2024屆云南省丘北縣第一中學化學高一第二學期期末綜合測試模擬試題含解析

2024屆云南省丘北縣第一中學化學高一第二學期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣2、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質(zhì)反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最合適的選擇是（）A．硫酸與水 B．生石灰與水 C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水3、如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（）A．左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是空氣B．右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是甲醇C．負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D．正極反應式為：O2+2H2O-4e-=4OH-4、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）A．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO25、如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F(xiàn)受壓力恒定。甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g）+B(g）2C(g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是（）A．達到平衡時隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間B．若達到平衡時隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%C．如圖II所示，若x軸表示時間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量D．若達到平衡時隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)刻度大于46、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．KClB．Na2OC．NH4ClD．CH3COONa7、下列事實不能用原電池理論解釋的是（）A．鋁片不用特殊方法保存B．生鐵比純鐵易生銹C．制氫氣時用粗鋅而不用純鋅D．工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”8、下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是A．Ca(OH)2B．H2SC．BaSO4D．CH3COONa9、下列反應符合如圖所示的反應是()A．CO2與熾熱的炭反應生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D．食物因氧化而腐敗10、某研究性學習小組查閱中國環(huán)保網(wǎng)后，繪制出我國四個地區(qū)2009年度全年降雨平均pH柱狀圖，圖中雨水酸性最強的地區(qū)是A．Ⅰ地區(qū) B．Ⅱ地區(qū) C．Ⅲ地區(qū) D．Ⅳ地區(qū)11、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程正確的是（）A．B．C．D．12、在兩個恒容的密閉容器中，進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內(nèi)的反應都達到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體密度不變 B．反應體系中溫度保持不變C．各氣體組成濃度相等 D．恒溫時，氣體壓強不再改變13、新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應如下:正極:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，負極:Li-e-＝Li+。下列說法中正確的是A．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連B．放電時電池反應為FePO4+Li++e-＝LiFePO4C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D．放電時,在正極上Li+得電子被還原14、下列說法不正確的是A．炒菜時，加一點酒和醋酸能使菜味香可口B．蔗糖在酸性條件下水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C．CuSO4·5H2O可用于檢驗酒精中是否含有水D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂15、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是A．五種元素中，原子半徑最大的是WB．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性16、下列過程屬于化學變化的是A．焰色反應B．石油分餾C．煤的干餾D．碘的升華二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。18、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(4)④、⑥的反應類型依次________、__________。(5)反應②的化學方程式為________________；(6)寫出E1與金屬鈉反應的化學方程式___________。19、氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方。現(xiàn)象是____________，該反應中反應物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應。寫出生成一氯甲烷的化學方程式：___________________。實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________（填標號）。20、某化學興趣小組用下圖裝置進行制取乙酸乙酯的實驗。請回答下列問題：(1)反應物中含有的官能團有____（填寫名稱）。(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式_______，反應類型是____。21、在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g)ΔH<0，X的物質(zhì)的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形）（1）下列措施不能提高反應速率的是____。A升高溫度

B加入適量X

C增大壓強

D及時分離出Y（2）反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉(zhuǎn)化率為____；（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實”或“虛”）；（4）圖中c點對應的速率關系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；（5）反應進行到a點時放出的熱量_______反應進行到b點時放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤。【題目點撥】掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。2、B【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)間反應時是否放熱判斷，即食即熱型快餐就是利用物質(zhì)接觸發(fā)生化學反應放熱進行的，同時要考慮物質(zhì)的狀態(tài)和腐蝕性及是否易保存等?！绢}目詳解】A.濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有極強的腐蝕性，且是液態(tài)物質(zhì)，不宜使用，A錯誤；B.生石灰與水反應放出大量的熱，B正確；C.熟石灰溶解于水放熱，但其溶解度極小，因此放出的熱量有限，不能達到加熱的效果，C錯誤；D.氯化鈉與水不反應，溶于水產(chǎn)生熱量的極小，D錯誤；故合理選項是B。3、C【解題分析】

A.依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極，電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應，即左電極為電池的負極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故A錯誤；B.原電池中電子是從負極流向正極，電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應，電子流入的一端是正極，通入氧氣得到電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C.負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應，依據(jù)電池反應和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負極電極反應為：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正確；D.正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，在酸性介質(zhì)中，電極反應產(chǎn)物應寫成水的形式，電池的正極反應式為：O2+4H++4e?=2H2O，故D錯誤；故選C。【題目點撥】原電池負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應，燃料電池中燃料作負極。4、B【解題分析】A．碳酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀和NaCl，碳酸鈉與鹽酸反應，則加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱可除雜，故A正確；B．硝酸銀與KCl反應生成沉淀、硝酸鉀，但KCl過量，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故B錯誤；C．溴易溶于有機溶劑CCl4，與NaCl溶液分層，則萃取、分液可除雜，故C正確；D．Na2CO3在溶液中與過量的CO2反應生成NaHCO3，故D正確；答案為B。5、D【解題分析】A、2A(g）+B(g）2C(g），由于甲中充入2molA和1molB，反應向正反應方向移動，甲中壓強降低，最多能轉(zhuǎn)化為2molC，但是由于反應是可逆反應，所以C的物質(zhì)的量在0～2mol之間，因此達到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側(cè)刻度0～2之間，A錯誤；B、“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說明反應后氣體體積為5格，即物質(zhì)量為2.5mol，設參加反應的A的物質(zhì)量為2x，故2-2x+1-x+2x=2.5，則x=0.5mol，則甲中A的轉(zhuǎn)化率為50%。但是對于乙來說，就不同了，如果無He，甲與乙是等效平衡，但乙的壓強比甲小，則2C(g）2A(g）+B(g）的平衡向右移動了，故其轉(zhuǎn)化率比大于50%，B錯誤；C、甲中反應向右進行，A的物質(zhì)的量逐漸減少，乙中反應向左進行，A的物質(zhì)的量逐漸增多，但反應開始時無A，C錯誤；D、若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，說明甲中反應物完全轉(zhuǎn)化為C，物質(zhì)的量為2mol，如乙平衡不移動，乙中為C和He，共3mol，體積為6，F(xiàn)應停留在4處，但因為保持恒壓的條件，乙中2A(g）+B(g）2C(g）反應體系的壓強降低，所以到達平衡時，乙向逆方向反應方向移動，導致到達平衡時甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量，甲、乙容器中壓強相等，若平衡時K停留在左側(cè)2處，則活塞應停留在右側(cè)大于4處，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學平衡移動，題目較難，本題注意分析反應的可逆性特征和兩容器壓強相等，這兩個角度是解答該題的關鍵。6、C【解題分析】

A項，KCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，故A項錯誤；B項，Na2O為堿性氧化物，溶于水生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，故B項錯誤；C項，NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶于水后銨根離子水解產(chǎn)生H+，溶液呈酸性，故C項正確；D項，CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶于水后醋酸根離子水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，故D項錯誤。綜上所述，本題的正確答案為C。7、A【解題分析】

A.鋁在空氣中容易被氧化，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜可以阻止其內(nèi)部的鋁被腐蝕，因此，鋁片不用特殊方法保存；B.生鐵中含有較多的碳，在潮濕的空氣中可以形成原電池而發(fā)生生吸氧腐蝕，故其比純鐵易生銹；C.粗鋅與其中的雜質(zhì)在酸中可以形成許多微小的原電池而加快反應速率，因此，制氫氣時用粗鋅而不用純鋅；D.在鐵制水管外刷的“銀粉”是防銹漆，其中含有鋁粉，在潮濕的環(huán)境中，可以形成原電池，鋁是負極，從而保護鐵管。綜上所述，不能用原電池理論解釋的是A，選A。8、B【解題分析】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡，Ca(OH)2、BaSO4、CH3COONa為強電解質(zhì)，H2S為弱酸，即H2S的水溶液中存在電離平衡，H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋，故B正確。9、D【解題分析】

根據(jù)圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.CO2與熾熱的炭反應生成CO，屬于吸熱反應，A錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應，C錯誤；D.食物因氧化而腐敗而變質(zhì)，屬于放熱反應，D正確。答案選D。10、A【解題分析】

常溫下，pH=7，溶液呈中性，pH＜7，溶液呈酸性，且pH值越小，溶液酸性越強，pH＞7，溶液呈堿性，由圖可知，Ⅰ地區(qū)的pH值最小，其雨水酸性最強，故A項正確；故選A。11、D【解題分析】A.氯化氫屬于共價化合物，故A錯誤；B.氟化鎂屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.溴化鈉屬于離子化合物，電子式為，故C錯誤；D.二氧化碳屬于共價化合物，形成過程為，故D正確；故選D。12、B【解題分析】

A．由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，密度始終不變，因此混合氣體密度不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．化學反應一定伴隨著能量的變化，反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】掌握化學平衡的特征中解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意題意要求“表明甲、乙容器內(nèi)的反應”都達到平衡狀態(tài)。13、A【解題分析】試題分析：A項，充電時電池上標注“+”的電極應與電源的正極相連；C項，放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動；D項，在正極上FePO4得電子被還原。考點：燃料電池14、C【解題分析】酒的成分為乙醇，乙醇和醋酸發(fā)生取代反應生成具有香味的酯，因此能使菜味香可口，A正確；蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，兩種產(chǎn)物分子式均為C6H12O6,結(jié)構(gòu)不一樣，互為同分異構(gòu)體，B正確；可用無水CuSO4檢驗酒精中是否含有水，若含有水，白色固體變?yōu)樗{色CuSO4·5H2O，C錯誤；利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和高級脂肪酸鈉（肥皂主成分），D正確；正確選項C。點睛：檢驗酒精中是否含有水，可用無水硫酸銅進行檢驗，除去酒精中的水可加入生石灰，加蒸餾即可。15、C【解題分析】試題分析：W的單質(zhì)是黃色固體，則W一定是S。根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷Y是O，X是C。Q的原子序數(shù)大于W，且是短周期元素，因此Q是Cl。Z是金屬，原子序數(shù)大于O而小于S，則Z是Na或Mg或Al。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增強，五種元素中，原子半徑最大的是Z，A錯誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，B錯誤；C、Y與Z形成的化合物不論是氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂或氧化鋁都可以和鹽酸反應，C正確；D、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性，例如氯化鈉溶液顯中性，D錯誤，答案選C?？键c：考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關系應用16、C【解題分析】A．焰色反應沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，故C正確；D．碘的升華沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化。解答本題需要注意煤的干餾和石油分餾的區(qū)別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解題分析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。18、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解題分析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，說明其分子中只有1種等效H，故該有機物是環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有4個甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)，可能有的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說明B分子具有對稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的B結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構(gòu)體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應④為加成反應、反應⑥為水解反應或取代反應，故答案為加成反應；取代反應；(5)反應②的化學方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應的化學方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛：本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關鍵，試題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)。本題的難點是(4)中A結(jié)構(gòu)的確定。19、劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙高于Cl2＋2I-=I2＋2Cl-Cl2＋CH4CH3Cl＋HClD【解題分析】

（1）金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙；該反應放出大量熱，因此該反應中反應物的能量高于生成物的能量；（2）CCl4層變成紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，該反應的離子方程式為：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-；（3）光照條件下，CH4與Cl2發(fā)生反應，生成CH3Cl和HCl，該反應的化學方程式為：Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl；CH4和Cl2的取代反應為多步同時進行的反應，生成物中CH3Cl為氣體，CH3Cl2、CHCl3、CCl4為液體，不溶于水，同時生成無機物HCl能溶于水，故反應后試管內(nèi)有部分水進入但不會充滿試管，同時試管內(nèi)液體出現(xiàn)分層，故選D。20、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應【解題分析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

(4)乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶