2024屆河北省永清一中高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆河北省永清一中高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種2、下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A．制備氫氧化亞鐵B．驗(yàn)證非金屬性Cl>C>SiC．檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳D．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣3、下列裝置能夠組成原電池A． B．C． D．4、現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，下圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是()。A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO45、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式Fe-3e-=Fe3+D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕6、常溫下不能溶于濃硝酸的金屬是()A．銀 B．鋁 C．銅 D．鎂7、下列敘述正確的是（）A．丙烷分子的球棍模型為B．乙炔和苯的碳?xì)浔认嗤?，互為同系物C．同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含氯原子數(shù)目為4NA8、關(guān)于SO2的說法正確的是A．難溶于水 B．是無毒氣體 C．使品紅試液褪色 D．密度比空氣小9、有機(jī)物CH2=CHCH2OH不能發(fā)生的反應(yīng)是A．加成反應(yīng)B．中和反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．取代反應(yīng)10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是A．分離碘酒中的碘B．蒸發(fā)C．檢查裝置氣密性D．讀取氣體體積11、下列變化屬于物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．蛋白質(zhì)水解 D．淀粉水解12、有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥13、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說法正確的是（）A．外電路中電流方向?yàn)椋篨→→YB．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序?yàn)閄＞Y14、將11.5g鈉、28g鐵分別放入20mL1mol·L－1的鹽酸中，結(jié)果正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈 B．鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多 D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多15、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．Br|H-C．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)D．等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多16、在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3mol·L－1，這時(shí)若增大系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為()A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶117、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A．淀粉與稀硫酸混合共熱，再加新制氫氧化銅加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中不含有鉀元素C．向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時(shí)間，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明該一鹵代烴為溴代烴D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中存在SO42－18、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法均正確的是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙醇(水)新制生石灰蒸餾CCH4(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液洗氣DSiO2(CaCO3)稀硫酸過濾A．A B．B C．C D．D19、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列說法不正確的是A．負(fù)極是鋁失電子被氧化B．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極20、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol，在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是（）A．10min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)T2時(shí)小 B．溫度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)21、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．縮小體積加壓B．使用催化劑C．增加A的濃度D．降溫22、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是A．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）B．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價(jià)___價(jià)，反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學(xué)方程式___，該反應(yīng)屬于___（填基本反應(yīng)類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO424、（12分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。25、（12分）探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實(shí)驗(yàn)可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：（1）關(guān)閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)方程式為______________________。（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D．______，E．__________。（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)，松開止水夾F，關(guān)閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。26、（10分）下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)____；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，試管C中苯的作用是__________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________，________；（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____；（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：a．RNO2RNH2b．苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。c．+H2SO4(濃)+H2O①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是________；②E的結(jié)構(gòu)簡式為__________27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品紅溶液B．溶液C．濃硫酸D．酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。28、（14分）海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）據(jù)媒體報(bào)道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時(shí)，溫度將升高0.1℃，世界所有入?？诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20％。海水和淡水混合時(shí)，溫度升高最可能的原因是______。A．發(fā)生了鹽分解反應(yīng)B．發(fā)生了水分解反應(yīng)C．由于濃度差產(chǎn)生放熱D．鹽的溶解度增大（2）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。（3）從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品，如圖是利用海水資源的流程圖。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________。②從反應(yīng)Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實(shí)驗(yàn)操作方法是_____。29、（10分）淀粉和纖維素是常見的多糖，在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為___________。（2）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：下列結(jié)論正確的是_______。A．淀粉尚有部分未水解

B．淀粉已完全水解C．淀粉沒有水解

D．淀粉已水解，但不知是否完全水解（3）一種測定飲料中糖類物質(zhì)含量(所有糖類物質(zhì)以葡葡糖計(jì)算)的方法如下：取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反應(yīng)后，冷卻，加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.

00mL稀釋液，加入30.

00mL0.

0150mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于暗處15分鐘。然后滴加2

~3滴淀粉溶液作指示劑，再用0.01200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)所剩余的I2，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)推溶液25.

00mL。己知：a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應(yīng)：C6H12O6

+I2

+3NaOH=C6H11O7Na

+2NaI+

2H2Ob.Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應(yīng)：I2

+2Na2S2O3=2NaI

+

Na2S4O6①配制100.00mL0.01500mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。③計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)的含量(單位mg/mL)(寫出計(jì)算過程)。______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。2、C【解題分析】

A．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，氯化亞鐵溶液應(yīng)用苯隔絕空氣，否則即使生成氫氧化亞鐵也被空氣氧化而變質(zhì)，故A達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．驗(yàn)證非金屬性Cl＞C＞Si，應(yīng)用高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后通入硅酸鈉溶液中觀察是否有沉淀生成，故B所有鹽酸不合理；C．高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅用于檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，如有二氧化碳，通入澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)合理，故C藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；D．為防止試管炸裂，則加熱的試管應(yīng)將其口向下傾斜，故D裝置不合理。故選C。3、B【解題分析】

原電池的構(gòu)成條件是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，有兩個(gè)金屬活潑性不同的電極插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成閉合回路，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可?！绢}目詳解】A項(xiàng)、裝置中兩個(gè)電極材料相同，不能形成原電池，應(yīng)為兩種活潑性不同的金屬，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、裝置中兩電極材料不同，銅能和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，且構(gòu)成了閉合回路，符合原電池的構(gòu)成條件，故B正確；C項(xiàng)、裝置中蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該裝置沒有形成閉合回路，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原電池的工作原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵。4、D【解題分析】本題考查元素及化合物知識；四物質(zhì)中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水故答案為D5、B【解題分析】

A、根據(jù)金屬活動順序表，鐵比Sn活潑，鍍層破損后，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，Sn為正極，加速鐵制品腐蝕，故A錯(cuò)誤；B、鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵被保護(hù)起來，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解池的原理，如果活動性金屬作陽極，活動性金屬先失電子，加速腐蝕，因此輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解題分析】

A.常溫下，金屬銀可以與濃硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化氮和水，金屬銀可以溶于硝酸中，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會鈍化，所以鋁不可溶于濃硝酸，故B正確；C.常溫下，金屬銅可以與濃硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，金屬銅可以溶于硝酸中，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，金屬鎂可以與濃硝酸之間反應(yīng)生成硝酸鎂、二氧化氮和水，金屬鎂可以溶于硝酸中，故D錯(cuò)誤。故選B。7、A【解題分析】

A.丙烷分子的球棍模型為，A正確；B.乙炔和苯的碳?xì)浔认嗤?，但結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，B錯(cuò)誤；C.同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，故物理性質(zhì)相似，但化學(xué)鍵不一定相同，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14為非氣態(tài)，無法計(jì)算其中含氯原子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】注意22.4L/mol的使用條件僅限于標(biāo)況下的氣態(tài)物質(zhì)。8、C【解題分析】

A.1體積的水能溶解40體積二氧化硫，所以二氧化硫易溶于水，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫是無色有毒氣體，有刺激性氣味，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g/mol，根據(jù)知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，所以二氧化硫密度大于空氣，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【解題分析】分析：有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和羥基，結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.碳碳雙鍵和羥基均不能發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.碳碳雙鍵和羥基均能發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D.含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。答案選B。10、D【解題分析】試題分析：A、分離碘酒中的碘，應(yīng)采取蒸餾操作，錯(cuò)誤；B、不需要用石棉網(wǎng)，錯(cuò)誤；C、有兩個(gè)出氣口，無法檢驗(yàn)，應(yīng)選用分液漏斗，錯(cuò)誤；D、讀體積時(shí)要內(nèi)外壓強(qiáng)相同，正確?？键c(diǎn)：基本實(shí)驗(yàn)操作【名師點(diǎn)晴】本題屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的核心內(nèi)容，尤其是物質(zhì)的分離、提純、鑒別、檢驗(yàn)等為高考考查的重點(diǎn)?？疾榱藢W(xué)生對基礎(chǔ)知識和基本技能的理解和掌握。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。該類試題充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生的知識的靈活運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。11、B【解題分析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?！绢}目詳解】A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．石油分餾是利用沸點(diǎn)不同把石油分成多個(gè)餾分，屬物理變化，選項(xiàng)B正確；C．蛋白質(zhì)水解有新物質(zhì)氨基酸生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．淀粉水解有新物質(zhì)葡萄糖生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成。12、C【解題分析】

①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動；②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動；③壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；④降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動；⑤加催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動?！绢}目詳解】反應(yīng)X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯(cuò)誤；②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故②正確；③壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，故③正確；④降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故④錯(cuò)誤；⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會引起化學(xué)平衡的移動，故⑤錯(cuò)誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；故選C。13、D【解題分析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→→X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序?yàn)閄＞Y，D項(xiàng)正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽離子移動導(dǎo)電，俗稱“電子不下水，離子不上岸”。14、B【解題分析】

11.5g鈉、28g鐵的物質(zhì)的量均是0.5mol，20mL1mol·L－1的鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量是0.02mol，因此反應(yīng)中鐵和鈉均過量，但過量的金屬鈉與水可以繼續(xù)反應(yīng)放出氫氣，因此鈉和鐵放出的氫氣分別是0.25mol、0.02mol?！绢}目詳解】A.鐵的金屬性弱于鈉，鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析可知鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，B正確；C.鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)鈉產(chǎn)生的氣體多，D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解題分析】分析：A.聚乙烯是高聚物，不含碳碳雙鍵;B.甲烷的二取代物不存在同分異構(gòu)體;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應(yīng);D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時(shí)耗氧量越多。詳解：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵,與溴水不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.和

為同一種物質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應(yīng),在催化劑作用下苯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),所以C選項(xiàng)是正確的;D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時(shí)耗氧量越多,則等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒,甲烷消耗的O2多,故D錯(cuò)誤.所以C選項(xiàng)是正確的。16、A【解題分析】

在容積為2L的密閉容器中，A減少了amol?L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)=a/15mol?L－1?min－1，c增加了2a/3mol?L－1；所以參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2amol，參與反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為a/15mol?L－1?min－1×5min×2L=mol，生成的C的物質(zhì)的量為2a/3mol?L－1×2L=mol，所以m:n:p=3:1:2；又因?yàn)樵黾酉到y(tǒng)壓強(qiáng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，所以該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終不變，為氣體體積不變的反應(yīng)，即m+n=p+q，所以m:n:p:q=3:1:2:2，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。17、C【解題分析】

A選項(xiàng)，淀粉與稀硫酸混合共熱，要先加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性，再加新制氫氧化銅加熱，有紅色沉淀，說明淀粉水解，沒有加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性，沒有改現(xiàn)象，不能說淀粉沒水解，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，只能說明該溶液中含有鈉元素，不能說明不含有鉀元素，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時(shí)間，發(fā)生了水解反應(yīng)，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明生成了AgBr沉淀，說明該一鹵代烴為溴代烴，故C正確；D選項(xiàng)，向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，該溶液中可能存在SO42－、Ag+，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。18、B【解題分析】

A．乙酸乙酯能在堿性條件下水解，故用氫氧化鈉溶液能將乙酸除去，也將乙酸乙酯消耗，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；B．水能夠與新制生石灰反應(yīng)生成熔沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，然后通過蒸餾分離，故B正確；C．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣能夠與稀硫酸反應(yīng)，但生成的硫酸鈣為微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在固體表面使反應(yīng)很快停止，不能保證碳酸鈣完全除去，而且可能引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意乙烯被高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物對實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該選用溴水洗氣。19、D【解題分析】分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理解答該題。詳解：A、負(fù)極是鋁失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、Al不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時(shí)間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，B正確；C、鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，C正確；D、電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，即從鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，D錯(cuò)誤；答案選D。20、D【解題分析】

A、根據(jù)公式v=△n/V△t計(jì)算，10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）=0.015mol?L-1?min-1，T2時(shí)υ（CH4）=0.02mol?L-1?min-1，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小，A正確；B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，T2＞T1，B正確；C、溫度升高，甲烷剩余量增多，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，C正確；D、T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K(T1)＞K(T2)，D錯(cuò)誤。答案選D。21、D【解題分析】A、縮小體積加壓，反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，加壓，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡的移動無影響，故B錯(cuò)誤；C、增加A的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，故D正確。22、C【解題分析】分析：A．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；C．人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶；D．淀粉最終水解為葡萄糖，據(jù)此分析判斷。詳解：A．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，故A正確；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，故B正確；C．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動，有通便功能，故C錯(cuò)誤；D．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查基本營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動，有通便功能，日常生活中人體需要攝入一定量的膳食纖維。二、非選擇題(共84分)23、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【解題分析】

（1）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評價(jià)，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯(cuò)點(diǎn)為（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式，鈦的化合價(jià)不變，碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氯的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià)，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。24、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解題分析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。25、+Br2+HBr石蕊溶液變紅有淡黃色沉淀生成洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧【解題分析】

在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴化氫使石蕊試液呈紅色，遇硝酸銀溶液產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產(chǎn)生白霧。NaOH用于吸收尾氣，防止污染空氣?！绢}目詳解】（1）三頸燒瓶內(nèi)，在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr。（2）HBr溶于水呈酸性，D中使石蕊溶液變紅，HBr與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr，E中產(chǎn)生淡黃色沉淀，故答案為：石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀。（3）HBr與水蒸氣結(jié)合形成小液滴，洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧，故答案為：洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧?！绢}目點(diǎn)撥】本題為苯與液溴取代反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中注意揮發(fā)的溴對實(shí)驗(yàn)的影響，關(guān)鍵是對實(shí)驗(yàn)原理的理解，明確各裝置的作用。26、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現(xiàn)油狀液體【解題分析】

（1）反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯；②由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導(dǎo)入的取代基會進(jìn)入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導(dǎo)入的取代基會進(jìn)入苯環(huán)的對位?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氫氣體中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干擾溴化氫的檢驗(yàn)；溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，則觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中變紅，E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀，故答案為：吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽；D管中溶液變紅，E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀；（3）溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵做反應(yīng)的催化劑，溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，則在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體，故答案為：紅褐色沉淀；底層出現(xiàn)油狀液體；（4）①由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，則A為硝基苯；硝基苯與CH3Cl在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則B為，故A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為，故答案為：；②由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導(dǎo)入的取代基會進(jìn)入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導(dǎo)入的取代基會進(jìn)入苯環(huán)的對位，則E一定為，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】注意苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理的理解，注意題給信息的分析是解答關(guān)鍵。27、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【解題分析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榇_認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)乙烯?！绢}目詳解】(1)裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗(yàn)二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗(yàn)乙烯的存在，盛放的藥品依次為A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以①中品紅溶液褪色說明含有二氧化硫；(3)裝置②用來除去SO2氣體，以免干擾對乙烯的檢驗(yàn)；裝置③檢驗(yàn)SO2是否被除盡；(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可證明乙烯的存在?！绢}目點(diǎn)撥】熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，氣體檢驗(yàn)的順序；二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯。28、C太陽能SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-蒸餾【解題分析】

（1）海水與淡水混合，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶解度與溫度有關(guān)；（2）太陽能來源普遍，不會污染環(huán)境，它是最清潔能源之一；（3）根據(jù)流程圖知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镾O2與Br2的反應(yīng)；從溶液中提取固體的方法，可以選用蒸餾?！绢}目詳解】（1）海水與淡水混合，不可能發(fā)生化學(xué)反