高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三級(jí)大排查 專題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說(shuō)明：下列敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打“×”。1．s電子的原子軌道都是球形，p電子的原子軌道都是紡錘形。ns能級(jí)各有1個(gè)軌道，np能級(jí)各有3個(gè)軌道，nd能級(jí)各有5個(gè)軌道，nf能級(jí)各有7個(gè)軌道。 ()2．鈉元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s1，其中方括號(hào)里的符號(hào)的意義是Na的內(nèi)層電子排布與稀有氣體Ne的核外電子排布相同。 ()3．按電子排布特點(diǎn)把元素周期表里的元素分成5個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)。ⅠA族和ⅡA族元素位于s區(qū)，ⅢA～ⅦA族和0族元素位于p區(qū)，ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素位于d區(qū)，ⅠB族和ⅡB族元素位于ds區(qū)。 ()4．第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。一般地，原子的第一電離能越小，金屬性越弱。()5．電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性。 ()6．按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子只能與一定數(shù)目的原子結(jié)合成分子，如有H2、HCl，不可能有H3、H2Cl，這表明共價(jià)鍵具有飽和性的特征。多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性的特征。 ()7．共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。一般σ鍵比π鍵穩(wěn)定。 ()8．CO2、BeCl2中的C、Be原子采用sp雜化，雜化軌道的空間構(gòu)型是直線形；CH2O、BF3中的C、B原子采用sp2雜化，雜化軌道的空間構(gòu)型是平面三角形；CH4、NH3、H2O中的C、N、O原子采用sp3雜化，雜化軌道的空間構(gòu)型是四面體形。 ()9．雜化軌道只用于形成σ鍵，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵。()10．配位鍵就是“電子對(duì)給予-接受鍵”。金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。 ()11．向硫酸銅溶液中滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。 ()12．無(wú)共價(jià)鍵的分子(稀有氣體)和只有非極性鍵的分子(如H2、P4等)屬于非極性分子；由極性鍵形成的分子，若分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，則屬于非極性分子(如CO2、BF3、CH4等)。 ()13．分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合的分子屬于極性分子，如HCl、H2O、NH3、H2O2等。 ()14．晶體呈現(xiàn)自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象。整塊晶體中所有晶胞的形狀及內(nèi)部的原子種類、個(gè)數(shù)及幾何排列是完全相同的。 ()15．只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子僅靠范德華力相互吸引。分子晶體具有熔點(diǎn)低、硬度很小、易升華的物理特性。 ()16．原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的具有三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。原子晶體中相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，高硬度、高熔點(diǎn)是原子晶體的物理特性。 ()17．在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用叫金屬鍵。 ()18．離子晶體是由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。 ()自主核對(duì)1.√2.√3.√4.×(正確為：第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。一般地，原子的第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)。)5.√6.√7.√8.√9.×(正確為：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵。)10.√11.√12.√13.√14.√15.×(正確為：只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。分子晶體具有熔點(diǎn)低、硬度很小、易升華的物理特性。)16.√17.√18.√說(shuō)明：下列問(wèn)題的答案中有2個(gè)是錯(cuò)誤的，請(qǐng)找出，說(shuō)明錯(cuò)因并改正。1．原子核外電子的排布規(guī)律有哪些？答案①能量最低原理：遵循構(gòu)造原理，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。②泡利原理：電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。③洪特規(guī)則：1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。2．每個(gè)周期開(kāi)頭第一種元素(ⅠA族)和結(jié)尾元素(0族)的最外層電子的排布式的通式如何表示？答案ⅠA族：ns1；0族：ns2np6(第一周期的為1s2)。3．原子第一電離的遞變規(guī)律如何？答案同周期元素從左到右，原子的第一電離能呈增大的變化趨勢(shì)(但ⅡA、ⅤA族元素的電離能比相鄰元素的電離能高些)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子；每個(gè)周期的第一種元素(氫和堿金屬)第一電離能最小，最后一種元素(稀有氣體)的第一電離能最大。同主族元素從上到下，原子的第一電離能逐漸減小，表示元素原子越來(lái)越易失去電子。4．如何將共價(jià)鍵分類？答案根據(jù)原子軌道重疊方式，將共價(jià)鍵分為σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩并肩”重疊)。根據(jù)電子對(duì)是否偏移，將共價(jià)鍵分為極性鍵(發(fā)生偏移)和非極性鍵(不發(fā)生偏移)。根據(jù)原子間共用電子對(duì)的數(shù)目，將共價(jià)鍵分為單鍵、雙鍵和三鍵。根據(jù)提供電子對(duì)的方式，將共價(jià)鍵分為普通共價(jià)鍵和配位鍵。5．配離子[Cu(H2O)4]2＋中，Cu2＋與H2O之間的配位鍵是怎樣形成的？中心離子、配體、配位原子、配位數(shù)各是什么？答案水分子中的氧原子提供孤對(duì)電子對(duì)，銅離子提供空軌道接受水分子的孤對(duì)電子對(duì)，從而形成一種特殊的共價(jià)鍵——配位鍵。其中Cu2＋是中心離子，H2O是配體，H2O中的氧原子是配位原子，配位數(shù)是4。6．什么是氫鍵？氫鍵有什么特征？答案由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(N、O、F)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(N、O、F)之間的作用力叫做氫鍵。氫鍵沒(méi)有方向性和飽和性。7．區(qū)分晶體與非晶體的方法有哪些？答案(1)根據(jù)熔沸點(diǎn)。晶體具有固定的熔沸點(diǎn)。(2)根據(jù)某些物理性質(zhì)的各向異性。晶體具有各向異性。(3)能否發(fā)生X-射線衍射(最科學(xué)的區(qū)分方法)。晶體能發(fā)生X-射線衍射。8．根據(jù)晶體的熔點(diǎn)如何判斷晶體類型？答案原子晶體熔點(diǎn)高，常在一千至幾千攝氏度；離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百度至一千攝氏度；分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷?。題號(hào)錯(cuò)因改正(閱讀分析，體驗(yàn)真題)1．(2012·山東－32(3))CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為多少？解析CO與N2結(jié)構(gòu)相似，N2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡N，則CO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C≡O(shè)，所以CO分子內(nèi)含有1個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，即σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2。2．(2012·山東－32(4))甲醇(CH3OH)分子內(nèi)C原子的雜化方式如何？甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角與甲醛(H2C=O)分子內(nèi)的O—C—H鍵角相比，大小如何？為什么？解析甲醇分子中碳原子的雜化方式為sp3，分子構(gòu)型是四面體；而甲醛分子中碳原子的雜化方式為sp2，分子構(gòu)型是平面三角形，其O—C—H鍵角約為120°，比甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角大。3．(2012·全國(guó)新課標(biāo)－37)O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序如何？氣態(tài)SeO3分子和SOeq\o\al(2－,3)離子的立體構(gòu)型各是什么？H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因是什么？解析根據(jù)同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律，第一電離能：O＞S＞Se。SeO3中S原子的雜化方式為sp2，故立體構(gòu)型是平面三角形；SOeq\o\al(2－,3)中S原子的雜化方式為sp3，故立體構(gòu)型是三角錐形。H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)是因?yàn)閷?duì)同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，正電性越高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，O—H鍵越易斷裂，越易電離產(chǎn)生H＋，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。答案題號(hào)錯(cuò)因改正1混淆了泡利原理和洪特規(guī)則。①能量最低原理：遵循構(gòu)造原理，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。②泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。③洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。6沒(méi)有理解氫鍵的形成原理。由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(N、O、F)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(N、O、F)之間的作用力叫做氫鍵。氫鍵具有方向性和飽和性。說(shuō)明：閱讀思考1～6題及答案，并完成7～8題。1．若以E表示某能級(jí)的能量：E(3d)、E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s)。它們的能量由低到高的順序如何？答案根據(jù)構(gòu)造原理知，能量由低到高的順序?yàn)椋篍(3s)<E(3px)＝E(3py)<E(4s)<E(3d)。2．元素電負(fù)性的遞變規(guī)律如何？答案同周期，自左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸變大。同主族，自上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸變小。3．CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O等分子中電子對(duì)空間構(gòu)型和分子空間構(gòu)型各是什么？答案CO2的電子對(duì)空間構(gòu)型和分子空間構(gòu)型都是直線形；BF3和SO2的電子對(duì)空間構(gòu)型都是平面三角形，BF3的分子空間構(gòu)型是平面三角形，SO2的分子空間構(gòu)型是V形；CH4、NH3、H2O的電子對(duì)空間構(gòu)型都是四面體形，CH4的分子空間構(gòu)型是正四面體形，NH3的分子空間構(gòu)型是三角錐形，H2O的分子空間構(gòu)型是V形。4．含極性鍵的分子一定是極性分子嗎？含非極性鍵的分子一定是非極性分子嗎？答案不一定。如C—H鍵是極性鍵，而CH4是非極性分子；O—O鍵是非極性鍵，而H2O2是極性分子。5．某晶體中粒子排列方式如圖所示，則該晶體的化學(xué)式如何書(shū)寫(xiě)？答案在該晶體的晶胞中，有8個(gè)A原子處于頂點(diǎn)上，有12個(gè)B原子處于棱上，故N(A)∶N(B)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,8)×8))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)))×12＝1∶3，故化學(xué)式為AB3。6．CsCl、SiC、Fe和CO2分別屬于哪種晶體類型？答案CsCl屬于離子晶體，SiC屬于原子晶體，F(xiàn)e屬于金屬晶體，CO2屬于分子晶體。7．下列元素基態(tài)原子的電子排布式都是錯(cuò)誤的，各違背了哪一規(guī)律？如何改正？(1)6C：1s22s22peq\o\al(2,x)2peq\o\al(0,y)2peq\o\al(0,z)；(2)21Sc：1s22s22p63s23p63d3；(3)22Ti：[Ne]3s23p10。________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)違背了洪特規(guī)則，應(yīng)為1s22s22peq\o\al(1,x)2peq\o\al(1,x)2peq\o\al(0,z)。(2)違背了能量最低原理，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2。(3)違背了泡利原理，應(yīng)為[Ne]3s23p63d24s28．為什么鹵素單質(zhì)從F2～I(xiàn)2的沸點(diǎn)越來(lái)越高？H2O與H2S的組成和結(jié)構(gòu)相似，且相對(duì)分子質(zhì)量H2O<H2S，為什么沸點(diǎn)H2O>H2S?________________________________________________________________________________________________________________________________。答案F2～I(xiàn)2組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越來(lái)越大，因而范德華力越來(lái)越大，沸點(diǎn)越來(lái)越高。液態(tài)水分子之間存在氫鍵(1)根據(jù)電離能可判斷主族元素在元素周期表中的族序數(shù)、價(jià)電子數(shù)，進(jìn)而確定其最高化合價(jià)。根據(jù)電負(fù)性可判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)。(2)長(zhǎng)方體(正方體)晶胞中所含粒子數(shù)的計(jì)算方法：①處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子的eq\f(1,8)屬于該晶胞；②處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子的eq\f(1,4)屬于該晶胞；③處于面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子的eq\f(1,2)屬于該晶胞；④處于體內(nèi)的粒子，則完全屬于該晶胞。(時(shí)間：30分鐘滿分：70分)小題滿分練(包括7小題，每小題4分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共28分，限時(shí)10分鐘)1．下列有關(guān)敘述中正確的是 ()。A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C．原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ鍵都是s－pσ鍵解析原子軌道和電子云都是從概率上來(lái)對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)進(jìn)行描述的，它并不是電子的實(shí)際運(yùn)動(dòng)路線或軌跡，因而s軌道呈球形并不代表s電子就做圓周運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤、C正確；3px、3py、3pz三個(gè)軌道基態(tài)時(shí)能量完全相同，三者的區(qū)別僅在于其軌道的伸展方向不同而已，故B錯(cuò)誤；H2、F2、HCl和H2O中只有H2O、HCl中的σ鍵是s－pσ鍵，故D錯(cuò)誤。答案C2．具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是 ()。A．最外層有8個(gè)電子的原子B．最外層電子排布為ns2的原子C．最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子D．次外層無(wú)未成對(duì)電子的原子解析在元素周期表中，凡s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素，它們的最外層電子數(shù)均不超過(guò)2個(gè)，只有p區(qū)的元素最外層電子數(shù)可為3～8個(gè)。過(guò)渡元素的最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子，稀有氣體元素最外層均為8個(gè)電子(氦為2個(gè)電子)，則最外層有8個(gè)電子的原子肯定是稀有氣體元素，故A錯(cuò)誤；而最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子，其最外層有5個(gè)電子，故C正確；最外層電子排布為ns2的原子除第ⅡA族外，還有稀有氣體元素氦和許多過(guò)渡元素，故B錯(cuò)誤；次外層無(wú)未成對(duì)電子的原子包括全部主族元素、0族元素及第ⅠB、ⅡB族元素，故D錯(cuò)誤。答案C3．下列分子和離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為四面體且分子或離子的立體結(jié)構(gòu)為V形的是 ()。A．NHeq\o\al(＋,4) B．PH3C．CO2 D．OF2解析中心原子價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為四面體，說(shuō)明中心原子應(yīng)采用sp3雜化。立體結(jié)構(gòu)為V形，分子或離子中應(yīng)該含有3個(gè)原子，CO2是直線形分子，OF2是V形分子。答案D4．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是 ()。A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素解析對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)(O、F除外)，故A錯(cuò)誤；離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故B錯(cuò)誤；非金屬性：P<S<Cl，故得電子能力、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，故C正確；位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬元素又有非金屬元素，而過(guò)渡元素包括所有的副族元素和第Ⅷ族元素，故D錯(cuò)誤。答案C5．下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是 ()。A．金屬鍵具有方向性和飽和性B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用C．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子D．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光解析共價(jià)鍵和氫鍵具有方向性和飽和性，金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，A錯(cuò)誤；金屬內(nèi)部本身就有自由電子，金屬導(dǎo)電是由于在外加電場(chǎng)作用下自由電子發(fā)生了定向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；金屬具有光澤是因?yàn)殡娮游詹⒎懦隹梢?jiàn)光，D錯(cuò)誤。答案B6．PH3是一種無(wú)色劇毒氣體，其分于結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是 ()。A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻－H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹－H鍵鍵能高解析PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵。答案C7．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是 ()。A．在NaCl晶體(圖甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EF或FEC．在CO2晶體(圖丙)中，一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰D．在碘晶體(圖丁)中，碘分子的排列有兩種不同的方向解析B中，由于是氣態(tài)團(tuán)簇分子，其分子式應(yīng)為E4F4或F4E4。答案B大題爭(zhēng)分練(包括3小題，共42分，限時(shí)20分鐘)8．(針對(duì)練，12分)有X、Y、Z、W四種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)這四種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表所示：熔點(diǎn)/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與AgNO3反應(yīng)X801較大易溶水溶液(或熔融態(tài))導(dǎo)電白色沉淀Y3900很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)Z－114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀W97.81很軟浮在水面上，與水反應(yīng)并放出氣體液態(tài)和固體都導(dǎo)電沉淀和氣體(1)晶體的化學(xué)式分別為：X________，Y________，Z________，W________。(2)晶體的類型分別為：X________，Y________，Z________，W________。(3)晶體中粒子間的作用力或化學(xué)鍵類型分別為：X________，Y________，Z________，W________。解析熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，并結(jié)合導(dǎo)電性、硬度等性質(zhì)綜合判斷。W與水反應(yīng)放出氣體，液態(tài)和固體都導(dǎo)電，可推知W為Na。答案(1)NaCl(1分)C(1分)HCl(1分)Na(1分)(2)離子晶體(1分)原子晶體(1分)分子晶體(1分)金屬晶體(1分)(3)離子鍵(1分)共價(jià)鍵(1分)分子間作用力(1分)金屬鍵(1分)9．(針對(duì)練，16分)圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。(1)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式_____________________________。②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))_____________________________________________________________。(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是___________________________________。(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是_______________________________________________________________；②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。解析(1)銅是29號(hào)元素，位于元素周期表第四周期，第ⅠB族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。膽礬晶體中存在配離子[Cu(H2O)4]2＋，H2O中的O原子提供孤對(duì)電子對(duì)，Cu2＋提供空軌道形成配位鍵，從而可以寫(xiě)出水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2)由圖示氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律看出，c的氫化物沸點(diǎn)逐漸升高，說(shuō)明沒(méi)有氫鍵的影響，應(yīng)是第ⅣA族元素。折線a和b都說(shuō)明氫化物中含有氫鍵，第二周期氫化物的沸點(diǎn)為100℃，應(yīng)為第ⅥA族元素，但a線的變化趨勢(shì)不對(duì)，b正確。(3)同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能總趨勢(shì)是逐漸增大；同主族內(nèi)，隨著電子層數(shù)的增多，第一電離能總趨勢(shì)是逐漸減小。答案(1)①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)(2)ⅣA(2分)b(2分)A點(diǎn)表示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子之間存在氫鍵，氫鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)大于范德華力。所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水(2分)(3)①增大(1分)②<(2分)③>(2分)10．(綜合練，14分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、