黑龍江省哈爾濱市2022學(xué)年高考化學(xué)全真模擬密押卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.某實(shí)驗(yàn)小組探究SCh與AgNO.i溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)Inm

足量so,

1

一菩3mol-L'HNO3溶液0.1mobL-*BaCl,溶液

實(shí)驗(yàn)

步驟骸

2mL0.1mobl/1

無(wú)色溶液a

AgNO,溶液(pH=5)白色沉淀b

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無(wú)色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀

下列說(shuō)法正確的是

A.透過(guò)測(cè)I中無(wú)色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化

B.實(shí)驗(yàn)H說(shuō)明白色沉淀b具有還原性

C.實(shí)驗(yàn)in說(shuō)明溶液a中一定有SO：生成

D.實(shí)驗(yàn)I、n、m說(shuō)明SO2與AgNCh溶液反應(yīng)既有Ag2s04生成，又有Ag2SCh生成

2.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，下列說(shuō)法正確的是（）

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價(jià)鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑：r(W—)>r(X+)

C.室溫下，同濃度的氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

3.在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣32、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

空氣和水

G)

>(HiO)

化劑

混合導(dǎo)體JSIUR

僵化劑

22

A.膜I側(cè)反應(yīng)為：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O

B.膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

2

C.膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜H側(cè)每消耗ImolCHs膜I側(cè)一定生成ImolH2

4.下列表述正確的是

A.用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸饋法將高粱中的乙醇分離出來(lái)

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明AB?是電解質(zhì)

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過(guò)水解才能被吸收

5.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有S(V-

B.用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過(guò)無(wú)水CuSCh,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2

6.25c時(shí)將10mLpH=U的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過(guò)程中.增大D.pH=11氨水的濃度為O.()()lmol/L

C(NH3H2O)

7.化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)

B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中不能使用農(nóng)藥和肥料

C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽研可消毒殺菌

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料

8.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()

A.碘升華B.NaOH熔化

C.NaHSO,溶于水D.酒精溶于水

9.下列說(shuō)法正確的是

A.乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)

B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

D.乙酸與溟乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)

10.重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CUaClb(OH)c?xH2O],可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸

中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCL。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

MH20

V+

C/J，02+H

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去F/+

D.若制備1mol的CuCL,理論上消耗標(biāo)況下11.2LO2

11.2mol金屬鈉和Imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()

2Na(s)+ClXg)2NaCl(s)

AH2AH4

2Na(g)+2Cl(g)沖7

AH3AH3

2Na-(g)+2CT(g)-^2NaCl(g)

A.AHi=AH2+AH3+AH4+AHs+AH6+An7

B.A出的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等

c.AH7<0,且該過(guò)程形成了分子間作用力

D.A”5<0,在相同條件下，2Br(g)的A”5'>A45

c(HCN)c(0H-)C2(0H-)

12.在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OF士HCN+OH-,水解常數(shù)Kh[co

c(CN-)cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度］。25c向Imol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值Igco與

2pOH［pOH=Jgc(OH-)］的關(guān)系下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.25c時(shí)，Kh（CN）的值為KT1，

B.升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.25C,向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN?的水解程度減小

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c（OH）大于a點(diǎn)

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）對(duì)乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是

A.球棍模型:B.分子中六個(gè)原子在同一平面上

C.鍵角：109。28,D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

所示裝置制取少量純凈的COz氣體

所示裝置驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

濃氨水

C.用圖，所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

±NM）H溶液

底

D.用圖所示裝置制備Fe（OH）z并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色

圈JeSO,溶液

15.下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化

C.鐲銀合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2SO4-10H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過(guò)溶解與結(jié)晶實(shí)現(xiàn)對(duì)太陽(yáng)能的直接利用

16.已知熱化學(xué)方程式：C（s,石墨）->C（s,金剛石）-3.9kJ。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高

D.石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石

17.化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說(shuō)法正確的是

A.是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物

B.2022世界能源大會(huì)把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)

D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用

18.己知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知n溫度下

KSP(AgCl)=l.6X10二下列說(shuō)法正確的是

A.

B.aM.0X10-6

C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)椤陼r(shí)，溶液中C「的濃度不變

D.Tz時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag*)、＜;((：「)可能分別為2.0*1041014、4.OXlO^mol/L

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))N、表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醛(CH3cH20cH2cH3)是一種麻醉劑。制備乙醛的

方法是2cH3cH2OHYXfCH3cH20cH2cH3+H2O.下列說(shuō)法正確的是

A.18gH2i8O分子含中子數(shù)目為IONA

B.每制備ImolCH3cH2I8OCH2cH3必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA

20.如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說(shuō)法正確的是

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵

C.若M是銅片，可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池

21.下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制FelNO'）?溶液時(shí)需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質(zhì)CaKPO5OH+FUCaKPOSF+OlT,故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成

22.由下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生

A石灰水變渾濁炭被氧化成CO2

的氣體通入澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

有白色沉淀產(chǎn)生，

SO2通入BaCb溶液，然后滴入先產(chǎn)生BaSCh沉淀，后

C加入稀硝酸后沉

稀硝酸BaSCh溶于硝酸

淀溶解

向某溶液中滴加KSCN溶液，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

溶液不變色，再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:

MyOA3?入OH中".CHjOH一C

CHjCHO?NH,?HCN----------2人丫--

(1)(CiHUia)'(UMHOn(KTB)

*

FXX0*HO。*導(dǎo)；「廿%>

,，|(2)

(d詈Fxr°OcM=N^MM,

已知：

①CIhCN在酸性條件下可水解生成CHjCOOH,

@CH2=CH-OH和CHjOOH均不穩(wěn)定。

(DC生成D的反應(yīng)類型為oG中含氧官能團(tuán)的名稱為.B的名稱為。

⑵沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)寫出反應(yīng)⑴的方程式o分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式(蛋白質(zhì)

的結(jié)構(gòu)用一t一1m一〒、表示)。

NHaCOOH

(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；

②能與NaOH溶液反應(yīng)；

⑸下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式(無(wú)機(jī)試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。

24、(12分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為;B分子中處于同一平面的原子最多有一個(gè)

(2)反應(yīng)⑥的條件為;反應(yīng)⑧的類型為o

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基;

U.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

m.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(只寫一種即可)。

CHCH2COOHCHCH.COOH

(6)是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOH\/CHCH2COOH

的一種合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：。

25、(12分)FeCL是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCL有

關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6H4a2（二氯

C6H5c1（氯苯）FeChFeCh

苯）

不溶于C6H5CkC6H4c12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點(diǎn)/C-4553易升華

沸點(diǎn)/℃132173

（1）用H2還原無(wú)水FeCh制取FeCd有關(guān)裝置如下:

①H2還原無(wú)水FeCLa制取FeCh的化學(xué)方程式為

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜?，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點(diǎn)為

（2）利用反應(yīng)2FeCb+C6Hse1-2FeCL+C6HKL+HC",制取無(wú)水FeCL并測(cè)定FeCb的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可

以是____,回收濾液中C6H5cl的操作方法是

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液

為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為

④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無(wú)水FeCb過(guò)程中應(yīng)采取的措施有:（寫出一點(diǎn)即可）。

26、（10分）乙烯來(lái)自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)

題:

祝通r石蠟

油的石棉

（1）實(shí)驗(yàn)之前需要對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性的檢查，具體操作為:

（2）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是（填寫序號(hào)）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷燒與烯燒的混合物

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中的現(xiàn)象為,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說(shuō)明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為

（4）該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是（填序號(hào)）;

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物

（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量濱水中，濱水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯崎的原子個(gè)數(shù)為

（用NA表示）;

（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為

27、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：C1O2是極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所

示。回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B用于制備CKh,同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)。淀粉的作用是。

(2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是o

(3)用CICh消毒自來(lái)水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍(保留一位小數(shù))。

(4)裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學(xué)式是.

(5)若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入C1O2后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a：CIO2與NazS不反應(yīng)。

假設(shè)b：CIO2與Na2s反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：o

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示)：.

28、(14分)貯氫合金ThNis可催化由CO、％合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：①

1

①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJ-mol-

1

②CO(g)+H2O(g)=CO,(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol

③CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

④CH30H(g)UHCHO(g)+H2(g)

(1)溫度為7K時(shí)，催化由CO、出合成CBU反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為—o

(2)已知溫度為fK時(shí)CH4(g)+2H2O(g)=CC)2(g)+4H2(g)的活化能為485.2kJ/moI,則其逆反應(yīng)的活化能為

kJ/moL

(3)TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾)，測(cè)得

co(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/(min)0256910

*(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2mol,恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率y(H2O(g))=____。6分鐘

時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為一

(4)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.

0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

(5)某溫度下，將2moicO與5mol氏的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。

經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。若保持體積不變，再充入2moicO和1.5molCH3OH,此時(shí)八正＞

―八期(填“或"=")。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是—o

aCH3OH的質(zhì)量不變b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

cv逆(CO)=2v正(H2)d混合氣體密度不再發(fā)生改變

(6)已知400K、500K時(shí)水煤氣變換中CO和H,分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)

體系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH?相等；已知700K時(shí)CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)的K=\.31。

400K時(shí)pH?隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是500K時(shí)pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是____

29、(10分)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SOJ排放量減少8%,氮氧化物(NOx)

排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

(1)用C比催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

-1

?CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+21t0(g)/年-574kJ?mol

-1

@CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)/年-1160kJ?mol

-1

③HzO(g)=H20(l)△層-44.0kJ?mol

寫出CH4(g)與NG(g)反應(yīng)生成N2(g),C&(g)和IW(1)的熱化學(xué)方程式o

(2)利用Fe"、Fe”的催化作用，常溫下可將SQ轉(zhuǎn)化為SO,"，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含Sa的廢氣通入含F(xiàn)e"Fe"

的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe*+02+4H三4Fe"+2上0,則另一反應(yīng)的離子方程式為。

⑶用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2N0(g)T<2(g)HX)2(g)。某研究小組向密閉的真空容器中(假

設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))加入N0和足量的活性炭，恒溫(「C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)

得各物質(zhì)的濃度如下：

、^^mol?L1

NONco

時(shí)間22

01.0000

100.580.210.21

200.400.300.30

300.400.300.30

400.320.340.17

500.320.340.17

①lOmin?20min以v(C02)表示的平均反應(yīng)速率為.

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算Kt時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留兩位小數(shù))。

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“不變”或“減小”)。

④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_(填序號(hào)字母)。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B.2y正(NO)

C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D.混合氣體的密度保持不變

⑤30min末改變某一條件，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是o請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出30min至

40min的變化曲線。

VjjtCPOt)

III

III

III

ItI

zITIuI

0~20~3D-50-t^in)

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)I中，將Sth通入AgN(h溶液(pH=5)中得到無(wú)色溶液a,該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，所以

測(cè)定無(wú)色溶液a的pH無(wú)法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)II中，取白色沉淀B,加入3mol/LHNCh,產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明硝酸被還原為N0,證明

該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)m中，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除A/等，以免干擾硫酸根的檢驗(yàn)，直接向溶液a中加入

BaCh,產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D.由于實(shí)驗(yàn)I、II、m不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2s04生成，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、B

【答案解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為L(zhǎng)i元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、由H元素和C元素組成的化合物為煌，煌分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，F(xiàn)T和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代燒，氯代煌為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

3、D

【答案解析】

22

A.膜I側(cè)，出。和Ch在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,故

A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖02一的移動(dòng)方向可知，膜i側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜u側(cè)相當(dāng)于原電池

的負(fù)極，故B正確；

2

C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O-2e=2H2+CO,故C正確；

222

D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e=H2+O>O2+4e=2O-,膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO,膜II側(cè)每消

耗ImolCH”膜I側(cè)生成小于ImoIFh,故D錯(cuò)誤。

故選D。

4、B

【答案解析】

A.用高粱釀酒的原理是通過(guò)發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖?，再蒸懶分離出來(lái)，故A錯(cuò)誤；

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明AB2是電解質(zhì)，故B正確；

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排放，故C錯(cuò)誤；

D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過(guò)水解，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇，再蒸儲(chǔ)。

5、C

【答案解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸領(lǐng)沉淀，不能證明一定含硫酸根

離子，故A錯(cuò)誤；

B.用的絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化

鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過(guò)澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉

淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

6、C

【答案解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=ll的氨水加水稀釋至100mL,體積增

大10倍，pH變化小于1個(gè)單位，即稀釋后lOVpHVU,故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B

錯(cuò)誤；

C.加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NH!.山。)減小，則溶液中增大，

C(NH3?H2O)

故C正確；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=ll氨水的濃度大

于O.OOlmol/L,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

7、B

【答案解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會(huì)生長(zhǎng)旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)

生赤潮現(xiàn)象，A正確；

B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中為了使蔬菜生長(zhǎng)旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯(cuò)誤；

C.CM+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽研可消毒殺菌，C正確;

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是B?

8、C

【答案解析】

A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價(jià)鍵未被破壞,A錯(cuò)誤；

B、NaOH為離子化合物，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，B錯(cuò)誤；

C、NaHSCh溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價(jià)鍵被破壞，C正確；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價(jià)鍵未被破壞，D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、C

【答案解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；

B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷克能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4。2,兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；

D.乙酸中的班基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溟乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。

故選C。

10、A

【答案解析】

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,N為Fe?+,M為Fe3+,在制得在制得的CuCk

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項(xiàng)解答問(wèn)題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，N為Fe2+,M為Fe3+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項(xiàng)正確;

C.Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生CM+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e，+形成Fe(OH)3而除去,

從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C選項(xiàng)正確；

D.根據(jù)方程式2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,若制備1mol的CUCL,理論上消耗0.5moKh,標(biāo)況下，

V(o,)=n(0,『4=().5moix22.4L.mol1=11.2L,D選項(xiàng)正確；

答案選Ao

11、c

【答案解析】

A.由蓋斯定律可得，AM=A"2+A〃3+A//4+A"5+A”6+A”7,A正確；

B.AM為破壞lmoici-ci共價(jià)鍵所需的能量，與形成ImolCl-CI共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則A%<0,且該過(guò)程形成了離子鍵，C不正確；

D.。轉(zhuǎn)化為CL獲得電子而放熱，則A"s<0,在相同條件下，由于澳的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少,

所以的正確；

2Br(g)\HS'>\H5,D

故選C。

12、B

【答案解析】

A.當(dāng)lgcO=O時(shí)，cO^NaCN)=lmol/L,此時(shí)c?(。//一)=lX1047(mol/L)2,故由

c(HCN}c(0H

、47

Kb=—得，Kn(CN)=10,A正確；B.隨著豎坐標(biāo)的值增大，c(0/T)降低，即b

cO(NaCN)

點(diǎn)c(OH)小于a點(diǎn)，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯(cuò)誤；C.向a點(diǎn)加入固體NaCN,相當(dāng)于減少水的添加

量，會(huì)降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標(biāo)的值增大，《?！币?降低，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn),

D正確。所以選擇B。

13、C

【答案解析】

A.球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為］口*,選項(xiàng)A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；

C.平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109。28，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

14、B

【答案解析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計(jì)的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HCI雜

質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.N%的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯(cuò)誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯(cuò)誤。

選B。

15、A

【答案解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯(cuò)誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過(guò)

催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化，故B正確；

C.儲(chǔ)氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鋼銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)

存和運(yùn)輸問(wèn)題的材料，故C正確；

D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽(yáng)光照射時(shí)能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

16、C

【答案解析】

A.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時(shí)后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯(cuò)誤；

B.石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高，故C正確；

D.石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))C

【答案解析】

從的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，其屬于有機(jī)小分子，不屬于有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；核電站把核能經(jīng)過(guò)一

系列轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確;

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯(cuò)誤。

18、B

【答案解析】

A、氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯(cuò)誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=J1,6X10-9=4.0'10月B正確；

C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)椤笗r(shí)，溶液中C1-的濃度減小，C錯(cuò)誤；

D、T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10%所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C1)不可能為

2.0x105mol/L^4.0xl0-5moVL,D錯(cuò)誤；

答案選B。

19、C

【答案解析】

A、18gH2^0分子含中子數(shù)目為“出3,X10NA=9NA,故A錯(cuò)誤；B、每制備ImolCH3cHz^OCH2cH3,分子間脫

20E,mol

水，形成C—O、O—H共價(jià)鍵，形成共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,故B錯(cuò)誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含

H原子=（丁'『二義6+；丁」匕：X2）XNA=1.2NA,含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA＞故C正確，D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇

為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。

20、B

【答案解析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【題目詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；

C圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

21、D

【答案解析】

A.AlCb是共價(jià)化合物，不能通過(guò)電解熔融A1CL制備A1,故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯(cuò)誤；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+FUCaKPO4）3F+OH-可知，增大N濃度，平衡正向移動(dòng)，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止豳齒的形成，故D正確。

故選D。

22、D

【答案解析】

A.C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無(wú)氧酸；

C.SO2通入BaCh溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

【題目詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說(shuō)明炭被氧化成CCh,故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；

C.SO2通入BaCh溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸領(lǐng)，故C錯(cuò)誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正確；

故選：D。

二、非選擇題(共84分)

NHZ

HQHCH2NH^Y

23、取代反應(yīng)醛基和酸鍵丙氨酸

CH3cHO+NM+HCN—CH3cH(NH2)CN+H2O

--y~+HCHO-,1-------2-NH―

+H2O5

NH2COOHCH2=NCOOH

BrNaOH,HQ

2史-

CHiCH=CH2—*CHCHBrCHBr.,.CHJCHOHCHJOHCHj-CCOOH

32△

O

CH3-：-COOH&CH3cH(NHz)COOH

【答案解析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O,結(jié)合

H2N

三水