2024屆河南省濟源四中化學高一第二學期期末復習檢測試題含解析

2024屆河南省濟源四中化學高一第二學期期末復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機物相關描述不正確的()A．用溴水能區(qū)分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上C．實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾2、從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精3、下列說法不正確的是（）A．燃燒煤炭供熱會加劇“溫室效應"B．將廢舊電池深埋處理，可有效防止電池中的重金屬污染C．預防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品D．開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源，符合“低碳經濟”4、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．S2SO2H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO35、海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物④將得到的產物熔融后電解。關于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應6、圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質的遞變規(guī)律，下列說法正確的是A．圖甲橫坐標為原子序數(shù)，縱坐標表示元素的最高正價B．圖甲橫坐標為核電荷數(shù)，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)C．圖乙橫坐標為最高正價，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)D．圖乙橫坐標為最外層電子數(shù)，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)7、下列金屬用熱還原法冶煉的是（）A．鈉 B．銀 C．鐵 D．汞8、催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，下列說法正確的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等B．該反應已經達到化學平衡狀態(tài)C．CO2和H2完全轉化為CH3OH和H2OD．CO2、H2的反應速率等于CH3OH、H2O的反應速率且為零9、下列化學用語表達正確的是A．Al3+的結構示意圖：B．Na2O2的電子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．質量數(shù)為37的氯原子：173710、下列說法正確的是（）A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用11、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是()A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH312、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是()A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．NaOH13、下列選項中，物質與其特征反應對應正確的是選項物質特征反應A油脂遇硝酸變黃B蛋白質堿性條件下發(fā)生水解反應C纖維素常溫下，遇碘酒變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D14、下列對堿金屬單質的物理性質的敘述中，不正確的是（）A．都是銀白色的金屬（銫除外） B．密度都比水小C．硬度都很小 D．都能導電傳熱15、乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進果實成熟，可由環(huán)氧乙烷（）和PCl3為原料合成。下列說法正確的是（）A．乙烯、乙烯利均屬于烴B．乙烯的結構簡式為：C2H4C．環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構體D．PCl3的電子式為：16、下列物質反應后出現(xiàn)藍色的是A．淀粉遇碘 B．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱C．蛋白質與濃硝酸作用 D．在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液，加熱至沸騰二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。（反應過程中生成的水及其他產物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式_________________。18、有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據表中數(shù)據推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價19、某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是____________。20、為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________。（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。（5）從原子結構角度分析，氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。21、現(xiàn)有如下物質：①明礬②一水合氨③碳酸氫鈉④硫酸鐵⑤硝酸鋇⑥硝酸請完成下列問題：(1)屬于弱電解質的是___________________；(選填編號)(2)由于促進水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________；(選填編號)(3)它們水溶液PH>7的有_________________；(選填編號)(4)寫出下列物質之間發(fā)生反應的離子方程式：①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請寫出Al3+水解的方程式：____________________；硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學式中x、y、z的值分別為_______________(填整數(shù))

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．己烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色；苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯層在水的上層，四氯化碳在水下層；乙酸與溴水互溶，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，故A正確；B．甲基與苯環(huán)平面結構通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面上。兩個苯環(huán)通過單鍵相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)所在平面。分子的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11個碳原子共面，故B正確；C．加入酸液時應避免酸液飛濺，應先加入乙醇，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，最后慢慢加入冰醋酸，故C錯誤；D．乙酸與足量生石灰反應后增大了與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為B，要注意碳碳單鍵可以旋轉，該分子至少有11個碳原子處于同一平面上，最多14個碳原子處于同一平面上。2、C【解題分析】試題分析：萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作為從溴水中萃取溴的萃取劑。四氯化碳不溶于水，溴易溶在有機溶劑中，四氯化碳可以作為萃取劑，所以答案選C。考點：考查萃取劑選擇的判斷點評：該題是常識性知識的考查，側重對學生實驗能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力。該題的關鍵是明確萃取劑選擇的依據，然后結合題意靈活運用即可。3、B【解題分析】A.燃燒煤炭供熱會產生大量的二氧化碳，會加劇“溫室效應"，故A正確；B.將廢舊電池深埋處理，電池中的重金屬元素會污染水源和土壤，故B錯誤；C.高溫可以使蛋白質發(fā)生變性，因此預防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品，故C正確；D.開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源，能夠減少化石能源的用量，符合“低碳經濟”，故D正確；故選B。4、C【解題分析】

A.鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵，故A不選；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣高溫下和二氧化硅反應可以生成硅酸鈣，故C選；D.一氧化氮和水不反應，故D不選；故選C?！绢}目點撥】鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵。和鐵與氯氣反應相似的反應還有：硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，即使氧氣過量，也不能直接生成三氧化硫；氮氣和氧氣在高溫或放電條件下生成一氧化氮，即使氧氣過量，也不能直接生成二氧化氮。5、D【解題分析】

A．地球上有豐富的海水資源，故A正確；B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經結晶、過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據此結合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2，故B正確；C．鎂是很活潑的金屬，陽離子氧化性較弱，不易用熱還原法制取，可用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂單質，故C正確；D．把貝殼制成石灰乳是碳酸鈣分解反應，氧化鈣和水發(fā)生的化合反應，海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應，為復分解反應，得到氫氧化鎂的沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂，為復分解反應，氯化鎂電解為分解反應，該過程中未涉及的反應為置換反應，故D錯誤；故答案為D。6、D【解題分析】

A、如果是短周期，第二周期中O、F沒有正價，故錯誤；B、同周期從左向右，原子半徑減小，故錯誤；C、第二周期O、F沒有正價，故錯誤；D、同周期從左向右最外層電子數(shù)最大，但半徑減小，故正確；答案選D。7、C【解題分析】分析：金屬的冶煉根據金屬性強弱不同一般有電解法、熱還原法、熱分解法等。詳解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，A錯誤；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B錯誤；C、Fe是金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，D錯誤；答案選C。8、B【解題分析】CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，達到平衡狀態(tài)，但CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不一定相等，故A錯誤；根據化學平衡的定義，反應物、生成物濃度不變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，故B正確；可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，故C錯誤；平衡狀態(tài)時，正逆反應速率一定相等，但反應速率不等于0，故D錯誤。點睛：在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等，但反應速率不等于0時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學平衡狀態(tài)".

9、D【解題分析】A．鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，是鋁原子的結構示意圖，故A錯誤；B.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結構單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯誤；D．氯原子的核電荷數(shù)為17，質量數(shù)為37的氯原子為：3717Cl，故D正確；故選D。點睛：本題考查了電子式、原子結構示意圖、核外電子排布式、元素符號的書寫判斷，注意掌握常見化學用語的概念及書寫方法，選項B為易錯點，注意過氧根離子的電子式的書寫。10、C【解題分析】

A、汽油來源化石能源，屬于不可再生能源，錯誤；B、是因為海水中有電解質，易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，錯誤；C、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源，正確；D、食品添加劑不都對人體健康均有害，錯誤。故答案選C。11、C【解題分析】只生成一種一氯代烴，則烴分子中只有一種H，答案是C。12、B【解題分析】

由于給出的物質中含有NH4+離子，所以應該用堿，排斥AC選項。因為需要鑒別的物質中有的含有SO42-，則應該加入Ba2+。故鑒別試劑是Ba(OH)2，加入到Na2SO4溶液中會產生白色沉淀，加入到NH4NO3溶液中會放出有刺激性氣味的氣體；加入到KCl溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生，加入到(NH4)2SO4溶液中既有白色沉淀產生，又有刺激性氣味的氣體產生。四種溶液現(xiàn)象各不相同，因此可以鑒別，故選項的B。13、D【解題分析】

A．硝酸和與蛋白質發(fā)生顯色反應，蛋白質變成黃色，可用于檢驗蛋白質，油脂遇硝酸不變黃，選項A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，水解可生成高價脂肪酸鈉和甘油，蛋白質一般在酶的作用下發(fā)生水解生成氨基酸，選項B錯誤；C．淀粉遇碘變藍色，而纖維素遇碘不變藍，選項C錯誤；D、葡萄糖含有醛基，加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，選項D正確。答案選D。14、B【解題分析】

A、銫是金黃色金屬，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，選項A正確；B、堿金屬單質中Rb、Cs密度都大于水，Li、Na、K的密度都小于水，選項B不正確；C.堿金屬單質的硬度都很小，選項C正確；D.堿金屬單質都能導電傳熱，是良好的導電導熱材料，選項D正確。答案選B。15、C【解題分析】

A、僅由碳氫兩種元素形成的化合物是烴，乙烯屬于烴，乙烯利還含有O、P、Cl三種元素，不是烴，A錯誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，C2H4表示乙烯的分子式，B錯誤；C、環(huán)氧乙烷與乙醛的分子式均是C2H4O，結構不同，二者互為同分異構體，C正確；D、PCl3分子中含有共價鍵，電子式為，D錯誤；答案選C。16、A【解題分析】

A.淀粉遇碘變藍色，故A正確；B.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱反應生成乙酸乙酯，不變藍色，故B錯誤；C.蛋白質與濃硝酸發(fā)生顏色反應呈黃色，故C錯誤；D.新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液加熱反應生成磚紅色沉淀，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解題分析】A和D為金屬單質，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應方程式、電子式的書寫，明確物質的性質及物質間的轉化是解本題關鍵。解答本題，可以根據鋁熱反應、物質的特殊顏色為突破口采用正逆結合的方法進行推斷。18、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者b、c【解題分析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據此解答。詳解：根據上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，a．物質的聚集狀態(tài)屬于物理性質，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；故答案為：bc。點睛：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵。本題的易錯點為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因為F沒有正價。19、過濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解題分析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應反應生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應產生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！绢}目詳解】(1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應的性質，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達到富集碘元素的目的?！绢}目點撥】本題考查了含碘物質分離提純碘單質的實驗過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應在物質制備的應用，掌握基礎是解題關鍵。20、略淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色原子半徑增大【解題分析】驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論。(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，電子式為：，故答案為；(2)淀粉變藍色，說明有單質碘生成，說明氯氣氧化性強于單質碘，故答案為淀粉KI試紙變藍；(3)氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)同一主族元素中，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，故答案為原子半徑逐漸增大。21、②①④②③SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+HCO3-+H+=CO2+H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+2、5、17【解題分析】

(1)明礬是可溶性鹽，屬于強電解質；一水合氨是一元弱堿，屬于弱電解質；碳酸氫鈉、硫酸鐵和硝酸鋇是可溶性鹽，屬于強電解質；硝酸是強酸，屬于強電解質；(2)明礬是可溶性鹽，在水中電離出Al3+，氯離子水解使溶液呈酸性；硫酸鐵在溶液中電離出鐵離子，鐵離子水解使溶液呈酸性；；(3)一水合氨是一元弱堿，水溶液PH>7；碳酸氫鈉屬于弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性，pH>7；