高一化學必修1氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移課時2課件

高一化學必修1氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移課時2ppt課件目錄CONTENTS氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的配平氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用課堂小結(jié)與作業(yè)布置01氧化還原反應(yīng)的基本概念CHAPTER失去電子的過程，物質(zhì)從低氧化狀態(tài)變?yōu)楦哐趸癄顟B(tài)。氧化得到電子的過程，物質(zhì)從高氧化狀態(tài)變?yōu)榈脱趸癄顟B(tài)。還原氧化與還原的定義表示原子或分子在氧化還原反應(yīng)中的氧化態(tài)。單質(zhì)中元素的氧化數(shù)為0，化合物中各元素氧化數(shù)的代數(shù)和為0。氧化數(shù)的概念規(guī)則氧化數(shù)同一物質(zhì)中同一元素的高氧化態(tài)和低氧化態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)。歧化反應(yīng)歸中反應(yīng)置換反應(yīng)不同物質(zhì)中同一元素的不同氧化態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，生成中間價態(tài)的物質(zhì)。一種元素的高氧化態(tài)與另一種元素的低氧化態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。030201氧化還原反應(yīng)的分類02氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移CHAPTER電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的核心，其實質(zhì)是電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。電子轉(zhuǎn)移過程中，還原劑失去電子，氧化劑獲得電子，導致元素化合價發(fā)生變化。電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)，也是化學反應(yīng)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)。電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目通常與元素化合價的變化相一致，化合價升高失去電子，化合價降低獲得電子。在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目通常為整數(shù)，表示整個反應(yīng)的電子得失情況。電子轉(zhuǎn)移的方向由氧化劑和還原劑的氧化還原電位決定，電位高的氧化劑獲得電子，電位低的還原劑失去電子。電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化劑是獲得電子的物質(zhì)，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，通常是電位較高的物質(zhì)。還原劑是失去電子的物質(zhì)，在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性，通常是電位較低的物質(zhì)。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間通過電子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)元素化合價的升降和能量的轉(zhuǎn)化。氧化劑和還原劑03氧化還原反應(yīng)的配平CHAPTER

氧化數(shù)的變化規(guī)律氧化數(shù)的定義氧化數(shù)是表示原子或分子在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的數(shù)值，通常用羅馬數(shù)字表示。氧化數(shù)變化的規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)的變化遵循得失電子守恒的規(guī)律，即反應(yīng)前后原子或分子的氧化數(shù)之和相等。氧化數(shù)變化的判斷通過比較反應(yīng)物和生成物的氧化數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。通過求得反應(yīng)物和生成物中變價元素的原子個數(shù)最小公倍數(shù)，將系數(shù)配平。最小公倍數(shù)法通過觀察反應(yīng)前后變價元素的原子個數(shù)變化，逐步調(diào)整系數(shù)，使原子個數(shù)相等。觀察法通過觀察反應(yīng)前后變價元素的原子個數(shù)奇偶性變化，利用奇數(shù)或偶數(shù)性質(zhì)來調(diào)整系數(shù)。奇偶法氧化還原反應(yīng)的配平方法實例2$Fe+CuSO_{4}rightarrowFeSO_{4}+Cu$通過觀察法，將$Fe$的系數(shù)配為2，得到$2Fe+CuSO_{4}rightarrowFeSO_{4}+Cu$。實例1$H_{2}O_{2}rightarrowO_{2}$通過最小公倍數(shù)法，將$H_{2}O_{2}$的系數(shù)配為2，得到$2H_{2}O_{2}rightarrow2O_{2}$。實例3$MnO_{4}^{-}+e^{-}rightarrowMnO_{4}^{2-}$通過奇偶法，利用奇數(shù)性質(zhì)將$MnO_{4}^{-}$的系數(shù)配為2，得到$2MnO_{4}^{-}+5e^{-}rightarrow2MnO_{4}^{2-}$。氧化還原反應(yīng)配平的實例04氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用CHAPTER通過氧化還原反應(yīng)將金屬元素從礦石中還原出來，如煉鐵、煉銅等。金屬的冶煉在合成有機物和無機物的生產(chǎn)過程中，常利用氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和合成。化工生產(chǎn)石油的燃燒和煤的氣化等過程中，氧化還原反應(yīng)起到關(guān)鍵作用。燃料的生產(chǎn)在生產(chǎn)中的應(yīng)用食品的保存、加工和烹飪過程中，氧化還原反應(yīng)對食品的品質(zhì)和口感有重要影響。食品加工許多藥物的作用機制涉及到氧化還原反應(yīng)，如某些藥物的療效需要通過氧化或還原反應(yīng)來實現(xiàn)。醫(yī)療保健洗滌劑、化妝品、染料等日用品的生產(chǎn)過程中，氧化還原反應(yīng)起到重要作用。日用品生產(chǎn)在生活中的實際應(yīng)用水體污染廢水中的有害物質(zhì)通過氧化還原反應(yīng)對水體造成污染，影響水生生物的生存和人類用水安全。土壤污染重金屬離子等有害物質(zhì)通過氧化還原反應(yīng)在土壤中積累，影響土壤生態(tài)平衡和農(nóng)作物生長?？諝馕廴酒囄矚狻⒐I(yè)廢氣等排放物中的氧化物和還原物在大氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導致空氣污染。對環(huán)境的影響05課堂小結(jié)與作業(yè)布置CHAPTER重點理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，掌握氧化劑和還原劑的概念及其在化學反應(yīng)中的作用。難點掌握氧化數(shù)和電子轉(zhuǎn)移的計算方法，理解氧化還原反應(yīng)在生活中的實際應(yīng)用。本節(jié)課的重點和難點回顧鞏固所學知識，加深對氧化還原反應(yīng)的理解。完成課后習題了