化學(xué)-2022-2023學(xué)年北京十四中高三（上）期中化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年北京十四中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的

一項(xiàng)。

1.（3分）我國(guó)在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉（）

的全合成。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.淀粉的分子式為C6Hl2。6

B.由CO2等物質(zhì)合成淀粉的過(guò)程涉及碳碳鍵的形成

C.玉米等農(nóng)作物通過(guò)光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉

D.該成就能為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段

2.（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）

A.H2O的結(jié)構(gòu)式：

B.乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型：

C.由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：

D.中子數(shù)為8的氮原子：N

3.（3分）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）

A.濃硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2f+O2t+2H2O

B.過(guò)量碳酸氫鈉與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ba2++2OH--BaCO3J+CO32,2H2O

C.硫酸鍍?nèi)芤猴@酸性：NH4++H2O^NH3?H2O+H+

D.電解精煉銅的陽(yáng)極反應(yīng)：Cu2++2e'—Cu

4.（3分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.酸性：HNO3>H?PO4>H2SiO3

B.與鈉和水的反應(yīng)相比，鍍與水反應(yīng)更容易

C.與H2s的分解溫度相比，H2O的分解溫度更高

D.判斷非金屬性C1>S,可通過(guò)向Na2s溶液通入C12的實(shí)驗(yàn)證實(shí)

5.（3分）某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)

離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為（)

A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A7

6.（3分）元素周期表中鋁元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖。下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.格元素位于第四周期VIB族

B.銘原子的價(jià)層電子排布式是3d54sl

C.珞原子第3能層有5個(gè)未成對(duì)電子

D.Cr的第一電離能小于K的第一電離能

7.（3分）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子

B.lmolNO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的電子數(shù)為1（）NA

D.O.lmol的"B中,含有O.6NA個(gè)中子

8.（3分）室溫下，將充滿NO2的試管倒立在水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖。下列分析不正確的是（）

A.NO2易溶于水，不能用排水法收集

B.試管中剩余的無(wú)色氣體是NO

C.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因?yàn)镹O2與H2O反應(yīng)生成了酸

D.向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康?2,最終試管中的氣體變?yōu)榧t棕色

9.（3分）在25°C時(shí)-，向水中通入C12,得到新制氯水，如圖所示。對(duì)現(xiàn)象分析不正確的是（）

A.新制氯水呈黃綠色，是因?yàn)槿芙饬薈12

B.新制氯水呈黃綠色，證明C12與H2O能反應(yīng)

C.取出新制氯水，光照一段時(shí)間，溶液c（H+）增大，漂白性減弱，原因是：

C12+H2OWHC1+HC1O,2HC1O2HC1+O2t

D.取出新制氯水，加入飽和NaCl溶液，C12的溶解度減小。說(shuō)明可用飽和食鹽水除去C12

中混有的H。

1（）.（3分）元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子

的最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是（）。

X

YZ

R

A.X基態(tài)原子的核外電子排布式為2s22P2

B.電負(fù)性：R>Y

C.0.033molL-1的H3RO4溶液的pH約等于1

D.還原性：

11.（3分）已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

（濃度均為O.Olmol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Z元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>M

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成

12.（3分）下列實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶?jī)?nèi)均能產(chǎn)生氣體。試管內(nèi)不能產(chǎn)生沉淀的是（）

ABCD

試齊a濃鹽酸濃H2s04濃氨水稀H2s04

試齊bKMnO4少量蔗糖CaOCaCO3粉末

試齊IJcAgNOsBaChA1C13冷、濃氨鹽水

A.AB.Bc.cD.D

13.（3分）用如圖所示裝置探究銅絲（下端卷成螺旋狀）與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。

現(xiàn)象：試管①中液面上方有白霧，底部有灰白色固體。

下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）

A.浸NaOH溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO2

B.加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2的生成速率

C.②中用石蕊溶液驗(yàn)證SO2水溶液的酸性，③中用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

D.冷卻后，將①中物質(zhì)倒入盛有水的另一支試管，以確認(rèn)CuSO4的生成

14.(3分)電子工業(yè)用FeC13溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。從酸性腐蝕廢液回收

銅及FeCh固體的流程如圖：

已知：SOC12+H2OUSO2f+2HC1t。下列分析不正確的是()

A.過(guò)程I、II、III、V中均有氣體產(chǎn)生

B.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)

C.V中用SOC12而不采用直接加熱脫水的方法，主要是避免FeCh水解

D.II中加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)停止加入，向過(guò)濾所得溶液加入H2O2溶液，可提高FeC13

產(chǎn)率

二、填空題

15.(11分)短周期元素X、Y的價(jià)電子數(shù)相同，且原子序數(shù)之比等于1：2；元素Z位于第四

周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。

(1)Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為o

(2)從分子極性等角度解釋YX2易溶于水的原因：o

(3)Y與X可形成YX32,YX32一的空間結(jié)構(gòu)為(用文字描述)，Y原子軌道的雜

化類型是雜化。

(4)配合物[Z(NH3)4]SO4中的配位數(shù)是；氨分子能與Z的金屬陽(yáng)離子形成穩(wěn)定

離子，其原因是。

(5)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm,摩爾質(zhì)量為MgrnoL

),密度為gcm'3(列式)。

16.(12分)MnCO3是重要化工原料，由MnO2制備MnCO3的一種工藝流程如圖：

I.研磨MnO2,加水配成濁液。

H.MnO2濁液經(jīng)還原、純化、制備等過(guò)程，最終獲得MnC03固體。

資料：①M(fèi)nC03不溶于水。該工藝條件下，MnO2與H2s04不反應(yīng)。

13

②難溶電解質(zhì)的溶度積：Ksp[Fe(0H)3]—2.8X10-39、Ksp[Mn(0H)2]=2.0X10

(1)研磨MnO2的目的是。

(2)加入鐵粉除去FeSCM溶液中的Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是。

(3)MnO2氧化Fe2+的反應(yīng)如下：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O?

①根據(jù)上述反應(yīng)，還原MnO2所需的H+與Fe2+的物質(zhì)的量比值應(yīng)為2。而實(shí)際比值(1-1.25)

小于2,原因是。

②取少量母液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明。

(4)純化

向母液中滴加氯水調(diào)pH,除去殘留的Fe3+。若母液中c(Mi?*)使Fe3+恰好

沉淀完全即溶液中c(Fe3+)-lXl()7mol?L-1此時(shí)是否有Mn(OH)2沉淀生成？(列

式計(jì)算，已知七6.5)。

(5)制備

將Mr?+純化液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含MnCO3的濁液。將濁液過(guò)濾，洗滌

沉淀，干燥后得到MnCO3固體。

①通過(guò)檢驗(yàn)SO42一來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42-的操作是。

②生成MnCO3的離子方程式是o

17.(12分)合成NH3是重要的研究課題。一種合成NH3的流程如圖。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/°C沸點(diǎn)/°C與N2反應(yīng)溫度/分解溫度/°C

°C

Mg6491090>300Mg3N2：>800

(1)固氮：

①固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②固氮的適宜溫度范圍是。

a.500~600℃

b.700-800℃

c.900-1000℃

③檢測(cè)固氮作用：向固氮后的產(chǎn)物中加水，（填操作和現(xiàn)象），說(shuō)明Mg能起到固氮

作用。

（2）轉(zhuǎn)氨：選用試劑a完成轉(zhuǎn)化。

I.選用H20進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)從體系中分離出NH3較困難。

H.選用HC1氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生NH3,且產(chǎn)物MgC12能直接循環(huán)利用。但NH3的收

率較低，原因是。

HL選用NH4C1固體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。合成氨的過(guò)程如圖：

①合成氨的總反應(yīng)方程式是。

②經(jīng)實(shí)驗(yàn)研究，證實(shí)了Mg3N2中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過(guò)程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘薄?/p>

實(shí)驗(yàn)：將（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)。

檢測(cè)結(jié)果：經(jīng)探測(cè)儀器檢測(cè)，所得氨氣中存在"NH3。

③測(cè)量Mg3N2的轉(zhuǎn)化率：取固體Mg3N2、NH4cl的混合物mg[n（Mg3N2）：n（NH4CI）=1：

6],混勻，充分反應(yīng)。用cmoPL-1的H2s04滴定生成的NH3,至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗vmLH2so4。

Mg3N2的轉(zhuǎn)化率為°（Mg3N2摩爾質(zhì)量為100g?moL、NH4cl摩爾質(zhì)量為53.5g?mol

））

④相比于H2O和HC1,選用NHK1進(jìn)行轉(zhuǎn)化，NH3的收率高，原子利用率高。

18.（11分）有機(jī)物Q是一種抗血栓藥物，其合成路線如圖。

已知：i.Ri-CHO+R2-CH2+H2O（Ri、R2、R3代表/基或H）

ii.RiCOOR2+R3CH2COOR4+R2OH

（1）A和J均屬于芳香化合物，J中含有的官能團(tuán)是。

(2)A-B的反應(yīng)類型是?

(3)D-E的化學(xué)方程式為。

(4)X的分子式為C3H60,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a.可用新制的Cu(0H)2檢驗(yàn)X中的官能團(tuán)

b.反應(yīng)①除了生成L外，還生成CH3coOH

c.反應(yīng)③的原子利用率為100%

(6)N是L的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異

構(gòu))。

i.含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有1個(gè)取代基

ii.lmolN與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生2mol氣體

(7)反應(yīng)②的過(guò)程如圖：

L―中間體的過(guò)程會(huì)產(chǎn)生高分子副產(chǎn)物，寫出高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

19.(12分)探究一定濃度H2s04與鹵素離子(Cl、Br\I)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如圖：

(1)a.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀；

b.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化。白霧中含有。

(2)用CuSO4溶液檢驗(yàn)iii中氣體，產(chǎn)生黑色CuS沉淀，該氣體是。

(3)檢驗(yàn)3中產(chǎn)物：

I.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢測(cè)棕紅色氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明含Br2。

H.取ii中部分溶液，用CC14萃取。CC14層顯棕紅色，水層(溶液A)無(wú)色。證實(shí)溶液A中

含SO2,過(guò)程如圖：

①白色沉淀1的成分是。

②生成白色沉淀3的離子方程式是。

(4)已知:X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4(X=ChBr,I),探究ii中溶液存在Br2、SO2的

原因：將ii中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測(cè)褪色原因：

a.Br2與H2O發(fā)生了反應(yīng)。

b.加水稀釋導(dǎo)致溶液顏色變淺。

c.Bn與S02在溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

①資料：Br2+H2O=HBr+HBrOK=4.0X10-9,判斷a(填“是”或“不是”)主

要原因。

②實(shí)驗(yàn)證實(shí)b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是。

可選試劑：AgN04溶液、CC14、KMnO4溶液

③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試解釋原因：。

(5)實(shí)驗(yàn)表明，一定濃度H2SO4能氧化Br、L不能氧化C「，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明。

2022-2023學(xué)年北京十四中高三（上）期中化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的

一項(xiàng)。

1.（3分）我國(guó)在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉（）

的全合成。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.淀粉的分子式為C6Hl2。6

B.由CO2等物質(zhì)合成淀粉的過(guò)程涉及碳碳鍵的形成

C.玉米等農(nóng)作物通過(guò)光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉

D.該成就能為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段

【分析】A.淀粉為高分子化合物；

B.淀粉為長(zhǎng)碳鏈有機(jī)化合物；

C.植物吸收二氧化碳，通過(guò)光合作用生成淀粉；

D.二氧化碳資源廣泛。

【解答】解：A.淀粉為高分子化合物，分子式為：（C6H10O5）n,故A錯(cuò)誤；

B.淀粉為長(zhǎng)碳鏈有機(jī)化合物，所以由CO2等物質(zhì)合成淀粉的過(guò)程涉及碳碳鍵的形成，故B

正確；

C.玉米等農(nóng)作物通過(guò)光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉，故C正確；

D.二氧化碳資源廣泛，能夠合成淀粉，既可以減少溫室效應(yīng)，又能夠解決人類糧食問(wèn)題，

故D正確；

故選：A,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，熟悉淀粉的結(jié)構(gòu)組成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度

不大。

2.（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）

A.H2O的結(jié)構(gòu)式：

B.乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型：

C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：

D.中子數(shù)為8的氮原子：N

【分析】A.結(jié)構(gòu)式用斷線表示一對(duì)共用電子對(duì)；

B.用小球表示的模型為比例模型；

C.氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，陰離子還需要標(biāo)出最外層

電子；

D.中子數(shù)為8的氮原子質(zhì)量數(shù)為15。

【解答】解：A.H20中H-0之間形成共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式：，故A正確；

B.為乙醇的空間填充模型或比例模型，故B正確；

C.NaCl屬于離子化合物，由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程為，故C錯(cuò)誤；

D.中子數(shù)為8的氮原子質(zhì)量數(shù)為15,表示為：N,故D正確；

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，為高頻考點(diǎn)，涉及比例模型、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)

式、電子式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能

力及規(guī)范答題能力，題目難度不大，

3.（3分）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）

A.濃硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2t+02t+2H2O

B.過(guò)量碳酸氫鈉與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：2HCO3+Ba2++2OH--BaCO3I+CO32+2H2O

++

C.硫酸鍍?nèi)芤猴@酸性：NH4+H2O^NH3?H2O+H

D.電解精煉銅的陽(yáng)極反應(yīng)：Cu~++2e=Cu

【分析】A.濃硝酸不穩(wěn)定見(jiàn)光分解；

B.碳酸氫鈉過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鋼、碳酸鈉和水；

C.錢根離子水解生成一水合氨和氫離子；

D.電解精煉銅陽(yáng)極主要是銅失去電子生成銅離子。

【解答】解：A.濃硝酸不穩(wěn)定見(jiàn)光分解，化學(xué)方程式為：4HNO34NO2t+O2t+2H2O,所

以濃硝酸應(yīng)用棕色瓶保存，故A正確；

B.過(guò)量碳酸氫鈉與氫氧化鋼溶液反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3.+Ba2++2OH—BaCOsI

+CO32+2H2O,故B正確;

++

C.硫酸鍍?nèi)芤猴@酸性，離子方程式為：NH4+H2O^NH3-H2O+H,故C正確；

D.電解精煉銅的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，離子方程式為：Cu-2e=Cu2+,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)，熟悉電解池工作原理是解題關(guān)

鍵，題目難度不大。

4.（3分）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3

B.與鈉和水的反應(yīng)相比，鉞與水反應(yīng)更容易

C.與H2s的分解溫度相比，H20的分解溫度更高

D.判斷非金屬性C1>S,可通過(guò)向Na2s溶液通入C12的實(shí)驗(yàn)證實(shí)

【分析】A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；

B.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度越大；

C.同主族從上到下原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性減弱；

D.非金屬單質(zhì)氧化性越大，其非金屬性越強(qiáng)。

【解答】解：A.非金屬性N>P>Si,最高價(jià)含氧酸的酸性HNO3>H3PO4>H2SiO3,故A

正確；

B.金屬性Na>Be,鈉與水反應(yīng)劇烈，故B錯(cuò)誤；

C.氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,H2O的分解溫度更高，故c正確；

D.向Na2s溶液中通入C12發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化鈉，氯氣氧化性大于S,說(shuō)明非金屬

性C1>S,故D正確：

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了周期表遞變規(guī)律的分析判斷，主要是非金屬性強(qiáng)弱判斷的理解應(yīng)用，題

目難度不大。

5.（3分）某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)

離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為（)

A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A7

【分析】A位于晶胞的體內(nèi)，共8個(gè)，B位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，可利用均攤法計(jì)算.

【解答】解：A位于晶胞的體內(nèi)，共8個(gè)，B位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中B的個(gè)數(shù)為8

X+6X=4,

則B與A的離子個(gè)數(shù)為4：8=1：2,則化學(xué)式為BA2,

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶胞的計(jì)算，題目難度不大，解答該類題目注意組成粒子在晶胞的分布，

注意均攤法的計(jì)算方法的應(yīng)用.

6.（3分）元素周期表中銘元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖。下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.鋁元素位于第四周期VIB族

B.格原子的價(jià)層電子排布式是3d54sl

C.格原子第3能層有5個(gè)未成對(duì)電子

D.Cr的第一電離能小于K的第一電離能

【分析】A.根據(jù)元素的價(jià)電子排布式可知元素在元素周期表中的位置；

B.由鋁元素的數(shù)據(jù)圖可知絡(luò)元素的價(jià)電子排布式；

C.格原子電子排布圖為；

D.元素越活潑越容易失去電子，第一電離能越小。

【解答】解：A.由銘元素的數(shù)據(jù)圖可知，銘元素的價(jià)電子排布式為3d54s',由此可知，銘

元素位于第四周期VIB族，故A正確；

B.由銘元素的數(shù)據(jù)圖可知，鋁元素的價(jià)電子排布式為3d54sl故B正確；

C.銘原子電子排布圖為，第3能層有5個(gè)未成對(duì)電子，即3d軌道的5個(gè)電子，故C正確；

D.鉀為活潑金屬，其價(jià)層電子排布式是4sl其失電子能力遠(yuǎn)強(qiáng)于銘，銘的第一電離能大于

鉀，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包括對(duì)核外電子排布圖、核外電子排布式等知識(shí)

的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

7.（3分）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是（)

A.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子

B.ImolNCh與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的電子數(shù)為IONA

D.O.lmol的"B中，含有0.6NA個(gè)中子

【分析】A.石墨烯和金剛石都是碳原子；

B.3moiNO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，電子轉(zhuǎn)移2mol；

C.1個(gè)氨氣分子含有1（）個(gè)電子；

D.1個(gè)"B含有中子數(shù)為11-5=6。

【解答】解：A.12g石墨烯和12g金剛石均含有碳原子個(gè)數(shù)為：XNAmo「i=NA個(gè)，故A

正確；

B.3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moiN02氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，電子

轉(zhuǎn)移2moi,ImolNCh氣體與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤：

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的電子數(shù)為：XlOXNAmol_1=IONA,故C正確；

D.個(gè)"B含有中子數(shù)為11-5=6,則O.lmol的“B中，含有0.6NA個(gè)中子，故D正確；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)電子

轉(zhuǎn)移，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.（3分）室溫下，將充滿NO2的試管倒立在水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖。下列分析不正確的是（）

A.NO2易溶于水，不能用排水法收集

B.試管中剩余的無(wú)色氣體是NO

C.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因?yàn)镹02與H2O反應(yīng)生成了酸

D.向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康?2,最終試管中的氣體變?yōu)榧t棕色

【分析】A.易溶于水或能與水反應(yīng)的氣體，不能用排水法收集；

B.N02與水生成硝酸和NO,NO是無(wú)色氣體：

c.NO2與H20反應(yīng)生成了硝酸，硝酸具有酸性，使紫色石蕊試液顯紅色；

D.向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康?2,最終試管中的氣體完全溶解。

【解答】解：A.N02易溶于水，且能與水生成硝酸和N0,不能用排水法收集，故A正確；

B.NO2與水生成硝酸和NO,NO不溶于水，故試管中剩余的無(wú)色氣體是NO,故B正確；

C.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，因?yàn)镹02與H20反應(yīng)生成了硝酸，硝酸具有酸性，

使紫色石蕊試液顯紅色，故C正確；

D.向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康?2,最終試管中的氣體完全溶解，方程式為4NO+3O2+2H2O

=4HNO3,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查二氧化氮的性質(zhì)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

9.(3分)在25°C時(shí)，向水中通入C12,得到新制氯水，如圖所示。對(duì)現(xiàn)象分析不正確的是()

A.新制氯水呈黃綠色，是因?yàn)槿芙饬薈12

B.新制氯水呈黃綠色，證明C12與H20能反應(yīng)

C.取出新制氯水，光照一段時(shí)間，溶液c(H+)增大，漂白性減弱，原因是：

C12+H2OUHC1+HC1O,2HC1O2HC1+O2t

D.取出新制氯水，加入飽和NaCl溶液，C12的溶解度減小。說(shuō)明可用飽和食鹽水除去C12

中混有的HC1

【分析】氯水中，氯氣與水發(fā)生：C12+H2OWHC1O+HC1,溶液中含有。2、HC10、H2O等分

子，含有H+、CIO、C「等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其中HC1O見(jiàn)光易分解而變質(zhì)，

以此解答。

【解答】解：A.氯氣為黃綠色，新制氯水呈黃綠色，是因?yàn)槿芙饬薈12,故A正確；

B.新制氯水呈黃綠色，不能證明氯氣和水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，所以取出新制氯水，光照一段時(shí)間，溶液c(H+)增大，漂

白性減弱，原因是：C12+H2OUHC1+HC1O,2HCIO2HC1+O2t,故C正確；

D.C12+H2OUH++CL+HC1O,依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，加入飽和NaCl溶液，增大氯離子濃

度，平衡逆向移動(dòng)，抑制氯氣溶解，C12的溶解度減小，可用飽和食鹽水除去C12中混有的

HC1,故D正確；

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯水的性質(zhì)，明確氯水的成分是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)

用，題目難度不大。

10.（3分）元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子

的最外層電子數(shù)之和為17o下列說(shuō)法正確的是（）。

X

YZ

R

A.X基態(tài)原子的核外電子排布式為2s22P2

B.電負(fù)性：R>Y

C.0.033moi1一1的H3RO4溶液的pH約等于1

D.還原性：

【分析】由元素X、Y、Z和R在周期表中的位置可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周

期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,則x+x+2+x+3=

17,解得x=4,可知X為C元素、Y為S元素、Z為C1元素，R位于第四周期VA族，R

為As元素，以此來(lái)解答。

【解答】解：由上述分析可知，X為C元素、Y為S元素、Z為C1元素、R為As元素，

A.X基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P2,故A錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下電負(fù)性減小，同周期主族元素從左向右電負(fù)性增大，則電負(fù)性：R<Y,

故B錯(cuò)誤；

C.H3ASO4為弱酸，不能完全電離，則0.033mol?L」的H3RO4溶液的pH一定大于1,故C

錯(cuò)誤；

D.同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，

則還原性：Y2>Z\故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、最外層電子數(shù)關(guān)系來(lái)

推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)c為解答的難點(diǎn)，題目難度

不大。

11.（3分）已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

（濃度均為O.Olmol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Z元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>M

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成

【分析】X、Y、Z、W、M均為短周期元素，根據(jù)25℃時(shí)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶

液（濃度均為0.01mol/L）的pH可知，X、Z的pH=2,屬于一元強(qiáng)酸，該酸為硝酸、高氯

酸，結(jié)合原子半徑可知X為N元素，Z為Cl；Y的半徑大于N,且酸性較硝酸弱，應(yīng)為C

元素；W的原子半徑大于C1,且對(duì)應(yīng)的酸的pH小于2,應(yīng)為硫酸，則W為S元素；M的

原子半徑最大，且O.Olmol/LW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為12,則W為Na,

以此解答該題。

【解答】解：由以上分析可知，X、Y、Z、W、M分別為N、C、Cl、S、Na元素。

A.Z為C1,最高化合價(jià)為+7價(jià)，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Z2O7,故A錯(cuò)誤；

B.氮離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子

半徑大小為：X>M,故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C1>S>C,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性：Z>W>Y,故C正確；

D.X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和HC1,氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鍍，有白煙生

成，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握最高價(jià)含氧酸

的酸性、pH及原子半徑來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，試題側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查。

12.（3分）下列實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶?jī)?nèi)均能產(chǎn)生氣體。試管內(nèi)不能產(chǎn)生沉淀的是（）

ABCD

試齊1」a濃鹽酸濃H2so4濃氨水稀H2so4

試劑bKMnCM少量蔗糖CaOCaC03粉末

試劑cAgNOsBaChAlCh冷、濃氨鹽水

A.AB.Bc.cD.D

【分析】A.濃鹽酸與高鋅酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣通入硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀；

B.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能夠使蔗糖炭化，同時(shí)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，

兩種氣體通入氯化鐵溶液不反應(yīng)；

C.濃氨水滴到氧化鈣生成氨氣，氨氣通入氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀；

D.稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入冷、濃氨鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀

和氯化被。

【解答】解：A.濃鹽酸與高鎰酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣通入硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉

淀，不符合題干要求，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能夠使蔗糖炭化，同時(shí)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，

HC1酸性大于碳酸和亞硫酸，兩種氣體通入氯化鋼溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B正確；

C.濃氨水滴到氧化鈣生成氨氣，氨氣通入氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀，不符合題干要求,

故c錯(cuò)誤；

D.稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入冷、濃氨鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀

和氯化鏤，試管內(nèi)產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.（3分）用如圖所示裝置探究銅絲（下端卷成螺旋狀）與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。

現(xiàn)象：試管①中液面上方有白霧，底部有灰白色固體。

下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）

A.浸NaOH溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO2

B.加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2的生成速率

C.②中用石蕊溶液驗(yàn)證SO2水溶液的酸性，③中用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

D.冷卻后，將①中物質(zhì)倒入盛有水的另一支試管，以確認(rèn)CuSO4的生成

【分析】A.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)：

B.加熱、增大接觸面積都可以加快反應(yīng)速率；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)加熱，揮發(fā)除了的水蒸氣、二氧化硫會(huì)攜帶出酸霧；

D.硫酸密度大于水，應(yīng)將試管中的溶液倒入水中，防止硫酸濺出傷人。

【解答】解：A.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，浸NaOH溶液的棉團(tuán)用于

吸收多余的S02,故A正確；

B.加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀，即增大了接觸面積，能提高SO2的生成速率，故B正確；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)加熱，揮發(fā)除了的水蒸氣、二氧化硫會(huì)攜帶出酸霧，對(duì)二氧化硫酸性的

檢驗(yàn)造成干擾，故c錯(cuò)誤；

D.由于試管①中有剩余的濃硫酸，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，

所以正確操作方法為：將試管①中的液體，慢慢倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色,

故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題以Cu和濃硫酸的反應(yīng)為載體考查實(shí)驗(yàn)操作、濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重考查分析、

判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵,

D為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

14.（3分）電子工業(yè)用FeC13溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。從酸性腐蝕廢液回收

銅及FeC13固體的流程如圖：

已知：SOC12+H2O^SO2f+2HC1t。下列分析不正確的是（）

A.過(guò)程I、n、m、v中均有氣體產(chǎn)生

B.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)

C.V中用SOC12而不采用直接加熱脫水的方法，主要是避免FeC13水解

D.n中加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)停止加入，向過(guò)濾所得溶液加入H2O2溶液，可提高FeCh

產(chǎn)率

【分析】腐蝕廢液含有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾所得溶液1中含

有氯化亞鐵，濾渣中含有銅和鐵，加入鹽酸后過(guò)濾得到濾渣銅和含有氯化亞鐵的溶液2,向

溶液2中加入雙氧水后得到氯化鐵溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化鐵晶體，

氯化鐵晶體與SOC12混合加熱得到氯化鐵；

A.過(guò)程1中鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、II中濾渣中的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、山中雙氧水將氯

化亞鐵氧化為氯化鐵，F(xiàn)e3+是H2O2的分解催化劑，會(huì)有氧氣生成：

B.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)如鐵與鹽酸反應(yīng)、化合反應(yīng)如氯化鐵與鐵的反應(yīng)；

C.V中用S0C12而不采用直接加熱脫水的方法，因發(fā)生反應(yīng)SOCl2+H2O=SO2t+2HC1t；

D.II中鹽酸過(guò)量，向過(guò)濾所得溶液加入H2O2溶液，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵。

【解答】解：A.過(guò)程I中鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、II中濾渣中的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、山

中雙氧水將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，F(xiàn)e3+是H2O2的分解催化劑，會(huì)有氧氣生成、V中S0C12

與氯化鐵晶體中的結(jié)晶水作用產(chǎn)生氣體SOC12+H2O=SO2t+2HC1t,故A正確；

B.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)如鐵與鹽酸反應(yīng)、化合反應(yīng)如氯化鐵與鐵的反應(yīng)，故

B正確；

C.V中用S0C12而不采用直接加熱脫水的方法，因發(fā)生反應(yīng)SOCl2+H2O=SO2t+2HC1t,

抑制FeCh水解，故C正確；

D.II中滴加鹽酸至無(wú)氣體逸出，說(shuō)明鹽酸恰好完全反應(yīng)，而過(guò)濾所得溶液加入H2O2溶液，

需要在酸性條件下將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，可提高FeC13產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題借助酸性腐蝕廢液回收銅及FeC13固體的工藝流程，考查了化學(xué)反應(yīng)原理、化

合物的性質(zhì)等知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成，本題難度中等。

二、填空題

15.(11分)短周期元素X、Y的價(jià)電子數(shù)相同，且原子序數(shù)之比等于1：2；元素Z位于第四

周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。

(1)Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23P4。

(2)從分子極性等角度解釋YX2易溶于水的原因：相似相溶，與水反應(yīng)。

(3)Y與X可形成YX32,YX3?一的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形(用文字描述)，Y原子軌

道的雜化類型是sp3雜化。

(4)配合物[Z(NH3)4]SO4中的配位數(shù)是4；氨分子能與Z的金屬陽(yáng)離子形成穩(wěn)定離

子，其原因是Zr?+提供空軌道，NH3中N原子提供孤電子對(duì)。

(5)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm,摩爾質(zhì)量為Mg，mo「

密度為gem'3(列式)。

【分析】短周期元素X、Y的價(jià)電子數(shù)相同，說(shuō)明二者同主族，且原子序數(shù)之比等于1：2,

則X為O,Y為S；元素Z是人體必需的微量元素，位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道

全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28,且最外層電子數(shù)為2,該原子的核外電子總數(shù)

為30,則Z為Zn元素，據(jù)此分析解答。

【解答】解：(1)丫為$,為16號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23P匕

故答案為：3s23P4

(2)YX2為SO2,SO2為極性分子，可以和水反應(yīng)生成亞硫酸，則易溶于水的原因相似相溶,

與水反應(yīng)，

故答案為：相似相溶，與水反應(yīng)；

(3)SO3?-中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，根據(jù)價(jià)層

電子對(duì)互斥理論，為三角錐形，

故答案為：三角錐形：sp3：

(4)Z為Zn,配合物[Zn(NH3)4]SO4中,NH3為配體,配位數(shù)是4；氨分子能與Zn的金

屬陽(yáng)離子形成穩(wěn)定離子，其原因是Zi?+提供空軌道，NH3中N原子提供孤電子對(duì)，

故答案為：Z,+提供空軌道，NH3中N原子提供孤電子對(duì)；

(5)Y為S,Z為Zn,晶胞含有的S2-個(gè)數(shù)為8X+6X=4,Z，+為4個(gè)，該晶胞含有4個(gè)

ZnS,其晶胞邊長(zhǎng)為anm,摩爾質(zhì)量為Mg-mo「I密度為=g，cm7=g.cmT,

故答案為:o

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、配合物、原子雜化理論等知識(shí)點(diǎn)，明確

原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

16.(12分)MnCO3是重要化工原料，由MnCh制備MnC03的一種工藝流程如圖:

I.研磨MnC>2,加水配成濁液。

H.MnO2濁液經(jīng)還原、純化、制備等過(guò)程，最終獲得MnC03固體。

資料：①M(fèi)nCO3不溶于水。該工藝條件下，MnO2與H2s04不反應(yīng)。

13

②難溶電解質(zhì)的溶度積:Ksp[Fe(OH)3]—2.8X10-39、Ksp[Mn(OH)2]=2.0X10

(1)研磨MnO2的目的是增大固體與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(2)加入鐵粉除去FeSO4溶液中的Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe?+.

(3)MnCh氧化Fe?+的反應(yīng)如下：MnO2+4H++2Fe2+—Mn2++2Fe3++2H20o

①根據(jù)上述反應(yīng)，還原MnO2所需的H+與Fe?+的物質(zhì)的量比值應(yīng)為2。而實(shí)際比值(1-1.25)

小于2,原因是由于反應(yīng)生成含有鐵離子的沉淀，消耗了氫氧根離子，促進(jìn)了水電離，溶

液中氫離子濃度增大，所以還原MnCh所需的H+與Fe2+的物質(zhì)的量實(shí)際比值(1?125)小

于2。

②取少量母液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明取少量母液，滴加K3lFe

(CN)61溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中不存在亞鐵離子。

(4)純化

向母液中滴加氯水調(diào)pH,除去殘留的Fe3+。若母液中c(Mn2+)=lmol?L〕使Fe?+恰好

沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1XI07moi.L1此時(shí)是否有Mn(OH)2沉淀生成？Fe3+

恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=lXl()-5mo],L-i,根據(jù)KsMFe(OH)31—2.8義1。39=?

(Fe3)Xc3(OHD=1XI07XC3(OHD,C(OK)=6.5X10“2moi?1/]，Oc=c

Xc2(OHD=1X(6.5Xl()r2)2=4.225X10.23,而K’MMn(OH)2]=2.()X1()一"，即

QC<KSD，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生(列式計(jì)算，已知七6.5)。

(5)制備

將Mi?+純化液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含MnCO3的濁液。將濁液過(guò)濾，洗滌

沉淀，干燥后得到MnCO3固體。

①通過(guò)檢驗(yàn)SO42-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO4?一的操作是取最后一次洗滌液，加

入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋼溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干?凈。

②生成MnC03的離子方程式是2HCO3-+Mp=MnC03I+CO2t+H2O。

【分析】(1)研磨MnO2,變?yōu)榉勰睿梢栽龃蠊腆w與反應(yīng)物的接觸面積：

(2)加入鐵粉除去FeS04溶液中的Fe3+,發(fā)生歸中反應(yīng)；

+2+2+3+

(3)①M(fèi)nO2氧化Fe?+的反應(yīng)如下：MnO2+4H+2Fe—Mn+2Fe+2H2O,根據(jù)上述反應(yīng)，

還原MnO2所需的H+與Fe2+的物質(zhì)的量比值應(yīng)為2,而實(shí)際比值(1?1.25)小于2,原因是：

由于反應(yīng)生成含有鐵離子的沉淀，消耗了氫氧根離子，進(jìn)而影響了溶液中水的電離平衡；

②亞鐵離子能夠與K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，以此檢驗(yàn)亞鐵離子存在；取少量母液，

滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

3+5

(4)Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe)=1Xl()-mol?L'根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]—2.8

39335312

X10=c(Fe)Xc(OH')=1X1O_XC(OH),c(OH)=6.5X10'mobL-1,

Qc=c(Mn2+)Xc2(OH')=1義(6.5X1012)2=4.225X10-23,而Ksp[Mn(OH)2j=2.0

X10l3,即Qc<Ksp；

(5)①硫酸根離子檢驗(yàn)常用試劑為鹽酸和氯化鋼，具體操作如下：取最后一次洗滌液，加

入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋼溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生；

②將Mi?+純化液與稍過(guò)量的NH4HCO?溶液混合，得到含MnCO3的濁液。

【解答】解：(1)研磨MnO2,變?yōu)榉勰?，可以增大固體與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)

速率，

故答案為：增大固體與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率：

(2)加入鐵粉除去FeSO4溶液中的Fe?.,反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe?+,

故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)①M(fèi)nO2氧化Fe?+的反應(yīng)如下：MnO2+4H++2Fe2+—Mn2++2Fe3++2H2O,根據(jù)上述反應(yīng)，

還原MnO2所需的H+與Fe2+的物質(zhì)的量比值應(yīng)為2,而實(shí)際比值(1?1.25)小于2,原因是：

由于反應(yīng)生成含有鐵離子的沉淀，消耗了氫氧根離子，促進(jìn)了水電離，溶液中氫離子濃度增

大，所以還原MnO2所需的H+與Fe?+的物質(zhì)的量實(shí)際比值(1-1.25)小于2,

故答案為：由于反應(yīng)生成含有鐵離子的沉淀，消耗了氫氧根離子，促進(jìn)了水電離，溶液中氫

離子濃度增大，所以還原MnO2所需的H+與Fe2+的物質(zhì)的量實(shí)際比值(1-1.25)小于2;

②亞鐵離子能夠與K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，以此檢驗(yàn)亞鐵離子存在：取少量母液，

滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中不存在亞鐵離子，

故答案為：取少量母液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中不存在亞

鐵離子；

3+5

(4)Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe)=1X10mol?L-根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=2.8

X10-39=c(Fe3)Xc3(OH)X105Xc3(OH),c(OH')=6.5X10-12mol?L1,

2+212223

Qc=c(Mn)Xc(OH)=1X(6.5X10)=4.225X10-,而Ksp[Mn(OH)2]=2.0

Xio13,即QcVKsp,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，

3+51

故答案為：Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe)=1X10-mol?L-,根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]

=2.8X10-39=C(Fe3)Xc3(OH)=1X1()-5XC3(OH),c(OH)=6.5X1()-2moi,L

Qc=c(Mn2+)Xc2(OH)=1X(6.5X1012)2=4.225X10=3,而Ksp[Mn(OH)2]

=2.0X10%即Qc<Ksp,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生；

(5)①硫酸根離子檢驗(yàn)常用試劑為