遼寧省瓦房店市第三2023學年高考壓軸卷化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列符合元素周期律的是

A.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3>H2CO3

C.熱穩(wěn)定性：NH3VPH3D.還原性：S2-<CF

2、下列說法不正確的是()

A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O

3、下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是()

LKSCN

I溶液

A.向向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅

LJ_FeCl.,

號溶液

B.晶將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出

A冰水浴

Q

W

V

CT

n,光照下振蕩后靜置，應該為萃取后分層，下層無色，上

r

L

色

有

層

t

D.o將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

o

氯氣

4、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關系：W<X<Y

5、下列微粒中，最易得電子的是（）

A.ClB.Na+C.FD.S2'

6、能通過化學反應使溟水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

7、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是

8、利用固體燃料電池技術處理H2s廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導離子的不同，分為

質(zhì)子傳導型和氧離子傳導型，工作溫度分別為500C和850C左右，傳導質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為內(nèi)。下列說法錯誤的是

A.氣體X是HzS廢氣，氣體Y是空氣

+

B.M傳導質(zhì)子時，負極a反應為：xH2s—2xe'=Sx+2xH

C.M傳導氧離子時，存在產(chǎn)生SO2污染物的問題

D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極

9、一定量的由在CL中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00moVL的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05mol

NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

10、已知：Br+氏-HBr+H,其反應的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

反應歷程

A.該反應是放熱反應

B.加入催化劑，E1-E2的差值減小

C.H-H的鍵能大于H-Br的鍵能

D.因為EI>E2,所以反應物的總能量高于生成物的總能量

11、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCL,

反應：PC15(g);PCl3(g)+CL(g)經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s050150250250

n(PCh)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A.反應在前50s內(nèi)的平均速率v(PCb)=0.0032mol/(L?s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCb)=O.Umol/L,該反應為放熱反應

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCL^0.20molC12,達到平衡前的丫正〉丫迪

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCb、2.0molCL,達到平衡時，PCb的轉(zhuǎn)化率小于80%

12、關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是

A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體B.裝置②可用于制取氯氣

C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣

13、實驗室中，要使AlCb溶液中的AF+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba(OH)2溶液

14、室溫下，對于0.10mol?Lr的氨水，下列判斷正確的是(

A.溶液的pH=13

B.25℃與60℃時，氨水的pH相等

C.加水稀釋后，溶液中c（NHZ）和c（OHD都變大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液顯酸性

15、下列除雜方案正確的是

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

ACO2(g)SO2(g)飽和NaHSCh溶液、濃H2s洗氣

BNH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾

CCh(g)HCl(g)飽和NaHCCh溶液、濃H2sCh洗氣

DSO2(g)SO3(g)濃112so4洗氣

A.AB.BC.CD.D

16、把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO?yFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應后，再與足

量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應.前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,則x：y為（）

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

17、工業(yè)上可由異丙苯（〔y、）催化脫氫得到2-苯基丙烯（0^），下列關于這兩種有機化合物的說法正確

的是（）

A.都是苯的同系物

B.都能使漠的四氯化碳溶液褪色

C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種

D.分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為8

18、下列說法正確的是（）

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制Fe（NO3）2溶液時需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質(zhì)Ca5（PO4）3OH+PUCa5（PO4）3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止踽齒的形成

19、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元

素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物

C.化合物YWz、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCCh溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

20、最近媒體報道了一些化學物質(zhì)，如：爆炸力極強的Ns、比黃金還貴的I'。、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正

確的是

A.1802和16（）2是兩種不同的原子B.甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C.Ns和N2是氮元素的兩種同位素D.由Ns變成N2是化學變化

21、研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正

確的是（）

11.5.述時

B.Fe在CL中的燃燒產(chǎn)物：感為巡均取為期。

FeCSb

C.AlCb溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：踴孫幽用片AKjf

Al**W

]彳_城NlfeHiQ

D.氨水與Sth反應后溶液中的錢鹽：NH1HsO3NHHSO<（NK）1sO3”（SQj）

（NUXSCh

22、下列關于氨分子的化學用語錯誤的是

A.化學式：NH3B.電子式：口.*口

H?N-H

C.結構式：?TD.比例模型：

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難

請回答:

（1）寫出H的化學式：o

（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：o

（3）寫出反應②的離子方程式：。

24、（12分）存在于茶葉的有機物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物

只有2種。A遇FeCL溶液發(fā)生顯色反應。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖：

回

C2H60

（1）有機物A中含氧官能團的名稱是、

（2）寫出下列反應的化學方程式

A—B：；

M_N：；

（3）A-C的反應類型為,E-F的反應類型為ImolA可以和mol

Br2反應；

（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為G6H14O3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構體有種（不包括R）;

（5）A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物Ci,請寫出CI在NaOH水溶液中反應的化學方程式

25、（12分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O,

回答下列問題：

⑴甲組的同學以電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是.

②裝置B中，NaClO將H2S、P%氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為.

該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體CL,其原因是：(用離子方程式回答)。

⑵乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2c2O42H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是o

②裝置D中生成H2c的化學方程式為。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2c2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol-L-i酸性KMn(h標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶

液VmL。

①滴定終點的現(xiàn)象是。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是。

③產(chǎn)品中H2c2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為(列出含m、c、V的表達式)。

26、(10分)某學習小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu(NH3)4廿。4此0(一水硫酸四氨合銅)和Fe3(h膠體粒子,

具體流程如下：

氨水/(NHRSO、分離廣｛濾渣川》Fe3C>4膠體粒子

合金粉末1

H."""AW一而鼠|95%乙醇”抽濾、洗滌、干燥1rCMNU、SO.HO

I2a個aCU(1^113)40O4*ii2。

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口熱

②Fe2++2Fe"+8OH—1Fe.3O41+4H2O

③[CU(NH3)4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。

請回答：

(1)濾渣的成分為。

(2)步驟I中生成[Cu(NH3)4BO/H2O的離子方程式：o步驟I中加入(NHD2sCh的作用是作為反應

物和。

(3)步驟IV中加入95%乙醇時，緩慢加入的目的是o

(4)下列有關敘述正確的是。

A步驟I緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率

B步驟W若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)

C步驟W、V用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D步驟V中洗滌操作為關閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復2?3次

(5)步驟DI中，從濾渣制備FejCh膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解一-

過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。

根據(jù)下列提供的操作，請在空格處填寫正確的操作次序(填寫序號)。

①氮氣氛圍下緩慢滴加NaOH溶液，加熱溶液

②過濾、洗滌

③加入過量稀硫酸溶解

④加入適量FeSCh固體，攪拌溶解

⑤測定Fe3+含量

(6)測定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3moi【TH2sCh至pH為3?

4,加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0400()111011-1■25203標準溶液滴定，重復2?3次，平均

消耗Na2s2O3標準溶液20.00mL..該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為.

12+22

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-moF；2Cu+4I=2Cul+l2,I2+2S2O3-=2r+S4O6-.

27、(12分)S2cL是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。CL能將S2cL

氧化為SCL,SCL遇水發(fā)生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)SS：C12SCI：

沸點/'C44513859

熔點/'C113-76-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應的化學方程式

①制取氯氣:

②SC12與水反應:

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應

(3)C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋一O

D裝置中熱水浴(60℃)的作用是

(5)指出裝置D可能存在的缺點.

28、(14分)華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用Michael反應合成華法林的一種方法。

CHO

<-€HCOai>

JL(DCHCOCH,節(jié)又丙胴麗

I0KN1OH(C10H|K)2)

亞羊篁丙用③TEBA催化

COCH,Michael反應

CO(OCHaCH%

OH華法林

(2/

事涇菸喬豆素

回答下列問題:

CHO

(1)d的名稱是.用銀氨溶液檢驗其官能團的反應的化學方程式為

(2)反應①~③中，屬于加成反應的是..(填序號)。

(3)若叉丙酮的結構簡式為

CHCHCOCH,

(4V中官能團的名稱為.

(5)反應①除生成節(jié)叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征:

a.化學式為CI7H18O3；b.核磁共振氫譜有6組峰，且面積之比為1：1；1：2：2：2；

則該化合物的結構簡式為

COCH

(6)有多種同分異構體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構體數(shù)目為,其中不含“一CH/的結構簡

式為

29、(10分)對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷

臨氧耦合CO2重整反應有:

反應⑴：2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)AH=-71.4kJ?mol1

反應(ii):CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ?mol

⑴寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:

(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進行反應(ii)：CH4(g)+

CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)(不發(fā)生其它反應)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：

起始物質(zhì)的量(n)/mol

CO2的平衡轉(zhuǎn)化

容器

率

co

CH4co2H2

I0.10.10050%

n0.10.10.20.2/

①下列條件能說明反應達到平衡狀態(tài)的是o

A.v正(CH。=2v逆(CO)

22

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②達到平衡時，容器I、II內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關系滿足：2n(CO)in(CO)n(填或“V”)

(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應⑴，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)測得CH』轉(zhuǎn)

化率與溫度變化關系如圖所示。c點(填“可能”、“一定”或“一定未")達到平衡狀態(tài)，理由是O

951

CH4

轉(zhuǎn)

化

鏟85

％

75

溫度/P

(4)82也可通過催化加氫合成乙醇，其反應原理為：2cO2(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H2O(g)AH<0.設m為起始

時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)o通過實驗得到下列圖象：

CO伊化率/%80co2轉(zhuǎn)化率/%各組分物質(zhì)的"分數(shù)

0.800

600.600

圖1圖入圖30.375

0.200

20

12345678400500600700800400500600700800

p/MPa77K77K

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為

②圖2中mi、m2、m3從大到小的順序為

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系。T4溫度

時，該反應壓強平衡常數(shù)KP的計算式為（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，代入數(shù)

據(jù)，不用計算）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.金屬性Ca>Mg,對應堿的堿性為Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正確；

B.非金屬性S>C,對應最高價含氧酸的酸性為H2sO4>H2CO3,而H2sO3>H2CO3可利用強酸制取弱酸反應說明，

故B錯誤；

C.非金屬性N>P,對應氫化物的穩(wěn)定性為N%>PH3,故C錯誤；

D.非金屬性SVCL對應陰離子的還原性為S2>cr,故D錯誤；

故答案為A.

【點睛】

元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣

化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物（即最高價含氧

酸）的酸性強弱.最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元

素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。

2、D

【解析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確；

B.鎂單質(zhì)可與NH4CI溶液反應生成NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；

C.濃硫酸具有強氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確；

D.摩爾鹽的組成可用（NH4）2SO4?FeSOr6H2。表示，故D錯誤；

故選D。

3、B

【解析】

A、FeCL溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗鐵離子，選項A正確；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，

選項B錯誤；

C、正己烷密度小于水，與水不互溶且與溟水不反應，向裝有10mL濱水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

蕩后靜置，應該為萃取后分層，下層無色，上層有色，選項C正確；

D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項D正確。

答案選B。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗及制備。易錯點為選項B,注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的

降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。

4、B

【解析】

X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性LiVNa,最高價氧化物

對應水化物的堿性：W<Y,故A錯誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>z,故B正確；

C.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；

D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個電子層，F(xiàn)和Na+有兩個電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)和

Na+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F?半徑〉Na+,最簡單離子半徑大小關系：W<Y<X,故D錯誤;

答案選B。

5、C

【解析】

氧化性越強的微粒，越容易得到電子。在四個選項中，氧化性最強的為F,其余微粒均達到穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)不活

潑，C項正確；

答案選C。

6、C

【解析】苯能萃取溪水中的溪，使溟水褪色，屬于物理變化，故A錯誤；乙烷與溟水不反應，不能使溪水褪色，故B

錯誤；乙烯與溟水發(fā)生加成反應使溟水褪色，故C正確；乙酸與淡水不反應，溟水不褪色，故D錯誤。

7、D

【解析】

分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結合選

項解答。

詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。

答案選D。

點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化

學性質(zhì)）特點的角度去解答和判斷。

8、D

【解析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負極，傳導質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為X,說明是氣體H2s廢氣變?yōu)镾x,化合價升高，在負

極反應，因此氣體X為H2s廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；

B.M傳導質(zhì)子時，產(chǎn)物硫表示為Sx,因此負極a反應為：xH2s-2xe-=Sx+2xH+,故B正確；

C.M傳導氧離子時，H2s和-可能反應生成so?,因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題，故C正確；

D.根據(jù)原電池中，陰離子向負極移動規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

原電池中離子移動方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動方向根據(jù)“異性相吸”原則。

9、A

【解析】

出在C12中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余CL,從而根據(jù)化學方

程式進行計算。

【詳解】

題中發(fā)生的反應有：①H2+CL=2HC1；②HCl+NaOH=NaCl+H2。；③C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

據(jù)③，生成0.05molNaClO,消耗0.05molCL、O.lOmolNaOHo則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCL故①中消

耗Hz、CL各O.lOmol。

氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0/0mol:(0.10mol+0.05moi)=2:3。

本題選A,

【點睛】

吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余CL。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項合理。

10、C

【解析】

根據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷反應的熱效應。反應的能量變化與反應途徑無關，催化劑只

改變反應速率，與該反應的能量變化無關。

【詳解】

A.若反應物的總能量〉生成物的總能量，則反應為放熱反應；若反應物的總能量〉生成物的總能量，則反應為吸熱反應,

此圖中生成物總能量高于反應物，故該反應為吸熱反應，A錯誤；

B.E1-E2的差值即為此反應的焰變，催化劑只改變活化能，與焰值無關，B錯誤；

C.此反應為吸熱反應，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；

D.因為EAE2,所以反應物的總能量低于生成物的總能量，此反應吸收熱量，D錯誤，

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查吸熱反應和放熱反應，在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量

不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應的熱效應。

11、C

【解析】

A、反應在前50s內(nèi)PCb的物質(zhì)的量增加0.16mol,所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCb)=g~^-=0.0016mol/(L-s),

2.0Lx50s

故A錯誤；

B、原平衡時PCb的物質(zhì)的量濃度c(PC13)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.Umol/L,PC13

的濃度比原平衡時增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應，故B錯誤；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時CL的濃度是O.lmol/L,PCk的濃度是0.4mol/L,則該溫度下的平衡常數(shù)

0.1mol/Lx0.1mol/L小―生一★

K=--------------------------------=0.025,相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCb和0.20molCL,

0.4mol/L

0.Imol/Lx0.Imol/L,一?-癡

Qc=----------------------------=0.02<0.025,所以反應正向進仃，達平衡前丫正>丫逆，故C正確；

0.5mol/L

D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCb、1.0molCL,則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化

率是0.2mol+1.0molxl00%=20%,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCl2,相當

于容器的體積縮小一倍，壓強增大，則平衡逆向移動，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯誤；

答案選Co

12、A

【解析】

A、導管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項A正確；

B、制備氯氣時應為二氧化缽和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項B錯誤；

C、收集乙酸乙酯時導管末端不能伸入液面以下，選項C錯誤；

D、制備氨氣時應加熱氯化錢和氫氧化鈣混合固體，選項D錯誤。

答案選A。

13、B

【解析】

要使A1CL溶液中的AF+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH、且須過量，因此適宜的試劑不能為強堿溶液，因

為強堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；

【詳解】

A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤；

B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCb溶液中的AF+離子沉淀，C錯誤；

D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點之一，學生須熟練掌握。

14、D

【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；

+

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4)Sc(OH

■)都減??；

D.氯化錢是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。

【詳解】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以0.10mol?Lr的氨水的pH小于13,故A錯誤；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯誤；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

■)都減小，所以溶液中C(NH4+)?c(OH)變小，故C錯誤；

D.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，氯化鉉是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，

故選：D。

15、D

【解析】

A、除去CO2中混有SO2,常用飽和NaHCCh溶液，故A錯誤；

B、加入NaOH溶液，不僅Fe3+能與NaOH反應，而且NH4+也能與NaOH發(fā)生反應，故B錯誤；

C、除去CL中HC1,常用飽和NaCl溶液，不能用NaHCCh溶液，容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)CCh,故C錯誤；

D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去Sth中混有Sth,故D正確；

答案為D。

16、B

【解析】

把鋁粉和某鐵氧化物xFeOyFezCh粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與

鹽酸反應生成FeCL與H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣

體質(zhì)量比是5:7,設氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,

214

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,n(Fe)=n(H2)=5mol,n(Al)=7molx—=—mol,

假設xmolFeO、ymolFezCh,

.14

由Fe兀素守恒可知：x+2y=5,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可得：2x+2yx3=§x3解得x=Ly=2,

故x:y=l:2,

故選：Bo

17、C

【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A錯誤；

B.異丙苯不能使澳的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；

C.采用定一移一法，可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種，C正確；

D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子，其所連的4個原子一定不在同一平面上，所以分子內(nèi)一定共平面

的碳原子數(shù)為7個，D錯誤；

故選C。

18、D

【解析】

A.A1CL是共價化合物，不能通過電解熔融A1CL制備Al,故A錯誤；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯誤；

D.由平衡Cas(PO4)3OH+F-UCa5(PO4)3F+OH-可知，增大F濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止蹣齒的形成，故D正確。

故選D。

19、B

【解析】

X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應為C元素；Z、

W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中

含量最高的金屬元素，應為A1元素。

【詳解】

A.H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A錯誤；

B.N、H兩元素能形成NH3、N2H4,故B正確；

C.化合物CO2是酸性氧化物，NO2與水反應生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C錯誤；

D.用A1單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO.、溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故I)錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。

20、D

【解析】

A〃O2和1602是兩種不同的原子構成的分子，A錯誤；

B.甲醇(CH3OH)是由分子構成的共價化合物，B錯誤；

C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯誤；

D.N$和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由Ns變成N2是化學變化，D正確；

故合理選項是D。

21、B

【解析】

A.該過程涉及的化學方程式有：CuO+C=Cu+CO,2CuO+C-2CU+CO2,A錯正確；

B.Fe在CL中燃燒，只會生成FeCL,B錯誤；

3+

C.該過程涉及的化學方程式有：AI+3OH=A1(OH)3I,AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O,C正確；

D.該過程涉及的化學方程式有：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NHJ?H2O+SO2=NH4HSO3,D正確；

故合理選項為Bo

22、B

【解析】

A.氨氣分子中存在3個N-H共價鍵，其化學式為：A正確；

B.氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個N-H鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氨氣正確的電子式為：H：N：H,

H

B錯誤；

C.氮氣分子中含有3個N-H鍵，氨氣的結構式：口?口，C正確；

D.氨氣分子中存在3個N-H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：Q,,D

正確；

故合理選項是Bo

二、非選擇題(共84分)

2

23、AgCl共價鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應生成F,F與過量的二氧化碳反應生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應為N元素，A元素為四價元素

,C、E均為含A元素，可知A3M4應為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiCh,F為NazSiCh,則D為HzSiO”G與硝酸銀反

應生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有C「，H為AgCL故C為SiCL,B為CL;由SiCLi+3H2=4HCI+H2SiO3,生成G：H

C1；

(1)H的化學式為AgCl；

(2)化合物Si3N4中含有的化學鍵類型為共價鍵；

2

(3)S02溶解于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為SK)2+2OH-=SiO3+H2O,

CH=CH-COOH

；H=CH-COONa

、羥基、竣基

24+NaHCO3+CO2+H2O;

OH

OH

CH3cH20H三色一CH2=CH2+H2O加成反應酯化(取代)反應34