粵教版九下化學(xué)金屬《金屬礦物與冶煉》參考課件

九年級化學(xué)科粵版6.3金屬礦物與冶煉溫故知新一、幾種金屬礦物1.金屬元素在自然界的存在形態(tài)游離態(tài)〔元素以單質(zhì)形態(tài)存在〕：少數(shù)很不活潑金屬如金、銀、鉑化合態(tài)〔元素以化合物形態(tài)存在〕：絕大多數(shù)金屬以化合物形態(tài)存在于礦物中2.常見的幾種礦石在地殼中，礦物常與巖石混合共存在一起，形成礦石赤鐵礦〔Fe2O3〕磁鐵礦〔Fe3O4〕鈦鐵礦〔FeTiO3〕黃鐵礦〔FeS2〕孔雀石〔Cu2(OH)2CO3〕赤銅礦〔Cu2O〕鋁土礦〔Al2O3〕金屬的冶煉實質(zhì)是把金屬從礦石中復(fù)原出來的過程二、鋼鐵是怎樣煉成的觀察活動：實驗6－5

現(xiàn)象：____________________

說明生成物有：

方程式：_________________紅棕色粉末變成黑色,石灰水變渾濁Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高溫鐵和二氧化碳復(fù)原反響：含氧化合物失去氧的反響復(fù)原劑：能奪取含氧化合物里的氧，使它發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)具有復(fù)原性煉鐵的根本原理：用復(fù)原劑一氧化碳在高溫條件下將氧化鐵中的鐵復(fù)原出來還有其他尾氣的處理方法嗎？注意：

1、先通一氧化碳，可以把管內(nèi)的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸

2、實驗完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止。〔防止灼熱的鐵重新被氧化〕3、把尾氣燒掉，防止污染空氣〔或?qū)⑽矚庥脷馇蚴占饋怼惩卣古c遷移用氧化銅代替氧化鐵進行實驗，結(jié)果會怎樣？現(xiàn)象：化學(xué)方程式：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁實戰(zhàn)演練1.寫出以下礦物的主要成分的化學(xué)式.赤鐵礦________,磁鐵礦__________,孔雀石_________________.2.有以下金屬元素:鎂、鐵、鉀、鋁、鈉,在地殼中含量占第一位的是_____,占第二位的是________.3.在以下物質(zhì)里(1)氧化鐵(2)液態(tài)氧(3)氯酸鉀(4)硫酸(5)鋼瓶里的氧,其中氧元素以游離態(tài)存在的有_________________,以化合態(tài)存在的有______________.4.在CuO+CO=Cu+CO2的反響中,_____奪取了_______中的氧,使其發(fā)生復(fù)原反響,所_______具有復(fù)原性.三、生鐵和鋼〔鐵的合金〕閱讀課本178頁弄清楚以下幾個問題鐵合金生鐵鋼含碳量含雜質(zhì)（硫、磷等）機械性能機械加工2%~4.3%0.03%~2%多少硬而脆硬而韌良好的延展性和彈性可鑄不可煅可鑄可煅1、生鐵的冶煉主要反響原料工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐石灰石的作用是使有礦石中的脈石〔如二氧化硅〕轉(zhuǎn)變成爐渣而除去2.鋼的冶煉原料：生鐵原理：在煉鋼爐里吹進氧氣，降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質(zhì)〔氧化〕設(shè)備：平爐、電爐、轉(zhuǎn)爐1.活潑金屬(如KNaMgAI):電解法2.一般金屬(如ZnFeSnPbCu):熱復(fù)原法3.較穩(wěn)定金屬(如HgAg):直接加熱法

4.穩(wěn)定金屬(如PtAu):可通過金沙淘洗獲得Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高溫△2HgO===2Hg+O2↑四、冶煉金屬的常用方法例：1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？典型習(xí)題小結(jié)或產(chǎn)物是混合物。這里所講的純潔物是指化學(xué)方程式中各化學(xué)式所指的物質(zhì)，沒有參加反響(前和后)的物質(zhì)視為雜質(zhì)，雜質(zhì)混入純潔物中組成了混合物(即一純物質(zhì))。這類計算只要混合物的質(zhì)量分解開來，用原料或產(chǎn)物中的純潔物質(zhì)量去計算便可以了。[課堂練習(xí)]假設(shè)要煉制含鐵量為90%的生鐵100噸，需要含氧化鐵65%的赤鐵礦多少噸？小結(jié)1.有少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀、鉑，有以單質(zhì)形態(tài)存在的礦物，