2022-2023學(xué)年甘肅省武威市涼州區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

高級中學(xué)精品試卷PAGEPAGE1甘肅省武威市涼州區(qū)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試一、選擇題：本題共20個小題,每小題3分,共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)是人類進步的階梯，科技的發(fā)展離不開化學(xué)，下列說法正確的是A．測定古文物年代的與互為同位素 B．氫燃料電池汽車將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．利用周期律可預(yù)測某種新合成元素的性質(zhì)D．118號元素位于周期表的第六周期2．對下列化學(xué)用語的理解正確的是（

）A．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．基態(tài)Al原子最高能級的電子云圖為：D．某基態(tài)原子的軌道表示式若寫為：，則違背了洪特規(guī)則3．下列說法中正確的是（

）A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C．處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子D．σ鍵均有方向性4．關(guān)于和，下列說法正確的是（

）A．和的性質(zhì)完全相同B．和都是由氧元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物C．轉(zhuǎn)化為屬于化學(xué)變化D．和是同一種物質(zhì)5．下列能級(或軌道)能量高低比較中，一定錯誤的是（

）A． B． C． D．6．利用元素周期律判斷，下列比較中正確的是（

）A．還原性：Li>Na>K B．原子半徑：Cl>S>NaC．酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D．熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>NH37．下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是（

）A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：8．已知：50Sn（錫）與C為同族元素，比碳多三個電子層。下列說法不正確的是（

）A．Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是：xSnO2?yH2OC．堿性：Sn（OH）4>Ge（OH）4D．氧化性：CO2>PbO29．下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是（

）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．F-：1s22s23p6C．P：最外層電子排布圖為D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s210．下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（

）A．NH3 B．BCl3 C．NCl3 D．C2H211．下列說法錯誤的是（

）A．中心原子是sp雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)一定為直線形B．氫鍵(X-H…Y)中三原子在一條直線上時，作用力最強C．共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價D．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)12．乙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是（

）A．含σ鍵、π鍵 B．化學(xué)鍵均為非極性共價鍵C．碳原子均采取sp2雜化 D．所有原子均位于同一平面13．下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（

）A．水分子高溫下也很穩(wěn)定 B．NH3容易液化C．甲醇極易溶于水 D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成(HF)n的形式14．2019年，我國青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說法正確的是（

）A．與互為同位素 B．-NH2的電子式為C．的熱穩(wěn)定性比的強 D．中為+3價15．下列說法正確的是（

）A．第一電離能：Na＜Mg＜AlB．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)D．共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價16．下列微粒的表示方法能確定其為氧離子的是（

）A．X2- B． C． D．17．下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是（

）A．SiO2的晶體結(jié)構(gòu)中，每個Si原子與2個O原子直接相連B．通常狀況下，1molSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子D．1mol金剛石中含有4NA個C-C鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)18．列鹵化氫分子中鍵長最短的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI19．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（

）①第ⅥA族元素硒（）的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性強②元素周期表中第一列的元素都是堿金屬元素③第ⅥA族元素是同周期中非金屬性最強的元素④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小A．③ B．③⑤ C．③④ D．②③⑤20．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是化學(xué)鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br鍵能/kJ·mol-1436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2二、非選擇題：本題包括第21題~第24題4個大題，共40分。21．（10分）Ⅰ.有以下物質(zhì)：①H2O

②NH3

③NH

④CH4

⑤C2H4

⑥C2H2

⑦P4

⑧O3。(1)上述微粒中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______。(2)上述微粒中，既含有σ鍵又含有π鍵的是_______。(3)上述微粒中，非極性分子有_______。(4)上述微粒中，含有sp3雜化的原子的微粒有_______。(5)上述微粒中，為正四面體構(gòu)型的有_______。(6)上述微粒中，原子中含有孤電子對的有_______。Ⅱ.請回答下列與10電子和18電子微粒相關(guān)的問題：(7)18電子微粒中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的_______。(填化學(xué)式)(8)18電子微粒中有一種強氧化性的四原子分子，該分子是_______(填“極性”或者“非極性”)，含有的共價鍵種類是_______，畫出其電子式_______。(9)10電子微粒中有兩種可以相互反應(yīng)生成另外兩種10電子微粒，產(chǎn)物中有一種是單核離子，該反應(yīng)的離子方程式是_______。22．(12分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。23.(12分)現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。24．（6分）按要求回答以下問題：(1)現(xiàn)有的配合物，其中配離子是_______，配位數(shù)為_______，在0.2mol該配合物溶液中滴加足量的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______；

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1..C2.C3.C4.C5.A6.C7.C8.D9.A10.B11.A12.B13.A14.B15.D16.A17.C18.A19.D20.D21．(1)⑤⑥(2)⑤⑥(3)④⑤⑥⑦(4)①②③④⑦(5)③④⑦(6)①②⑦⑧(7)Ar(8)

極性

極性共價鍵和非極性共價鍵

(9)HF+OH-=F-+H2O22．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

23．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價鍵24．(1)

Cl-

6

0.4mol甘肅省武威市涼州區(qū)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試一、選擇題：本題共20個小題,每小題3分,共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)是人類進步的階梯，科技的發(fā)展離不開化學(xué)，下列說法正確的是A．測定古文物年代的與互為同位素 B．氫燃料電池汽車將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．利用周期律可預(yù)測某種新合成元素的性質(zhì)D．118號元素位于周期表的第六周期2．對下列化學(xué)用語的理解正確的是（

）A．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．基態(tài)Al原子最高能級的電子云圖為：D．某基態(tài)原子的軌道表示式若寫為：，則違背了洪特規(guī)則3．下列說法中正確的是（

）A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C．處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子D．σ鍵均有方向性4．關(guān)于和，下列說法正確的是（

）A．和的性質(zhì)完全相同B．和都是由氧元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物C．轉(zhuǎn)化為屬于化學(xué)變化D．和是同一種物質(zhì)5．下列能級(或軌道)能量高低比較中，一定錯誤的是（

）A． B． C． D．6．利用元素周期律判斷，下列比較中正確的是（

）A．還原性：Li>Na>K B．原子半徑：Cl>S>NaC．酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D．熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>NH37．下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是（

）A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：8．已知：50Sn（錫）與C為同族元素，比碳多三個電子層。下列說法不正確的是（

）A．Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是：xSnO2?yH2OC．堿性：Sn（OH）4>Ge（OH）4D．氧化性：CO2>PbO29．下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是（

）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．F-：1s22s23p6C．P：最外層電子排布圖為D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s210．下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（

）A．NH3 B．BCl3 C．NCl3 D．C2H211．下列說法錯誤的是（

）A．中心原子是sp雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)一定為直線形B．氫鍵(X-H…Y)中三原子在一條直線上時，作用力最強C．共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價D．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)12．乙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是（

）A．含σ鍵、π鍵 B．化學(xué)鍵均為非極性共價鍵C．碳原子均采取sp2雜化 D．所有原子均位于同一平面13．下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（

）A．水分子高溫下也很穩(wěn)定 B．NH3容易液化C．甲醇極易溶于水 D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成(HF)n的形式14．2019年，我國青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說法正確的是（

）A．與互為同位素 B．-NH2的電子式為C．的熱穩(wěn)定性比的強 D．中為+3價15．下列說法正確的是（

）A．第一電離能：Na＜Mg＜AlB．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)D．共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價16．下列微粒的表示方法能確定其為氧離子的是（

）A．X2- B． C． D．17．下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是（

）A．SiO2的晶體結(jié)構(gòu)中，每個Si原子與2個O原子直接相連B．通常狀況下，1molSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子D．1mol金剛石中含有4NA個C-C鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)18．列鹵化氫分子中鍵長最短的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI19．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（

）①第ⅥA族元素硒（）的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性強②元素周期表中第一列的元素都是堿金屬元素③第ⅥA族元素是同周期中非金屬性最強的元素④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小A．③ B．③⑤ C．③④ D．②③⑤20．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是化學(xué)鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br鍵能/kJ·mol-1436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2二、非選擇題：本題包括第21題~第24題4個大題，共40分。21．（10分）Ⅰ.有以下物質(zhì)：①H2O

②NH3

③NH

④CH4

⑤C2H4

⑥C2H2

⑦P4

⑧O3。(1)上述微粒中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______。(2)上述微粒中，既含有σ鍵又含有π鍵的是_______。(3)上述微粒中，非極性分子有_______。(4)上述微粒中，含有sp3雜化的原子的微粒有_______。(5)上述微粒中，為正四面體構(gòu)型的有_______。(6)上述微粒中，原子中含有孤電子對的有_______。Ⅱ.請回答下列與10電子和18電子微粒相關(guān)的問題：(7)18電子微粒中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的_______。(填化學(xué)式)(8)18電子微粒中有一種強氧化性的四原子分子，該分子是_______(填“極性”或者“非極性”)，含有的共價鍵種類是_______，畫出其電子式_______。(9)10電子微粒中有兩種可以相互反應(yīng)生成另外兩種10電子微粒，產(chǎn)物中有一種是單核離子，該反應(yīng)的離子方程式是_______。22．(12分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。23.(12分)現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；