【課件】元素性質(zhì)第1課時元素周期表 2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

課時1一、元素周期律與元素周期表元素周期律元素性質(zhì)隨著____________遞增發(fā)生周期性的重復(fù)1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)，按相對原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋?，得到一個元素序列，并從最輕的元素氫開始進行編號，稱為原子序數(shù)。門捷列夫元素周期系1913年，英國物理學(xué)家莫塞萊證明原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)。隨后元素周期律表述為元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。莫塞萊元素按原子_____________遞增排列的序列核電荷數(shù)原子序數(shù)元素周期律元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變元素周期系元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列元素周期表呈現(xiàn)元素周期系的表格。元素周期系只有一個，元素周期表多種多樣。元素周期律、元素周期系和元素周期表一、元素周期律與元素周期表三張有重要歷史意義的周期表門捷列夫編排的依據(jù)：原子序數(shù)是相對原子質(zhì)量大小的順序序列短式周期表；從第四周期開始每個周期截成兩截第1～7族分主副族，第八族稱為過渡元素主副族和第八族的概念沿用至今一、元素周期律與元素周期表三張有重要歷史意義的周期表………H…HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMo…RuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaCeNdPr……SmEuGdTbHoErTmYb……TaW…OsIrPtAuHgTlPbBi…………RaLaαTh……………U…………Ac………………………………PbαBiαTeα……維爾納確定了前五周期的元素種類Be、Mg的位置與現(xiàn)今周期表不同特長式周期表每個周期一行，各族元素、過渡金屬、稀有氣體、鑭系和錒系，各有各的位置，同族元素上下對齊一、元素周期律與元素周期表三張有重要歷史意義的周期表波爾玻爾已經(jīng)開始用原子結(jié)構(gòu)來解釋元素周期系，他把21-28、39-46等元素用方框框起來，因為這些框內(nèi)元素的原子新增的電子是填入內(nèi)層軌道的。確定了第六周期為32種元素用直線連接前后周期的相關(guān)元素（同族元素），這是因為玻爾已經(jīng)知道，他們的價電子數(shù)相等。一、元素周期律與元素周期表形形色色的元素周期表一、元素周期律與元素周期表請大家回憶元素周期表的結(jié)構(gòu)，并在元素周期表標(biāo)出周期數(shù)和族序數(shù)，寫出1-36號基態(tài)原子的價層電子排布式。根據(jù)基態(tài)原子的價層電子排布式找規(guī)律?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)1】周期表7個橫行(7個周期)18個縱行(16個族)3個短周期4個長周期(2、8、8)7個主族(IA～VIIA）零族:

稀有氣體元素(18、18、32、32)8個副族VIII族(Fe、Co、Ni3個縱行)(ⅠB～ⅦB)二、構(gòu)造原理與元素周期表二、構(gòu)造原理與元素周期表根據(jù)基態(tài)原子的價層電子排布式找規(guī)律?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)1】構(gòu)造原理與元素種類之間的關(guān)系ⅠA01s1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB3s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s24p61～36號元素的基態(tài)原子的價層電子排布式第一周期：從1s1開始，以1s2結(jié)束，只有兩種元素；其余各周期：總是從ns能級開始，以np結(jié)束，遞增的核電荷數(shù)（或電子數(shù)）=元素種類數(shù)周期ns→np電子數(shù)目元素數(shù)一二三四五六七1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p2881818323228818183232構(gòu)造原理與元素種類之間的關(guān)系二、構(gòu)造原理與元素周期表構(gòu)造原理與周期序數(shù)之間的關(guān)系例1：根據(jù)12號、24號、29號元素的基態(tài)原子的電子排布式，判斷上述元素分別在哪個周期？12號：24號：29號：[Ne]3s2屬于第三周期[Ar]3d54s1屬于第四周期[Ar]3d104s1屬于第四周期基態(tài)原子能級中最高能層序數(shù)=周期序數(shù)二、構(gòu)造原理與元素周期表能級組之間能量相差較大；能級組之內(nèi)能量相差很小能級組能量相近的合并成一組共七個能級組，也就形成了7個周期

。1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7psssssssppppppddddffs1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p二、構(gòu)造原理與元素周期表請問怎么樣將上述元素周期表變成書末的元素周期表？構(gòu)造原理與族序數(shù)之間的關(guān)系18個縱行16個族七個主族，表示方法：羅馬數(shù)字加A八個副族，表示方法：羅馬數(shù)字加B零族，表示方法：0（全是稀有氣體）IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIAIB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII（包含三個縱行）族序數(shù)和價層電子數(shù)的關(guān)系？二、構(gòu)造原理與元素周期表族價層電子排布通式ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5主族序數(shù)=價層電子數(shù)族價層電子排布通式ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ(n－1)d1ns2(n－1)d2ns2(n－1)d3ns2(n－1)d5ns1(n－1)d5ns2(n－1)d6～8ns2(n－1)d10ns1(n－1)d10ns2ⅢB-ⅦB：族序數(shù)=價層電子數(shù)ⅠB-ⅡB：族序數(shù)=最外層電子數(shù)構(gòu)造原理與族序數(shù)之間的關(guān)系二、構(gòu)造原理與元素周期表ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBsddspfns1ns2ns2np1ns2np5ns2np6(n-1)d1~10ns1~2(除鑭系和錒系）(n-1)d10ns1~2過渡金屬(n-1)d1~10ns1~2(除鑭系和錒系）電子填充的最后一個能級是s能級電子填充的最后一個能級是d能級電子填充的最后一個能級是p能級先填滿了(n-1)d能級而后填充ns能級構(gòu)造原理與族序數(shù)之間的關(guān)系二、構(gòu)造原理與元素周期表①根據(jù)核外電子的排布分區(qū)按電子排布式中最后填入電子的

可將元素周期表分為s、p、d、f4個區(qū)，而ⅠB、ⅡB族這2個縱行的元素的核外電子因先填滿了_______能級而后再填充

能級而得名ds區(qū)。能級符號(n－1)dns二、構(gòu)造原理與元素周期表ⅠA01s1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB3s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s24p6ns1~2ns2np6(n-1)d1~10ns1~2金屬元素，也稱過渡元素ns2np1~5多數(shù)是非金屬元素金屬元素根據(jù)構(gòu)造原理，最后一個電子填充在_____和_____軌道稱為主族元素，最后一個電子填充在_____軌道稱為副族元素。spd構(gòu)造原理與族序數(shù)之間的關(guān)系二、構(gòu)造原理與元素周期表寫出下列價電子層所對應(yīng)的元素在周期表中的位置和所屬的區(qū)，并指明屬于金屬還是非金屬。序號①4s24p5②4d105s2③5s1④3d74s2在周期表中的位置

所屬的區(qū)

金屬還是非金屬

主族或副族第四周期ⅦA族p區(qū)非金屬主族第四周期Ⅷ族d區(qū)金屬副族第五周期ⅡB族ds區(qū)金屬副族第五周期ⅠA族s區(qū)金屬主族二、構(gòu)造原理與元素周期表根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表中的位置電子排布式周期：周期序數(shù)=能層數(shù)族：價層電子排布式元素分區(qū)族方法規(guī)律二、構(gòu)造原理與元素周期表價層電子排布式元素分區(qū)族s區(qū)d區(qū)ds區(qū)p區(qū)f區(qū)ns1~2ⅠA~ⅡA價層電子數(shù)=族序數(shù)ⅢB~ⅦB價層電子數(shù)=族序數(shù)Ⅷ(n-1)d1~8ns1~2ⅠB~ⅡBns電子數(shù)=族序數(shù)(n-1)d10ns1~2ns2np1~6ⅢA~ⅦA、0價層電子數(shù)=族序數(shù)（n－2）f1～14ns2（1）為什么副族元素又稱為過渡元素？從金屬元素過渡到非金屬元素的中間元素（2）s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別有幾個列？以最后填入的電子的能級符號作為該區(qū)的符號。s區(qū)有2列，d區(qū)有8列，ds區(qū)有2列、p區(qū)有6列。（3）為什么s區(qū)(H除外)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素？最外層電子數(shù)為1～2個(始終不超過2)，即為ns1-2（Pd例外），容易失去電子（H除外）二、構(gòu)造原理與元素周期表（4）處于非金屬與金屬分界線上的元素常被稱為半金屬或類金屬，為什么？處于非金屬與金屬分界線上的元素：既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性二、構(gòu)造原理與元素周期表

1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p周期一二三四五六七元素數(shù)28818183232價層電子填入的能級順序：8s→5g→6f→7d→8p元素個數(shù)為：2+18+14+10+6=50種（5）Cr和Cu的價層電子排布符合構(gòu)造原理么？還有哪些不符合？Nb、Mo、Ru、Pd、Ag、Pt、Au等不符合；（6）預(yù)言119號元素基態(tài)原子最外層電子排布，并預(yù)測第八周期有多少種元素。8s1二、構(gòu)造原理與元素周期表AlLiBeMgSiB①對角線規(guī)則是從相關(guān)元素及其化合物的許多性質(zhì)中總結(jié)出來的經(jīng)驗規(guī)則，不是定理，有且只有三對元素符合對角線規(guī)則Li—MgBe—AlB—Si——在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。對角線規(guī)則三、對角線規(guī)則b.在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物，并且Li2O和MgO與水反應(yīng)都十分緩慢。元素LiNaBeMg沸點/℃1341881.424671100a.鋰與鎂的沸點較為接近：：Li+O2===Li2O；Mg+O2===MgO點燃點燃c.能直接與氮氣反應(yīng)：d.鋰和鎂的氫氧化物加熱分解：生成相應(yīng)的氮化物L(fēng)i3N和Mg3N2。Li2O、H2O和MgO、H2O。e.在堿金屬的氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽中：只有鋰鹽是難溶于水的。Li—Mg三、對角線規(guī)則b.都可與酸、堿反應(yīng)放出氫氣：c.鈹在濃硝酸中也發(fā)生鈍化a.二者的氧化物Al2O3和BeO的熔點和硬度都很高d.氧化物和氫氧化物都具有兩性：既能溶于強酸又能溶于強堿溶液e.BeCl2和AlCl3都是共價化合物，易升華。Be—Al