溶液的濃度2張老師

復習：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課題3溶液的濃度(第2課時)知識點三：有關溶液稀釋的計算計算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)加入水的質(zhì)量=稀釋后溶液質(zhì)量-稀釋前溶液質(zhì)量例題1：50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸能稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液多少克？解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×

98%=X×20%答：稀釋后溶液的質(zhì)量為245gX=245g稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量練習1：要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=X×20%答：需要水的質(zhì)量195g=245g–50g=195gX=245g需要水的質(zhì)量解:設需要濃硫酸的質(zhì)量為X。500g×20%=X×98%X=102g答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為102g。練習2：配置500g20%的硫酸溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多少克？

【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。【實驗步驟】【實驗目的】1、練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解。5、裝瓶6、貼標簽7、最后放到試劑柜中。實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制1、計算2、稱量3、量取4、溶解1.計算：配制時所需NaCl質(zhì)量為____，所需水的質(zhì)量_____，2.稱量用托盤天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl的燒杯中3.溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl全部溶解4.把配好的溶液裝入細口瓶瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。(藥品名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))3g47g相當于47mL如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液呢？用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管實驗步驟：①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶，貼標簽。練習：1下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。二、配制質(zhì)量分數(shù)為3％的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。1、計算：6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g[2009]2“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是[]A．氯化鈉易溶于水

B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大

C．20℃時不可能制得相同質(zhì)量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液

D．20℃時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大C知識點四：有關化學方程式的計算

注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例1：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，(1)同時生成多少克氫氣？(2)試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：（1）設生成氫氣的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65213gX2X6513gX=0.4

g例1、100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，(1)同時生成多少克氫氣？(2)試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）設這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X=19.6

g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%19.6g100g答：(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g(2)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。練習1、150g某鹽酸溶液恰好與32.5g鋅完全反應，(1)同時生成多少克氫氣？(2)試計算這種鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。課題3溶液的濃度(第3課時)計算公式1、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量3、溶液的稀釋（設未知量，方程解決）4、關于化學方程式的計算注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。3：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：設生成氫氣的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為zZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX==0.2gy==9.8gz==16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=X100%=9.8%生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=15.15%答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.15%。一、配制50g質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。【實驗步驟】【實驗目的】1、練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解。1、計算：氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g2、稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；3、量?。河昧客擦咳?7mL的水，倒入燒杯中。4、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。6、貼標簽：寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[6%]最后放到試劑柜中。練習：1下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。二、配制質(zhì)量分數(shù)為3％的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。1、計算：6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g。2525242、量?。河昧客擦咳?4mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g[2009]2“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是[]A．氯化鈉易溶于水

B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大

C．20℃時不可能制得相同質(zhì)量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液

D．20℃時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大C[2012]硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是【】A、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B、30℃時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40%C、40℃時硫酸鈉的溶解度為50gD、50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和

C4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應？反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設稀鹽酸溶液的質(zhì)量為X，反應后生成的NaCl的質(zhì)量為YNaOH+HCl=NaCl+H2O40gX10%10%XY4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)5：

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；⑵反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%2011年四川中考題）解：氫氣的質(zhì)量為100g+26g—125.8g=0.2克。設鋅的質(zhì)量為X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：(26g-6.5g)/26g×100%=75%反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：16.1g/(125.8g-19.5g)×100%=15.1%

答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%[題型五]：結合溶解度曲線[2012]硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是【】A、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B、30℃時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40%C、40℃時硫酸鈉的溶解度為50gD、50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和

C[2008]1已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是[]C練習[2009]2“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是[]A．氯化鈉易溶于水

B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大

C．20℃時不可能制得相同質(zhì)量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液

D．20℃時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大C[2010]3KCl是一種常用鉀肥，其溶解度如下表。下列說法正確的是（）溫度／℃0204060溶解度／g27.634.040.045.5]A．KCI飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B．20℃時，100gKCl飽和溶液中含KCI34.0gC．40℃時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40．0％D．60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出D[2011]4蔗糖是生活中常用的調(diào)味品，其溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是【】A、蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小

B、將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復至原溫度，有結晶現(xiàn)象

C、溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)一定增大

D、t1℃和t2℃時的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等

B

在家庭中自制汽水時需要在飲料中加入白糖、果汁、小蘇打（NaHCO3）、涼開水，還需加入檸檬酸。（1）加入檸檬酸的目的是_________________________；（2）飲用時，將瓶蓋打開，會有大量氣泡冒出，原因是________________________；（3）飲用汽水后，往往易打嗝，原因是__________________________________;

與小蘇打反應產(chǎn)生二氧化碳氣體壓強減小，氣體溶解度減小體內(nèi)溫度高，溫度升高氣體溶解度減小課外實驗：自制汽水

那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液嗎？

在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的食鹽水）情境引入一、配制質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水?！緦嶒灢襟E】【實驗目的】1、練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解。1、計算：氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g2、稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；3、量?。河昧客擦咳?7mL的水，倒入燒杯中。4、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。6、貼標簽：寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[6%]最后放到試劑柜中。練習：1下面是一位同學配制一定溶質(zhì)