2024屆福建省廈門市英才學(xué)校高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2024屆福建省廈門市英才學(xué)校高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我國著名的化學(xué)家張清蓮準(zhǔn)確測得銦（49In）的相對原子質(zhì)量為114.818被國際原子量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列關(guān)于In的說法不正確的是（）A．In為長周期元素 B．In為過渡元素C．In易導(dǎo)電導(dǎo)熱 D．In原子核外有49個電子2、下列各圖所示的裝置，能構(gòu)成原電池的是（）A．B．C．D．3、下列說法不正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量。4、下圖表示某有機反應(yīng)過程的示意圖，該反應(yīng)的類型是A．聚合反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．酯化反應(yīng)5、下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①6、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A．P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B．PCl3比PCl5更穩(wěn)定C．Cl-Cl鍵的鍵能b-a+5.6c4D．P-P鍵的鍵能為5a-7、某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，下列說法正確的是t/min05101520c(NH3)/(mol·L-1)01.001.601.801.80A．0～10min內(nèi)，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min內(nèi)，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min內(nèi)，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min內(nèi)，反應(yīng)v(N2)正=v(N2)逆=08、雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)C．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)9、某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有10、下列物質(zhì)的保存方法正確的是A．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B．漂白粉露置于空氣中C．濃硝酸、氯水保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中D．鈉保存在盛有水的試劑瓶中11、可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極12、漢代器物上的顏料“漢紫”的成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價)，下列有關(guān)“漢紫”的說法不正確的是()。A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強酸、強堿 D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色13、下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的是()A．蔗糖B．蛋白質(zhì)C．油脂D．麥芽糖14、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙烯的比例模型: B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C．KCl的電子式:

D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH=CH215、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）A．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Y的原子半徑比X的大16、檢驗Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，應(yīng)使用的試劑是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸 B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液 D．BaCl2溶液和稀鹽酸17、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A．HCl B．NH4NO3 C．KCl D．CaCl218、某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣19、下列事實中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．煤的干餾 B．氯水使有色布條褪色C．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸 D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水20、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．CaCl2B．KOHC．H2OD．N221、如圖裝置可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2飽和Na2SO3溶液濃硫酸C用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D22、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C．0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D．0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+二、非選擇題(共84分)23、（14分）堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？。④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。（2）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是。24、（12分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。回答下列問題：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。（3）實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實驗④中離子方程式是___________。25、（12分）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用)__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________；②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式__________________；③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母標(biāo)號填寫）A．CuO未全部還原為CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有___________。A．m(Cu)和m(CuO)B．m(N2)和m(H2O)C．m(Cu)和m(H2O)D．m(NH3)和m(H2O)26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。27、（12分）探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實驗可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：（1）關(guān)閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機化學(xué)方程式為______________________。（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D．______，E．__________。（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時，松開止水夾F，關(guān)閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。28、（14分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U______mol。29、（10分）CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質(zhì)。(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為2L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測得在5min時達到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0～5min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。(2)一定條件下,將1.0molCH4與2.0molH2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項序號)。a．恒容條件下充入He

b．增大體積c．升高溫度

d．投入更多的H2O(g)(3)在恒容條件下進行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是___________

(填選項序號)。a．消耗1molCO2同時生成1molCH3OHb．容器內(nèi)壓強保持不變c．混合氣體的密度保持不變d．CH3OH(g)的濃度保持不變(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖?；卮鹣铝袉栴}：①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；②負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，原子序數(shù)為49，屬于長周期元素，金屬性較強，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。【題目詳解】A．元素周期表前三周期為短周期，由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于長周期元素，選項A正確；B．In位于周期表第四周期ⅢA族，屬于主族元素，不屬于過渡元素，選項B錯誤；C．In與Al同主族，且金屬性較Al強，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，選項C正確；D．In原子序數(shù)為49，原子核外有49個電子，選項D正確。答案選B。2、B【解題分析】A.未構(gòu)成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；B.能夠發(fā)生鋁與氫氧化鈉的氧化還原反應(yīng)，且滿足原電池的構(gòu)成條件，是原電池，故B正確；C.中蔗糖是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D.中兩個電極相同，不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題的關(guān)鍵。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)。3、B【解題分析】分析：A、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，過程中一定伴隨能量變化；B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等；C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)。詳解：A、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，選項A正確；B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等，則化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，選項B錯誤；C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項C正確；D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。4、C【解題分析】分析：由圖可知，為甲烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和HX，以此來解答。詳解：A．生成物有兩種，不屬于聚合反應(yīng)，A錯誤；B．生成物有兩種，不屬于加成反應(yīng)，B錯誤；C．為甲烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和HX，屬于取代反應(yīng)，C正確；D．為有機反應(yīng)中取代反應(yīng)，不屬于酯化反應(yīng)，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的反應(yīng)類型，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)，題目難度不大。5、D【解題分析】

羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸＞水＞醇?！绢}目詳解】乙醇中的羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣，醋酸中的羧基能和金屬鈉反應(yīng)放氫氣，氫氧化鈉溶液中的水可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，羥基中H原子活潑性越強，與Na反應(yīng)放出H2的速率越快，羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸＞水＞醇，則產(chǎn)生H2的速率排列順序為②>③>①，故選D。【題目點撥】本題考查羥基的活潑性，注意明確反應(yīng)速率的快慢與分子中羥基的活潑性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。6、C【解題分析】分析：A.鍵長越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和；D.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長長，則P-P鍵能小，A錯誤；B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯誤；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應(yīng)Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應(yīng)熱為（b-a）/4kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=b-a+5.6c4kJ/mol，CD.根據(jù)C選項中的Cl-Cl鍵的鍵能計算，假設(shè)白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol，則有6x+6×b-a+5.6c4-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D答案選C。7、A【解題分析】分析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系以及平衡狀態(tài)的特征解答。詳解：A.0～10min內(nèi)，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正確；B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知0～10min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B錯誤；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知0～10min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C錯誤；D.15～20min內(nèi)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)v(N2)正=v(N2)逆≠0，D錯誤。答案選A。點睛：注意對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。8、B【解題分析】試題分析：O2和O3互為同素異形體，故A錯誤；O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故C錯誤；等物質(zhì)的量的O2和O3含有的質(zhì)子數(shù)不相同，故D錯誤；在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，故B正確。考點：化學(xué)基本概念點評：本題考查了化學(xué)基本概念，屬于高考的?？伎键c，本題B選項不夠嚴(yán)密，應(yīng)該要說明O2和O3都為氣體。9、B【解題分析】

原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有離子，選項A錯誤；B.產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有，選項B正確；C.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的氯離子，選項C錯誤；D.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有離子，選項D錯誤；答案選B。10、C【解題分析】

A.氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡膠塞，故A錯誤；B.漂白粉在潮濕的空氣里可以和二氧化碳反應(yīng)，生成的次氯酸見光易分解，須密封保存，故B錯誤；C.濃硝酸、氯水見光易分解，應(yīng)避光保存，故C正確；D.金屬鈉易和空氣中的水、氧氣以及二氧化碳反應(yīng)，常保存在密度較小的煤油中，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】保存即不改變物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途、保存方法等，根據(jù)各種試劑的性質(zhì)，選擇合理的保存方法。11、A【解題分析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時，Al易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C.以NaOH溶液為電解液時，總反應(yīng)為：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；D.放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯誤；故選A。12、C【解題分析】

A.BaCuSi2O6可以用鹽的形式表示為BaSiO3·CuSiO3，故A項正確；B.硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序是：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以BaCuSi2O6用氧化物形式表示為：BaO·CuO·2SiO2，故B項正確；C.BaCuSi2O6能和強酸反應(yīng)，但是和強堿不反應(yīng)，故C項錯誤；D.BaCuSi2O6中Cu為+2價，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點撥】依據(jù)硅酸銅鋇化學(xué)式BaCuSi2Ox，和Cu為＋2價，根據(jù)各元素化合價代數(shù)和為0，可求x的數(shù)值，進而完成化學(xué)式為BaCuSi2O6，再根據(jù)化學(xué)式特征進行判斷。13、D【解題分析】分析：A．蔗糖在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；C．根據(jù)油脂是高級脂肪酸的甘油酯分析；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖。詳解：A．蔗糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖，A錯誤；B．蛋白質(zhì)水解生成各種氨基酸，產(chǎn)物不止一種，B錯誤；C．油脂水解生成甘油和各種高級脂肪酸，產(chǎn)物不止一種，C錯誤；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，D正確；答案選D。14、D【解題分析】分析：乙烯的空間構(gòu)型是平面結(jié)構(gòu),碳原子的原子半徑大于氫原子；S2-離子的核外有18個電子；烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵屬于官能團，不能省略；KCl為離子化合物，有電子得失。詳解：A.是乙烯的球棍模型，不是比例模型,故A錯誤；B.S2-離子的核外有18個電子,核內(nèi)有16個質(zhì)子,故結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯誤；C.KCl為離子化合物,K原子失去一個電子給了Cl原子，故電子式為,故C錯誤；D碳碳雙鍵屬于烯烴的官能團，書寫結(jié)構(gòu)簡式中不能省略,故丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學(xué)用語相關(guān)知識。要求解題時明確電子式、結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別；離子結(jié)構(gòu)示意圖和原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別；比例模型和球棍模型學(xué)生容易混，學(xué)生通過A選項加以區(qū)別。15、A【解題分析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則A．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，且Si為+4價，Cl為-1價時Q與Z可形成化合物SiCl4，A正確；B．同周期從左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯誤；C．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價鍵，C錯誤；D．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑比X的小，D錯誤；故答案選A。16、D【解題分析】

A.加入硫酸,會引入硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀不溶解，無法判斷是否含有硫酸鈉，故A錯誤；

B.碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無法判斷是否含有硫酸鈉，故B錯誤；

C.碳酸鈉和硫酸鈉都能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀,無法判斷是否含有硫酸鈉，故C錯誤；

D.碳酸鈉和硫酸鈉都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，加入鹽酸后如生成沉淀不完全溶解,說明含有硫酸鈉，否則不含,故D正確；綜上所述，本題選D。17、B【解題分析】A項，HCl中H原子和Cl原子之間存在共價鍵，A錯誤；B項，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中的N原子和H原子之間存在共價鍵，硝酸根離子中N原子和O原子之間存在共價鍵，B正確；C項，KCl中K+和Cl-之間存在離子鍵，C錯誤；D項，CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，D錯誤。點睛：本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素確定離子鍵，如B中只含非金屬元素但含有離子鍵。18、C【解題分析】試題分析：A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強，故A正確；B、橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C、如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C錯誤；D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；故選C?？键c：考查了化學(xué)實驗方案的評價的相關(guān)知識。19、D【解題分析】

A.煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解，是化學(xué)變化，故A錯誤；B.氯水使有色布條褪色主要利用了次氯酸的強氧化性，是化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C.常溫下，鐵在濃硫酸和濃硝酸中，會生成一層致密的氧化膜附著在其表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，我們將這一化學(xué)反應(yīng)過程稱為鈍化，故C錯誤；D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故答案選D。20、B【解題分析】A．氯化鈣中只含離子鍵，故A錯誤；B．氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故B正確；C．水中只含共價鍵，故C錯誤；D．氮氣中只含共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷。本題的易錯點為AB的區(qū)別，就是離子化合物中是否存在共價鍵的判斷，可以根據(jù)電離方程式加以判斷，在電離出的離子中如果含有原子團，如氫氧根、硫酸根、銨根等，則存在共價鍵。21、D【解題分析】

X之前的裝置為發(fā)生裝置，而集氣瓶不能進行加熱；X和Y裝置為除雜裝置，Y之后的裝置為氣體的收集裝置，其中導(dǎo)管長進短出，為向上排空氣法收集氣體?！绢}目詳解】A.用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱條件，圖示裝置不能完成，故A錯誤；B.用Na2SO3與濃鹽酸制取SO2，二氧化硫氣體中會混有氯化氫氣體，應(yīng)用飽和的亞硫酸氫鈉進行除雜，若用亞硫酸鈉，二氧化硫會與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.氫氣的密度比空氣的密度小，所以應(yīng)用向下排空氣法進行收集，而圖示方法用的是向上排空氣法，故C錯誤；D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，可以用飽和的碳酸氫鈉進行除雜，后進行干燥可得到純凈的二氧化碳，故D正確；綜上所述，答案為D。22、B【解題分析】

A項，F(xiàn)e3+在溶液中顯黃色，且Fe3+與SCN-結(jié)合生成血紅色Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故不選A項；B項，Cu2+與Na+、NH4+、NO3-、A13+能大量共存，故選B項；C項，HCO3-與OH-不能大量共存，故不選C項；D項，I-在酸性條件下被ClO-氧化不能大量共存，故不選D項。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產(chǎn)生【解題分析】試題分析：（1）該化學(xué)工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應(yīng)為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時，判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高。（2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生?？键c：以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實驗基本操作，考查氯氣的制備和性質(zhì)。24、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解題分析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質(zhì)量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。25、b→c→a→c→d吸收產(chǎn)生的多余NH3防止空氣中H2O進入C中影響結(jié)果黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的固體A、CA、C【解題分析】（1）①儀器連接的關(guān)鍵處是：b裝置產(chǎn)生的NH3氣中混有的水蒸氣應(yīng)先用C（堿石灰）除去，通過a（CuO）后產(chǎn)生的水蒸氣和過量的NH3氣應(yīng)先通過C（堿石灰）吸收水，然后再通過d吸收多余的氨氣，故正確的連接順序應(yīng)為：b→c→a→c→d。d中濃硫酸的作用是吸收多余的NH3氣，并防止空氣中的水分進入c中影響測定結(jié)果。實驗結(jié)束后a中黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的Cu。②根據(jù)方程式可知H2+CuOCu+H2Ox+1618m（CuO）m（H2O）Cu的相對原子質(zhì)量x=③A、如CuO未被全部還原成Cu，則上式中比值比實際大，結(jié)果偏大，A正確；B、如CuO受潮，則m（CuO）偏大，m（H2O）也偏大，還是變小，B錯誤；C、如CuO中混有Cu，則m（CuO）偏大，m（H2O）不變，則偏大，結(jié)果偏大，C正確；（2）如仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量必須有CuO或Cu，故只能選擇A、m（Cu）和m（CuO）或C、m（Cu）和m（H2O），答案選AC。26、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解題分析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應(yīng)需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層