九年級(jí)期中考試化學(xué)復(fù)習(xí)

2014-2015學(xué)年初三化學(xué)期中考試復(fù)習(xí)資料

緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。

2,原子論（道爾頓）和分子學(xué)說(shuō)（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。一物質(zhì)是由原子和

分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。

3、1869年，俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多（達(dá)2000多萬(wàn)種），

但組成它們的基本成分一元素只有100多種。

水、氧氣、二氧化碳的一個(gè)共同點(diǎn)：都含有氧元素。

4、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。

5,用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣

6、用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（lnm=l（y9m）

7、綠色化學(xué)的核心：就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染

綠色食品：是指無(wú)毒無(wú)害食品，也不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的食品

第一章走進(jìn)化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

考點(diǎn)要求：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的基本特征；理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)之間的聯(lián)系

考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化

1、概念：物理變化——沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)

化學(xué)變化一有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2,判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化

3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中?定沒(méi)有化學(xué)變化。

4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。

考點(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、

溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒

性、金屬活動(dòng)性等。

它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中才能表現(xiàn)

出來(lái)

考點(diǎn)三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。

聯(lián)系：在變化語(yǔ)句中加“能”或“可以”或“易”“會(huì)”“難于”等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。

物理變化化學(xué)變化

概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化

伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等

本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成

實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)

相互關(guān)系

生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的

概念物質(zhì)在化學(xué)變化中衣現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

性質(zhì)

實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密

可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、

實(shí)例度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)

堿性等

熱性、延展性等

確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過(guò)化學(xué)變化方可知

區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)

課題2化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

考點(diǎn)一、化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手

段。

考點(diǎn)二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究

觀察物質(zhì)的

實(shí)驗(yàn)探究步驟結(jié)論、解釋

性質(zhì)、變化、現(xiàn)象

1.觀察蟒燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成

⑴觀察蠟燭的顏色、顏色：乳白色

乳白色固態(tài)圓柱狀

2.點(diǎn)形態(tài)、形狀狀態(tài)：固態(tài)

燃前⑵用小刀切下一塊石蠟，浮在水上，難溶于水，硬

密度比水小，硬度小，難溶于水

投入水中度小

火焰分為焰心、內(nèi)焰、外

⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察石蠟具有可燃性，其火焰分為焰心、內(nèi)焰、

焰三層，第二層最明亮，

蠟燭火焰外焰三層，第..層最亮，內(nèi)層暗

內(nèi)層暗

3.點(diǎn)

⑵取一根火柴，迅速平放火柴桿接觸外焰部分先

燃外層溫度最高，加熱用外層火焰

在火焰中，后取出變黑

蠟1S

燭⑶用?干燥燒杯，罩在火

焰上方，片刻，取下火焰燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水

蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

上方的燒杯，迅速向燒杯變渾濁

內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩

4.⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙

蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽

熄滅

⑵用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)化，而后燃燒

蠟燭白煙燃燒

的白煙

1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。

2,產(chǎn)物：二氧化碳和水

檢驗(yàn)：二氧化碳一在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）

水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（有水珠出現(xiàn)）

水的驗(yàn)證：用無(wú)水硫酸銅CuSO,（白色）+5HQ===CuSO,?5HQ（藍(lán)色）

3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟

結(jié)論：

⑴燃燒前：蠟燭通常為白色的固體，密度比水小，不溶于水

⑵燃燒時(shí)：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)熔化，冷卻后又凝固。

②取一根火柴梗，平放入火焰中Js后取出，處于外焰的部分最先變黑，證明外焰溫度最高。

③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素：蠟燭燃燒后還生成CO,,該氣體能

使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭中含有C元素。

（白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說(shuō)明蠟燭中含有C元素。）

⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說(shuō)明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的石蠟蒸氣被點(diǎn)燃。

考點(diǎn)三、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

觀察物質(zhì)的

實(shí)驗(yàn)探究步驟結(jié)論、解釋、

性質(zhì)、變化、現(xiàn)象

1.用排水法收集氣體

⑴在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶集氣瓶中的水排出，集氣瓶呼出的氣體大部分沒(méi)有溶于

口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，內(nèi)充滿氣體水

吹氣

⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，呼出的是無(wú)色的氣體，密度

氣體無(wú)色

從水中取出正放于桌上比空氣大

盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水

2.探究呼出氣體的性質(zhì)

沒(méi)有變渾濁，人呼出氣體中含有較多的二

⑴向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣

盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石氧化碳

體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩

灰水變渾濁

燃燒的木條在盛空氣的集

⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅：人呼出氣體中含有較少的氧

體的集氣瓶中燃燒的木條在盛呼出氣體氣

的集氣瓶中立即熄滅

⑶取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在對(duì)著呼氣的玻璃片上有水人呼出氣體中含有較多的水

空氣中的另?塊玻璃片比較珠蒸氣

1、原理：A、二氧化碳一能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。

B,氧氣一支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、結(jié)論：“兩多一少”——呼出氣體中二氧化碳和水蒸氣的含量比空氣多，氧氣比空氣少。

即：A.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO?的含量高。

B.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣

體中氧氣的含量高。

C.對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣

中水的含量高。

3、鑒別氧氣和二氧化碳：

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳；

方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無(wú)明顯變化的是氧氣。

考點(diǎn)四、實(shí)驗(yàn)探究的方法：

提出問(wèn)題-猜想和假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)~進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)一得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論一反思與評(píng)

價(jià)、誤差分析

考點(diǎn)五、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：

1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2、關(guān)注物質(zhì)的變化3、關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得

出可靠的結(jié)論

課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

考試要求：1.能記得常用儀器的名稱、認(rèn)識(shí)圖樣、了解用途及使用請(qǐng)注意事項(xiàng)（試管、燒杯、酒精燈、

水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗等）2、能進(jìn)行藥品的取用及（包括物質(zhì)的稱量、液體的量取）

連接儀器、給物質(zhì)加熱等

考點(diǎn)一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）

（-）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

（反應(yīng)容器產(chǎn)直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、珀堪等

限間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）

常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）

用加熱儀器：酒精燈

＜計(jì)量?jī)x器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）

儀分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑲子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）

器夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）、用煙鉗

,其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等

1、試管用途：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體。

c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。

注意事項(xiàng)：

a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而

破裂。

b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在離試管

口的1/3處。

c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。

d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱濺出），使試管與桌面約成45°的角度

（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）?！痉磻?yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超

過(guò)試管容積的1/2】

2、燒杯用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

注意事項(xiàng)：①受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），

②加液量一般不超過(guò)容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶用途①常用做較大量的液體間的反應(yīng)

②也可用做裝置氣體發(fā)生器

4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2,蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3

5、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

注意事項(xiàng)：①盛液量不能超過(guò)2/3,防止加熱時(shí)液體沸騰外濺

②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）

③熱的蒸發(fā)皿要用堪埸鉗夾取，放在石棉網(wǎng)上。

6、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品

注意：①先排空再吸液

②懸空垂直放在試管口上方.，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試

劑）

③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向卜.或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；

④除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑

（防止試劑相互污染。）

⑤滴瓶I：的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。

7、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。

②也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

操作注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)

將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體叫液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。

8、托盤天平：稱量?jī)x器，?般精確到0.1克。

注意：稱量物放在左盤，祛碼按由大到小的順序放在右盤，取用祛碼要用鏡子，不能直接用手，天平不能

稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的

藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞）

用途：①用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。

注意事項(xiàng)：①不能加熱②收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。

③在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。

10、廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

11、細(xì)口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)

用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。

13、長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則氏頸漏斗的卜端管口要插入液面以F,

形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）

14、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制

液體的用量

15、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項(xiàng)：①使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管）

②不要把拇指按在試管夾短柄上。

16、鐵架臺(tái)用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。

注意事項(xiàng)：①鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。

②重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)

17、酒精燈

用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器

注意事項(xiàng)：

①使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。

②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更充分地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。

③燈體內(nèi)的泗精不可超過(guò)燈容積的2/3,也不應(yīng)少于1/4。（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加

熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈

（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。

⑥酒精燈的外焰溫度最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以

防玻璃器皿受損）

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）

⑧實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)

燃）

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，

以免火勢(shì)蔓延。

18、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。

注意事項(xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦洗干凈

19、溫度計(jì)剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。

20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

考點(diǎn)二、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的——液體取固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。

考點(diǎn)三、固體藥品的取用

工具：塊狀的用鏡子；粉末狀的用藥匙或紙槽，

1、取用塊狀固體用鏡子。（一橫二放三慢豎）

步驟：先把容器橫放，用鑲子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥

品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。（?橫二送三直立）

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落

入底部，以免藥品沾在管口或試管上。

注意：使用后的藥匙或鑲子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

考點(diǎn)四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。

工具---量筒和滴管。

I、取用大量液體時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒：向三挨四靠）

步驟：

①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），

③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠?jī)上?。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。

2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管要領(lǐng)：懸、垂。見前6

3、取用定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。

步驟：選、慢注、滴加

注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，耍做倒：①接近刻度時(shí)改用膠頭滴管

②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積〉讀數(shù)

俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積〈讀數(shù)

考點(diǎn)五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0」克）

步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位

使用托盤天平時(shí)，要做到：①左物右碼：添加祛碼要用鐐子不能用手直接拿祛碼，并先大后??；稱量完畢,

祛碼要放回祛碼盒，游碼要回零。

左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=硅碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)

若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=祛碼讀數(shù)一游碼讀數(shù)

②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）

玻璃器皿中稱量。

注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放硅碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，

再放祛碼，最后移動(dòng)游碼。

考點(diǎn)六、加熱：先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。

①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、用摑

1.液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對(duì)著自己和旁人，

C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度

2.固體：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中藥品加熱。

注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；

B：加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

考點(diǎn)七、儀器的裝配：裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。

1、連接方法

（1）把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)（小心！不要

使玻璃管折斷，以致刺破手掌），使它插入.

（2）連接玻璃管和膠皮管（左包右進(jìn)）先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.

（3）在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口.切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免

壓破容器.

考點(diǎn)八、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導(dǎo)管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱；D、

過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

八、儀器的洗滌：

如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已

洗滌干凈了。

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

考試要求：知道空氣的主要成分，認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類生活的重要作用.了解大氣污染的原因及其危害能

從組成上區(qū)分純凈物和混合物

一、空氣成分的研究史

1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提

出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：（考點(diǎn)一）

1、裝置圖（見書P27）

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

B、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

3,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單?的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

占燃

4,原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（02）...五氧化二磷（P2O5）

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式：4P+502三2P。

5、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，保證與空氣中的氧氣全部消耗完

B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾

C、裝置的氣密性要好（否則測(cè)量結(jié)果偏小）

D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）}只要是保證不了原一瓶的空

氣（有部分空氣實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

E、點(diǎn)燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測(cè)量結(jié)果偏大）

外逸測(cè)量結(jié)果就會(huì)偏大，進(jìn)

思考：1、可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？

的水就會(huì)補(bǔ)充外逸，部分的

答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化

空氣即就會(huì)多

?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

2、可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，因?yàn)殒V不但跟氧氣反應(yīng)而且還跟氮?dú)獾确磻?yīng)，結(jié)果測(cè)得的不只是空氣中

氧氣的體積。會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣的體積。

3、若測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、

沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

若測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值大，可能是A點(diǎn)燃紅磷后伸入的速度過(guò)慢；B裝置氣密性不好

三、空氣的主要成分（考點(diǎn)二）

（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%,氧氣（02）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1）,稀有氣體0.94%,二氧化碳

（CO2）0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

空氣成分口訣:挺七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣

四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點(diǎn)三）

1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于

對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種

物質(zhì)的就屬于混合物，

五、空氣是?種寶貴的資源（考點(diǎn)四）

1,氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

氧氣①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

氮?dú)猗俪瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等

稀有氣體①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氮冷凍機(jī)等

六、空氣的污染及防治。（考點(diǎn)五）

1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO?）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。

存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由

二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

5,目前空氣污染指數(shù)包括：?氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”一“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從

源頭消除污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部

被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

課題2氧氣

考試要求知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途能識(shí)別化合反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧氣與與常見物質(zhì)（碳、磷、鐵、蠟燭、

硫）的氧化反應(yīng)

考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體：

2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L,略大于空氣。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

4,三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

考點(diǎn)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

（-）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)

1、木炭（黑色固體）燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水

變渾濁。

文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）駕?.二氧化碳（CO,）

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式c+o2----------co,

做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)壤慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。

2,硫粉（淡黃色）燃燒：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（。2）點(diǎn)畛二氧化硫（SO?）

化學(xué)方程式S+O,點(diǎn)燃S0、

實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

3、紅磷（喑紅色固體）的燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙

文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（。2）上粵五氧化二磷（P2O5）

化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5

注意：五氧化二磷（P2O5）是白色固體，不是氣體

（-）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（0?）點(diǎn)畛氧化鎂（MgO）

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式：2Mg+O2三三三2MgO

2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣CO?）點(diǎn)'喙?四氧化三鐵（Feq。

占燃

化學(xué)方程式：3Fe+20,Fe3O4

注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在

空氣中不能燃燒

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)一產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體

產(chǎn)生。

文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（。2）八,%二氧化碳（CO2）+水（比0）

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

某些物質(zhì)在?些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。

總結(jié)；

1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這

些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒,

產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；

4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

考點(diǎn)三、氧氣的用途

（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸：

（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

考點(diǎn)四、反應(yīng)類型：

①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另??種物質(zhì)的反應(yīng)。

可表示為：A+B+……一E（簡(jiǎn)稱“多合一”）

②：分解反應(yīng)：由?種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

可表示為：AB-A+B+……?（簡(jiǎn)稱：“一變多”）

③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)?定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不?定是化合

反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

考試要求初步學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣能識(shí)別分解反應(yīng)知道催化劑的重要作用

考點(diǎn)一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同?！锢碜兓ㄕ魞?chǔ)）

（1）具體過(guò)程

（2）注意：該過(guò)程是物理變化

考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）

1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣

A、藥品：過(guò)氧化氫（HzO?）和二氧化鋅（黑色粉末MnO2）

B實(shí)驗(yàn)原理：

Mn義

表達(dá)式：過(guò)氧化氫（Hqp水(H20)+氧氣(02)

化學(xué)方程式：2H2。2====2%0+t

注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為?類）

注意事項(xiàng)：

①、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；

②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性

良好。

④、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。

D,步驟：連、杳、裝（二氧化鎰）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收

2、用高隹酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

A、藥品：、高鋸酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化毓（黑色粉末）

B,原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化銃）:

MnC）2

表達(dá)式：氯酸鉀（KCIO?）——＞氯化鉀（KCD+氧氣（。2）

△

MnO?

方程式：2KC1O.,^^2KC1+3O2f

注意：MnO?在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

②加熱高缽酸鉀：

△

表達(dá)式：高缽酸鉀（KMnO4）---------*鑄酸鉀（LMnCU）+二氧化缽（MnO2）+氧氣（02）

方程式：2KMnCUK2MnO4+MnO2+O2t

C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明

裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)段水柱。

③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向卜,傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部

⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶

口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空氣大）（防止氣體逸出）

b,用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）

用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口

⑦先將導(dǎo)管移出水面

⑧再停止加熱

E、易錯(cuò)事項(xiàng)：

a）.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部

b）.導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c）.用高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高銳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中

的水。

d）.排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

e）.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）

G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；

驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。

考點(diǎn)三、催化劑：

1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前

后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、-改變（反應(yīng)速率）

注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行

②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物

③催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑

④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種

3、：氧化鋅在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化鐳。（在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，

催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末）。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化鎰的質(zhì)量和化學(xué)性

質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。

考點(diǎn)四、分解反應(yīng)：

1、概念：由?種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)

2、特點(diǎn)：一變多

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

課題1分子和原子

考試要求認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒能用微粒的觀點(diǎn)解釋常見的物理現(xiàn)象和

化學(xué)現(xiàn)象知道原子可以結(jié)合成分子能用分子和原子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)

2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)

3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由XX分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。

考點(diǎn)二、分子

1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小；

⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的獷散；

⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子

間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。

⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

分子構(gòu)成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

②一個(gè)XX分子由幾個(gè)XX原子和幾個(gè)XX原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念

⑴物理變化與化學(xué)變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。

發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。

⑶單質(zhì)與化合物

單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

考點(diǎn)三、原子

1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

2、分子與原子的比較

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量小：不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分了分裂為原了，，原子重新組合成新的分子。（考點(diǎn)四）

課題2原子的結(jié)構(gòu)

考試要求：知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的

考點(diǎn)-*、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

r質(zhì)子（帶正電）

"原子核

（帶止電）Y

原子vL中子

（不帶電）

電子（帶負(fù)電）

（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核

外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性

因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子

二、離子

考試要求：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；知道同一元素的原子、離子

之間可以互相轉(zhuǎn)化；初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖；要求通過(guò)觀察

結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì)；背熟常見的離子的符號(hào)

一、核外電子的排布

（考點(diǎn)一）1、原子結(jié)構(gòu)圖：

①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)

②+:表示原子核的電性③弧線：表示電子層

④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)

1、核外電子排布的規(guī)律：

①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；

③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）

3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)

4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點(diǎn)二）

金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子

非金屬元素：最外層電子數(shù)。4易得電子

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子

最外層電子數(shù)為8（若第?層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)

性質(zhì)相似。（注意：氮原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氯原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子

的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氨元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）

二、離子

1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)

2,分類及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電

陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電

注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí);質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改

變。

3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。

例如：鈉離子：Na\

4、離子符號(hào)表示的意義（考點(diǎn)四）：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+：

帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子

5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義（考點(diǎn)五）：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+：3表示一個(gè)鐵離

子帶3個(gè)單位的正電荷

6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：

陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)

8、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（考點(diǎn)六）

離子

粒子的種類原子

陽(yáng)離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電

別

符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示

失去電子得到電子

相互陽(yáng)離子/三原子7、陰離子

轉(zhuǎn)化得到電子"失去電子

相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒：質(zhì)量、體積都很小；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙

8、離子個(gè)數(shù)的表示方法（考點(diǎn)七”在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na+

9、離子符號(hào)前面的數(shù)字（考點(diǎn)八）：表示離子的個(gè)數(shù)。

小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點(diǎn)九）：分子、原子、離子

由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2H20so3HC1）

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石罐等

由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽

2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：

①物質(zhì)的組成：XX物質(zhì)由XX元素和XX元素組成例：水由氫元素和氧元素組成

②物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子（或原子、離子）構(gòu)成

例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

三、相對(duì)原子質(zhì)量：

（1）

某原子的質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量=

碳原子質(zhì)量的1/12

⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

課題3元素

考試要求：認(rèn)識(shí)氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的化學(xué)元素；記住常見元素的名稱和符號(hào)了解元素的分

類；能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素；認(rèn)識(shí)元素符號(hào)的意義；注意元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義和

區(qū)別

考點(diǎn)一、元素

1,含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

注意：元素是?類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同

因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。

2、元素與原子的比較：

元素原子

含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)

區(qū)從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原

從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)

適用子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)

表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如

別范圍成；鐵由鐵原子構(gòu)成。

水由氫元素和氧元素組成

聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的靈本單元

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點(diǎn)二）

4,元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：0、C、H、N

③空氣中前二位的元素：N、0注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變

二、元素符號(hào)（考點(diǎn)三）

I、書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。

2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。

3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表

示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H：2H：表示2個(gè)氫原子。

5,元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。

三、元素周期表

1、發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族

2,元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點(diǎn)四）

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)

3、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)（考點(diǎn)五）

4,元素周期表中每一方格提供的信息：

表示元素的原子序數(shù)----------1H---------------------表示元素符號(hào)

氫-------------表示元素名稱

表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量-----------1008

第四