趙維濃硫酸及酸雨

水，你一直深深吸引著我。

每當我遇上你時，就有種沸騰的感覺，

全身會放出大量的熱。每當見不到你時，我會在空氣中尋找你的氣息，

尋找你的痕跡，我是多么渴望與你相處。我知道我的脾氣很暴躁，

但這是我+6價的中心硫原子決定的，我會抓住一切機會改變它，

請你一定要相信我！我是誰？第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第2課時硫酸、酸雨及其防治1.掌握濃硫酸的三大特性。(重點)2.了解硫酸的工業(yè)生產(chǎn)方法3.了解酸雨的形成及危害，知道防治酸雨的方法，增強環(huán)保意識。合作探究一：硫酸的物理性質(zhì)實驗1：觀察硫酸的顏色狀態(tài)；輕輕搖動硫酸，感受液體流動情況；打開硫酸的蓋子，觀察瓶口的現(xiàn)象。硫酸是一種無色粘稠的液體；高沸點難揮發(fā)；密度比水大；能以任意比與水互溶并放出大量的熱。質(zhì)量分數(shù)98.3%的硫酸稱為濃硫酸。(98.3%的濃硫酸中硫酸以分子存在不是離子)【思考】稀釋濃硫酸應(yīng)特別注意？①

；②

。將濃硫酸加入水中邊加邊攪拌稀硫酸具有酸的通性

復(fù)習(xí)回顧，自主展示--------稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅（2）與活潑金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4

=FeSO4+H2

（3）與金屬氧化物：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）與堿反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（5）與某些鹽反應(yīng)：

Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2+Na2SO4CuSO4·5H2O

藍色濃H2SO4CuSO4白色濃硫酸具有________藍色晶體逐漸變白色原因：結(jié)論1：現(xiàn)象：吸水性向點滴板中加入少量膽礬，再滴加5-6滴的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象實驗合作探究二：濃硫酸的特性-從實驗中獲取知識應(yīng)用：常用作干燥劑濃硫酸可以干燥氨氣嗎？濃硫酸不能干燥堿性氣體1、為什么加水？2、燒杯壁為什么是熱的？3、為什么蔗糖會變黑？4、為什么體積會膨脹？5、刺激性氣味氣體是什么？黑面包實驗結(jié)論2：濃硫酸具有_______脫水性合作探究二：濃硫酸的特性-從實驗中獲取知識是指濃硫酸吸收水、水蒸氣或結(jié)晶水合物中的水的性質(zhì)。濃硫酸按水的組成比，奪取某些有機物中的氫、氧元素形成水分子吸水性和脫水性有何區(qū)別？吸水性脫水性有水則吸水，無水則脫水C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O失去4e-得到4e-在該反應(yīng)中濃硫酸僅表現(xiàn)氧化性。（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)+6+4+40濃硫酸能干燥H2S、HＩ、HBr等氣體嗎？濃硫酸不能干燥還原性氣體合作探究二：濃硫酸的特性-從實驗中獲取知識課中學(xué)以致用（一）如圖所示虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，其反應(yīng)式為：C＋2H2SO4(濃)==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

分析各裝置中的實驗現(xiàn)象加熱銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)。觀察實驗現(xiàn)象,并思考產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。②品紅褪色生成SO2現(xiàn)象原因③稀釋后產(chǎn)生藍色溶液

①產(chǎn)生氣泡生成CuSO4有氣體生成實驗濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性Cu＋2H2SO4（濃）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△+6+6+40+2失去2e-得到2e-（2）與一些金屬單質(zhì)反應(yīng)向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）A.等于0.45mol B.等于0.90mol C.小于0.45mol D.在0.45mol與0.90mol之間C課中學(xué)以致用（二）合作探究二：濃硫酸的特性-從實驗中獲取知識工業(yè)上用鋁槽車盛放、運輸濃硫酸你可以得到什么信息暗示？結(jié)論3：濃硫酸具有

濃硫酸與金屬反應(yīng)常溫時：加熱時：濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)。Fe、Al等少數(shù)金屬遇濃硫酸發(fā)生_____。鈍化(Fe、Al等金屬因氧化而鈍化)硫酸強氧化性你學(xué)會了嗎？下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。(3)鐵放入濃硫酸中加熱，有氣體產(chǎn)生。脫水性吸水性氧化性、酸性(4)濃硫酸使藍色石蕊試紙先變紅后變黑。酸性、脫水性(5)濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣。吸水性課中學(xué)以致用（三）

階段

化學(xué)反應(yīng)點燃(S+O2==SO2)高溫4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2SO3+H2O==H2SO4

2SO2+O2===2SO3催化劑△造氣催化氧化SO3的吸收自主閱讀，感受化學(xué)技術(shù)的魅力---硫酸的工業(yè)生產(chǎn)帶著問題看酸雨：1、什么是酸雨？2、酸雨是怎么形成的？3、酸雨的危害有哪些？4、如何防治酸雨？1、當降水的pH低于5.6時,降水即稱為酸雨。2、酸雨的形成SO3+H2O====H2SO4SO2＋H2OH2SO32SO2+O22SO3粉塵等催化2H2SO3+O2====2H2SO4酸雨的形成人工排放與酸雨：工業(yè)過程、化石燃料、交通運輸天然排放：酸性物質(zhì)SOx，NOx3、酸雨的危害酸雨使湖泊的水質(zhì)變酸酸雨使土壤變貧瘠酸雨造成森林大面積死亡酸雨影響人體健康22酸雨導(dǎo)致水生物大量死亡

我國南方土壤本來多呈酸性，再經(jīng)酸雨沖刷，加速了酸化過程。我國南方七省大豆因酸雨受災(zāi)面積達2380萬畝減產(chǎn)達20萬噸，減產(chǎn)幅度約6%，每年經(jīng)濟損失1400萬元。酸雨導(dǎo)致土壤酸化24酸雨導(dǎo)致森林面積銳減

四川盆地受酸雨危害的森林面積約為28萬公頃，占有林地面積的32％。僅西南地區(qū)由于酸雨造成森林生產(chǎn)力下降，共損失木材630萬立方米，直接經(jīng)濟損失達30億元。25受酸雨傷害的水稻未受酸雨傷害的水稻26酸雨導(dǎo)致建筑面目全非

著名的杭州靈隱寺的“摩崖石刻”近年經(jīng)酸雨侵蝕，面目皆非，修補后，古跡不“古”。

重慶市1956年建成的重慶體育館水泥欄桿,由于酸雨腐蝕,石子外露,深達1厘米之多.酸雨對建筑物的腐蝕左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年28

香港酸霧酸雨如番茄汁，港人眼睛遭殃。酸雨危害人體4、酸雨的防治方法1調(diào)整能源結(jié)構(gòu)方法2控制污染物的排放方法3治理已經(jīng)造成的污染提高環(huán)保意識【鞏固練習(xí)】1、下列關(guān)于濃H2SO4的敘述中，錯誤的是()

A、常溫下可使某些金屬鈍化

B、具有脫水性，故能作干燥劑

C、加熱條件下可與木炭反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為SO2

D、溶于水放出大量的熱2.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是：（）A.CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B.使用清潔能源是防止酸雨