·L－1(由此可見，HCl電離出的H＋沒完全與CH3COO－結合)，故C、D正確。]4．B[根據電荷守恒關系，陽離子所帶正電荷總和等于陰離子所帶負電荷總和，可知A項正確；根據物料守恒關系，可知鈉元素的物質的量應該是碳元素物質的量的2倍，B項錯誤；先根據電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(CN－)<c(Na＋)可求出c(OH－)>c(H＋)，C正確；根據原子守恒，知c(Cl－)＝2c(Na＋)，鋁元素以氫氧化鋁和氯化鋁的形式存在，因為氯化鋁水解顯酸性，故c(OH－)<c(H＋)，D項正確。]熱點35．D[由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝3.0×10－3mol·L－1，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6。當向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL0.01mol·L－1