江西2023年高考化學模擬題及答案

1.形成“彩煙”的原理是吊艙中的液態(tài)彩色物質(zhì)被高壓N2吹出，隨高溫尾氣噴出，冷凝后向取出來的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色

形成“彩煙工下列有關(guān)說法正確的是

A.“彩煙”是一種純凈物苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙

D向汶水中加入苯振蕩，靜置分層，上層為橙紅色

B.蒸汽凝結(jié)為霧發(fā)生了化學變化鍵

C.蒸汽遇冷形成的霧是一種分散系A(chǔ).AB.BC.CD.D

D.N2和NO?都屬于含氮化合物7.根據(jù)下圖所示N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確

2.下列敘述正確的是的是

A.蛋白質(zhì)溶液中加入Na2s04溶液可使其變性NO

B.氨基酸具有兩性，既能與酸反應又能與堿反應OO+??放出能量

C.蔗糖既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應

纖維素在人體內(nèi)不能水解生成前萄糖，因此對人體健康無益632kJ?mol"

D.吸收能量吸收能量

3.下列相關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是

946kJ,mol-1498kJ?mol"

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe"+3H2O、?o?o

B.氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：A13++4NH3?H2O=A1O2+4NH/+2H2。

)溶液中加入溶液使?完全沉淀:

C.NH4AI(SO42Ba(0H)2SCh?NH/N,O)

3+22+

+Al+2SO4+2Ba+4OH-=AI(OH)31+2BaSO41+NH3H2OA.Nz(g)與Ch(g)反應生成NO(g)是放熱反應

溶液中加入過量的溶液2

D.NaHCOsBa(OH)2:2HCO,+Ba2++2OH-=BaCO4+2H2O+CO3B.2molO原子結(jié)合生成02(g)時需要吸收498kJ能量

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是C.1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量

A.標準狀況下2.24LSO3溶于水生成O.lmolSO：D.該反應斷開反應物中化學鍵吸收的總能量小于形成生成物中化學鍵釋放的總能量

B.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

8.鎂粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反應Mg+C02IE條件MgO+CO可以

C.7.8gNa2s與NazCh的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

D.常溫下pH=12的Na2cO3溶液中，由水電離出0H?的數(shù)目為0.01NA

為火星上的采礦車、電站等提供熱能。下列關(guān)于該反應的說法中，不無碰的是

5.在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應。已知：

A.屬于放熱反應B.反應物的總能量低于.生?成物的總能量

+2+

①半反應式：Cu2O-2e+2H=2CU+H,O

C.屬于氧化還原反應D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關(guān)

②五種物質(zhì)：FeSO,、Fq(SOj、CuSO,、Na2co,、KI

9.美國加州以盛產(chǎn)葡萄酒聞名的納帕郡近期遭遇火災，大火將該地區(qū)的一些建筑夷為平

③嶇］——3+2+(未配平)

Fe)+MnOj>Fe+Mn+H2O地，造成巨大損失。卜.列有關(guān)說法正確的是

下列判斷正確的是A.遭遇火災時應逆風向地勢高的地方撤離

A.①中半反應式發(fā)生的是還原反應B.葡萄酒中含有酒精，故其極易燃燒

C.任何情況下發(fā)生的火災，都可用水來滅火

B.②中五種物質(zhì)中能使①順利發(fā)生的物質(zhì)為Fe2(SO4)3

2+D.泡沫滅火器內(nèi)高壓儲存了大量的二氧化碳和水

C.MnO4+5e+4H2O=Mn+8OH是反應③的一個半反應

10.下列實驗方案中，不能測定出Na2cCh和NaHCCh的混合物中的質(zhì)量分數(shù)的是

D.幾種物質(zhì)的氧化性強弱順序為MnO>Cu2+>Fe,+

4A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

6.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論或解釋不正確的是()B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg

A向NazSiCh溶液通入CO2氣體，出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性:C>Si11.雙氫青蒿素治瘧疾療效是青蒿素的10倍，一定條件下，由青蒿素合成雙氫青蒿素示

向AlCb、MgCb溶液中加入NaOH至過量，前者先有沉意如下：

B堿性：Mg(OH)2>Al(OH)

淀后消失，后者沉淀不溶解3

?。跲mLO.lmoM/FeCb溶液,滴加5滴0.1mol?L“KI溶KI和FeCh反應有一定的限

C

液，振蕩,再加入5mLecLi,振蕩，靜置，取上層液體，度

C.充電時，陽極反應式為NaFe[Fe(CN)H-2e=Fe[Fe(CN)6]+2Na+

D.負極質(zhì)量變化2.4g時，理論上流經(jīng)外電路的電子數(shù)約為1.204xl(P

15.常溫下,向20mL濃度均為O.lmolL-1的HA與NaA的混合溶液中，分別滴加濃度均

為O.lmolL」的HC1、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。下列說法正確

的是

A.青蒿素分子中治療瘧疾的活性基團是過氧基

B.雙氫青蒿素分子比青蒿素分子多1個手性碳原子

C.理論上每摩爾青蒿素水解需要消耗ImolNaOH

D.每摩爾雙氫青蒿素可以與ImolNaHCCh反應生成ImolCCh

12.已知反應①CO(g)+CuO(s)0c6(g)+Cu(s)和反應②H2(g)+CuO(sKCu(s)+H2O(g)在相

同溫度卜.的平衡常數(shù)分別為K和代，該溫度卜.反應③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平

衡常數(shù)為K3。則下列說法中正確的是()1020V(NaOH)或，(HCl)/mL

A.滴加HC1溶液的曲線為IB.水的電離程度：c>b>a

c(COo)?c(Cu)

A-反應①的平衡常數(shù)K，=c(cuO)c(A)

。參C.d點時，1g4—4=5.24D.c點溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)l

Kc(HA)

B.反應③的平衡常數(shù)心=/

二、填空題(55分)

C.對于反應③，恒容時，溫度升高，氫氣的濃度減小，則該反應的△〃>()16.亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學擬制備亞硝酸

D.對于反應②，增加CuO的量，平衡正移鈉、測定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。

13.有機化合物中基團之間的相互影響會導致化學鍵的極性發(fā)生改變，從而影響物質(zhì)的性(1)甲組同學采用卜.圖裝置制取亞硝酸鈉。

質(zhì)。下列事實與此無關(guān)的是

A.乙醛能與H2加成而乙酸不能

B.2-甲基-1.丙醇能發(fā)生消去反應而2,2-二甲基-1-丙醇不能

C.甲苯能使酸性KMn()4溶液褪色而乙烷不能

D.苯酚的羥基在水溶液中能夠發(fā)生部分電離而乙醇不能

14.一種以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，工作原理如圖所示。下列說法不

正確的是

-------0--------

②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是o

IMgQ產(chǎn)③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NOz,則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為,

④已知NO與NaOH溶液不反應，而NO?可與NaOH溶液發(fā)生反應：2NO2+2NaOH=

NaNO3+NaNO2+H2Oo若通入裝置C中的NO與NO?物質(zhì)的量之比為1：1,則裝置C

中發(fā)生反應的化學方程式為O

(2)乙組同學擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNCh的純度。乙組同學采用高缽酸鉀滴定法，

稱取mg試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用cmolL」的KMnCX,溶液(適量稀

H2s04酸化)進行滴定，并重復上述操作2次。

含Na,的有機電解質(zhì)①高鈦酸鉀溶液應盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

A.充電時，Mg箔接電源的負極

②滴定至終點時溶液的顏色變化是o

B.放電時，鈉離子從左室游向右室③若滴定至終點時平均消耗VmL標準溶液，則產(chǎn)品的純度為(用含c、m、V的代

數(shù)式表示)。入ImolCO和2moiFh發(fā)生反應，測得平衡時H?的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所

(3)丙組同學擬設(shè)計實驗證明：Zj\o

①酸性條件下NaNCh具有氧化性。實驗操作為。

@HNO2的酸性比CH3co0H強。實驗操作為o

17.工業(yè)上冶煉冰銅(〃7Cu2O?〃FeS)可得到粗銅，在空氣中煨燒冰銅時?，產(chǎn)生一種有刺激性

氣味的氣體A,該氣體排放到空氣中，會對空氣形成嚴重污染。

―?氣張AA]

冰銅

1—?泡銅(CuQ￡u)—>粗銅f——?CuS0f5H，0

一>熔渣B

完成下列填空：

⑴為了降低污染氣體A的排放，可選用卜.列試劑中的_(填序號)吸收。

a.濃硫酸b.濃硝酸c.氮氧化鈉溶液d,石灰乳

(2)已知A1能將某些金屬從其氧化物中置換出來，將鋁與泡銅高溫反應可制得粗銅，制取

該粗銅的化學方程式是o當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6M時，理標號)。

論上消耗A1的質(zhì)量為goA.反應速率vK(H2)=2V電(CH30H)

(3)SCh氣體和H2s氣體反應可生成單質(zhì)硫，現(xiàn)有SO?和H2s混合氣體2.0mol,當所得至IJB.容器內(nèi)CO和H2物質(zhì)的量之比為1：2.

的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多16克時，則混合氣體中H2s的物質(zhì)的量可能為：C.混合氣體的質(zhì)量不再變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

(4)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸②a點條件下，比的平衡轉(zhuǎn)化率為___________,該溫度下達到平衡后，在容積不變的

鋁鉉晶體熱分解得到。取4.53g硫酸鋁鏤晶體【A12(NH4)2(SO4)〃-24H2O,相對分子質(zhì)量為條件下再充入gmolCO和gmolCHaOH,平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動，

906]加熱分解，最終剩余0.51gALO3固體。加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化如圖2

新平衡時的逆反應速率(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。

⑶工業(yè)上用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2),甲胺與氨在水中的電離方式相似。則甲胺在水中

的電離方程式為,常溫下，反應CH3NHiH2O(aq)+H+(aq).CHjNH.；(aq)+

出0(1)的平衡常數(shù)K=2.5xlOL該溫度下,甲胺的電離常數(shù)Kb=(填數(shù)值)。

19.某藥物中間體M的合成路線如下：

試通過計算確定400℃剩余固體成分的化學式o(寫出計算過程)

18.甲烷、甲醇(CKOH)、甲醛(HCHO)等含有一個碳原子的物質(zhì)稱為“一碳”化合物，廣

泛應用于化工、醫(yī)藥、能源等方面，研究“一碳”化合物的化學稱為“一碳”化學。

(1)已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)AHi=-84kJ/mol

(

CO2(g)+3H2g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.5kJ/molM

則反應CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)AH3=kJ/mol已知：I.RCHQ2熹%。>RCH2coOH

(2)工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)AH4,在一個密閉容器中，充II.RCOOH和>RCOC1

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為；E-F的反應類型是。

(2)C中官能團的名稱為;F的結(jié)構(gòu)簡式為.

(3)D+H-M的化學方程式為o

(4)寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。

①屬于芳香族化合物②與C具有相同官能團③含有四種化學環(huán)境的氫

0

II

CH20H為原料制備14十。-的合成路線(無機

(5)根據(jù)上述信息，設(shè)計以0

試劑任選).

1.c同溫

2.B17.cd3Cu2O+2AI^6Cu+AhO3541或1.5A12(NH4)2(SO4)4H2O

3.C

(2)Al能將某些金屬從其氧化物中置換出來，將鋁與泡銅高溫反應可制得粗銅，制取該粗

4.C

高溫

5.B銅的化學方程式是3CU2O+2A1=6Cu+AhO3,由方程式可知，Imol鋁參加反應轉(zhuǎn)移3NA

6.C

7.C電子，由題可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6M,參加反應的鋁的物質(zhì)的量為2mol,理論上參加反應的

8.B同溫

9.A鋁的質(zhì)量為54g,故答案為：3CU2O+2A1=6CU+A12O3,54；

10.C

(3)假設(shè)硫化氫完全反應，則硫化氫的物質(zhì)的量為x

11.D

2H4+SO,=3S+2Hq氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差

12.B

2mol32g

13.B二解得x=lmol

14.Bx16g

15.C

16.圓底燒瓶SOZ易溶于水，在稀硫酸中不易逸假設(shè)二氧化硫完全反應，則二氧化硫的物質(zhì)的量為y

出2sO2+H2O+2NO3-=NO+NO2+2SO42-+2H+NO+NO2+2NaCO3+H2O=2NaNO2+

22H2S+SO2=3s+2HQ氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差

17

2NaHCO3酸式由無色變?yōu)榈霞t色(或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色%(或Imol32g

m,解得y=0.5mol

y16fg

;*xl00%)取少量NaNCh溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗,

2xWm

觀察顏色變化(或其他合理答案)相同溫度下，分別測定相同物質(zhì)的量濃度的NaNOz溶SO2和H2s混合氣體2.0mol,所以硫化氫的物質(zhì)的量為1.5moL故答案為：1或1.5；

液與CH3coONa溶液的pH,比較pH的大小(或其他合理答案)⑷Ab(NH4)2(SO4)〃-24H2O的物質(zhì)的量為0.005moLH2O的物質(zhì)的量為0.12mol,水的質(zhì)量

(2)①酸式滴定管只盛放酸性溶液和具有強氧化性的溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，為2.16g,200-500℃時，質(zhì)量差為4.53g—2.46g=2.07g,由此可知結(jié)晶水并未完全失去,此時還

高鋅酸鉀溶液具有強氧化性，應盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；含有結(jié)晶水〃(出。)=0.005mol,之前的分解過程就是逐步失水的過程。由水和硫酸鋁鏤的

②亞硝酸鈉溶液與高錦酸鉀標準溶液反應時，滴入的紫紅色高缽酸鉀溶液褪色，則滴定至關(guān)系，可以得知200~500℃時，固體成分是AI2(NH4)2(SO4)4H2O,故答案為：

終點時溶液的顏色變化是滴入最后一滴高鎰酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)A12(NH4)2(S04)4-H20O

不恢復原來的顏色，故答案為由無色變?yōu)榈霞t色(或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色；18.⑴+34.5

-3(2)小于AD66.7%正向大于

③由得失電子數(shù)目守恒可得n(KMnO4)x5=n(NaNO2)x2,n(NaNO2)=5xVx10xc/2mol,貝ij

5x69rV17(3)CHNHH01CHNH；+OH2.5x1010

3?223

NaNO2的純度為5Vex10-x69/2mx100%=—xl00%=-----%,故答案為

2x103/71m

1725cV.5x69eV【解析】(1)

----%(或:學.xlOO%)；

m12x10tn?HCHO(g)+H?(g)=CH30H(g)AHi=-84kJ/mol

(3)①NaNCh具有氧化性，能與酸化的淀粉一KI試液反應生成單質(zhì)碘使溶液變藍色，具②C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH2=-49.5kJ/mol

體操作是取少量NaNCh溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，觀察顏根據(jù)蓋斯定律②-①得CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)AH3=-49.5

色變化，故答案為取少量NaNO?溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，kJ/mol+84kJ/mol=+34.5kJ/mol；

觀察顏色變化：(2)

②比較酸性強弱，可用以下方法，相同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，溶液pH越小說明酸性越

①C0(g)+2H?(g)--CH；QH(g)正反應氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強平衡正向移動，氫氣

強；相同物質(zhì)的量濃度NaNCh和CH3coONa溶液，酸性越強，鹽的水解程度越小，鹽溶

液的pH越小等；則比較酸性強弱，可用以卜.方法：相同溫度下，分別測定相同物質(zhì)的量的體積分數(shù)減小，所以壓強Pi小于P2；

濃度的NaNO?溶液與CH3coONa溶液的pH,比較pH的大小，故答案為相同溫度下，分A.達到平衡時，正逆反應速率的比等于系數(shù)比，反應速率v爪(比)=2Vls(CHQH),一定

別測定相同物質(zhì)的量濃度的NaNO2溶液與CH3coONa溶液的pH,比較pH的大小。達到平衡狀態(tài)，故選A：

B.CO和H?的投料比等于系數(shù)比，所以容器內(nèi)CO和Hz物質(zhì)的量之比任意時刻都是1：

2,所以容器內(nèi)CO和H?物質(zhì)的量之比為1：2時，反應不一定平衡，故不選B；HTH：O)

C.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量是恒量，混合氣體的質(zhì)量不再變化，反應不一定達到CN

平衡狀態(tài)，故不選C；

D.正反應氣體物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，所以平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的

平均摩爾質(zhì)量不再變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選D：

選AD；

②a點條件下，

co(g)+2H2(g),?CHQH(g)

初始(mol)120【分析】有機化合物A分子式是C9H⑵A與HCHO及HC1作用產(chǎn)生B,根據(jù)物質(zhì)反應過

轉(zhuǎn)化(mol)x2xX

程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，可知A結(jié)構(gòu)簡式是,B與Mg及CO2、HO作用反應產(chǎn)生C：

平衡(mol)\-x2-2xX2

?_?x2

平衡時氫氣的體積分數(shù)是4。％,則后=0.4,x=-."的平衡轉(zhuǎn)化率為COOH-C與SOCh發(fā)生取代反應產(chǎn)生D：C0C1。根據(jù)M結(jié)構(gòu)簡式

2HOCOOGHs

2x23V9V2逆推可知H為乃，根據(jù)反應過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合E分子式及流程轉(zhuǎn)化

K=

3vinno/-AA7o/.1/o該溫度下達到平衡后，在容積不變的條件

--o--xlUUvo—OO./TO_I_xI[_2_\2

3VUVjoHOCN

可知E是，E與HCN發(fā)生加成反應產(chǎn)生F是，F(xiàn)與H+在H?O存在條件下

]_

I1V27V2

=HOCOOH

下再充入5moicO和5moicH3OH,Q=9/2y-^~<K,平衡正向移動；濃度增

反應產(chǎn)生G：,G與C2H50H在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生H