2018年天津市初中畢業(yè)生學業(yè)考試化學試題(解析版)

2018年天津市初中畢業(yè)生學業(yè)考試化學試題第Ⅰ卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意)1.從環(huán)境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是（）A.天然氣B.氫氣C.酒精D.乙醇汽油【答案】B2.下列變化屬于化學變化的是（）A.紙張燃燒B.鹽酸揮發(fā)C.冰雪融化D.瓷碗破碎【答案】A【解析】有新物質生成的變化是化學變化，無新物質生成的變化是物理變化。A.紙張燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；B.鹽酸揮發(fā)無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C.冰雪融化無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D.瓷碗破碎無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選A。3.人體內含量最高的金屬元素是（）A.鐵B.鋅C.鉀D.鈣【答案】D【解析】人體內含量最高的金屬元素是鈣，故選D。4.右圖為空氣成分示意圖(按體積分數(shù)計算)，其中“a”代表的是（）A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.稀有氣體【答案】B【解析】空氣是混合物，主要由氮氣和氧氣組成，其中氮氣占空氣體積的78%，氧氣占空氣體積的21%，故c表示氧氣，故選A。5.在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品圖標是（）

\o"中國教育出版網\"\o"中國教育出版網\"\o"中國教育出版網\"\o"中國教育出版網\"A B

C DA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、是腐蝕物標志，不符合題意；B、是劇毒物標志，不符合題意；C、是易燃液體標志，符合題意；D、是自燃物標志，不符合題意。故選C。6.有一位同學暑假去西藏發(fā)生了嚴重的高原反應，醫(yī)生讓他吸氧后癥狀緩解。吸氧可以幫助人緩解高原反應的原因是（）A.氧氣是無色無味的氣體B.氧氣可以支持燃燒C.吸氧為人體呼吸提供了適量的氧氣D.氧氣可以燃燒【答案】C【解析】吸氧可以幫助人緩解高原反應的原因是吸氧為人體呼吸提供了適量的氧氣，故選C。7.下列說法正確的是（）A.木炭燃燒后生成黑色固體B.鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒C.紅磷在空氣中燃燒產生白色煙霧D.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰【答案】D【解析】A.木炭燃燒后生成無色氣體，錯誤；B.加熱到發(fā)紅的鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，錯誤；C.紅磷在空氣中燃燒產生白煙，錯誤；D.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，正確。故選D。8.人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下，其中酸性最強的是（）A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0【答案】A【解析】pH值越小，酸性越強，故選A。9.下列有關農藥的敘述中不正確的是（）A.施用農藥是最重要的作物保護手段B.農藥施用后，會通過農作物、農產品等發(fā)生轉移C.農藥本身有毒，應該禁止使用農藥D.為了減少污染，應根據作物、蟲害和農藥的特點按規(guī)定合理施用農藥【答案】C【解析】A.施用農藥是最重要的作物保護手段，正確；B.農藥施用后，會通過農作物、農產品等發(fā)生轉移，正確；C.農藥本身有毒，應該合理使用農藥，錯誤；D.為了減少污染，應根據作物、蟲害和農藥的特點按規(guī)定合理施用農藥，正確。故選C。10.在反應A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對分子質量之比為7∶8，當2.8gA與一定量B恰好完余反應后，生成3.6gD,則生成C的質量為（）A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g【答案】B【解析】設與2.8gA恰好反應的B的質量是x，A的相對分子質量為7w，B的相對分子質量為8w，則=，解得x=9.6g，根據質量守恒定律，生成C的質量為：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，故選B。點睛：要順利解決此題，就要熟練掌握質量守恒定律，并利用化學反應中物質的質量比不變，列比例式解答。二、選擇題(本大題共5小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，有1~2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不得分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意得1分，若選2個有一個不符合題意則不得分)11.下列對事實的解釋不正確的是選項事實解釋A用洗潔精洗去餐盤上的油漬洗潔精能溶解油漬形成溶液B鹽酸、稀硫酸的化學性質相似鹽酸、稀硫酸中都含有氫離子C金剛石和石墨的物理性質存在著明顯差異它們的碳原子排列方式不同D

6000L氧氣在加壓情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中加壓時氧氣分子變小A.AB.BC.CD.D【答案】AD【解析】A、洗潔精能去除油污，是利用乳化原理，錯誤；B、鹽酸、稀硫酸的化學性質相似，是因為鹽酸、稀硫酸中都含有氫離子，正確；C、金剛石和石墨的物理性質存在著明顯差異，是因為它們的碳原子排列方式不同，正確；D、6000L氧氣在加壓情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中，是因為加壓時氧氣分子的間隔變小，錯誤。故選AD。12.芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質硅(Si)為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應：①Si+O2SiO2

②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2CSi+2CO↑

④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑下列說法不正確的是（）A.反應③屬于置換反應B.上述反應中共生成三種可燃性氣體C.Na2SiO3中Si為+4價D.Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化【答案】B【解析】A.由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應，反應③屬于置換反應，正確；B.上述反應中共生成2種可燃性氣體，錯誤；C.Na2SiO3中Si元素的化合價為+4價，正確；D.根據反應①和③知道，Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化，正確。故選B。13.下列有關實驗方案設計正確的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入過量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象B鑒別純棉線和羊毛線觀察顏色C除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2加入適量的Na2SO4溶液，過濾D除去CO2中含有的少量CO點燃A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、NaOH與稀鹽酸反應無現(xiàn)象，Na2CO3與稀鹽酸反應有氣泡產生，正確；B、鑒別純棉線和羊毛線，用燃燒聞氣味的方法，錯誤；C、Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3，引入雜質NaNO3，錯誤；D、二氧化碳不支持燃燒，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃燒不起來，錯誤。故選A。14.下列各組物質反應，所得溶液能使酚酞溶液變紅的是（）A.一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完會反應B.相同質量、相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合C.將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應D.將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中得到碳酸鈉溶液【答案】CD【解析】A.一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完會反應，所得溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅，不符合題意；B.相同質量、相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合，鹽酸有剩余，所得溶液顯酸性，不能使酚酞溶液變紅，不符合題意；C.將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應，所得溶液是氫氧化鉀溶液，顯堿性，能使酚酞溶液變紅，符合題意；D.碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，符合題意。故選CD。15.某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及到的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應)。下列說法中正確的是A.溶液N中只含一種溶質B.原固體粉末中可能含有碳酸鈣C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣D.原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣【答案】BC【解析】能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，所以X是CO2，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，Y是CaCO3，則固體粉末中含有碳酸鈣；N是淺綠色溶液，N中含有Fe2+，固體粉末中含有氧化鐵、木炭粉，3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，F(xiàn)e+2HCl==FeCl2+H2↑，涉及到的反應還有CaO++2HCl==CaCl2+H2O。A.溶液N中含F(xiàn)eCl2、CaCl2兩種溶質，錯誤；B.原固體粉末中一定含有碳酸鈣，錯誤；C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣，正確；D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O，含銅離子的溶液是藍色，所以原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣，正確。故選BC。第Ⅱ卷可能用到的相對原子質量：

H-1C-12

N-l4

O-l6

Na-23

Al-27

S-32Cl-35.5

Fe-56

Cu-64

Zn-65

Ag-108三、填空題(本大題共3小題，共19分)16.化學就在我們身邊，一些物質在生產生活中有重要的用途。現(xiàn)有①二氧化碳②活性炭③氮氣④熟石灰⑤硝酸鉀⑥不銹鋼，選擇適當?shù)奈镔|填空(填序號)。(1)可用于冰箱除味劑的是________;(2)綠色植物進行光合作用吸收的是________；(3)與硫酸銅溶液混合可配成波爾多液的是________；(4)可充入食品包裝袋中以防腐的是________；(5)可用于制造炊具的是________；(6)屬于復合肥科的是________?！敬鸢浮?1).②(2).①(3).④(4).③(5).⑥(6).⑤【解析】(1)活性炭具有吸附性，能除去異味，可用于冰箱除味劑。(2)綠色植物進行光合作用吸收的是二氧化碳。(3)與硫酸銅溶液混合可配成波爾多液的是熟石灰，化學名稱是氫氧化鈣。(4)氮氣的化學性質穩(wěn)定，可充入食品包裝袋中以防腐。(5)不銹鋼有良好的傳熱性，可用于制造炊具。(6)氮、磷、鉀三種元素中至少含有兩種元素的化肥是屬于復合肥。17.生活離不開水，我們可以從組成、結構、性質等角度認識水。(1)組成：右圖所示電解水的實驗中，試管a、b中產生氣體的體積比約為______，該實驗證明水是由_____組成的。(2)結構：每個水分子是由________構成的。(3)性質：水能與許多物質發(fā)生化學反應，寫出水與氧化鈣反應的化學方程式________?！敬鸢浮?1).2∶1(2).氫元素和氧元素(3).兩個氫原子和一個氧原子(4).CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】(1)電解水時，正氧負氫，氫二氧一，所以試管a、b中產生的氣體分別是氫氣、氧氣，它們的體積比約為2:1，該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的。(2)每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。(3)水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣。18.化學是在分子、原子層次上研究物質的科學。(1)構成物質的粒子有分子、原子和________。(2)下圖為三種元素的原子結構示意圖。①氧原子在化學反應中容易________電子(填“得到”或“失去”)。②二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水。將二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸鈉(Na2SO3)和水，寫出該反應的化學方程式________。③硒元素能增強人體免疫力，延緩衰老，山藥等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧氣中燃燒生成二氧化硒?；卮鹣铝袉栴}：A．硒原子的核電荷數(shù)為________。B．硒元素與氧、硫元素的化學性質相似，原因是它們的原子________相同。C．寫出硒在氧氣中燃燒反應的化學方程式________。【答案】(1).離子(2).得到(3).2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(4).A．34(5).B．最外層電子數(shù)(6).C．Se+O2SeO2【解析】(1)構成物質的粒子有分子、原子和離子。(2)①氧原子在化學反應中容易得到2個電子。②二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶波中生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。③A．硒原子的核電荷數(shù)為34。B．硒元素與氧、硫元素的化學性質相似，原因是它們的原子最外層電子數(shù)相同。C．硒在氧氣中燃燒生成二氧化硒，反應的化學方程式：Se+O2SeO2四、簡答題(本大題共3小題，共18分)19.寫出下列反應的化學方程式。(l)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳________；(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合________；(3)鎂與稀硫酸反應________?！敬鸢浮?1).C+O2CO2(2).NaOH+HCl=NaCl+H2O(3).Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑【解析】(l)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳：C+O2CO2(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，發(fā)生反應生成氯化鈉和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O。(3)鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑20.(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程：上圖中①是________池

(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。(2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。①將樣品加適量水溶解，然后進行________，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純掙的NaCl溶液;③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把________直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。(3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量?、谌芙猗塾嬎恽苎b入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是________(填序號)。【答案】(1).蒸發(fā)(2).過濾(3).Na2CO3(4).蒸發(fā)皿(5).③①②④【解析】(1)從海水提取粗鹽，是利用蒸發(fā)結晶的原理，故填蒸發(fā)。(2)①通過過濾可除去難溶性的固體物質，得到澄清的溶液。②加入稍過量的BaCl2溶液目的是除盡Na2SO4，加入過量的NaOH溶液目的是除盡MgCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液除盡CaCl2、過量的BaCl2，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純掙的NaCl溶液。③剛剛停止加熱，蒸發(fā)皿的溫度較高，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。(3)用固體配制溶液的操作步驟是計算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶貼好標簽，故選③①②④。21.溶液與人們的生產生活密切相關。(1)將少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是________(填字母)。A．高錳酸鉀B．汽油C．面粉D．白糖(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是________(填字母)。A．燒堿B．硝酸銨C．氯化鈉D．濃硫酸(3)下圖1為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。①溶解度隨溫度升高而增大的物質是________(填

“甲”或“乙”)。②某同學按圖2所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分攪拌，恢復到t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為________(結果精確到0.1%)。③將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)甲________乙(填“<”、“=”或“>”)?！敬鸢浮?1).D(2).C(3).甲(4).B(5).28.6%(6).>【解析】(1)A．高錳酸鉀溶于水是紫色溶液，不符合題意；B．汽油難溶于水，不能形成溶液，不符合題意；C．面粉難溶于水，不能形成溶液，不符合題意；D．白糖溶于水是無色溶液，符合題意。故選D。(2)A．燒堿溶于水放出大量的熱，不符合題意；B．硝酸銨溶于水吸收大量的熱，不符合題意；C．氯化鈉溶于水熱量變化不明顯，符合題意；D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，不符合題意。故選C。(3)①甲的溶解度隨溫度升高而增大。②t1℃時，甲的溶解度是20g，則在t1℃時，100g水中最多能溶解20g甲；t2℃時，甲的溶解度是40g,則在t2℃時，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是飽和溶液。溶液C中最多溶解40g甲，C溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=28.6%。③t2℃時乙的飽和溶液降溫時，溶解度增大，溶質質量分數(shù)不變，甲的溶解度減少，溶質質量分數(shù)減小，因為t1℃甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，所以t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)甲>乙。點睛：在溶解度曲線，溶劑的量都是100g，所以分析溶質的質量分數(shù)時，只需要比較溶質的多少即可，溶解度變大時，溶質不變，溶解度變小時，溶質質量等于減小后的溶解度。五、實驗題(本大題共3小題，共23分)22.根據下列裝置圖回答問題：(1)寫出儀器a和b的名稱：a________，b________。(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，應選用的裝置為________(填字母)，若用F裝置干燥二氧化碳氣體，F(xiàn)中應加入的試劑是________。(3)實驗室用高錳酸鉀制取氣體，該反應的化學方程式為________。(4)實驗室取用藥品要注意節(jié)約，如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用________mL?！敬鸢浮?1).試管(2).集氣瓶(3).BD(4).濃硫酸(5).2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(6).1~2【解析】(1)a是試管，b是集氣瓶。(2)固液常溫反應制取氣體，選擇發(fā)生裝置B，二氧化碳的密度比空氣的密度大，用向上排空氣法收集，選擇收集裝置D；濃硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳。(3)用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4)如果沒有說明用量，一般液體藥品取用1~2mL。23.金屬材料廣泛應用于生產生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是________。(2)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為________。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是___(寫化學式)。(4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式________。②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是________t(結果精確到0.1)。(5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質量為________g?！敬鸢浮?1).汞(2).Al2O3(3).ZnCl2

和FeCl2(4).Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(5).1714.3(6).0.5【解析】(1)常溫下為液態(tài)的金屬是汞。(2)鋁的氧化物是氧化鋁，化學式是Al2O3(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與稀鹽酸反應，F(xiàn)e+2HCl==FeCl2+H2↑。金屬活動性順序在，鐵在銅的前面，鐵粉能與氯化銅溶液反應，F(xiàn)e+CuCl2==Cu+FeCl2，鐵粉不與氯化鋅溶液反應，所以充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是生成的FeCl2和沒參與反應的ZnCl2。(4)①赤鐵礦石中的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與一氧化碳反應的化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，設理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO22321682900t×80%x×(1-2%)=，解得x=1714.3t。(5)金屬活動性順序中，氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣。含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余，則剩余的6g固體是活動性較弱的金屬，如果金屬同時參與反應，活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，然后與酸反應，所以剩余的6g固體是銅粉3.2g、鐵粉2.8g，參加反應的金屬是鋅粉6.5g、鐵粉2.8g、鋁粉l.8g，6.5g鋅粉與鹽酸反應生成0.1g氫氣、2.8g鐵粉與鹽酸反應生成0.1g氫氣、l.8g鋁粉與鹽酸反應生成0.2g氫氣，所以生成氫氣的總質量是0.1g+0.1g+0.2g=0.5g。點睛：此題中的第(5)難度較大，應用金屬活動性順序進行解答，金屬活動性順序中，氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。24.酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。(1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可辯物)：實驗A+BA+CA+DB+C現(xiàn)象產生氣體產生沉淀產生沉淀產生沉淀①寫出溶液B、C中溶質的化學式：

B________，C________。②寫出溶液A與D反應的化學方程式________。(2)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等?；卮鹣铝袉栴}：①X的化學式為________。②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物l0g充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固休質量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為________(寫最簡比)?！敬鸢浮?1).H2SO4(2).BaCl2(3).Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(4).NH4Cl(5).4∶21【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質發(fā)生反應生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應生成氣體，所以A是碳酸鈉，C是氯化鋇，B是稀硫酸，D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質分別是