華南師范大學615物理化學歷年真題匯編

華南師范大學2016年攻讀碩士學位研究生入學考試試題

考試科目：物理化學科El代碼：615考試時間：月日

（注：特別提醒所有答案一律寫在答題紙上，直接寫在試題或草稿紙上的無效?。?/p>

一、選擇題

1.下列公式中只適用于理想氣體的是?B

A.ΔU=QVB.W=nRTln(p2∕pl)C.ΔU=

2.AH是體系的什么?C

A.反應熱B.吸收的熱量C.熔的變化D.生成熱

3.2000K時反應CO(g)+1/202(g)=CO2(g)的Kp為6.443,則在同溫度下反應為

2C02(g)=2C0(g)+02(g)的KP應為.C

A.1/6.443B.(6.443)C.(1/6.443)D.1/(6.443)

4.固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達到化學平衡，其組分數(shù)、獨立組分

數(shù)、相數(shù)及自由度分別是?C

A.1,1,1,2B.1,1,3,0C.3,1,2,1D.3,2,2,2

5,下列各量稱做化學勢的是.D1/221/22TTlCV,mdTD.ΔH=ΔU+p?V

PU)S,V,nji()T,V,nji()T,p,nji()S,V,njiA.niB.niC.

niD.ni(

6.A和B能形成理想溶液。已知在IO（TC時純液體A的飽和蒸汽壓為133.3kPa,純

液體B的飽和蒸汽壓為66.7kPa,當A和B的二元溶液中A的摩爾分數(shù)為0.5時,

與溶液平衡的蒸氣中A的摩爾分數(shù)是.C

A.1B.0.75C.0.667D.0.5

7.理想氣體的真空自由膨脹，哪個函數(shù)不變？D

A.ΔS=0B.V=OC.ΔG=0D.ΔH=0

8.A、B兩組分的氣液平衡T-X圖上，有一最低恒沸點，恒沸物組成為XA=O.7。

現(xiàn)有一組成為xA=O.5的AB液體混合物，將其精儲可得到。B

A.純A和恒沸混合物B.純B和恒沸混合物

C.只得恒沸混合物D.得純A和純B

9.實驗測得濃度為0?200mol?dm-3的HAc溶液的電導率為0?07138S?πrl,該溶

液的摩爾電導率Am(HAC)為.B

A.0.3569S?m?molB.0.0003569S?m?mol

C.356.9S?m?molD.0.01428S?m?mol

10.表面活性物質(zhì)溶于水時，關(guān)于溶液的表面張力和溶液表面的描述正確的

是.D

A.表面張力升高，正吸附B.表面張力降低，正吸附

C.表面張力升高，負吸附D.表面張力顯著降低，正吸附

11.一體積的氫氣在(TC,IOL3kPa下等溫膨脹至原來體積的3倍，其內(nèi)能變化

是多少？(設(shè)氫氣是理想氣體).B

A.0.4JB.0C.6JD.0.04J

12.已知反應C0(g)+l∕202(g)=C02(g)的AH,下列說法中何者不正確。A

A.AH是C02(g)的生成熱B.AH是CO(g)的燃燒熱

C.AH是負值D.AH與反應AU的數(shù)值不等

13.對于0.002mol∕kg的Na2S04溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度m±=0.219是A

A.3.175×10B.2.828×10C.1.789×10D.4X10

14.對彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力.B

A.一定等于零B,一定不等于零C.一定大于零D,一定小于零

15.已知下列反應的平衡常數(shù)：.A

H2(g)+S(s)=H2S(g)Kl

S(s)+02(g)=S02(g)K2

則反應H2S(g)+02(g)=H2(g)+S02(g)的平衡常數(shù)為

2

A.K2∕K1B.Kl-K2C.K1×K2D.K1∕K2

16.對于N2和H2混合氣體的絕熱可逆壓縮(沒有生產(chǎn)NH3),則.C

A.ΔU=OB.ΔH=OC.ΔS=OD.ΔG=O

17.溫度升高溶膠的穩(wěn)定性.B

A.增加B.下降C.不變D.先增加后下降

18.IOlC時，水在多大外壓下沸騰？.C

A.101.3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD.略低于101.3kPa

19.在HAC電離常數(shù)測定實驗中，直接測定的物理量是不同濃度的HAe溶液的B

A.電導率B.電阻C.摩爾電導D.電離度

20.定溫下氣相反應KP有什么特點？?A

A.恒為常數(shù)B.恒等于KCC.隨壓力而變D.與體積有關(guān)

21.某化學反應其反應物消耗8/7所需的時間是它消耗掉4/3所需的時間的1.5

倍，則反應的級數(shù)為.B

A.零級反應B.一級反應C.二級反應D.三級反應

22.在一定量Agl溶膠中加入下列不同電解質(zhì)溶液，則使溶膠在一定時間內(nèi)完全

聚沉所需電解質(zhì)的量最少的是?B

A.La(NO3)3B.Mg(N03)2C.NaN03D.KN03

23.接觸角可確定固體某種性質(zhì)，若親液固體表面能被液體潤濕，其相應的接觸

角是.C

A.0B.90C.90D.為任意角

24.混合等體積0.08mol?dmKI和0.Imol?dmAgN03溶液得到一溶膠體系，在該

體系中分別加入下述三個電解質(zhì)：(1)MgS04,(2)CaC12,(3)Na2S04,則其聚

沉能力的大小為￡

A.(1)>(2)>(3)B.(2)>(1)>(3)C.(3)>(1)>(2)D.(3)>(2)>(1)

25.298K時反應Zn+Fe2+=Zn2++Fe的EO為0.323V,則其平衡常數(shù)為-L

A.2.89X105B.8.34X1010C.5.53X104D.2.35X102

3

二、計算題:

1.A(熔點651℃)和B(熔點419C)的相圖具有一個低共熔點，為368C(42%A,

質(zhì)量百分數(shù)，下同)。(1)繪出該二組分系統(tǒng)的示意相圖，標出各相區(qū)相態(tài)，及

自由度。(2)分別指出80%A和30%A的系統(tǒng)從700C冷卻到300℃的過程的相變。

(3)畫出49%A的溶液的步冷曲線。

33

單相區(qū)為

B(s)+1

2、某抗菌素施于人體后在血液中的反應呈現(xiàn)一級反應。如在人體中注射0?5克

某抗菌素，然后在不同時間測其在血液中的濃度，得到下列數(shù)據(jù)：

t(h)CA(血液中藥含量mg∕100ml)

40.48

80.31

120.24

160.15

InCA-t的直線斜率為-0.0979,IncA,O=-0.14。(1)求反應速率常數(shù)。(2)計算

半衰期(3)若使血液中某抗菌素濃度不低于0.37mg∕IOOm1,問需幾小時后注射

第二針。

解：設(shè)cA,0為抗菌素開始濃度

In

(1)反應速率方程積分形式-k=-0.0979.k=0.0979h-l

(2)cA,OcAkt

lncA=-kt+lncA,0斜率為tlln2k=7.08h

(3)t=0時，IncΛ=IncA,0=-0.141nt=l∕k

cΛ,0cA=l∕0.09791n(0.72/0.37)=6.8h約需6.8小時后注射第二針。

4

3、5mol過冷水在-5℃,101.3kPa下凝結(jié)為冰，計算過程的^G,并判斷過程在

此條件下能否發(fā)生。已知水在0℃,101.3kPa下凝固熱AHm,凝

=-6.009J?K-I?mol-l,水的平均熱容為75.3J?KT?mol-l,冰的平均熱容為

37.6J?K-I?mol-10

解：H20(l)H2O(s)n=5.OOmol,n=5.OOmol,tl=-5℃tl=-5℃p=101.3kPa

p=101.325kPa

ΔG1

ΔG3

H20(l)H20(s)n=5.OOmol1ΔG3n=5.OOmol1tl=0℃tl=O°CP=101.3kPa

p=101.3kPaΔH=ΔHl+ΔH2+ΔH3=1883-30045-940=-29102J,ASl=nCp,m,水

lnTl∕T2=5×75.31n273.2/268.2=6.93J?K,ΔS2=ΔHm,凝

∕T=5×(-6009×10)/273.2=-110.0J?KΔS3=nCp,m,冰

lnT2∕Tl=5×37.61n268.2/273.2=3.47J?K,

ΔS=ΔSl+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5J?K

ΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×(-106.5)=-539J<0W=0,等溫，等壓，ΔG<0,

水可以自動結(jié)冰。

5

華南師范大學2015年攻讀碩士學位研究生入學考試試題

考試科目：物理化學科目代碼：615考試時間：月日

(注：特別提醒所有答案一律寫在答題紙上，直接寫在試題或草稿紙上的無效！)

一、單項選擇題

1、一個隔離體系的燃()

(A)保持不變(B)總是減小(C)總是增大(D)永不減小

2、某化學反應在300K,Pe于燒杯中進行時，放熱60kJ,若在相同條件下在可逆電池中進

行吸熱6kJ,則該系統(tǒng)的婚變?yōu)?)JK-I

(A)-200(B)200(C)-20(D)20

3、下列各量哪個是偏摩爾量？()

4、能改變化學反應的平衡常數(shù)X的因素是()

(A)溫度(B)壓力(C)惰性氣體(D)物質(zhì)的量

5、在水的相圖中存在幾條兩相平衡線()

(A)O(B)1(C)2(D)3

6、將兩個銀電極插入RgA°3溶液，通以0.2/電流共30mm,則()

(A)陰極析出銀°4025g(B)陽極析出銀04025g

(C)陰極質(zhì)量減輕°8050g(D)陰極質(zhì)量不變

7、在電場作用下，正、負離子傳輸?shù)碾娏渴欠裣嗟龋?)

(A)一定相等(B)一定不相等(C)一般不相等(D)無法比較

8、天旱時，農(nóng)民通過鋤地可以保持土壤水分，稱為鋤地保墻，鋤地保墻的科學道理可以用

下列哪個物理化學原理解釋？()

(A)附加壓力(B)滲透壓

(C)毛細管現(xiàn)象(D)液體的潤濕與鋪展

9、以和Kl溶液混合制備Agj溶膠，若制備時Kl過量，則?4g∕膠核優(yōu)先吸附()

(A)K*(B)/'(C)M"-S(D)沒有選擇性

10、質(zhì)量作用定律適用于()

(A)只適用于基元反應(B)適用于復合反應

(C)適用于基元反應和簡單反應(D)適用于所有反應

二、填空題

1、由循環(huán)關(guān)系式可知(飄住L儒L

2、甘叨/理想氣體始態(tài)體積為溫度為100。。，經(jīng)等溫恒外壓膨脹到終態(tài)體積為

100曲’,氣體所做的體積功為J

3、在下圖中，AB線代表等溫可逆過程，AC線代表絕熱可逆過程。若從A點出發(fā)

6

經(jīng)絕熱不可逆膨脹到達V2,則終點將在C之下、B之上。B和C之間？

4、已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為105pa,液體B的飽和蒸氣壓為0.5X105pa0設(shè)A和

B構(gòu)成理想溶液，則當A在溶液中的摩爾分數(shù)為0.5時，在氣相中A的摩爾分數(shù)為

5、理想氣體混合物中任意組分B的化學勢表達式：

=732

6、已知化學反應a?+%?=c°G(g)在298K■及標準壓力下的A<C-

KJmoΓl,則此反應在29SK時的K*=

H

7、在抽空的容器中放入M,HCQ3(S),發(fā)生反應

NH4HCOj(S)=NH3(g)+COa(g)+Ha0(g)且達到平衡，則這個系統(tǒng)的獨立組分數(shù)

=；自由度數(shù)=___O

8、寫出電池(Pt)Ha(g’HzSQ(附Xz?sq-Hgy)所對應的電池總反應式：

9、將化學反應2"(s)+C%“→Z√*+,.J(S)設(shè)計成電池

d?nk_Et

10、阿累尼烏斯經(jīng)驗公式dT,其中5≡稱為

三、判斷題本題共10小題，滿分10分

1、當體系的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)有定值。當體系的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)

函數(shù)的數(shù)值亦隨之而變.()

2、若有人想制造一種使用于輪船上的機器，它只是從海水中吸熱而全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣?。這種設(shè)

想違反熱力學第一定律。()

3、理想液態(tài)混合物中任意一種物質(zhì)在任意濃度下均遵守拉烏爾定律

4、一般說來，如果化學反應的A/蕓<70KjP/」，則反應可以正向進行。

5、在二組分溶液中，如果加入某一組分而使總蒸氣壓增加的話，那麼，該組分在平衡蒸氣

相中的濃度大于它在溶液相中的濃度。()

6、電解池中正極是陽極，陰極是負極；原電池中正極是陰極，負極是陽極。

7、無論是原電池還是電解池，發(fā)生電極極化后，陽極電勢升高，陰極電勢降低。

8、最大氣泡法測定液體表面張力實驗中r,廠是指所用毛細管的半徑。

9、溶膠是熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)。()

10、雙分子反應的簡單碰撞理論認為任何兩個反應物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應。()

四、計算題本題共5小題，滿分48分

1、(10分)1/MHE2由101.325?Fα,298￡分別經(jīng)下列不同的途徑恒溫變化到終態(tài)壓力

為50663kPa,求各過程中體系與環(huán)境交換的功。

(1)向真空膨脹至終態(tài)；(2)反抗&=5°663H勿的恒定壓力膨脹至終態(tài)；

7

（3）反抗戶’=75.994好?的恒定壓力膨脹至一中間平衡態(tài)，然后再反抗與=5。6633J

恒定壓力膨脹至終態(tài)。

2、（10分）2掰H某理想氣體由始態(tài)300K】OXllY"分別經(jīng)下列過程膨脹到

js

300K,2xlOpa的終態(tài)：（]）等溫可逆膨脹，（2）自由膨脹。試計算兩過程的ΔS,并判

斷過程的可逆性。

3、（8分）在高溫下，水蒸氣通過灼熱煤層反應生成水煤氣：已知在IoooK'及120OK時,

cs++

分別為2472及3758。（（）HaO（g）?=^?（g）∞（g））

（1）求算該反應在此溫度范圍內(nèi)的0H：；

（2）求算IlOoK"時該反應的K*

4、（12分）在298K時，有一含Zn2+和Cd2+的濃度均為0.1mol?kg—1的溶液，用電解

沉積的方法把它們分離，試問：

（1）哪種離子首先在陰極析出？用未鍍伯黑的的作陰極，H2氣在祐上的超電勢為0.6V,在

Cd上的超電勢為0.8V。

（2）第二種金屬開始析出時，前一種金屬剩下的濃度為多少？設(shè)活度系數(shù)均為1。

已知E~=?076W°?α=Y403/

5、（8分）配置每毫升400單位的某種藥物溶液，經(jīng)一個月后，分析其含量為每毫升含有300

單位。若此藥物溶液的分解服從一級反應，問：（1）配置40天后其含量為多少？（2）藥

物分解一半時，需經(jīng)多少天？（設(shè)一個月為30天）

***答案部分***

選擇題1-10：

DIDICIAIDIAICICIBIC|

二、填空題本題共10小題，每空2分，滿分22分

I,-I2、-23263、B和C之間4、2/35、%=W+4丁比46、678×10ia

7、I、18、4(g)+Hg∕Q(s)→2Hg(7)+/Sq(M

1、解:

⑴氣體向真空膨脹：&=°

W；=-|R（∕Γ

1,“=。2分

298x8314298x8314

PΓ=nRT,?=244M√=4893

(2)由10132550663

恒溫下反抗恒定環(huán)境壓力為膨脹，因耳=常數(shù)，所以

柘=一4（匕一匕）=-[50663×（4890-2445）X10-3]=-1239J

298x8.314

PΓ=nRT,V'=336&W

(3)由73994

由兩步恒外壓膨脹構(gòu)成的膨脹過程

8

%=T(U-0F(匕-V)

={-[75994x(3368-2445)×1(Γ3]*-50663×(4890-3368)×10^s]

=-1472J

2、解:

(1)因為等溫可逆過程

Δ,S,=ΛΛLn^.=I2×8,314×ln*10*xlθ∣JK'1=26.3JK'1

舄[2xlOSJ

∕c?C-"RTln￥

ASw=但]=—---------=-26.87JT1

W1認TT

說明過程是可逆的。

ΔCM=ΔS+ΔJ4=0(

(2)由于過程(2)的始終與過程(1)相同，而體系的燧變是狀態(tài)函數(shù)，故過程(2)的牖

變與過程(1)相同AS=26SJK'1

因為理想氣體的自由膨脹對外不做功，甲=°?0=°,體系與環(huán)境無熱交換

ΔS耳=0

ΔJM=A3+%=268/K>°,說明自由膨脹是自發(fā)過程

3、解：

六(引/此11

?N

1-(1200M?Xz11、

Kt(IOOOr)