新教材2024版高中化學第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律本章總結(jié)課件新人教版必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律本章總結(jié)構(gòu)建·知識網(wǎng)絡總結(jié)·專題提升“熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式等的表示方法。”符合學科素養(yǎng)和考試說明的要求，是學生規(guī)范答題的重要一環(huán)。體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。結(jié)構(gòu)化學用語的規(guī)范書寫肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O制備。下列有關微粒的描述錯誤的是

(

)【答案】A【答案】D判斷離子化合物與共價化合物的方法1．根據(jù)化合物的基本類型判斷(1)常見的鹽中絕大多數(shù)都是離子化合物，少數(shù)鹽是共價化合物。如AlCl3是共價化合物。(2)常見的強堿是離子化合物，弱堿是共價化合物。如KOH是離子化合物，NH3·H2O是共價化合物。(3)活潑金屬的氧化物、過氧化物是離子化合物，其他元素的氧化物、過氧化物一般是共價化合物。如MgO、Na2O2是離子化合物，H2O、H2O2是共價化合物。(4)活潑金屬的氫化物是離子化合物，其他元素的氫化物多是共價化合物。如NaH是離子化合物，HF、CH4是共價化合物。2．根據(jù)化合物的導電性判斷熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物。3．根據(jù)化合物的熔、沸點判斷熔、沸點比較高或很高的化合物可能是離子化合物，而熔、沸點較低或很低的化合物可能是共價化合物。下面是同學們熟悉的物質(zhì)：①O2，②金剛石，③NaBr，④H2SO4，⑤Na2CO3，⑥NH4Cl，⑦NaHSO4，⑧Ne，⑨Na2O2，⑩NaOH。(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是__________(填序號，下同)；只含有離子鍵的是______；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學鍵的是________；屬于共價化合物的是__________；屬于離子化合物的是______________。(2)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的__________________，寫出其電離方程式：_____________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了NaHSO4中的______________，寫出其電離方程式：____________________________。典練·素養(yǎng)提升素養(yǎng)解讀通過原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布的學習，認識微觀粒子的世界及其數(shù)目之間的關系，同時通過堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，認識核外電子特別是最外層電子、原子半徑在元素化學性質(zhì)中所起的決定性作用，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的思路，從而逐步培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想等學科核心素養(yǎng)。通過對第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的探究，認識同一周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的事實和規(guī)律，從而形成元素周期律(原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性或非金屬性等)的內(nèi)在決定因素為原子核外電子排布的周期性變化。培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知等學科核心素養(yǎng)。通過化學鍵的學習，認識粒子間的相互作用，認識宏觀物質(zhì)的性質(zhì)是由微觀粒子之間的相互作用決定的?！敬鸢浮緼2．(證據(jù)推理與模型認知)下列說法正確的是 (

)A．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬B．Mg(OH)2的堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表共有16縱行D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族【答案】D【解析】最活潑的金屬是Cs(放射性元素除外)，最活潑的非金屬是F，A錯誤；同主族從上到下，元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，B錯誤；元素周期表共有18縱行，第Ⅷ族占三列，C錯誤；X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，在第四周期第ⅡA族，D正確。3．(變化觀念與平衡思想)下列有關堿金屬的說法不正確的是

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)A．均為第ⅠA族元素，最外層均有1個電子B．單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大【答案】B【解析】堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，A正確；同主族從上到下，電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，還原性增強，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，B錯誤；元素金屬性越強，形成的堿的堿性越強，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，C正確；同一主族，從上到下，原子的電子層數(shù)、原子半徑依次增大，D正確。4．(證據(jù)推理與模型認知)已知砷元素符號為As，原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則下列對砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法錯誤的是 (

)A．砷元素的原子序數(shù)是33B．砷的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．三氧化二砷既有氧化性又有還原性D．砷的非金屬性比溴弱【答案】B【解析】原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，所以砷元素的原子序數(shù)是33，A正確；砷的最高價氧化物是As2O5，對應的水化物是HAsO3，不是強酸，B錯誤；三氧化二砷中的As為＋3價，屬于中間價，所以既有氧化性又有還原性，C正確；砷與溴在同周期，并且溴的原子序數(shù)比砷大，所以砷的非金屬性比溴弱，D正確?！敬鸢浮緿6．(宏觀辨識與微觀探析)下列敘述中，不正確的是 (

)A．共價化合物可能含有離子鍵B．CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價化合物C．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D．CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵【答案】A7．(證據(jù)推理與模型認知)(2023·廣東廣州高一階段檢測)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，X、W的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是 (

)A．Z2X2屬于共價化合物B．Z與W能形成化合物Z2WC．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．原子半徑：Z＜W【答案】B【解析】由題意可推出主族元素X、Y、Z、W分別是氧元素、氟元素、鈉元素、硫元素。Na2O2是離子化合物，A錯誤；Z與W能形成化合物Na2S，B正確；HF的穩(wěn)定性大于H2O，C錯誤；原子半徑：Na＞S，D錯誤。8．(證據(jù)推理與模型認知)如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系，則下列說法正確的是 (

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A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D．由Z與X兩種元素組成的化合物能與水反應【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知X、Y、Z