河南省澠池高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)學(xué)期入學(xué)檢測(cè)化學(xué)試題

海池縣高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年上學(xué)期入學(xué)高一化學(xué)檢測(cè)試卷

一、單選題

1.根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是（）

A.氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量

B.氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)釋放能量

C.2mol出值）跟1mol5（g）反應(yīng)生成2mol或。值）吸收能量490kJ

D.lmolH?跟1/2mol0?反應(yīng)生成1molH2O一定釋放能量245kJ

2.可逆反應(yīng)N2+3H20NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下

列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.3v,E（N2）=IZ,I（H2）B.5（N2）=V逆（NH3）C.2VlE（H2）=3I/逆（NW）D.v正曲）=?/逆他）

3.下列說法正確的是（）

A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B.氧化劑在反應(yīng)中得到的電子越多，氧化

能力越強(qiáng)

C.用加熱法可分離卜和NH4HCCI3兩種固體D.氧化性：。2>12,還原性：廠>C「

4.下列各組離子一定能大量共存的是：（）

A.含有大量Ba?+的溶液中：C「、K+、SO彳、CO9

B.含有大量H+的溶液中:Mg2\Na+、HCO、SO孑

C.含有大量OH-的溶液中：NH；、NO、SOJ"、CO]

D.含有大量Na,的溶液中：H\K\SO｝、NO

5.關(guān)于乙醇和鈉反應(yīng)的敘述，正確的是（）

A.鈉浮在乙醇的上面，四處游動(dòng)

B.鈉與乙醇的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈

C.乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑

D.等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3:1

6.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有幾項(xiàng)（）

①HCI比H2s穩(wěn)定②S2-還原性比C「強(qiáng)③CL能與H2s反應(yīng)生成S

④HCI的溶解度比H2s大⑤相同條件下Cb與Fe反應(yīng)生成FeCb,S與Fe生成FeS

?HCI的酸性比H2s強(qiáng)

A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)

7..用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B.25℃,l.OlxlO5Pa,64gseh中含有的原子數(shù)為3NA

C.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

8.質(zhì)量相同的兩種氣體A、B,在同溫、同壓下，A的分子數(shù)比B多。下列說法正確的（）

A.A占的體積比B小B.A的摩爾質(zhì)量比B大C.A的密度比B小D.A的物質(zhì)

的量比B小

9.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（）

①Na②NaHCCh③AI2O3④Mg（OH）2⑤Al（OH）3

A.①②③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①③④

10.鑒別K2CO3和NaHCCh兩種白色固體的下列方案中，不可勺的是（）

A.分別配成溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色

B.分別在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁出現(xiàn)

C.分別配成稀溶液，滴加CaCL溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生

D.分別加入過量鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生

11.某同學(xué)將0.1mol/L的K2so4溶液ViL與0.2mol/L的Ah（SC）4）3溶液V2L混合，再加

入V3L蒸儲(chǔ)水，假定溶液總體積V&=Vi+V2+V3,并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃

度分別為：K+：0.1mol/L,SO?-：0.2mol/L,則下列判斷正確的是（）

A.一定是2LK2s溶液和ILAI2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸儲(chǔ)水

B.混合液中IC濃度與AF+濃度數(shù)值之和大于SCV一濃度數(shù)值

C.三種液體體積比為Vi：V2：V3=2：1：1

D.混合液中K2s物質(zhì)的量等于Al2（SO4）3物質(zhì)的量的一半

12.下列各組有機(jī)物中，僅使用溟水不能鑒別出的是（）

A.苯、四氯化碳B.乙煥、乙烯C.乙烷、乙烯D.苯、酒

精

1

13.現(xiàn)有200mL含KNO3和CU（NC）3）2的混合溶液，其中c（NO3'）=3mol-L-,用石墨作電極電

解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。假定電解后溶液

體積仍為200mL,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子

B.原混合液中c（K+）為0.5mol'L-1

C.電解得到的Cu的質(zhì)量為6.4g

D.電解后溶液中c（H+）為1.0mol-L-1

14.隔絕空氣加熱至500℃時(shí)綠磯（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學(xué)小組為探究分解產(chǎn)物

的成分，選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.所選用裝置的符合題意連接順序?yàn)锳-C-E-D-B

B.E裝置是用來檢驗(yàn)SO3,則X可以是硝酸酸化的硝酸鋼溶液

C.可選用酸性KMnCU溶液檢驗(yàn)A裝置中殘留固體是否為Fe2O3

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO#7H2O=Fe2O3+SC>2個(gè)+S03個(gè)+14比0

15.研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池一鋰水電池（結(jié)構(gòu)如圖），使

用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（）

A.鋰為負(fù)板，鋼為正極B.工作時(shí)OH向鋼電極移動(dòng)

C.工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+D.放電時(shí)電子的流向：鋰電極玲導(dǎo)線玲鋼電極

16.工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對(duì)水體的污染，模擬工藝如圖所示，下列說法錯(cuò)誤

的是（）

A.B分別為直流電源的正極和負(fù)極

B.當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移0a電子時(shí)，左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少

C.電解過程中，左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+

2N6++6Fe^=N2f+&/+陽?

D.研究表明，當(dāng)右側(cè)區(qū)域pH較小時(shí)，會(huì)有氣體逸出，該現(xiàn)象說明『的氧化性強(qiáng)弱與

《丁）有關(guān)

17.下列"解釋或結(jié)論"與"實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象"不相符的一組是（）

序

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論

號(hào)

A.將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色Cl2的氧化性強(qiáng)于12

將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外鎂條與稀鹽酸反應(yīng)是放熱

B.

壁感覺變熱反應(yīng)

向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的

C.該鹽一定是Na2c03

氣體

向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCb溶液，有

D.該溶液中一定含有SO?"

白色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

18.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,則wgX+含有電子的物質(zhì)的量是（）

A.（m—n）w/mmolB.（m—n—1）w/mmol

C.（m+n）w/mmolD.（m—n+1）w/mmol

19.根據(jù)反應(yīng)：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

2+3+

（3）2Fe+CI2=2Fe+2Cr

④HCIO+H++C「=CL個(gè)+力0

可以判斷出各微粒的氧化性或還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）

3+2+2+3+2+2+

A.氧化性：HCIO>CI2>Fe>Cu>FeB.氧化性:Cl2>HCIO>Fe>Cu>Fe

22+2+2+3+-

C.還原性：Fe>Cu^>Fe>Cn>CI2D.還原性：Fe>Cu>Fe>Cl>Cl2

20.“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度是用單位質(zhì)量

的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，單位為md-kgi或mo卜葭。已知

20℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液的密度為1.16g-cm3,則該溶液的質(zhì)量摩爾濃度為

（）

A.6.25mol-kg"B.4.25mol-kg-1C.6.25mol-g-1D.4.25mol-gu

二、填空題

21.某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較S02與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備CL,指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)

(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試

管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：

BD

(3)裝置C的作用是

(4)該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液

隨時(shí)間的推移變得越來越淺，試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將S02和Cb通過濃硫酸的兩個(gè)目的、

②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是：、,并用離子

方程式表示

③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？.

三、推斷題

22

22..甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba\Mg\H\0H\Cl\HCO3

一、SO’?一中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②O.lmol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNC?3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.

下列結(jié)論不正確的是()

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有S(V-C.丙溶液含有ClD.丁溶液含有

Mg2+

23..某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子.稱取兩份質(zhì)量均為10.00g的該結(jié)晶水合物,

分別制成溶液.

一份加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石

蕊試紙變藍(lán)，此氣體恰好可被50Q0mL1.00mol/L鹽酸完全吸收.同時(shí)藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

淀；

另一份加入足量的BaCb溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥稱其質(zhì)量

為11.65g.

(1).該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是和,陰離子是.

(2).試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程，注意解題規(guī)范).

四、解答題

24.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？

KCIBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2so4H20.

25.將50g密度p=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度p=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到

p=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

五、實(shí)驗(yàn)探究題

26.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A.萃取B.蒸發(fā)C.結(jié)晶D.過濾E.蒸儲(chǔ)F.分液

(1)除去氫氧化鈣溶液中懸浮的氫氧化鈣顆粒

(2)從硝酸鉀和氯化鉀的混合液中獲得硝酸鉀

(3)從飽和食鹽水中中獲得食鹽

(4)分離柴油和水的混合物

(5)提取濱水中的澳

(6)分離CCI(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物

.實(shí)驗(yàn)室常用與反應(yīng)快速制取少量5。用如圖所示裝置制取并進(jìn)行在

27Na2O2H2ONa02

中燃燒的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b,漏斗中的液體不斷往下滴，直至全部流入試管。試

判斷裝置是否漏氣(填“漏氣""不漏氣"或"無法確定")，說明理由:。

(2)寫出A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是。

(4)D裝置中盛放的試劑是_______(其作用是。

六、綜合題

28..如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)

(1).維生素A中的含氧官能團(tuán)是」_,維生素A的分子式是2.

(2).Imol維生素A最多能與_」mol漠反應(yīng).

(3).試指出維生素A可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)1(任寫兩種即可).

.某澄清透明溶液可能含有、、「、22-中的幾種離子,將溶液分

29C0Na+CBa\CO3\SC^

為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮水的電離)：

①一份溶液中加入足量BaCb溶液，得沉淀2.33g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得藍(lán)色絮狀沉淀19.6g。

(1)通過步驟①可以推斷出，溶液中一定沒有的離子是;

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，該溶液中可能有的離子是;

(3)向②中的沉淀中加稀醋酸，寫出該離子反應(yīng)方程式。

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】B

14.【答案】B

15.【答案】B

16.【答案】B

17.【答案】C

18.【答案】B

19.【答案】A

20.【答案】A

二、填空題

21.【答案】還原性；酸性；溶液由無色變成紅色；溶液沒有明顯變化：吸收多余的S5和

Cl2,防止污染環(huán)境；使SO2和CI2混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速；使SO2和

CI2混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速；控制SO2和CI2按物質(zhì)的量之比L1進(jìn)氣，

2+

二者發(fā)生反應(yīng)；生成無漂白性的H2s。4和HCI；SO2+Cl2+2H2O=SO4+2CI+4H；控制SO2和

CI2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等

三、推斷題

22.【答案】D

22

23.【答案】(1)Cu+；NH4+；SO4