《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子1.概念:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其_________的最小粒子?；瘜W(xué)性質(zhì)2.基本性質(zhì):(1)質(zhì)量和體積都_____。(2)在不停地_____,且溫度越高,_________。(3)分子之間都有一定的_____,且溫度越高,分子間的_________。(4)同種分子的性質(zhì)_____,不同種分子的性質(zhì)_____。很小運動運動越快間隔間隔越大相同不同【微點撥】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,但不是“唯一”粒子。因為分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。二、原子1.概念:_________中的_____粒子。2.基本性質(zhì):質(zhì)量和體積都_____;在不停地_____;原子間存在_____?；瘜W(xué)變化最小很小運動間隔3.構(gòu)成:(1)結(jié)構(gòu)。正核外電子負(fù)中子正(2)數(shù)量關(guān)系:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=_____數(shù)=_____數(shù)(與中子數(shù)無關(guān))。(3)電性:原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷_____相等,_____相反,故原子不顯電性。質(zhì)子電子數(shù)量電性【微點撥】原子中不一定都有中子,如一種氫原子的原子核內(nèi)就沒有中子。4.原子核外電子的排布:(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖。電子層電子數(shù)原子核核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)原子核5.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系:元素分類原子最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素通常不超過__個不穩(wěn)定易________________非金屬元素通常多于__個不穩(wěn)定易_________稀有氣體元素__個(He為__個)穩(wěn)定不易_________4失去最外層電子4得到電子82得失電子【微思考】1.最外層電子數(shù)小于4的原子一定是金屬原子嗎?2.什么叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?提示:1.不一定,如氫原子(最外層電子數(shù)為1)為非金屬原子,氦(最外層電子數(shù)為2)為稀有氣體原子。2.最外層具有8個電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)。6.相對原子質(zhì)量:(1)概念:以_____________________為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。(2)計算公式。相對原子質(zhì)量=_____________________。(3)近似計算。相對原子質(zhì)量≈_______+_______。一種碳原子質(zhì)量的1/12質(zhì)子數(shù)中子數(shù)三、離子1.概念:帶電的_____(或原子團)。原子正電荷Mg2+

負(fù)電荷Cl-

(2)離子符號表示的意義。一個鎂離子帶2個單位正電荷

2個鎂離子四、元素與元素周期表1.概念:_____數(shù)(即_________)相同的一類原子的總稱。質(zhì)子核電荷數(shù)【微思考】質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))相同的微粒一定屬于同種元素嗎?提示:只有核電荷數(shù)相同的一類原子才是同一元素,如H2O和Ne的質(zhì)子數(shù)相同,但它們不是一類原子,因此不是同一元素。2.在地殼中的含量:居前四位的元素為________________。3.元素符號的意義:(1)宏觀:表示_________;有的還表示一種物質(zhì)。(2)微觀:表示___________________。(3)若元素符號前面加上化學(xué)計量數(shù),該符號只能表示_____________。氧、硅、鋁、鐵一種元素這種元素的一個原子該原子的個數(shù)4.元素周期表:(1)編排結(jié)構(gòu)。①每一橫行:周期表中每一橫行為一個_____,共有7個周期。②每一縱行:每個縱行為一個___(8、9、10三個縱行共同組成一個族),共有16個族。周期族(2)每一格信息(以碳元素為例)。原子序數(shù)元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱考點一構(gòu)成物質(zhì)的微粒與性質(zhì)【示范題1】(2017·青島中考)下列物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的是(

)A.鐵B.氯化鈉C.二氧化碳D.金剛石【解析】選B。鐵是由原子構(gòu)成的;氯化鈉是由離子構(gòu)成的;二氧化碳是由分子構(gòu)成的;金剛石是由原子構(gòu)成的?！臼痉额}2】(2017·青島中考)下列關(guān)于宏觀事實的微觀解釋中,錯誤的是(

)A.自然界中水的天然循環(huán)——水分子不斷運動B.天然氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中——壓強增大,分子之間的間隔變大C.電解水生成氫氣和氧氣——在化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變D.通過氣味辨別酒精和水——分子不斷運動,不同分子的性質(zhì)不同【解析】選B。自然界中水的天然循環(huán)是通過水分子不斷運動來實現(xiàn)的;天然氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中的原因是壓強增大,分子之間的間隔變小;電解水生成氫氣和氧氣時發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因此分子發(fā)生改變;通過氣味辨別酒精和水的原因是分子不斷運動,不同分子的性質(zhì)不同?！敬痤}指導(dǎo)】1.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子:分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。2.微粒的基本性質(zhì):(1)分子質(zhì)量和體積都很小。(2)分子之間有間隔。(3)分子是在不斷運動的。(4)同種分子的性質(zhì)相同,不同種分子的性質(zhì)不同?？梢院営洖椤皟尚∵\間,同同不不”。考點二原子的結(jié)構(gòu)【示范題3】(2016·威海中考)圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖,其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子,下列說法正確的是(

)A.決定該原子種類的粒子是bB.原子中b與c的數(shù)目一定相同C.原子中a與c的數(shù)目一定相同D.原子的質(zhì)量集中在a和c上【解析】選C。A選項中決定原子種類的粒子是質(zhì)子,應(yīng)是c,不符合題意;B選項中原子中b(中子)和c(質(zhì)子)的數(shù)目不一定相同,不符合題意;C選項中原子中a(電子)和c(質(zhì)子)的數(shù)目一定相同,符合題意;D選項中原子的質(zhì)量集中在原子核上,原子核是由b和c構(gòu)成的,不符合題意?！臼痉额}4】(2017·青島中考)已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,下列分析錯誤的是(

)A.以上原子的核外都有三個電子層B.Na+和Mg2+的核外電子數(shù)不相同C.Na與S形成化合物的化學(xué)式為Na2SD.在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子【解析】選B。A選項中以上原子的核外都有三個電子層,不符合題意;B選項中Na+和Mg2+的核外電子數(shù)相同,符合題意;C選項中Na與S形成化合物的化學(xué)式為Na2S,不符合題意;D選項中氯原子最外層有7個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子,不符合題意?！敬痤}指導(dǎo)】解答這類試題,明確下列兩點:1.3個等量關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)是否相似的判斷:(1)判斷原子是否穩(wěn)定主要看原子最外層電子數(shù)是否為8(只有一個電子層時為2)。(2)最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似?？键c三元素周期表及其應(yīng)用【示范題5】(2017·濱州中考)如圖是鐠元素在元素周期表中的部分信息,下列說法中正確的是(

)A.鐠元素的元素符號為PrB.鐠的相對原子質(zhì)量為140.9gC.鐠元素的核內(nèi)中子數(shù)為59D.鐠元素是非金屬元素【解析】選A。本題主要考查對元素周期表中信息和原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。由圖可知:該元素為59號元素,核內(nèi)有59個質(zhì)子,核外有59個電子,中子數(shù)不能確定;元素符號為Pr,屬于金屬元素,相對原子質(zhì)量為140.9?！臼痉额}6】(2017·湘潭中考)下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息,請利用下表回答相關(guān)問題。(1)畫出硫離子(S2-)的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)氖原子(Ne)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________,與它核外電子數(shù)相同的粒子有多種,請你寫出其中一種陰離子的符號________。

(3)12號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易_____(填“得到”或“失去”)電子,由它和氮元素形成化合物的化學(xué)式是________。

【解析】本題考查有關(guān)元素周期表的應(yīng)用。(1)硫離子核外存在18個電子,核內(nèi)有16個質(zhì)子,最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)氖原子(Ne)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10;核外電子排布與氖原子相同的陰離子可能是氧離子、氟離子。(3)原子序數(shù)為12的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12;其原子最外層電子數(shù)是2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子,由它和氮元素形成化合物的化學(xué)式是Mg3N2。答案:(1)

(2)10

O2-(或F