4.1氯溴碘及其化合物學(xué)考復(fù)習(xí)

氯、溴、碘及其化合物.知識(shí)目標(biāo)①氯氣的工業(yè)制法-----a〔了解〕②氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法-----b〔理解〕③氯氣的物理性質(zhì)及用途-----a〔了解〕④氯氣的化學(xué)性質(zhì)〔跟某些金屬、H2、H2O、堿的反響〕，Cl—的檢驗(yàn)-----c〔應(yīng)用〕⑤溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)-----a〔了解〕⑥氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反響---b〔理解〕.

例1：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法①制取氯氣所用的藥品________________，化學(xué)方程式為

___________________________；②飽和食鹽水的作用是______；③濃硫酸的作用____；④E中的現(xiàn)象是_____________；⑤F中盛放的溶液是__________，起的作用是_______，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。二氧化錳和濃鹽酸4HCl(濃)＋MnO2=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑吸收HCl枯燥充滿黃綠色氣體NaOH溶液吸收尾氣2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O提取.例2：海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。假設(shè)把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源?！?〕工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________ⅦA鹵族元素氟、氯、溴、碘、砹B2NaCl

+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑通電〔2〕如下圖裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，那么電解一段時(shí)間后，在碳棒和鐵釘外表都?xì)怏w生成，其中碳棒外表生成的氣體是__A.O2B.Cl2C.H2D.HCl提取〔3〕海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的非金屬元素位于元素周期表第_____族。稱為_(kāi)_______包括_______________陰極陽(yáng)極.2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)---強(qiáng)氧化性+1787Cl

2①與金屬反響：②與非金屬反響：安靜地燃燒，蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧白煙棕黃色煙棕褐色煙2Na＋Cl2

＝2NaClCu＋Cl2

＝CuCl22Fe＋3Cl2

＝2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃

H2

＋Cl2

＝2HCl點(diǎn)燃.③、與堿反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——實(shí)驗(yàn)室尾氣處理——工業(yè)上常用氯氣和消石灰反響來(lái)制漂白粉。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO——漂白粉漂白的原理3、氯氣的工業(yè)用途.④、與水反響：Cl2

＋H2O＝HCl＋HClOHCl：溶于水生成鹽酸，具有腐蝕性HClO：具有強(qiáng)氧化性，有漂白能力，不穩(wěn)定，弱酸性分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl–、ClO–〔OH–).HClO次氯酸1、不穩(wěn)定性，容易見(jiàn)光分解

光照2HClO===2HCl+O2

3、漂白性：次氯酸具有強(qiáng)氧化性2、弱酸性：比碳酸弱，HClO=H++ClO-為什么枯燥的氯氣沒(méi)有漂白作用？

具有漂白作用的物質(zhì)還學(xué)過(guò)什么？.液氯、新制氯水、久置氯水的比較黃綠色液體黃綠色溶液H2O、Cl2、H+、Cl-HClOClO-OH-混合物純潔物Cl2棕色瓶裝，陰涼處特制的鋼瓶中.元素符號(hào)BrI核電荷數(shù)3553電子層結(jié)構(gòu)+352818718+5321878917+92782+17727ClF氟氯溴碘鹵族元素的性質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)的相似性結(jié)構(gòu)的遞變性最外層7個(gè)電子電子層數(shù)增多；原子半徑增大.黃綠深紅棕紫黑氣大液固易?想一想比較氯、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)，你有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？性質(zhì).Cl2、Br2、I2、間的置換反響2KBr+Cl2==2KCl+Br22KI+Cl2==2KCl+I22KI+Br2==2KBr+I2氧化性比較：Cl2>Br2>I2復(fù)原性比較：Cl－

<Br－

<I－.③置換反響Cl2+2KBr==Br2+2KCl元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性HF

HCl

HBr

HI②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱

HClO4

HBrO4.2、Cl-、

Br-

、I-的鑒別生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀KCl+AgNO3=AgCl+KNO3KBr+AgNO3=AgBr+KNO3KI+AgNO3=AgI+KNO3如何鑒別Cl-、

Br-

、I-？問(wèn)題與解決：.五、溴、碘的應(yīng)用2AgBr===2Ag+Br2,

因此可作感光材料。AgI可用于人工降雨，使空氣里的水蒸氣凝聚成雨。光照.-100-1

氧化劑還原劑◆◆◆五、氧化復(fù)原反響◆◆◆化合價(jià)升高化合價(jià)降低失去電子得到電子還原反應(yīng)1..氧化劑和復(fù)原劑2KBr+Cl2=Br2+2KCl氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物Cl2+H2O=HCl+HClOMnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.講授新知氧化劑＋復(fù)原劑＝復(fù)原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物。那么氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物?！簟簟粞趸瘡?fù)原反響◆◆◆2.氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱判斷判斷氧化性、復(fù)原性Cl2+H2O=HCl+HClOMnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.-100-1失去2×e-2KBr+Cl2=