2024屆云南省普洱市墨江第二中學化學高一第二學期期末綜合測試試題含解析

2024屆云南省普洱市墨江第二中學化學高一第二學期期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有機溶劑D．能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成2、下列說法正確的是(

)A．同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高B．單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強D．還原性：S2－>Se2－3、對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1mol

B發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（）①單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC

②混合氣體的總壓強不再變化③混合氣體的密度不再變化④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2⑤反應容器中溫度不變⑥A的轉化率與B的轉化率相等時A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥4、下列儀器可用酒精燈直接加熱的是()A．錐形瓶 B．試管 C．燒杯 D．量筒5、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之杯，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…價值數(shù)倍也”，此方法的原理是A．過濾B．萃取C．結晶D．蒸餾6、在光照的條件下，將1molCH4與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質的量分別為Xmol，Ymol，Zmol，該反應中生成HCl的物質的量是A．(1＋X＋2Y＋3Z)molB．(X＋Y＋Z)molC．(2X＋3Y＋4Z)molD．(1－X－Y－Z)mol7、下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．Cl2CO2NaOHB．NaClH2O2NH4C1C．NaClNa2O2NH4ClD．NaClHeNaOH8、1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸正丁酯（沸點126℃），反應溫度為115﹣125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是A．提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌B．長玻璃管起冷凝回流作用C．不能用水浴加熱D．利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率9、據(jù)報道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，該原子的質量數(shù)為280，則該原子核內(nèi)中子數(shù)為A．162B．163C．164D．16510、下列關于苯的敘述正確的是()A．反應①為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小B．反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C．反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴D．反應④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵11、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性12、在關于下圖所示的原電池中，正確的是A．Zn被還原B．鋅片上的電子經(jīng)導線流向銅片C．該原電池運行一段時間后銅片的質量將增加D．該原電池將電能轉變?yōu)榛瘜W能13、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質碘變藍。下列說法中，不正確的是A．氧化性的強弱順序為：Cl2>IO3->I2B．一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2C．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L15、下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應金屬的是A．加熱氧化汞 B．氧化鐵和鋁粉高溫共熱C．電解熔融氯化鈉 D．高溫煅燒碳酸鈣16、為提純下列物質（括號內(nèi)為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣BC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸餾C乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾DNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結合質子的能力較強的為____(填化學式)，用一個離子方程式證明：____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式：___。18、I.在現(xiàn)代有機化工生產(chǎn)中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關物質間的轉化關系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結構簡式為)請回答下列問題:(1)寫出B的電子式_________。(2)分別寫出下列反應的化學方程式A→D______；F→G______。II.為測定某有機化合物X的化學式.進行如下實驗；將0.15mo1有機物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后.質量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g.試通過計算確定該有機物X的化學式(寫出計算過程)_______。19、下圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序為______________（2）實驗室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的氣味。20、苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產(chǎn)率為_______________。21、其同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、Si02、A12O3)，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如圖流程：已知，某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[既調節(jié)溶液的酸堿性，pH=-lgc(H+))，pH值越大，堿性越強]使其轉化為沉淀。固體2為白色沉淀。(1)加足量酸之前，燒渣需經(jīng)過進一步粉碎處理，粉碎的目的是__________。(2)溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸，并說明理由_____。(3)固體1有諸多用途，請列舉其中一個____，試劑X的作用是______。(4)某同學在控制pH這步操作時不慎將氫氧化鈉溶液加過量了，結果得到的白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。請用化學用語解釋固體2白色變成紅褐色的原_____________。(5)從溶液2中得到綠礬的過程中除需控制溫度，防止產(chǎn)品分解外還應注意______。(6)唐代蘇敬《新修本草》對綠礬有如下描述:“本來綠色，新出窯未見風者，正如琉璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色。”另已知1mol綠礬隔絕空氣高溫煅燒完全分解，轉移NA個電子。試寫出綠礬隔絕空氣高溫煅燒分解的化學反應方程式____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】試題分析：A．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C．該物質屬于有機物，根據(jù)相似相溶原理知，該物質易溶于有機溶劑不易溶于水，C項錯誤；D．在一定條件下，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，所以一定條件下1mol該有機物最多可與4mol氫氣加成，D項錯誤；答案選B。【考點定位】考查有機物的結構與性質?！久麕燑c睛】本題考查根據(jù)有機物的結構判斷其性質，難度不大，明確官能團決定性質是解本題的關鍵。該有機物含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應，能被酸性高錳酸鉀氧化；在一定條件下，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應。2、B【解題分析】

A、堿金屬從上到下熔點降低，而鹵族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高，A錯誤；B、非金屬性越強，對應單質與水反應越劇烈，則單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，B正確；C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，與氣態(tài)氫化物水溶液的酸性無關，C錯誤；D、非金屬性S>Se，對應離子的還原性為S2－<Se2－，D錯誤；故選B。3、C【解題分析】分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。詳解：①單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC，都體現(xiàn)正反應方向，錯誤；②兩邊氣體計量數(shù)相等，但反應絕熱，溫度變化，所以混合氣體的總壓強不再變化時說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；④A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2，不能說明達平衡狀態(tài)，錯誤；⑤反應絕熱，溫度變化，反應容器中溫度不變時反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥A的轉化率與B的轉化率相等時不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤。答案選C。4、B【解題分析】分析：根據(jù)實驗室儀器使用規(guī)則去回答本題。能直接加熱的儀器：坩堝、試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶等。詳解：A.錐形瓶能加熱，但不能直接能加熱必須墊石棉網(wǎng)，否則會由于受熱不均，使燒杯炸裂，故故A錯誤；B.試管能直接放在酒精燈上加熱，故B正確；C.燒杯能加熱，但不能直接能加熱必須墊石棉網(wǎng)，否則會由于受熱不均，使燒杯炸裂，故故C錯誤；D.量筒只能用來量取液體體積，不能用來加熱，故D錯誤；故答案為B。點睛：本題難度不大，實驗室中有一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱。燒杯、燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)。5、D【解題分析】酒精和水互溶，二者沸點相差較大，根據(jù)“凡酸壞之杯，皆可蒸燒”可判斷此方法的原理是蒸餾，答案選D。6、A【解題分析】

A.因為甲烷和氯氣均無剩余，則由反應前后碳元素的質量守恒可得一氯甲烷的的物質的量為(1-X-Y-Z)mol，由氫元素的質量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正確；答案選A?！绢}目點撥】質量守恒是化學反應中的一條基本規(guī)律，守恒法也是在化學計算中常用的方法，守恒思想也是化學中一種非常重要的一種思想。7、B【解題分析】A.Cl2中含有共價鍵、CO2中含有共價鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵，故A錯誤；B.NaCl中含有離子鍵、H2O2中含有共價鍵、NH4C1中含有共價鍵和離子鍵，故B正確；C.NaCl中含有離子鍵、Na2O2中含有共價鍵和離子鍵、NH4Cl中含有共價鍵和離子鍵，故C錯誤；D.NaCl中含有離子鍵、He屬于單原子分子，不存在化學鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了化學鍵和化合物的關系，明確離子化合物和共價化合物的概念是解本題關鍵。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵注意：并不是所有的物質中都含有化學鍵，稀有氣體中不含化學鍵，為易錯點。。8、A【解題分析】分析：A．用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯，會使乙酸正丁酯水解；B．有機物易揮發(fā)，長導管可起冷凝作用；C．水浴，反應溫度不超過100℃，該反應的溫度為115～125℃；D．降低生成物濃度，平衡向正反應方向進行。詳解：A．提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸正丁酯水解，A錯誤；B．實驗室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易揮發(fā)，當有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置，使該物質通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài)，從而回流并收集；實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，B正確；C．實驗室制取乙酸正丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，C正確；D．酯化反應為可逆反應，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡正向進行，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，D正確；答案選A。點睛：本題考查了乙酸的酯化反應，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質進行解答。選項C是易錯點，注意反應的溫度已經(jīng)超過了100℃。9、B【解題分析】分析：根據(jù)元素周期表的結構以及質子數(shù)+中子數(shù)＝質量數(shù)計算。詳解：據(jù)報道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，由于第七周期如果排滿，則最后一種元素的原子序數(shù)是118，則該原子的質子數(shù)是117，該原子的質量數(shù)為280，因此該原子核內(nèi)中子數(shù)為280－117＝163。答案選B。10、B【解題分析】

A．苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，故A錯誤；B．苯能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C．苯能與硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，故C錯誤；D．苯分子沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，故D錯誤；故選B。11、D【解題分析】

從表中位置關系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。【題目詳解】A、O、S、P的原子半徑大小關系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。12、B【解題分析】分析：該裝置為原電池，鋅是負極，銅是正極，以此分析。詳解：A、鋅比銅活潑，銅是正極，鋅是負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，即鋅被氧化，A錯誤；B、鋅片上的電子經(jīng)導線流向銅片，B正確；C、銅是正極，銅電極的反應是溶液中的H+得電子生成氫氣，銅片的質量沒有改變，C錯誤；D、該裝置將化學能轉化為電能，D錯誤，答案選B。點晴：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。13、C【解題分析】

A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2，故A正確；B.根據(jù)氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2，故B正確；C.途徑Ⅱ根據(jù)轉化關系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反應中轉移的電子數(shù)為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項是錯誤的；

D.由氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色，故D正確；綜上所述，本題答案為C。14、A【解題分析】本題考查的是以物質的量為核心的化學計算。A是易錯項，溫度和壓強并不能影響氣體的質量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，所以28g混合氣體的物質的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項17g氨氣的物質的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應為4NA。C項11.2L氮氣的物質的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標準狀況下才是22.4L。15、D【解題分析】

金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，然后進行分析；【題目詳解】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，A、HgO受熱分解生成Hg和O2，該方法為熱分解法，故A不符合題意；B、利用鋁的還原性，發(fā)生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合題意；C、電解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合題意；D、高溫煅燒碳酸鈣：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合題意；答案選D。16、B【解題分析】

A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，引入新雜質，應用溴水除雜，故A錯誤；B．水與生石灰反應，可增大混合物的沸點差，可用蒸餾的方法分離，故B正確；C．乙醇易溶于水，溶于碳酸鈉溶液后與乙酸乙酯分層，然后利用分液來分離，故C錯誤；D．NH4Cl溶液和FeCl3溶液都能與氫氧化鈉溶液反應，應加入氨水除雜，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解題分析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則F為Cl元素.【題目詳解】（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。18、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【解題分析】

I.根據(jù)E的結構簡式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計算X的化學式?！绢}目詳解】(1)B是乙烯，結構簡式是CH2=CH2，電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈，化學方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，反應方程式是nCH2=CHCl。II.產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后質量增加8.1g，則燃燒生成水的物質的量是，H原子的物質的量為0.9mol；通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，說明CO吸收氧原子的物質的量是；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g，則最終生成CO2的物質的量是為，C原子的物質的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機化合物X，根據(jù)原子守恒，有機物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機物X的化學式是C3H6O2。19、乙醇，濃硫酸，乙酸小果香【解題分析】(1)乙酸乙酯實驗的制備過程中，考慮到冰醋酸的成本問題以及濃硫酸的密度比乙醇大，以及濃硫酸稀釋時會放熱，應該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的氣味，故答案為：小；果香。20、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華AD90.02%【解題分析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質的體積超過了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在85~90℃