江蘇省13市2022學年高考仿真卷化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為15NA

B.在標準狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數(shù)為2.4NA

C.lmolCH3COOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O鍵數(shù)為2NA

D.4.4gN?O和CO?的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2NA

2、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程

+

為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯誤的是

A.整個反應過程中，氧化劑為02

B.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

C.放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況下1.12L

氧氣參與反應

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

3、中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成N&的原理示意圖。

下列說法不正確的是

^NH3

光照->

4Z**、

H2O02

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.原料氣Nz可通過分離液態(tài)空氣獲得

4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

5、常溫下，下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中由電。電離出的c（OH-）=1.0X10-3mol-f1

B.與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關(guān)系：dH+）>4CH3C00

D.滴力口0.101。1」-1613（：0（^2溶液至。（（：1430）0-）=。32+）時，溶液pH>7

6、亞氯酸鈉（NaCKh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaCKh）為原料制取，（常溫下CKh為氣態(tài)）,

下列說法錯誤的是

SO2H2O2

一鄴12?坦四》|反g①|(zhì)，及》|反'②1--A產(chǎn)品

、,NaOH

NaHSO4

A.反應①階段，參加反應的NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應①后生成的氣體要凈化后進入反應②裝置

C.升高溫度，有利于反應②提高產(chǎn)率

D.反應②中有氣體生成

7、下列表述正確的是

A.22.4LHC1溶于水制得鹽酸時，其濃度為

B.lL0.3mobL-'的CuCL溶液中含有CiP+和C「的總物質(zhì)的量為0.9mol

C.在K2sO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c（Na+）=c（SO4*）,則c（K+）=c（C「）

D.10'C時，lOOmLKCI飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10'C時，它仍為飽和溶液

8、化合物M（如圖所示）可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是

W—XXX—w

A.原子半徑：Y>Z>X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

9、煤的干儲實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH.,

B.長導管的作用是導氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分館

D.c口導出的氣體可使新制氯水褪色

10、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是

A.K值不變，平衡可能移動B.K值變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K值可能不變D.平衡移動，K值一定變化

11、若將2moiSth氣體和1010102氣體在21,容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2502值)+02(酣=2$03?AHV0,

經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol?Lr。下列有關(guān)說法正確的是()

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol-L-'-min-1；

B.當升高體系的反應溫度時，其平衡常數(shù)將增大

C.當反應容器內(nèi)n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2時，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D.若增大反應混合氣體中的n(S)：n(O)值，能使的轉(zhuǎn)化率增大

12、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有S(V-

B.用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過無水CuSOs粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2

13、下列說法正確的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

14、常溫下，M"(指CM+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點和N點的c(S2)之比為1x10-2。

15、化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)

16、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是()

選項陳述I陳述II

A油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應

BCuSCh可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應

D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性

A.AB.BC.CD.D

17、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO,其反應為

FeSCh+KNCh+H2s。4（濃）一Me2（SO4）3+NOT+K2s。4+出0（未配平）。下列有關(guān)說法不正確的是

A.該反應的氧化劑是KNCh

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

C.Fe2（SO4）3,K2so公比0均為電解質(zhì)

D.該反應中生成144gH20,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12moi

18、《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳帆，本來綠色.....正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳磯）置于鐵板上，聚

炭.....吹令火熾，其神即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是（）

A.FeSO4-7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

19、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.3s23P③B.3s23PsC.3s23P"D.3s23P6

20、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族

且都是復合化肥的營養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.Z的氫化物含有共價鍵

D.簡單離子半徑：W>X

21、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16Nz3若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下

列判斷正確的是

A.生成40.0LN2（標準狀況）B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol

22、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致N&產(chǎn)率降低。我國科研人員

研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100'C）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷

程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（）

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?/p>

D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,

多為竣酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A(CjH,O)

(CH3CH2)2NH(CHJCHJJJNCHJCHJOH

NH

一定條件彳人2

COOH

里磔竿工回心回色咨白

：OOCH2CH2N(C2H5)2

△②

(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)T

NHCOCHJ

回答下列問題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.

(2)B的化學名稱為

(3)D中的官能團名稱為—,④和⑤的反應類型分別為

(4)寫出⑥的化學方程式—。

c的同分異構(gòu)體有多種，其中.NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

OC2HS

（6）參照上述流程，設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯（CH3coe1）為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西?。ǎ?，

）的

NHCOCH

ONaOR

合成路線（無機試劑任選）。已知：oRX6

24、（12分）美托洛爾（H）屬于一線降壓藥，是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用

藥物之一。它的一種合成路線如下:

回?

已知：CH3COCH2RZ"Hg)/HCl>CH3CH2CH2R0

(DA物質(zhì)化學名稱是。

(2)反應B-C的化學方程式為;CfD的反應類型為?

(3)D中所含官能團的名稱是o

(4)G的分子式為；已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則H(美托洛爾)

中含有個手性碳原子。

(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式?

①能發(fā)生銀鏡反應；

②不與FeCb發(fā)生顯色反應；

③含"C-C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2:2:2:1。

(6)4-革基苯酚(H0-O-O)是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路

線:(無機試劑任選)。

25、(12分)某小組以亞硝酸鈉(NaN(h)溶液為研究對象，探究NCh-的性質(zhì)。

試劑

實驗編號及現(xiàn)象

滴管試管

1

1mol-LNaNO2

1%酚配溶液實驗I:溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

11mobL-10.1mol-L'1實驗n：開始無明顯變化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

1

1mol-L'FeSO4

KSCN溶液實驗Ui：無明顯變化

2mL溶液(pH=3)

1mol*L_,1mol-L-1FeS04實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液變紅

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

(1)結(jié)合化學用語解釋實驗1“微熱后紅色加深”的原因

(2)實驗II證明NO2-具有性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因

（3）探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe?+,而非Fe3+發(fā)生絡合反應的產(chǎn)物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗溶液a編號及現(xiàn)象

送入氣多氣公三1moH/FeSCh溶液(pH=3)i.溶液由—色迅速變?yōu)椤?/p>

借,

ii.無明顯變化

工'港液a—

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因________.

（4）絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應式為_______________________

實驗結(jié)論：NO2一在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

26、（10分）無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)

物的組成.實驗裝置如下:

無水泉2等

每次實驗后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）:

實驗組別溫度稱取CuSCh質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256V2

③

T30.6400.160丫322.4

④

T40.640X40.19233.6

(1)實驗過程中A中的現(xiàn)象是.D中無水氯化鈣的作用是.

(2)在測量E中氣體體積時，應注意先,然后調(diào)節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內(nèi)液面高于量氣管,

測得氣體體積(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

(3)實驗①中B中吸收的氣體是.實驗②中E中收集到的氣體是.

(4)推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為：.

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=g.

(6)結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由________.

27、(12分)硫酸鋅可用于制造鋅領白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有FezOs、CuO、SiOz等雜

成)制備ZnSO,?7坨0的流程如下。

H?SO4釋粉KMnO,純ZnO

111

許白爐一殷祝一換一僅化一站船-----ZnSO4-7H/J

111

/渣】漁渣2Fe(OH)?MnO：成液

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.Omol?L計算)如下表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

(1)“濾渣1”的主要成分為(填化學式)。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃

度、(填一種)。

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe*H*反應外，另一主要反應的化學方程式為

(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應的離子方程式為o溶液pH控制在［3.2,6.4)之間的目的是

（4）“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有（填化學式）。

28、（14分）甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容

量達氫鎮(zhèn)電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關(guān)的問題：

（I）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應為：CO2（g）+3H2（g）-CH30H（g）+H2O（g）；AH=-49kJ?mol1.在溫度和容積相同

的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器AB

反應物投入量ImolCOz(g)和3molHs(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ(g)

CHQH(g)濃度(mol?L)CiC2

反應能量變化放出29.4kJ吸收akJ

①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為—。

②A中達到平衡時CCh的轉(zhuǎn)化率為

（3）a=___o

（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSth混合溶液，其裝置如圖:

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在h后,

石墨電極上的電極反應式一;在t2時所得溶液的pH約為一。

29、（10分）“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示:

ACH,人人人CHO

0,一OTO看朋

ABCD

H

OHOH?HI

輜吩會"歆飛

稀瑜酸()一定條件ov\

cH,\ZCH

H1S

FG麻黃素

已知：CH3C=CH+H.OH8S()4(，

稀硫酸人

(1)F中的官能團的名稱為一。

(2)B-C的反應條件是_,反應類型是E的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(3)寫出C-D的化學反應方程式

(4)麻黃素的分子式為

(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對分子質(zhì)量比G小28,且苯環(huán)上僅有一個側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有

一種(不考慮及結(jié)構(gòu))。

H

⑹已知：R-C三CR—、2R-CH=CH-R,請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂

一定條件

CH,5的合成路線，其它試劑及溶劑任選_。

CHQIOH

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【答案解析】

A.苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子個數(shù)為13NA，A錯誤；

B.標況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤;

c.ImolCH3coOCH3,在稀硫酸中水解為可逆反應，無法完全變?yōu)樗岷痛?，C錯誤

D.N?。和CC)2的摩爾質(zhì)量均為44g/moL混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2NA，D正確;

故答案選Do

2、C

【答案解析】A,根據(jù)題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過程中消耗CsO,由此可見通入空

氣Cu腐蝕生成Cu2O,由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH,Cu2O又被還原成Cu,整個

過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為。2，A項正確；B,放電時正極的電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH\B

項正確；C,放電時負極電極反應式為Li-e=Li+,電路中通過O.lmol電子生成0.1molLi+,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu

極移動，反應中消耗。2物質(zhì)的量為里吧=0.025mol,在標準狀況下O2的體積為0.025molx22.4L/mol=0.56L,C項

4

錯誤；D,放電過程中消耗Cu?。，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成C112O,D項正確；答案選C。

3、C

【答案解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學能，故A正確；

B.發(fā)生反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2,反應反應物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應的化學方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價降為-3價，氧元素從

-2價升到0價，則氮氣是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯誤；

D.由于空氣中主要是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣，故D正確；

答案選C。

【答案點睛】

本題對氧化還原反應綜合考查，需要學會觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應的規(guī)律，配平氧化還原反應。

4、D

【答案解析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了gmol電子，與氯氣反應

生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3moi電子，與S反應生成FeS,轉(zhuǎn)移了2moi電子，故A錯誤；

B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質(zhì)的量

30g

=lmol,含有的氫原子數(shù)為2NA,故B錯誤;

30g/mol

C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元環(huán),

即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；

2.1g

D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為7r7r=0.1mol,而一個DTO中含10個質(zhì)子，故O.lmolDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確；

2lg/mol

答案選D。

5、C

【答案解析】

A.pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)=103mol/L,由于Kw=c(H+)-c(OH)=1014mol/L,則c(OH-)=10-Umol/L,溶液中只

有水電離產(chǎn)生OH、所以該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l()-Umol/L,A錯誤；

B.醋酸是一元弱酸，c(CH3coOH)>c(H+)=10-3mol/L,NaOH是一元強堿，NaOH溶液的pH=ll,貝！|c(OH)=10-3mol/L,

c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol/L,兩種溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，B錯誤；

C.在CH3coOH溶液中存在電離平衡：CH3coOH^^CH3co(T+H+,還存在著水的電離平衡根

+

據(jù)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知：c(H)>c(CH3COO)>c(OH),C正確；

D.在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO>c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于c(CH3cOO，)=c(Na+),所以c(Ol￡)=c(H+),

溶液顯中性，D錯誤；

故合理選項是Co

6、C

【答案解析】

A.根據(jù)氧化還原反應原理，反應①階段，NaCKh化合價降低1個價態(tài)，SO2化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)升降守恒，則

反應的NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,A項正確；

B.反應物中有SO2,不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應引入雜質(zhì)，B項正確；

C.當H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗C102,產(chǎn)率與溫度無關(guān)，溫度只會影響反應速率，C項錯誤；

D.反應②條件下，CKh化合價降低得到NaCKh,作氧化劑，H2O2化合價升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，

D項正確；

答案選C。

7、D

【答案解析】

A.未說明溫度和壓強，故無法確定22.4LHC1的物質(zhì)的量，無法計算濃度，A錯誤；

B.由于銅離子在水溶液中會水解，故lL().3mol?LT的CuCL溶液中含有Ci?+的物質(zhì)的量小于0.3mol,CiP+和的總

物質(zhì)的量小于0.9moLB錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(”+)=2c(S0:)+c(C/-)+c(?！?),由于溶

液呈中性，則c("+)=c(O/r),所以c(K+)+c(Na+)=2c(SO；-)+c(C7-),若aNaDRSCh一則

c(K+)=c(SO:)+c(C/-),C錯誤；

D.10C時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；

故答案選Do

8、D

【答案解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H,

Z應為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5

個電子，Z為P,W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)=地里=8,則X為O,根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式，

2

Y可形成+3價陽離子，則Y為AL以此解答。

【題目詳解】

人.*為0,第二周期元素，Y為ALZ為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電

荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X,故A正確；

B.X為O元素，第VIA族元素，Y為A1元素，第MA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；

仁*為0,Y為ALY2X3為ALO3,工業(yè)上制備單質(zhì)Al的方法為電解熔融AI2O3,故C正確；

口*為0,W為H,W與X形成的化合物有H2O和H2O2,H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。

9、A

【答案解析】

根據(jù)煤干館的產(chǎn)物進行分析：煤干儲的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【題目詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗NB是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分饋，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A,

【答案點睛】

解題的關(guān)鍵是煤干情的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進行分析即可。

10、D

【答案解析】

A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；

B、K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；

C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；

D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，

答案選D。

11、A

【答案解析】

A.AC(SO3)=0.8mobL_1,Ac(O2)=0.4mol-L"',v(O2)=0.2mobL_|-min-1；A項正確：

B.AH<0,該反應是放熱反應，溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，K減小，B項錯誤；

C.當正、逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，此時反應體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反

應的化學計量數(shù)相等，C項錯誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實質(zhì)上是增大了SCh的濃度，這樣S(h的轉(zhuǎn)化率將降低，D項錯誤。

答案選A。

【答案點睛】

化學平衡狀態(tài)的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關(guān)注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反

應前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體

總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

12、C

【答案解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸領沉淀，不能證明一定含硫酸根

離子，故A錯誤；

B.用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化

鈉溶液，故B錯誤；

C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍,則發(fā)生反應：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉

淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；

答案選C。

13、B

【答案解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項錯誤；

B.用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可

實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項正確；

C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，C選項錯誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；

答案選B。

14、D

【答案解析】

n+152-40n+s

A選項，N點c(S2')=lxlO@?moi/L,c(M)=lxl0mol/L,Mc(S)=lxl0mol/L,c(M)=lxlOmol/L,如果

直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點c(S2-)-c(Mn+)=IxlO^xlxlO-5=k10小，N點c(S2-)-c(Mn+)=

1x10-20x1x10*=1x10-35,M點和N點的Ksp不相同，故A錯誤；

B選項，在N點硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計算表達式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B錯誤；

C選項，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點QvKsp(CuS),Q>KSp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C錯誤；

D選項,M點c(S2-)=lxlO^mol/L,N點cS)=ixlO^mol/L,兩者的c(S?-)之比為IxloR,故D正確。

綜上所述，答案為D。

15、C

【答案解析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，

故B正確；

C.氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和錢態(tài)氮肥混合會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除

硝酸錢外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故c錯誤；

D.蔗糖屬于二糖：淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

16、B

【答案解析】

A.汽油的成分為垃類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應，A項錯誤；

B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項正確；

C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含-CHO,不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應，C項錯誤；

D.蛋白質(zhì)含-COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關(guān)，D項錯誤；

答案選B。

17、B

【答案解析】

A.在反應FeSCh+KNCh+H2so4(濃)一?FeMSChA+NOT+K2sO4+H2O中，N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變

為反應后NO中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑是KN(h,A正確；

B.配平的化學方程式為6FeSO4+2KN()3+4H2s()4(濃)一TFe2(S()4)3+2NOT+K2so4+4氏0,在該反應中KN(h作氧化

劑，還原產(chǎn)物是NO,FeSO」作還原劑，F(xiàn)e2(S(h)3是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(KNCh)：

n(FeSO4)=l:3=2：6,則氧化產(chǎn)物Fe2(SC)4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3：2,B錯誤；

C.Fe2(SO4)3、K2sCh都是鹽，屬于強電解質(zhì)，H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均

為電解質(zhì)，C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生72gH20,轉(zhuǎn)移6moi電子，則生成144gH2。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mo1,D正

確；

故合理選項是Bo

18、B

【答案解析】

由信息可知，綠磯為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSO#7H2O,加熱發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元

素的化合價降低，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，貝IJ“色赤”物質(zhì)可能是Fe2(h,故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S,答案選B。

【答案點睛】

硫為淡黃色固體，在題目中并未涉及，做本題時要關(guān)注各物質(zhì)的物理性質(zhì)。

19、C

【答案解析】

A選項，3s23P3為P元素；B選項，3s23P$為C1元素；C選項，3s23P"為S元素；D選項，3s23P?為Ar元素。

【題目詳解】

第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第HA族元素大于第IHA族元素，第VA族元素大于第VIA族元

素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第HA族元素大于第IHA族元素，第VA族元素大于第VL族元素。

20、D

【答案解析】

W與Y同族且都是復合化肥的營養(yǎng)元素，則W為氮(N),Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,則X為鈉(Na)；

Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。

【題目詳解】

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯誤；

B.非金屬性Y(P)<W(N),簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W,B錯誤；

C.Z的氫化物為KH或Calh,含有離子鍵，C錯誤；

D.具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N&>Na+,D正確；

故選D。

21>C

【答案解析】

該反應中N元素化合價由-1、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KN(h是氧化劑，用既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，

3

根據(jù)反應方程式可知，每當生成16moiN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mo1,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,被氧化

的N原子的物質(zhì)的量為30mo1,有2moiKNO3被還原，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.該反應中N元素化合價由-g價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設有16moi氮氣生成，氧

化產(chǎn)物是15mo1、還原產(chǎn)物是Imol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mo1,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則生成氮

1.75

氣的物質(zhì)的量X16mol=2moL標準狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯誤；

B.反應中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；

1.75

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為可X10=1.25mol,故C正確；

1.75

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量=1丁x30=3.75moL故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為B,注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。

22、D

【答案解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都是吸熱反應，需要在高溫

時進行，而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進行，故B錯誤；

C.催化劑只影響化學反應速率，化學反應不會因加入催化劑而改變反應熱，故C錯誤；

D.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故D正確；

故答案為Do

二、非選擇題(共84分)

23、4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?竣基、氨基還原反應取代反應

COOHr

_…定條件》13

O2N—OOCH

N14COCH,