2023學(xué)年完整公開課版圖像問題

看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。先拐先平，數(shù)值大。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)速率往往隱含在平衡圖像中，曲線斜率大，表示速率快，相應(yīng)的條件可能是溫度高或壓強大或是使用了催化劑。解化學(xué)平衡圖像題的技巧

一、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。(A)(B)(C)練習(xí)題1B

1.

對于達到平衡的可逆反應(yīng):X+YW+Z增大壓強則反應(yīng)速率的變化圖象如右下圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（）A.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時間

t例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際減小的濃度(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象先拐先平數(shù)值大→c大→T高→P大可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強A練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，2.已知反應(yīng)3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)△H<0下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入催化劑143212312343A.B.C.D.D%ab時間tD3、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C“定一議二”例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是（）三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強（或溫度）圖象B注意：縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物A的百分含量！??！例5：溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知()。

A、P1>P2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲線先達平衡，說明壓強大且反應(yīng)速率大，故P1>P2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強為P2時的Y的轉(zhuǎn)化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n>2。故本題答案是A。A例6：可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強不變時，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變

，平衡向

方向移動，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時，增大壓強，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向————方向移動，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)b<(c+d)例7：如可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)△H。在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。(1)a+b_____c+d；(2)△H

___0。

看任一曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，這說明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0。再垂直于橫坐標(biāo)畫一直線，可知：溫度相同時，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越小。這說明增大壓強使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)<>1．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C練習(xí)2、mA(s)+nB(g)qC(g)ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢B、C3、化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)△H<0

,達到平衡狀態(tài)時，圖2—12中各曲線符合平衡移動原理的是()A、C速率對時間的曲線分析這種曲線關(guān)鍵是注意起點、終點和斜率。4.反應(yīng)A(g)+B(g)＝C(g)△H<0已達平衡，升高溫度，平衡逆移，當(dāng)反應(yīng)一段時間后反應(yīng)又達平衡，則速率對時間的曲線為（）首先要把握大方向，即升溫使正、逆反應(yīng)速率都變大，所以B錯誤；再看起點和終點，由于原反應(yīng)是平衡的(V逆=V正)，因而起點相同，又由于再次達到平衡(V正＝V逆)，因而終點相同，故A錯誤；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升溫使V正和V逆都增大，但逆反應(yīng)增大得更多，但V正<V逆,故V逆更大，即V逆的曲線斜率大，故答案為C。5.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA