湖北省襄州棗陽等四校重點2022年高三二診模擬考試化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是

A.測定沸點B.測靜電對液流影響

C.測定蒸氣密度D.測標準狀況下氣體摩爾體積

2、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是

選

操作現(xiàn)象結論

項

向3ml0.1mol/I,的AgNCh溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴（）.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計測定等濃度的Na2cCh和后者pH比前

C非金屬性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0moVLFe2（SO4）3溶

D溶液變藍氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

3、下列對有關實驗操作及現(xiàn)象的結論或解釋正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋

A向H2O2溶液中滴加FeCb溶液產生大量氣泡FeCb催化H2O2的分解

將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液產生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶

試紙不變藍+

D液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近原溶液中一定不含有NH4

試管口檢驗

A.AB.BC.C

4、下列實驗操作、現(xiàn)象與對應的結論或解釋正確的是

選項操作現(xiàn)象結論或解釋

A用潔凈伯絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰吳黃色原溶液中有Na+，無K+

將CH?CH；Br與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體CH<H：Br發(fā)生消去反應，且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMnO,溶液中體產物有乙烯

C向AgNO?溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH??能大量共存

向盛有少量濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下層液體均近無裂化汽油不可用作澳的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

5、關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是()

A.裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應多次更換

裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀，并保持較長時間白色

裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法

裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導管末端會進入一段水柱

6、傳感器可以檢測空氣中SCh的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）

-SOsiSHK

VaSO,

?Nn.nn

wu<b**?

A.b為電源的正極

B.負極反應式Ag-e-+C[=AgCl

5

C.當電路中電子轉移為5xl0-mol時進入傳感器的SO2為1.12mL

D.陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e=SaOr+ZHzO

7、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CH,燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關說法不正確

的是

A.電極c與b相連，d與a相連

B.左側電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應為CH「8e-+4（）2-===C02+2H20

D.相同時間下，通入CH4、的體積不同，會影響硅的提純速率

8、化學在科技進步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是

A.是制備有機發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機高分子化合物

B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學能轉化為電能

C.DAC法能夠實現(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應

D.以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用

9、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是

A.元素B、D對應族①處的標識為以16

B.熔點：D的氧化物＜C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸

10、已知H2c2。4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2（V-三種形態(tài)的粒子的物質的量分數(shù)（分布系數(shù)）6隨溶液pH變化

的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.曲線①代表的粒子是HC2O，

B.H2c2。4的反產-1.2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=42C（K）＜3C（C2O4-）

D.濃度均為0.01mol^T的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到的溶液：c（K+）＞c（HC2O，）＞c（H2c2。4）＞

2

c（C2O4）

11、工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiC14（g）+2N2（g）+6H2（g）^=iSi3N4（s）+12HCl（g）AH＜0,將0.3molSiCL.和一定量

N2、H2投入2L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：

^寸間/min

0123456

溫

250().001.522.8()3.71.，，5.60

3000.002.1314.48?.比1.is4.48

下列說法正確的是（）

-,

A.250A,前2min,Si3N4的平均反應速率為0.02molLmin

B.反應達到平衡時，兩種溫度下N2和出的轉化率之比相同

C.達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快；平衡后，300c比2500c慢

D.反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多

12、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是()

NH,CO,

INnCl嬴夜酉遐NaHCOJ限熱.Na^CO,

A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4C1

D.用裝置④可實現(xiàn)步驟II的轉化，所得CO2可循環(huán)使用

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液中:Ca-Cu2\Br\CE

B.能使酚酸變紅的溶液中:I、Na*、CO1、A102'

C.c(C10-)=lmol的溶液中:Fe2\Al*、NO；、L

D.K,/c(0H-)=0.Imol?1/的溶液中:NH；、Mg"、SO產、CHaCOO'

14、2A(g)=B(g)+Q(Q>0)；下列能量變化示意圖正確的是()

15、四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結構簡式如下，下列說法正確的是

0

J~

（黎乙修）（立方畿）

tbC

A.b的同分異構體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnCh溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子一定不在同一個平面上

16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（）

A.5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NA

,8

B.2gD2Mo和2gH2O中含有的中子數(shù)均為NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OIT離子數(shù)為O.INA

17、下列說法不正確的是（）

A.乙醛和丙烯醛（7VCHO）不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產物也不是同系物

B.Oz與03互為同素異形體，】H、2H、3H是氫元素的不同核素

C.C2H6。有兩種同分異構體；2-甲基戊烷的結構簡式為CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

18、下列不能使氫氧化鈉的酚配溶液褪色的氣體是（）

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

19、下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是

選項實驗現(xiàn)象結論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSCh,后轉化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液變藍還原性：r>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入NazCh粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCL溶液部分變質

得黑色蓬松的固體并有刺激該過程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

20、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca,Br，HCO3"

2--

B.兇D=lxlO-12的溶液：K+、Na+、CO3>A1O2

c（OH）

2+3+--

C.0.1mol-L-iKFe（SO4）2溶液：Mg^AI>SCN>NO3

D.0.1molL-,CasNH4（NO3）iiig}?：H+,Fe2+,C「、SO?"

21、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結論

項

A光照時甲烷與氯氣反應后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaC12溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛O.lmolL-'醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2c03溶液,觀察到7Ca(CH3COOH)>^al(H2CO3)

C

前者有氣泡、后者無氣泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2sC>4并加熱，再加入新制的Cll（OH）2懸濁液，加熱，未見

D淀粉沒有水解

磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

22、下列離子反應方程式正確的是（）

+

A.用澄清石灰水來吸收氯氣：C12+OH=C1+C1O+H

+2+

B.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

+

C.將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

2+2

D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+CO3+2H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖:

H

已知：①RCHO+CH3cHO上史上2jRCH=CHCHO+H2O

△

.....催化劑I--71

②IIdll--□

回答下列問題：

(1)A的官能團名稱是。

(2)試劑a是o

(3)D結構簡式為.

(4)由E生成F的化學方程式為。

(5)G為甲苯的同分異構體，其結構簡式為o

(6)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物。2工的流程。M-N的化學方程式是

24、(12分)化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質量比是3:1:4,B是最簡單的芳香崎，D是有芳香氣味的酯。它

們之間的轉換關系如下：

鼻四

弋3回

回回J

0

回答下列問題：

(DA的結構簡式為0

(2)C中的官能團為o

(3)QH-CH2cH3的一氯代物有種。(不考慮立體異構)

⑷反應④的化學方程式為_________________________________________________________________

25、(12分)草酸鏤[(NHRCzOj為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸錢的分解產物。

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚酥溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有一(填化學式);

若觀察到—，說明分解產物中含有CO2草酸核分解的化學方程式為—。

(2)反應開始前，通人氮氣的目的是—o

⑶裝置C的作用是—.

(4)還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為。

n.該同學利用草酸鉉測定血液中鈣元素的含量。

(5)取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸核，生成草酸

鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.010()mol/LKMn04溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為

一。三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmol/Lo

26、(10分)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，110℃失去結

晶水，230C分解。某化學研究小組對K3[Fe(C2C)4)313H2。受熱分解生成的氣體產物和固體產物進行探究。

實驗I：探究實驗所得的氣體產物，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去，部分裝置可重復使用)。

(1)實驗室常用飽和NH4cl和飽和NaNO2的混合液制N?,反應的化學方程式為。

(2)裝置的連接順序為：A-_-(填各裝置的字母代號)。

(3)檢查裝置氣密性后，先通一段時間N2,其目的是,實驗結束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是o

(4)實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產物一(填化學式)。

（實驗二）分解產物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經檢驗，固體成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量實驗:將固體產物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號）。

Ya含上一口寧

①②③④⑤⑥⑦⑧

設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定

（甲方案）ag樣品一一＞溶液一唱普一＞一gg一＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一一＞—蠅鐘幽一＞測得氣體體積VmL（標況）

（丙方案）

ag樣品鬻霄＞250nl■溶液用胃設,露;蠹＞三次平均消耗酸性高管酸鉀溶液"mL

你認為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經測定產物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫出KalFeCzOjlBHzO分解的化學方程式

27、（12分）某小組以亞硝酸鈉（NaNCh）溶液為研究對象，探究Nth一的性質。

試劑

實驗編號及現(xiàn)象

滴管試管

1molL-1NaNCh

1%酚猷溶液實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

1molL-10.1mobL-1實驗II:開始無明顯變化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

_

_

lM

)1

1mol-LFeSO4

7wKSCN溶液實驗IH：無明顯變化

溶液(pH=3)

11實驗：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

1mobL1mol-LFeSO4IV

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液變紅

資料：［Fe（NO）］2+在溶液中呈棕色。

(1)結合化學用語解釋實驗1“微熱后紅色加深”的原因

(2)實驗II證明Nth-具有性，從原子結構角度分析原因

(3)探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗溶液a編號及現(xiàn)象

送入r仁NOT=--空氣紀理1mol-L-iFeSO4溶液(pH=3)i.溶液由一色迅速變?yōu)椤?/p>

?=5

—ii.無明顯變化

、港戲a

A

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產生的原因_________o

(4)絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發(fā)生及產物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應式為_______________________

實驗結論：NCh一在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。

lmolL

.g'I1molL':FeSOa

NaNO?溶液二/溶液(pH=3)

鹽橋

28、(14分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

----CH^CH-CH20H----CH^=CHCHO

(甲)(乙)

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能團的名稱為—。

(2)由甲轉化為乙需經下列過程：

其中反應i的反應類型為一,反應n的化學方程式為_。設計反應I、n的目的是

（3）欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是—。

a.濱水b.酸性高鎰酸鉀溶液c.漠的CCL溶液d.銀氨溶液

（4）乙經過氫化、氧化得到丙（?CH*H￡OOH）,丙有多種同分異構體，符合苯環(huán)上有一個取代基的酯類同分異構

體有一種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式

29、（10分）汽車尾氣中含有CO、NO*等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣

體。

（1）已知4co（g）+2NO2（gh=^4CO2（g）+N2（g）AH=-1200kJ-moF'

①該反應在_________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

②對于該反應，改變某一反應條件（溫度TAT2）,下列圖象正確的是（填序號）。

③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經

過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉化率為50%,則該反應的平衡常數(shù)為;兩種方式達平衡時,

N2的體積分數(shù)：甲______乙（填“＞、=、＜或不確定”，下同），NCh的濃度：甲______乙。

甲乙

0.2molNO2O.lmolNO：

0.4molCO0.2molCO

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙（C）和NOx可通過某含鉆催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）

以相同的流速通過該催化劑測得所有產物（CO2、用、N2O）與NO的相關數(shù)據(jù)結果如圖所示。

*

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三0N

年25030035070050

溫度汽：

模擬尾氣體(lOmol)碳

/==?

NO02He煙

物質的

0

里0.0250.59.475a

(mol)

①375c時，測得排出的氣體中含0.45molCh和0.0525molCCh,則Y的化學式為

②實驗過程中采用NO模擬NO、，而不采用NO2的原因是。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測定沸點、測定蒸氣密度、測標準狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

2、D

【解析】

A.AgNCh過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯誤；

C.比較元素非金屬性，應該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，NaClO不是最高價氧化物的水化物，不能比較,

故C錯誤；

D.反應的離子方程式為2Fe3++Cu=CiP++2Fe2+,氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氧化性Fej+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

3、A

【解析】

A.H2O2溶液中沒有加FeCb溶液前幾乎無氣泡產生，加入后產生大量氣泡，說明FeCb對H2O2的分解起催化作用，A

正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B

錯誤；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，產生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SCh1，也可能含有HSO3-或S2O32-等

離子，c錯誤；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反應產生NH3-H2O,也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)?/p>

藍色，D錯誤；

故合理選項是A。

4,D

【解析】

A.用潔凈伯絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnOa溶液褪色，因此，不能證

明溟乙烷發(fā)生了消去反應產生了乙烯，B錯誤；

++

C.向AgNO3溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應：Ag+NH3H2O=AgOH；+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,產生了絡合物，C錯誤；

D.裂化汽油中含有烯燒，能夠與澳水中的澳單質發(fā)生加成反應，生成不溶于水的鹵代燒，兩層液體均顯無色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶劑，D正確；

故合理選項是D。

5、A

【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應式為2H++2e-=Hzf,H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OIT濃度增大，

發(fā)生反應：Fe2++OH=Fe(OH)2b由于在溶液表面覆蓋保護層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長時間觀察到

產生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；

C.關閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的02會因反應消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強

作用下會進入小試管中，從而在導管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項是Ao

6、D

【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HS03一變化為S2O42-,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，可判斷為陰極，b

為電源的負極，A項錯誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應式為：Ag-e-+CF=AgCl,B項錯誤；

C.當電路中電子轉移為5xl0-5mol時，進入傳感器的SO2為5xl0-5mol,標況下的體積為1.12mL,C項錯誤；

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e=S2O42-+2H2O,D項正確；

故答案選D?

答案選D。

【點睛】

本題考查電解原理的應用。主要是電極分析以及電極反應式的書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O4",硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強不知不能計算氣體體積。

7、A

【解析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應生成陽離子，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，Si"

在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成Si,d為陽極，與b相連，Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成Si”。

【詳解】

A項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯誤；

B項、由圖可知，d為陽極，Si在陽極上失去電子被氧化生成Si",而銅沒被氧化，說明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；

C項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為

-2-

CH4-8e+40=C02+2H20,故C正確；

D項、相同時間下，通入CH,、02的的體積不同，反應轉移電子的物質的量不同，會造成電流強度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選Ao

【點睛】

本題考查原電池和電解池原理的應用，注意原電池、電解池反應的原理和電子移動的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關鍵。

8、C

【解析】

從的結構簡式可以看出，其屬于有機小分子，不屬于有機高分子化合物，A錯誤；核電站把核能經過一

系列轉化，最終轉化為電能，B錯誤；捕獲空氣中的C02可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應，C正確；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯誤。

9、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對應族①處的標識為以16,故A正確；

8.口為5,其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiCh,是原子晶體，熔點：D的氧化物＜C的氧化物，故B正確；

CAEa分子中，NCb分子中N最外層5個電子，三個氯原子各提供1個電子，N滿足8電子，氯最外層7個，氮提供

3個電子，分別給三個氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，故C正確；

D.應是E的最高價含氧酸酸性強于D的最高價含氧酸，故D錯誤；

故選D。

10、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性極強下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應是H2c2。4,隨著pH的增大,

H2c2。4發(fā)生一級電離，生成HC2O,和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2O了，則曲線③代表的粒子為C2O4、由圖可

2

知，在pH=L2時，c（HC2O，）=c（H2c2。4）;在pH=4.2時，c（HC2O4）=c（C2O4）;據(jù)此進行分析。

【詳解】

A.在酸性較強條件下主要存在H2c2。4,曲線①代表的粒子應是H2c2O4,A項錯誤；

+

_C(HC2O；)C(H)

B.H2C2O4的第一步電離方程式為H2c2O4BHC2O4-+H+,Kal=,由圖可知，pH=1.2時,

C(H,C2O4)

C（HC2O/）=C（H2c2。4）,則Ka產C（H+）=10T2,B項錯誤；

C.pH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K\H\C2O42,HC2O4-、OH-,依據(jù)電荷守恒可得:

++2+

C(K)+C(H)=C(HC2O4-)+2C(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(H)>c(OH),可得出c(K+)V3c(C2O4〉),

C項正確；

D.濃度均為0.01mol-L-'的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HCzOJ的

電離大于水解，故C(K+)>C(HC2O4-)>C(C2O4*)>C(H2c2O4),D項錯誤。

答案選C。

11、B

【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計算Si3O4的反應速率，故A錯誤；

B、起始N2和H2的物質的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3,則反應達到平衡時，兩種溫度

下N2和H2的轉化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡前，300℃條件的反應速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250C快，故C錯誤；

D、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同，則反應放出的熱量不同，故D錯

誤；

答案選B。

12、C

【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質為氯化錢，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結晶可得氯化鏤晶體。

【詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化核，反應方程式為NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B錯誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH：的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉化為Na2c03,提高析出的NH4a純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟H的轉化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網，故D錯誤；

故答案為：C?

【點睛】

“侯氏制堿法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應進行；“侯氏制堿法”所得到的產品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經過加熱會

生成碳酸鈉。

13、B

【解析】

A、含CiP+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚酸變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(CKT)=lmoM/i的溶液具有氧化性，能氧化Fe?+、1-，故C錯誤；D、彳而)=0.1mol?L”的溶液呈酸性，貝!|

CH3COO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。

14、B

【解析】

根據(jù)熱化學方程式2A(g)B(g)+Q(Q>0)可知：該反應是2molA氣體發(fā)生反應產生ImolB氣體，放出熱量Q,

反應物的能量比生成物的能量高，且同一種物質在氣態(tài)時能量高于在液體時能量，故合理選項是B。

15、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式為C8H8,符合分子式的有機物結構可以是多種物質；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化；

C.根據(jù)一氯代物中氫原子的種類判斷；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結構。

【詳解】

A.b苯乙烯分子式為C8%,對應的同分異構體也可能為鏈狀煌，故A錯誤；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，故B正確；

C.不考慮立體結構，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯誤；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結構，苯環(huán)和碳碳雙鍵可能在同一個平面上，故D錯誤。

故選B。

16、B

【解析】

A.未指明是否為標準狀況，無法確定氣體的物質的量，故A錯誤；

B.D^O和Hz相。的摩爾質量均為2()g/mol,故2gH2照和D2O的物質的量均為O.lmol,而且兩者均含10個中子，故

18

0.1molH2O^nD2O中均含Imol中子即NA個，故B正確；

C.過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成O.lmol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C

錯誤；

D.溶液的體積未知，無法計算溶液中微粒的個數(shù)，故D錯誤;

故答案為B。

17、A

【解析】

A.乙醛和丙烯醛結構不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應都生成醇類物質，結構相似，分子組成上相差1

個CH2原子團，為同系物，故A錯誤；

B.02和03是氧元素的不同單質，互為同素異形體；IH、2H、3H質子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1、2,它們?yōu)闅湓?/p>

素的三種不同的核素，故B正確；

C.C2H6。有乙醇和二甲醛兩種同分異構體；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷，在2號C

含有1個甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；

D.氨基酸分子中均含有竣基(-COOH)和氨基(-NH2),如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正確；

故選Ao

18、A

【解析】

酚St遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚醐溶液顯紅色。

【詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚酰;褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故B不選；

C.HC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CCh溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故D不選；

故選A。

【點睛】

SO2和CO2是酸性氧化物，和NaOH反應生成Na2sCh和Na2cCh,如果SO2和CCh過量,和NaOH反應生成NaHSO3

和NaHCCh。這四種物質除了NaHSth溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。

19>B

【解析】

A.二氧化硫與氯化鋼不反應，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化領反應生成硫酸鐵白色沉淀，

結論不正確，故A錯誤；

D.氯水先氧化碘離子生成碘單質，則溶液變藍，可知還原性：r>Fe2+,故B正確；

C.過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體，該現(xiàn)象

不能說明FeCL溶液是否變質，故C錯誤；

D.濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃

硫酸的脫