華羅庚中學(xué)高二化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷加強(qiáng)練習(xí)

華羅庚中學(xué)高二化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷加強(qiáng)練習(xí)

華羅庚中學(xué)高二化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷加強(qiáng)練習(xí)

一、可逆反應(yīng)

在相同的條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反

應(yīng)。

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

1、概念：在一定條件下可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，

反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。簡(jiǎn)

稱“化學(xué)平衡”。

2、特征：（“逆、動(dòng)、等、定、變”）

(1)逆：研究對(duì)象必須是反應(yīng)

(2)動(dòng)：化學(xué)平衡是平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡

時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍都在進(jìn)行

(3)等：v正=v逆＞0

(4)定：反應(yīng)混合物中，各組分的或保持

一定

(5)變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、相對(duì)的、暫時(shí)

的，改變影響平衡的條件，平衡會(huì)被破壞，直至達(dá)到新的

平衡。

三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法(見(jiàn)《導(dǎo)學(xué)》)

四、鞏固練習(xí)：

【典型例題】(不定項(xiàng)選擇)

例1.下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已

達(dá)平衡狀態(tài):

A.1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成。

B.1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂。

C.1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂。

D.1個(gè)NWN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成。

例2.可逆反應(yīng)2N022N0+02在恒定容積密閉容器

中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2nmO1N02。

B.反應(yīng)容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時(shí)間的變化而

變化

C.用N02.NO、02的物質(zhì)的量濃度變化表示的

反應(yīng)速率的比為2：2：lo

D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

E.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

F.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀

態(tài)。

例3.1molN2和3molH2合成NH3達(dá)到平衡時(shí),

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.NH3的生成速率與分解速率相等

B.N2、H2、NH3的分子數(shù)相等

C.n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2

D.c（N2）=c（H2）=c（NH3）,且保持不變

例4.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可

用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能

說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A.3V正（N2）=v正（H2）B.v正（N2）

=v逆（NH3）

C.2V正（H2）=3丫逆（加3）D.v正（N2）

=3v逆（H2）

【模擬試題】（不定項(xiàng)選擇）

1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再

變化時(shí)，表明反應(yīng):

A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達(dá)平衡的

是)

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的

密度

C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體總物質(zhì)

的量

2.達(dá)到化學(xué)平衡的條件

是()

A.逆反應(yīng)停止進(jìn)行B.反應(yīng)物與生成

物的濃度相等

C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D.正反應(yīng)

和逆反應(yīng)的速率相等O

3.在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）2AB

（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間里生成nmolA2,同時(shí)生成nmolAB

（）

B.容器中的總壓不隨時(shí)間而變化

C.[A2],[B2],[AB]不隨時(shí)間而變化

D.單位時(shí)間里生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2。

4.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）+B2（氣）

2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A.容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2

生成

C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmol

AB分解

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB

生成

5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C

(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.C的生成速度與C的分解速度相等

B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

6.下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，aA(g)+bB(g)

mC(g)+nD(g),表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確

的是()

A.平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為m+n/a

+b

B.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速

度之比為a/m

C.物質(zhì)B的濃度不隨時(shí)間而改變

D.單位時(shí)間內(nèi)xmolB參加反應(yīng)同時(shí)有xmolB生成

7.在一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3c在下列4種

狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()

A.正反應(yīng)速度vA=2mol/(L-min)逆反應(yīng)速度vB

=2mol/(L-min)

B.正反應(yīng)速度vA=2mol/(L-min)逆反應(yīng)速度vC

=2mol/(L-min)

C.正反應(yīng)速度vA=lmol/(L-min)逆反應(yīng)速度vB

=1.5mol/(L-min)

D.正反應(yīng)速度vA=lmol/(L-min)逆反應(yīng)速度vC

=1.5mol/(L-min)

8.在一定溫度下反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)

達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)，生成nmolB2

B.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)，生成nmol

B2

C.單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB2的同時(shí)，減少了n

molA2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)生成nmolAB

9.在一定溫度下，下列反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB

(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB

B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2

10.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)

間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（）

A.A（氣）+B（氣）C（氣）B.A（氣）+

2B（氣）3c（氣）

C.A（氣）+B（氣）C（氣）+D（氣）D.以上

都達(dá)到平衡

11.在一定溫度下，（）說(shuō)明可逆反應(yīng)A2（氣）

+B2（氣）2AB（氣）已達(dá)到平衡。

（a）單位時(shí)間內(nèi)生成n摩爾A2,同時(shí)生成n摩爾

B2

（b）單位時(shí)間內(nèi)生成2n摩爾AB,同時(shí)生成n摩爾

B2

(c)單位時(shí)間內(nèi)生成n摩爾A2,同時(shí)消耗n摩爾

B2

(d)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

A.(a)(b)(c)(d)B.只有(a)(b)

(c)

C.只有(b)(c)D.只有(b)

12.能夠充分說(shuō)明在恒溫下的密閉容器中的反應(yīng):

2S02+022S03,已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.容器中S02、02、S03共存

B.容器中S02和S03的濃度相同

C.容器中S02、02、S03的物質(zhì)的量之比為2：1：

2

D.容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變

13.在2NO2N204的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬

于平衡狀態(tài)的是（）

A.N204和N02的分子數(shù)比為1：2

B.N204和N02的濃度相等

C.平衡體系的顏色一定不再改變

D.單位時(shí)間有111101皿04變?yōu)榧?的同時(shí),有211101

N02變?yōu)镹204

14.可逆反應(yīng)：在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)

的標(biāo)志是:

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2n

molN02()

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)，生成2nliiol

NO

③用N02、NO、02的物質(zhì)的量濃度變化表示的反

應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀

態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③

④D.①②③④⑤⑥

15.一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3

(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A,容器內(nèi)每減少lmolA2,同時(shí)生成2molAB3

B.容器內(nèi)每減少lmolA2,同時(shí)生成3moiB2

C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3:2

D.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1：

1：1

16.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX

氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z

(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X,Y,Z的濃度之比為1：2：2

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

17.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)3c(g)在一定條

件下，使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法

正確的是()

A.平衡混合物的體積是反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)的3/5

B.平衡混合物中各物質(zhì)的濃度比為2：3：3

C.單位時(shí)間內(nèi)若消耗了amolA,必須同時(shí)也消耗

了1.5amol的C

D.平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等

18.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2N0+

022NO2（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)的是（）

A.正反應(yīng)生成N02的速率和逆反應(yīng)生成02的速

率相等

B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而變化

19.在一密閉容器中充入N02,在一定條件下進(jìn)行

反應(yīng)：2NO22N0+02。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A.02的消耗速率與N0的生成速率相等

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C.N02和02的消耗速率之比為2:1

D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolN0、同時(shí)生成nmol02

20.可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀

態(tài)的是：（）

①一個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂

②一個(gè)NWN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂

③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時(shí)，體積壓強(qiáng)不再改變

⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/L-min,逆反應(yīng)速率

v(NH3)=0.4mol/L-min

A,全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤

⑦D.只有①③⑤⑥⑦

21.在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一

定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HIH2+I2(氣)。下列敘述中一定

屬于平衡狀態(tài)的是：()

A.HI.H2、12的濃度相等B.混合氣體的顏色

不變化時(shí)

C.混合氣體的總壓不變時(shí)D.v(HI)：v(H2)：

v(12)=2：1：1時(shí)

例題答案：ACABDFAC

【試題答案】

1.BC2.D3.CD4.

D5.AC

6.BD7.D8.BC9.

C10.A

11.C12.D13.CD14.

A15.B

16.AB17.C18.A19.

BC20.C

21.B

級(jí)一一------座號(hào)-----姓名---------------

高二期末總復(fù)習(xí)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》綜合訓(xùn)練1

蚌埠市第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

1、下列各化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是（）

A.CB.C3HC.C2H4O

D.C3H

2、某烷煌含有200個(gè)氫原子，那么該燒的分子式是

B.CssHaoo

3、下列分子式中，所有原子不可能共處在同一平

面上的是（)

A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H6

4、主鏈上有4個(gè)碳原子的某種烷煌有2種同分異

構(gòu)體，含有相同碳原子且主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯涇

的同分異構(gòu)體有()

A.2種B.3種C.4種

D.5種

5、下列有機(jī)物的命名正確的是

()

A.3,3-二甲基丁烷B.2,2-二甲基丁

烷

C.2-乙基丁烷D.2,3,3-三甲基丁烷

7、煌分子中若含有雙鍵,叁鍵或環(huán),其碳原子所結(jié)合

的氫原子則少于同碳原子數(shù)對(duì)應(yīng)烷煌所含的氫原子數(shù),亦

具有一定的不飽和度(用。表示).下表列出幾種煌的不飽

和度：

據(jù)此下列說(shuō)法下4項(xiàng)的是

()

A.CH的Q與C3H6、C2H4的。不相同B.C10H8

的Q為7

C.ImolQ為3的不飽和鏈燒再結(jié)合6molH即達(dá)到飽

和

D.CH3cH2cH=C&與環(huán)丁烷的Q相同

8、豐原集團(tuán)生產(chǎn)的車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇

和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經(jīng)多項(xiàng)

檢測(cè)結(jié)果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有

害氣體的排放量。下列有關(guān)乙醇汽油的說(shuō)法正確的是

()

A.乙醇汽油是一種純凈物

B.乙醇汽油作燃料不會(huì)產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，

其優(yōu)點(diǎn)是可以減少對(duì)環(huán)境的污染

C.乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解

D.和乙二醇互為同系物

9、能除去乙烷中少量乙烯的方法是（）

A.催化氧化B.通入足量淡水中C.點(diǎn)燃

D.通入足量酸性KMnO”溶液中

10、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），

所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

11、下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

A.橡膠B.蛋白質(zhì)C.尼

龍D.纖維素

12、可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是

()

A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)B.

反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅

C.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層D.

反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層

13、2005年，全球發(fā)生了禽流感。承眼燔每發(fā)

H

絲桃素的結(jié)構(gòu)式為:

下列有關(guān)金絲桃素說(shuō)法錯(cuò)考的是:

A.分子式為C17H23NO3

B.可以發(fā)生取代、加成、酯化等反應(yīng)

C.苯環(huán)上的一氯取代物有3種

D.1mol金絲桃素最多能和6mol&發(fā)生加成反應(yīng)

14、據(jù)最近的美國(guó)《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道，美國(guó)的

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)

控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HS—CH,—CH~COOH,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

I,,

NH2

A.半胱氨酸，屬于a-氨基酸

B.半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

C.兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

Hs—CH2—c—O—S—CH2—CH—COOH

IIII

NH2oNHA

D.HS—CH2—CH2—COONH,可與NaOH溶液反應(yīng)放

出一種堿性氣體

15、為驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖，進(jìn)行了下列

實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是（）

①取少量淀粉加水制成溶液；②加熱煮沸；

③加入新制的Cu（0H）2懸濁液；④加入幾滴稀H2s。4；⑤再加

熱；⑥加入堿液，中和并呈堿性

A.①④⑤⑥③②B.⑤④②③①⑥C.①

④②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②

16、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為CH3-CH2===CH-CH2COOH,

它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）

A.與銀氨溶液反應(yīng)B.使

澳的四氯化碳溶液褪色

C.與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D.與

乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)

17.(6分)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)苯酚鈉溶液中通入C02

(2)乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)

(3)實(shí)驗(yàn)室制乙烯_____________________________

18、(6分)CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸C1CH2COOH的酸性強(qiáng)

于ClhCOOH,這是因?yàn)?C1是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使-0H上的H原

子具有更大的活動(dòng)性，有的基團(tuán)屬于斥電子基團(tuán)，能減弱-0H上H

原子的活動(dòng)性，這

些作用統(tǒng)稱為“誘導(dǎo)效應(yīng)”，試依據(jù)上述規(guī)律，填空:

(l)HCOOH顯酸性，而比0顯中性，這是由于HCOOH

分子中存在(填“吸”或“斥”)電子基團(tuán)，這

種基團(tuán)是o

(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,這是由于CH3COOH

分子中存在(填“吸”或“斥”)電子基團(tuán)，這種

基團(tuán)是o

(3)C6H5-也屬于吸電子基團(tuán)，故C6H5COOH的酸性比

CLCOOH的酸性(填“強(qiáng)”或“弱

(4)下列酸中：CF3COOH.CCI3COOH.CHCbCOOH.

CH2cle00H,酸性最強(qiáng)的是。

19、（11分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生

成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如:

----?CH3—CH—CH3

X,

(1)HX+CH3—CH=CH—(X

HO>CH3—CH2—CH2X

為鹵素原子）

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條

件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下,

苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH—CHO

CH3的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

②光照▲③n④加成反應(yīng)-⑤

---*A--0B--------C--

（一氯代物）HC,

⑥氧化反應(yīng)CH—CHO

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為--------

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,

并注明反應(yīng)條件)：

(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,

而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是

（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)

有下列特征：①其水溶液遇FeCL溶液呈紫色②分子中

有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一澳代物有兩種。寫(xiě)出符合上述條件

的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)兩種）:

20、（10分）以為原料（其它無(wú)機(jī)試劑

任選）,合成COOH,寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式（注意

反應(yīng)條件）。

21、（10分）如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，

試管A中盛有無(wú)水乙醇，B中裝有CuO（用石棉絨作載體）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴向試管A中鼓入空氣的目的是

⑵試管A上部放置銅絲的作用是

⑶玻璃管B中可觀察到的現(xiàn)象是

相關(guān)化學(xué)方程式是

(4)試管C中放的是蒸餡水，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管C

導(dǎo)管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是

22、(4分)在苯酚和淡水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，若將淡水

滴加到苯酚溶液中很難看到有白色沉淀生成，而將苯酚溶

液滴到淡水中很容易看到有白色沉淀。你在實(shí)驗(yàn)中注意到

這種現(xiàn)象了嗎？請(qǐng)你猜測(cè)并設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證產(chǎn)生這種現(xiàn)象的

原因。

高二化學(xué)參考答案

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊（魯科版）

一、選擇題（本大題共16小題，共48分）

二、填空題（本大題共4小題，共33分）

（1）修加+段―*頌。H+NaHCO,

1

（2）CH,COOH+CH,OH濃氏QCH5COOCH3+H：0

濃H-SO

（3）CHsCItOH170℃>CHEH"+HQ

17、（6分）

18、（6分）

(1)吸，HC0-(2)斥，C&-(3)強(qiáng)(4)

CF3C00H

19、（11分）

20、（1。分）

CH3

H0

+2NaOH△2

CHs

CH3

2[f^|-C-CHO+02催化劑：2廣「C-COOH

2OH

OH

Q-i=CH2

濃H￡d:

Z*COOH

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共14分）

21、（10分）⑴使空氣通過(guò)乙醇，形成乙醇和

空氣的混合氣體；（2分）⑵防止乙醇和空氣的混合氣體

爆炸；（2分）⑶黑色固體變紅（2分）

CuO+C2H50H_A_>CH3CHO+H2O+CU（2分）（4）用（2分）

22、苯酚也是有機(jī)溶劑，會(huì)溶解生成的三澳苯酚。

可以使用過(guò)量的淡水；或者將苯酚溶液稀釋濃度很低再做

試驗(yàn)。

四、計(jì)算題

23、（5分）剩余氣體n氣=6.72L/22.4L.moL=0.3

mol

A完全燃燒，剩余氣體為Nc：NH=11/44：9/

18：2=0.25：1=1：4

因?yàn)镮molA完全燃燒耗氧氣0.5mol-

0.3mol=0.2mol

即Imo1A完全燃燒耗氧氣2mol所以A

只能為CH4O

高二化學(xué)（理科）周練20100914

班級(jí)：

姓名：學(xué)號(hào)：

一、選擇題（每小題k有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.下列說(shuō)法正確的是)

A.廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

B.充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度

對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)

D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸

收能量就可以進(jìn)行

2.對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+02（g）a2s（Mg）能增大正反

應(yīng)速率的措施是（）

A.通入大量B.增大容器容

積C.移去部分SO3D.降低體系溫

度

3.下列說(shuō)法正確的是)

A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸

熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)

能的一種裝置D.水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

4.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（）

A.以煤等燃料作為主要生活燃

料B.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

C.鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用汽車代

替公交車D.限制使用電動(dòng)車

5.下列敘述正確的是（）

A.】；02和1（）2互為同位素，性

質(zhì)相似

B.常溫下，pH=l的水溶液中

Na\N（V、HCO3\Fe?+可以大量共存

C.明磯和漂白粉常用于自來(lái)水

的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D.C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定

6.（09上海卷1）下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的

的是（）

A.利用太陽(yáng)能制氫燃料B.用家用

汽車代替公交車

C.利用潮汐能發(fā)電D.用節(jié)能

燈代替白熾燈

7.（09上海卷4）用濃氯化鐵溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕

布不易著火。其原因是（）

①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布

的質(zhì)量增加

③氯化鐵分解吸收熱量，降低了溫度④氯化

鐵分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A.①②B.③④C.①④

D.②④

8.下列過(guò)程中一定釋放出能量的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.分子拆成

原子D.原子組成分子

9.一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時(shí)使用。

其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外

層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的

拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，

這兩種化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是

A.濃硫酸與水B.生石灰與水C.熟石灰與

水D.氯化鈉與水

10.美國(guó)《科學(xué)》雜質(zhì)評(píng)選的2001年十大科學(xué)進(jìn)展

之一是國(guó)際氣候變化研究專家組首次正式表明，過(guò)去50

年中的全球變暖現(xiàn)象很可能是由大氣中的溫室氣體如C02

聚集造成的。科學(xué)家對(duì)此問(wèn)題提出了一些設(shè)想，有科學(xué)家

提出可以將CO?通過(guò)管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中

CO2濃度的增加。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時(shí)CO?

可能液化甚至變成干冰

B.把CO?輸送到海底，會(huì)使海水酸性增強(qiáng)，破壞海

洋生態(tài)環(huán)境

C.把C02輸送到海底，這是人類減緩空氣中C02濃

度的增加的唯一辦法

D.要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是

使用新能源，植樹(shù)造林等

11.在一定的溫度下，將2molSO2和lmolO2充入一

定容密閉容器行在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2S02(g)

+02(g)2s(Mg)AH=-197kJ/mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)

時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是：

A.生成S032molB.放出197kJ

的熱量

C.吸收197kJ的熱量D.S02和S03

共有2mol

12.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施下能

使氫氣生成速率加大的是

A、加熱B、不用

稀硫酸，改用98%濃硫酸

C、滴加少量CuSO,溶液D、不用鐵片，

改用鐵粉

二、填空題：

13.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)股（用瓦）和強(qiáng)

氧化劑液態(tài)雙氧水（瓦。2）,當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大

量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.Imol液態(tài)股與組

量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)，放出64kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式：

14.(09江蘇高考卷)廢舊印刷電路板的回收利用

可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分

離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不

符合環(huán)境保護(hù)理念的是(填字母)。

A、熱裂解形成燃油B、露天焚燒C、作為有

機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D、直接填埋

(2)用/。2和“25。4的混合溶液可溶出印刷電路板金

屬粉末中的銅。已知：

C〃(s)+2H—(〃q)====C〃2+(〃q)+〃2(g)H=64.39KJ-mol1

2H2。2（0====2"2。（。干。2（g）H=796.46KJ?mol

H2Cg)+02(g)====H2O(l)H=—285.84KJ?〃2OL

在%SQ溶液中C”與小。2反應(yīng)生成Cie?+和%。的熱化

學(xué)方程式為

15.城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。

煤氣的主要成分是co和瓦的混合氣體，它是由煤炭和水

蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。

(1)試寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒

的熱化學(xué)方程式為

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);AH=-2220.0

kJ-mor',又知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)

+l/2O2(g)=C02(g);△H=-282.57kJ?m°L,試比較同

物質(zhì)的量的C3瓦和CO燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為_(kāi)______;

(保留兩位小數(shù))

(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為

2H2(g)+02(g)=2H20(l);AH=-571.6kJ?m°L,試比較同

質(zhì)量的比和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為

----------------—;(保留兩位小數(shù))

(4)氫氣是未來(lái)的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外,

還具有的優(yōu)點(diǎn)是----------------O

16.下表是元素周期表的一部分，表中列出了10

種元素所在的位置，按要求回答下列問(wèn)題。

(1)這些元素中，最活潑的非金屬元素是_____

最不活潑的元素是-------.(填元素符號(hào))

(2)⑩號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(3)③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為③_____④(填“大于”

或“小于”)；

(4)請(qǐng)寫(xiě)出由上表第三周期元素形成的一種離子化

合物的化學(xué)式_______

(5)元素⑤的氧化物常用于制造________(填一種高

性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱)

(6)第三周期中原子半徑最大的是_______(填序

號(hào)）

（7）元素⑩的單質(zhì)和石灰乳作用可制取漂白粉，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17.（附加題選做）某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題

是“NO?能否支持木條的燃燒？”由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有現(xiàn)成的

N02氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案（忽略N204的存在,

圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器均已略去）：

I.實(shí)驗(yàn)裝置如圖I所示

(1)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二

氧化碳和氧氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃

了，有的同學(xué)得出耶。2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為

這一結(jié)論是否正確？_______(填“正確”或“不正確”)，理由

是------

u.實(shí)驗(yàn)裝置如圖n所示

(1)寫(xiě)出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式:

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后木條上的火星逐漸熄滅，有的

M

同學(xué)提出NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)

論是否正確？(填“正確”或“不正確”)，理由是

in.為了更能直接說(shuō)明“NO?能否支持木條的燃燒”這

一問(wèn)題，請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原

理和主要操作。

高二化學(xué)(理科)周練20100914答案

IC2A3B4B5D6B7B8D9B10C11D12B

13.N2H4(/)+242。2(/)=%2(8)+442。8)；公”=-640kJ-mol

-1

+2+

14、(1)BD(2)CU(S)+H2O2(1)+2H(aq)=Cu

-1

(aq)+2H2O(l)AH=-319.68KJOmol15.(1)C+H20=CO

+H2(2)7.86

(3)2.83(4)產(chǎn)物無(wú)污染，是一種綠色能源。

16、略。17.答案：(1)2Cu(N03)2=2CUO+4NO2T+O2T

(2)正確

n.(1)4HNO3====4NO2T+O2T+2H2O

(2)不正確III.略

潮陽(yáng)一中高一化學(xué)必修1第三章單元測(cè)試題

（金屬及其化合物）

班別姓名學(xué)號(hào)

相對(duì)原子質(zhì)量：Na23Mg24Al27

Fe56Cu64

H1016C12S16Cl

35.5

一、選擇題(包括12小題,第1一8題每小題只有1

個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分；第9-12題每小題有1~2個(gè)

選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分)

1、“神舟號(hào)”載人航天器中宇航員所在的軌道和返

回倉(cāng)都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果

二氧化碳濃度過(guò)高，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)

重的還會(huì)窒息，為解決此問(wèn)題，應(yīng)在航天倉(cāng)中加入

()

A、Na2O2B、Na2CO3C、NaOHD、高壓氧氣

瓶

2、每次進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用箱絲都要用試劑洗滌,

這種試劑是（)

A、稀鹽酸B、碳酸鈉溶液C、硫酸D、

氫氧化鉀溶液

3、將少量鐵粉加到過(guò)量氟化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，

正確的結(jié)論是（）

A、鐵粉有剩余B、Fe"全部被還原

C、溶液質(zhì)量減輕D、溶液質(zhì)量增加

4、為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液

中加入（）

A、NaOH溶液B、鐵片C、KSCN溶液D、

石蕊試液

5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為（)

A、2.3%B、4%C、<4%D、>4%

6、下列實(shí)驗(yàn)中試劑選用正確的是（）

A、用稀硝酸與鋁反應(yīng)制取氫氣B、用酒精萃

取碘水中的碘

C、用食醋鑒別小蘇打和食鹽D、用飽和碳

酸鈉溶液除去CO?中的HC1

7、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,

待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能部分被磁鐵吸引（單

指銅不能被磁鐵吸引），則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子

（）

A、Cu2+B、Fe3+C、Fei+D、H

8、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)

的是（）

①NaHCO）②A/③A/2。：④A/（0H）3⑤Na2cO3

A、①②③④⑤B、②③④C、①③④D、

①②③④

9、下列離子方程式中正確的是（）

A、小蘇打溶液中加入燒堿溶液：

HCO；+0H-=H2O+CO2T

B、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:

獷+3。”一=A/(0”)3J

C、向氯化亞鐵溶液中加入氯水：

2+i+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

D、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

CO,+CO；-+H20=2HC0；

10、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有

氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的()

A、水B、稀鹽酸C、硫酸鉀溶液D、

硫酸銅溶液

11.下列離子在溶液中能大量共存的是

A.Fe'+、NH：、SCN>Cl*

B.Na\H\NO；、SOf

C.Fe2+,Fe"、Na+、NOj

D.Fe2+.NH：、C「、OH

22.向MgSO,和AL（SO。3的混合溶液中，逐滴加入

NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐

標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀

的質(zhì)量）

二、填空題（共14分）

13.（9分）（1）鑒別KC1溶液和K2cCh的試劑

是,離子方程式

為_(kāi)__________________________________________________

_o（3分）

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCOs雜質(zhì)的試劑

是,離子方程式

為_(kāi)__________________________________________________

（3分）

（3）除去g2?）3粉末中混入的NaHCOs雜質(zhì)用

方法，化學(xué)方程式

為_(kāi)__________________________________________________

（3分）

14、（5分）某化工廠為消除所排出的廢氣中氯氣對(duì)

環(huán)境的污染，將含氯氣的廢氣通過(guò)含鐵粉的氯化亞鐵溶液

中即可有效地除去氯氣，這一處理過(guò)程可用化學(xué)方程式表

示為

;處理過(guò)程中消耗的

原料是鐵粉還是氯化亞鐵

三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題10分）

15、（10分）“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入

另一試管中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要兩只或更多試管進(jìn)行

的實(shí)驗(yàn)。因其有許多優(yōu)點(diǎn)，近年來(lái)被廣泛開(kāi)發(fā)并應(yīng)用于化

學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)裝置如下

圖，小試管中部有沾上無(wú)水硫酸銅粉末的脫脂棉。請(qǐng)觀察

實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問(wèn)題：

⑴整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能觀察到的現(xiàn)象為

①燒杯A中②小試管

中-------------

③燒杯B中--------------------------

⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上要特別注意的問(wèn)題是

⑶寫(xiě)出小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

四、推斷題（本題包括2小題，共20分）

16、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

L?氣體廠―溶液焰色反應(yīng)呈紫色

AgNC)3（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）

A9D溶液

稀HNO3

但C溶液）5白色沉淀H?

溶液」白色沉淀群建堂

個(gè)

A

試回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式J）的化

學(xué)式o

（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

（3）寫(xiě)出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式

_______,

17、（12分）現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、

鐵、銅、銀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將該混合物和過(guò)量的金屬鈉一起投入足量的水

中，立即有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過(guò)濾;

②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)

生，當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解得到無(wú)色溶液；

③向過(guò)濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生

成溶液呈淺綠色，并有固體剩余。

回答下列問(wèn)題：

(1)上述混合物中一定存在的金屬是,

可能存在的金屬是O

(2)寫(xiě)出上述過(guò)程中肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程

式:

五、計(jì)算題（8分）

18、在lOOmLO.5mol/L的A/q溶液中，加入100mL

的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物質(zhì)的量

濃度。

潮陽(yáng)一中高一化學(xué)必修1第三章單元測(cè)試題

第II卷答題卷

注意：1.請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的密封線內(nèi)寫(xiě)上班級(jí)、座號(hào)、

姓名！

2.請(qǐng)使用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在各題

的方框內(nèi)作答！

二、本題共14分。

13.

(1),

_______________________________________________________________________O

_______(2)_____________________