漠河市高級中學2020-2021學年高一年級上冊期末考試化學試卷及答案

2020—2021（上）期末考試

高一化學試題

第I卷（選擇題）

一、單選題（每題3分，共60分）

1.《中國詩詞大會》節(jié)目以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美''為宗旨，中國古代詩詞

是先人留給我們的文化瑰寶，是寶貴的精神財富，值得我們繼承、發(fā)揚。下列古詩詞涉及的

知識與化學變化無關的是（）

A.千錘萬鑿出深山B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.烈火焚燒若等閑D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

B.標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為O.5NA

C.常溫常壓下，1.06gNa2cCh含有的Na+數(shù)為0.02NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L」的MgCb溶液中，含有C1激為NA

3.下列說法正確的是（）

A.將BaSCU放入水中不能導電，所以BaSCU是非電解質(zhì)

B.NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)

C.NaCl是電解質(zhì)，但是固態(tài)NaCl不能導電

D.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

4.下列有關操作或判斷正確的是（）

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視刻線會導致所配溶液濃度偏低

B.用托盤天平稱取25.20gNaCl

C.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸

D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線讀數(shù)會導致

所配溶液濃度偏高

5.元素W的核電荷數(shù)為18,它的某個原子的質(zhì)量數(shù)為40,則該原子有（）

A.18個質(zhì)子、22個中子和18個電子B.22個質(zhì)子、18個中子和18個電子

C.18個質(zhì)子、22個中子和22個電子D.18個質(zhì)子、22個中子和40個電子

6.下列有關膠體的說法中，不正確的是（）o

A.膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑的大小

B.“鹵水點豆腐”“河入?？谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關

C.向飽和氯化鐵溶液中加少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

D.可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

7.下列描述對應的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.用食醋清洗水垢（水垢成分之一有氫氧化鎂）：H+OH=H2O

B.硝酸型酸雨腐蝕建筑物（成分之一有CaCO3）：CaCCh+2H+=H2O+CO2+Ca2+

+3+

C.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多：A1（OH）3+H=AI+H2O

D.稀硫酸和氫氧化鋼溶液混合：Ba2++OH+H++SOf=BaSO4J+FhO

8.下列關于氯及其化合物的說法，正確的是（）

A.工業(yè)上用澄清石灰水與氯氣反應制備漂白粉

B.使用漂白粉時，滴加過量的濃鹽酸，有利于增強漂白效果

c.C102是常見的自來水消毒劑，能使水中懸浮的雜質(zhì)沉降

D.漂粉精可以作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可用于泳池的消毒劑

9.下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）

A.相同條件下，Na2cCh比NaHCCh的溶解度小

B.除去Na2cCh固體中的NaHCCh,可將固體加熱至恒重

C.向等質(zhì)量的Na2c。3和NaHCCh固體中分別加入足量的鹽酸，兩者產(chǎn)生的C02一樣多

D.可用相同的離子方程式表示Na2c03和NaHCCh分別與鹽酸的反應

10.化合價和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價一類”二維圖。鐵

元素的“價一類''二維圖如圖所示，下列說法正確的是（）

鐵元京化合價

垠題乳化物鹽堿物質(zhì)類別

A.工業(yè)上用CO還原FezCh煉鐵，該反應為置換反應

B.FesCU中鐵元素為+4價

C.維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,該過程中維生素C作還原劑

D.Fe（OH”濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色

11.下列無色溶液中的各組離子，因為生成沉淀而不能大量共存的是（）

A.Na+、Ba2+、Cl\SO：B.Ca2+>HCO、、Cl\K+

+

C.MnO4、K+、「、HD.H\Cl\Na，CO：

12.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、￡3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述正

確的是（）

A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>a

C.離子半徑C3->D->B+>A2+D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

13.下列反應過程中，既有共價鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是（）

A.H?在。2中燃燒生成H?。B.Cl2和Na在加熱條件下反應生成NaCl

C.HC1氣體溶于水D.食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶

14.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不令軍的是

事實推測

A12Mg與水反應緩慢，2oCa與水反應較快56Ba（11A族）與水反應會更快

BSi與此高溫時反應，S與比加熱能反應P與H2在高溫時能反應

CHC1在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間

DSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料IVA族的元素單質(zhì)都是半導體材料

15.向100mLFe2（SC>4）3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余

物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是

A.a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+

B.b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C.c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol【r

D.原溶液中Fe2（SO4）3和CuSCU的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

16.元素符號、反應方程式、結(jié)構示意圖、電子式、結(jié)構式等通常叫做化學用語。下列有關

化學用語的表示方法中不正確的是（）

A.次氯酸的電子式為H0CI：6：

????B.中子數(shù)為16的磷原子為

C.CO2分子的結(jié)構式為o=c=oD.S2-的結(jié)構示意圖為

17.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（）

A.除去Mg粉中的A1粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌

B.除去BaCQi固體中混有的BaSO“：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌

C.除去NaHCO：；溶液中的Na￡0a：加入適量稀鹽酸

D.除去AID中的少量FezOs：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌

18.甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL4.0mol?L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩個燒杯中均加

入5.4g鋁粉，在相同狀況下甲、乙兩個燒杯中產(chǎn)生氣體的體積之比為（）

A.1：1B.2：3C.3：2D.3：1

19.某無色溶液中只可能含有K，Ag+、Ba?+、Cu2+>C「、OH-,CO：、SO：中

的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：

（1）取少量溶液，滴加無色酚酥試液，酚釀變紅；

（2）另取少量溶液，加入足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

（4）將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列對該溶液的說法正確的是（）

A.無法確定含有K+、CP

B.可能含有C「、OH

C.一定不含有Ag+、Ba2+'Cu2+>CE

D.一定含有K+、OH-、CO；-、SO；

20.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X和氟原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是

一種常見的半導體材料-；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（）

A.X的非金屬性是同周期中最強的B.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.對應簡單離子半徑：x>wD.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸

第H卷（非選擇題，共40分）

21.（10分）（1）實驗室為配制480mL濃度為0.Imo,L的CuSO4溶液，計算所需

CUSO4-5H2O的質(zhì)量_________g：.配制時所使用到的玻璃儀器有

a.試管b.玻璃棒c.酒精燈d.膠頭滴管e.燒杯f.容量瓶自漏斗

（2）①、實驗室現(xiàn)有密度為1.19g-cm-*3,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸溶液，該鹽酸溶液中HCL

的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1

②、某同學欲用上述濃度鹽酸配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.40mol的鹽酸溶液需要量取

ml的上述鹽酸。

③、取任意體積的該鹽酸，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的。

A.溶液中C1-的數(shù)目B.溶液的濃度

C.溶液中HC1的物質(zhì)的量D.溶液的密度

22.（12分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO?；它能被常見的強氧化劑

氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe?+氧化成Fe3+。AgNCh是一種難溶于水、

易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽（如NaNCh），則導致血紅蛋白中的Fe?+

轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是（填序號）

A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑

（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4.可加入試劑可防止Fe?+被氧化（填序號）,

若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是

，（填序號）.

a.Chb.Fec.H2O2d.HNO3

（3）FeSCU可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）,氧化性比

Cb、。2、ClCh、KM11O4更強，主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2NajO+2Na2SO4+O2t

①在Na2FeO4中鐵元素的化合價為.

②該反應中的還原劑是.

③FeSCM通入氯氣發(fā)生的離子反應____________________________________.

23.（18分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑨九種元素，回答以下問題:

族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1①

2②③④⑤

3?⑦⑧⑨

（1）④⑥按原子個數(shù)比1:1所形成的簡單化合物的電子式為。

（2）②與④形成的某種氣體能產(chǎn)生溫室效應，其結(jié)構式為。

（3）③⑤⑦元素原子形成簡單離子的離子半徑由小到大的順序（填離子符號）。

（4）元素③④①按照原子個數(shù)比2：3:4時形成的化合物含有鍵（填字母）。

A.離子鍵B.共價鍵C.離子鍵和共價鍵

（5）元素⑥與元素⑦相比，金屬性較強的是（填元素符號），下列表述中能證明這

一事實的是（填字母）。

A.⑥單質(zhì)的熔點比⑦單質(zhì)低

B.⑥單