化學（宿遷卷）2023年中考第二次模擬考試卷（全解全析）

2023年中考化學第二次模擬考試卷（宿遷卷）

化學?全解全析

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BCDBBDBCBD

1.【答案】B

【解析】A、棉線織布只改變物質(zhì)的外部形狀，不產(chǎn)生新物質(zhì)，不涉及化學變化，故選項錯誤；B、糧食釀

酒過程中產(chǎn)生了新物質(zhì)酒精，屬于化學變化，故選項正確；C、楠木制舟只改變物質(zhì)的外部形狀，不產(chǎn)生新

物質(zhì)，不涉及化學變化，故選項錯誤；D、沙里淘金是物質(zhì)的分離，不產(chǎn)生新物質(zhì)，不涉及化學變化，故選

項錯誤。故選B。

2.【答案】C

【解析】A、制取出時的長頸漏斗需要伸到液面以下，防止氫氣逸出，操作錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把

濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸

中，操作錯誤；C、向試管中傾倒液體時，標簽要對著手心，瓶塞要倒放，試劑瓶口要緊靠試管口傾倒，操

作正確；D、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應用用煙鉗夾取，

操作錯誤。故選C。

3.【答案】D

【解析】A、氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品充氮防腐，故A錯誤；B、二氧化碳能與水反應生成碳酸，

可用于生產(chǎn)碳酸飲料，故B錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，在實驗室中可作干燥劑，故C錯誤；D、胃酸的

主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉能夠與酸反應，所以碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥，故D正確；故選D。

4.【答案】B

【解析】A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相

應的數(shù)字，故3H可表示為3個氫原子；元素只講種類、不講個數(shù)，故A選項說法錯誤，不符合題意；B、

由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符

號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故2Na+可表

示兩個鈉離子，故B選項說法正確，符合題意；C、該微粒中質(zhì)子數(shù)=13,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)〉核外電

子數(shù)，為鋁離子，故C選項說法錯誤，不符合題意；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為

25,表示原子序數(shù)為25；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為54.94,故D選項

說法錯誤，不符合題意。故選B。

5.【答案】B

【解析】A、Ba?+與CO；在溶液中結(jié)合生成碳酸鐵沉淀，所以三種離子在溶液中不能大量共存，故A錯誤:

B、三種離子相互間不反應，能共存，溶液呈無色，故B正確；C、CiP+的溶液呈藍色，故C錯誤；D、NH：、

在水中結(jié)合形成氨氣和水，即三種離子在水中不能大量共存，故D錯誤。故選B。

6.【答案】D

【解析】A.相對分子質(zhì)量單位是“1”，選項錯誤；B.C21H20O7由碳、氫、氧三種元素組成，選項錯誤；C氫

氧元素質(zhì)量比為(1x20)X16x7)=5:28,選項錯誤；D.一個分子中碳元素的質(zhì)量為12x21=252,氫元素的質(zhì)量

為1x20=20,氧元素的質(zhì)量為16x7=112,所以氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，選項正確。故選D。

7.【答案】B

【解析】A、活潑金屬與稀鹽酸反應生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，但與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是活潑金

屬，如碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，也產(chǎn)生氣泡，錯誤；B、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的

總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素，正確；C、常溫下，pH<7的溶液

顯酸性，但pH<5.6的雨水才是酸雨，因為正常雨水中有二氧化碳和水反應生成的碳酸，也為酸性，錯誤；

D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、酒精等均一穩(wěn)定，但是純凈物，

錯誤；故選B。

8.【答案】C

【解析】A、比較不同物質(zhì)的溶解度的大小必須指明溫度，選項中沒有指明溫度，則無法比較甲、乙兩種物

質(zhì)的溶解度的大小，故A說法錯誤；B、由圖可知，30℃時:d點在甲物質(zhì)的溶解度曲線的下方，則d點是

乙的飽和溶液，是甲溶液的不飽和溶液，故還可以繼續(xù)溶解甲固體，故B說法錯誤；C、由圖可知，d點是

30℃時甲的不飽和溶液，a點是30c時甲的飽和溶液，則恒溫蒸發(fā)溶劑可將甲的d點溶液轉(zhuǎn)化到a點，故C

說法正確；D、由圖可知，15℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則15℃時甲、乙的溶解度相同，此

時兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，選項中沒有指明甲、乙兩種溶液的狀態(tài)，所以無法判斷15℃

時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，故D說法錯誤；故選C。

9.【答案】B

【解析】A、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不

能將水注入濃硫酸中，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高，硝酸筱溶于水吸

熱，溶液溫度降低，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，符合題意；C、加入氫氧化鈣固體，研磨，氫氧化鈣和氯化鏤反

應生成氯化鈣、氨氣和水，引入了新的雜質(zhì)氯化鈣，不符合題意；D、在蠟燭的火焰上方罩一只干燥燒杯,

有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，說明蠟燭中含有氫元素，不符合題意。故選B。

10.【答案】D

【解析】A、先推入的是NaOH溶液，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致容器中氣壓減

小，該選項說法正確；B、最終壓強比初始壓強小，可能是因為有部分二氧化碳溶于水，該選項說法正確；

C、BC段氣壓不變，是因為CO2與NaOH溶液反應基本停止，該選項說法正確；D、不能說明碳酸鈉和鹽

酸反應生成的二氧化碳比初始的二氧化碳的量多，D點壓強比初始瓶內(nèi)壓強大，可能是因為反應放熱，氣

體膨脹，該選項說法不正確。故選D。

11.【答案】⑴合成材料；⑵氧氣、水；（3次；0尹（4）NaHCO3;⑸使可燃物隔絕氧氣；（6）維生素

【解析】（1）保鮮膜由塑料制成，塑料屬于合成材料；（2）鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果；（3）

化合物中元素的化合價代數(shù)和為0,KIO3中K為+1價，O為-2價，設I的化合價為x,則

（+D+X+（-2x3）=0,x=+5,則I為+5價，元素的化合價表示在該元素的正上方，則KIO3中I的化合價

表示為K；（）3；（4）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉的化學式為NaHCCh;（5）燃燒的三要素為：有可

燃物、可燃物與氧氣接觸、可燃物溫度達到著火點，三者必須同時滿足才能燃燒；油鍋起火可蓋上鍋蓋，

將可燃物與氧氣隔離，達到滅火效果；（6）水果和蔬菜富含的人體所需營養(yǎng)素是維生素；維生素大多在人

體內(nèi)不能合成，必須從食物中攝取。

12.【答案】⑴將菱鎂礦粉碎；（2）MgCO3+H2sC>4=MgSC）4+H2O+CO2T；（3）二氧化硅##SiCh;（4）過濾

【解析】（1）將菱鎂礦粉碎后反應可以增大反應物之間的接觸面積，加快反應的速率；（2）酸浸時將稀硫

酸加入菱鎂礦中，H2s04能與其中的MgCCh反應生成硫酸鎂、水與二氧化碳，則反應的化學方程式為：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2f:（3）酸浸時菱鎂礦中的碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、水與二氧化

碳，碳酸鎰能與稀硫酸反應生成硫酸鍋、水與二氧化碳，SiO2不能與H2s04反應，則反應后為固體析出，

故過濾1中的濾渣主要成分為SiO2；（4）過濾2得到的濾液在濃縮結(jié)晶后可以得到MgSO,7H2。晶體，則

過濾可以將晶體與溶液分離，再將晶體洗滌、干燥后可到MgSOCKO。

MnO?

13.【答案】（1）錐形瓶;（2）2H2O2^^2H2O+O2TBC；(3)磨砂；(QNaHCO'+HCUNaCl+H'O+CO?T；

⑸①③

【解析】（1）由圖可知，儀器①是錐形瓶；（2）過氧化氫在二氧化銃的催化下分解為水和氧氣，該反應的

MnOo

化學方程式為：2H2O2-2H2O+O2T;該反應屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置可選B,氧氣不易溶于水,

密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故收集裝置可選C,故填:

BC；(3)氣體收集滿后，應將玻璃片磨砂面蓋在瓶口上，這樣比較緊密，氣體不易逸出；(4)鹽酸具有揮

發(fā)性，會使收集的二氧化碳中混有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可除

去氯化氫，從而提高氣體純度，該反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;(5)①純凈的

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，說明燃燒不一定需要氧氣，符合題意；②氫氣在氯氣中燃燒，燃燒一定放

出熱量，不符合題意；③氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫能與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，

形成白霧，符合題意。故選①③。

14.【答案】稀鹽酸；有白色沉淀生成；無色酚獻試劑；無明顯現(xiàn)象；Ca(OH)2能與Na2cO3反應生成

NaOH,則無法驗證原物質(zhì)中是否含有NaOH；保持干燥；2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2T

【解析】［實驗驗證］步驟1：該操作后得出結(jié)論為溶液中一定有Na2co3,猜想2不正確，則溶液中不會只含

有NaOH,一定含有Na2co3；NaOH與HC1反應生成NaCl與H2O,Na2cCh能與HC1反應生成CCh,則向

反應后溶液中加入稀鹽酸，觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，則可以證明溶液中含有Na2cCh,不會只有NaOH；

步驟2：實驗結(jié)論為猜想一正確，則溶液中含有Na2co3,NazCCh能與CaCb反應生成CaCCh沉淀；則另取

少量溶液，滴加足量CaCL溶液，觀察到溶液中有白色沉淀生成；步驟3：實驗結(jié)論中沒有NaOH；Na2cO3

與過量的CaCl2反應生成CaC03沉淀與NaCl,NaCl與CaCl2的溶液呈中性，故取反應后的上層清液滴加無

色酚醐試劑，酚醐不變色，實驗中無明顯現(xiàn)象；［交流討論］若步驟2中用Ca(OH)2來實驗，Ca(OH)2

能與Na2cO3反應生成NaOH,則無法驗證原物質(zhì)中是否含有NaOH；［總結(jié)提升］(1)根據(jù)上述分析可知過

碳酸鈉能與水反應，導致變質(zhì)，則保存時需要保持干燥；(2)過氧化鈉(Na?。?)常用作供氧劑，與水反應

后生成氧氣和一種堿，化學反應前后元素的種類不變，則反應后物質(zhì)由Na、O、H三種元素組成，則堿為

NaOH,故反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b

高溫

15.【答案】⑴酸；(2)Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO,；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(4)①②##@?

【解析】B是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，則B是鐵單質(zhì)。C、E在農(nóng)業(yè)上可用于配制農(nóng)藥波爾多液，則

分別是硫酸銅和氫氧化鈣。A、D分別為酸和氧化物。A中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為70%,可以轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，

則推測A為鐵的氧化物(FeaOb)、D為酸,56a：16b=70%:30%,a：b=2:3,則為FezCh。B鐵能和C反應，

則C是硫酸銅，則E是氫氧化鈣。代入驗證無誤。(1)根據(jù)分析，D為酸。(2)A轉(zhuǎn)化為B可以是氧化鐵

高溫

和一氧化碳高溫反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為FeQ3+3CO=2Fe+3cGJ?。其他合理即可。(3)B

鐵和C硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(4