2024屆河北省魏縣五中高一化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆河北省魏縣五中高一化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑K<NaB．酸性H2CO3<H2SO4C．穩(wěn)定性HF<HCID．堿性NaOH<Mg(OH)22、甲、乙、丙、丁為中學化學中的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是A．若甲為C，則丙可能為CO2 B．若甲為NaOH，則丁可能為CO2C．若甲為Fe，則丁可能為Cl2 D．若甲為H2S，則丙可能為SO23、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關(guān)說法正確的是（）A．在“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中，星橋鐵鎖開涉及到化學變化B．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼的熔點低于純鐵C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于化學變化D．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是高價金屬硫化物4、醋是重要的調(diào)味品，我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實的實質(zhì)是A．酒中的乙醇揮發(fā)，使乙醇的含量降低 B．酒中的雜質(zhì)腐敗成酸C．酒中的乙醇被氧化成乙醛 D．酒中的乙醇被氧化成乙酸5、有機化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法正確的是A．利尿酸是芳香烴B．利尿酸與AgNO3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成C．一定條件下，利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能放出1molCO26、下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的說法正確的是()A．過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 B．過氧化鈉是還原劑，水是氧化劑C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D．水既是氧化劑又是還原劑7、可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率(v)與時間(t)關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述不正確的A．t1時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．t1～t2，逆反應(yīng)速率逐漸減小C．t2時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化8、針對下面四套實驗裝置圖，下列說法正確的是A．用圖1裝置電解精煉鎂B．用圖2裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕C．圖3裝置中Mg作負極，Al作正極D．用圖4裝置對二次電池進行充電9、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是（）A．鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B．電子由發(fā)光二極管經(jīng)導線流向鐵環(huán)C．負極的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+D．可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置10、下列說法中，不正確的是：（）①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．① B．①② C．①③④ D．①②③④11、化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．“84”消毒液的有效成分是NaC1OB．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．在汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可減少CO、NOx等的排放12、在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X是電源的負極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰113、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)＝0.3C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶214、下列說法錯誤的是A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來15、下列關(guān)于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法正確的是()A．大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在B．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在C．金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在D．金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學活動性有關(guān)16、我國本土科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學獎。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（）

A．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)B．一定條件下，能夠發(fā)生水解反應(yīng)C．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O417、在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的有（）①C的生成與分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3⑥混合氣體的密度不再變化⑦A的濃度不再變化⑧混合氣體的顏色不再變化⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化A．6個 B．5個 C．4個 D．3個18、100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應(yīng)物中加入適量的（）A．碳酸鈉固體B．CH3COONa固體C．KNO3固體D．鹽酸溶液19、查看下列酒類飲品的商品標簽，其中酒精含量最高的是（）A．啤酒B．白酒C．葡萄酒D．黃酒20、向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉塊浮在乙醇液面上B．鈉塊熔成小球C．鈉塊與乙醇反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”的聲音D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生21、月球表面土壤里有一種非常有用的資源——3He，它是可控核聚變的原料，關(guān)于3He的敘述正確的是（）A．3He和4He是同種原子B．3He和4He互為同位素C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學變化D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)22、分子式為C10H14的單取代芳烴（苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈），其可能的結(jié)構(gòu)有（）A．2種B．3種C．4種D．5種二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。已知：有機物D是一種有水果香味的油狀液體。（1）有機物B的名稱為_______________，結(jié)構(gòu)簡式為_______________。決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是___________________。（2）寫出圖示反應(yīng)②、③的化學方程式，并指明反應(yīng)類型：②_________________________________；反應(yīng)類型_______________。③_________________________________；反應(yīng)類型_______________。24、（12分）A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。25、（12分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗：(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整_________。(2)實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：__________________；②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是__________________；③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決__________________(實驗用品自選)。26、（10分）下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。27、（12分）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。28、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題：(1)F的元素符號為_________，E、F的簡單離子中半徑較大的是______（填離子符號）。(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式為__________。(3)B、C簡單氫化物中穩(wěn)定性較強的是__________（填分子式）。(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學式為___________；B的簡單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：______________________。29、（10分）I.寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并指出反應(yīng)類型：（1）用乙烯制備聚乙烯：________________________________；反應(yīng)類型_________。（2）乙醇在加熱有銅作催化劑的條件下反應(yīng)：______________________________；反應(yīng)類型__________。（3）乙酸乙酯在稀硫酸加熱條件下水解：_________________________________________；反應(yīng)類型__________。II.現(xiàn)有下列五種有機物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH。請回答：（1）寫出⑤的官能團的名稱______。（2）與①互為同系物的是______（填序號）。（3）寫出④的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】試題分析：同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A不正確，原子半徑K＞Na，C不正確，穩(wěn)定性HF＞HCI；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性H2CO3＜H2SO4，B正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，D不正確，堿性NaOH＞Mg(OH)2，答案選B?？键c：考查元素周期律的應(yīng)用點評：該題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。2、C【解題分析】

A.若甲為C，則乙和丙分別為一氧化碳和二氧化碳，則內(nèi)可能為CO2，故正確；B.若甲為NaOH，則丁可能為CO2，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，故正確；C.若甲為Fe、丁為Cl2，二者反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不能發(fā)生反應(yīng)，故錯誤；D.若甲為H2S，硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則丙可能為SO2，故正確。故選C。【題目點撥】掌握常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，中甲、乙、丙、丁可能依次為：1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣；2.鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氧氣；3.氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵；4.硫化氫、硫、二氧化硫、氧氣；5.氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣；6.氯化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉。3、B【解題分析】

A．在“火樹銀花合，星橋鐵索開”中，星橋鐵鎖開的意思是城門的鐵鎖打開了，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，合金的熔點一般低于成分金屬的熔點，因此劑鋼的熔點低于純鐵，故B正確；C．對青蒿素的提取屬于萃取，屬于物理變化，故C錯誤；D．礬是金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽，不是金屬硫化物，故D錯誤；答案選B。4、D【解題分析】

酒的主要成分為乙醇，醋的主要成分為乙酸。由題意酒在空氣中能“酸敗成醋”，結(jié)合乙醇具有還原性可知，乙醇在空氣中放置，能夠被空氣中的氧氣氧化生成乙酸，故選D。5、C【解題分析】

A．芳香烴中只含C、H兩種元素，該物質(zhì)中還混有O和Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B．利尿酸中的氯原子不能電離，與AgNO3溶液不能生成白色沉淀，故B錯誤；C．含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含羧基可發(fā)生取代和酯化反應(yīng)，故C正確；D．含羧基(-COOH)能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2，2mol利尿酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯誤；故選C。6、C【解題分析】

過氧化鈉與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中過氧化鈉中-1價氧原子部分化合價升高為0價，被氧化為氧氣，部分化合價降低為-2價，被還原為氫氧化鈉，故過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑?！绢}目點撥】本題主要考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷。化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身作還原劑；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，本身作氧化劑。據(jù)此判斷此題。7、B【解題分析】

A.從圖示可以看出，該反應(yīng)從反應(yīng)物開始投料，在t1時尚未達到平衡，此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項正確；B.從圖示可以看出，t1～t2，逆反應(yīng)速率逐漸增大，B項錯誤；C.t2時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到該條件的化學平衡，C項正確；D.t2～t3，該可逆反應(yīng)屬于化學平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D項正確；所以答案選擇B項。8、B【解題分析】A、該裝置中陰極上氫離子放電，所以陰極上得不到金屬Mg單質(zhì)，A錯誤；B、酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，鹽酸溶液呈酸性，所以該溶液中鐵發(fā)生析氫腐蝕，B正確；C、該鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鋁是負極，鎂是正極，C錯誤；D、二次電池充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以其陽極與原電池正極相連，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，涉及原電池的構(gòu)成條件、金屬的腐蝕與防護、電解精煉等知識點，知道各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯選項是D，注意：二次電池充電時電極如何連接原電池電極，為易錯點。9、C【解題分析】

A.銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：Fe>Cu，所以銅線是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負極，故A錯誤；B.電子由負極鐵環(huán)經(jīng)導線流向發(fā)光二極管，再由發(fā)光二極管流向銅線，故B錯誤；C.負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故C正確；D.乙醇溶液為非電解質(zhì)溶液，不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】由于鐵比銅活潑，所以鐵環(huán)為負極、電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，銅線為正極，電子由負極鐵經(jīng)過發(fā)光二極管流向正極銅，據(jù)此分析解答。10、D【解題分析】

①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故①錯；②銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)物是氯化銅，生成大量棕黃色的煙，故②錯；③液氯是液態(tài)氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故③錯；④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀鹽酸，故④錯；故選：D。11、C【解題分析】

A項，NaClO中氯處于+1價，能降低，所以次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故A項正確；B項，蠶絲富含蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，故B項正確；C項，碳酸鋇會與胃酸反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性Ba2+，會造成重金屬中毒，所以BaCO3不能用于胃腸X射線造影檢查，故C項錯誤；D項，氮的氧化物作氧化劑，一氧化碳作還原劑，在催化劑的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒的CO2和N2，故D項正確；綜合以上分析，本題選C?！绢}目點撥】本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。12、D【解題分析】

A、從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電源的負極，正確；B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正確；C、從圖示可知，陽極生成H2和CO的同時，陰極有O2生成，所以總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正確；D、從總反應(yīng)方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽極生成1mol氣體(氧氣)，所以陰、陽兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1，錯誤。答案選D。13、B【解題分析】

向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象分析解答?！绢}目詳解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則在0-a范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯誤；B．根據(jù)圖像可知，從a點開始發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該過程中消耗氯化氫的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等為0.01mol，則消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別為=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正確；C．根據(jù)分析可知，ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D．根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，b點消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.4L=0.04mol，則a點氯化氫的物質(zhì)的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol∶0.01mol=2∶1，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】明確鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)可以分為兩步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是解題的關(guān)鍵。本題的難點和易錯點為D，要注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計算判斷。14、D【解題分析】

A、石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物。石油主要由液態(tài)烴構(gòu)成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴。石油中肯定含有C5-C11的烷烴，因此通過石油煉廠的分餾就可以得到汽油、煤油等分餾產(chǎn)品，故A正確；B、使長鏈烴分子斷裂為C5-C11烷烴的過程采用催化裂化的方法，故B正確；C、煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，故C正確；D、煤經(jīng)過干餾發(fā)生復雜的物理、化學變化后得到煤焦油等物質(zhì)，而煤焦油是含有多種芳香族化合物的復雜混合物，在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D錯誤。答案選D。15、D【解題分析】

A．大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，所以在自然界中大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；B．金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，故B錯誤；C．活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態(tài)，如鈉元素，故C錯誤；D．金、銀的活動性很弱，可在自然界中以游離態(tài)形式存在，鈉是活潑性很強，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，存在形態(tài)與其化學活動性有關(guān)，故D正確；故選D。16、D【解題分析】A．不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B．不存在可水解的基團，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6L

H2，故C錯誤；D．二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故D正確；答案為D。17、C【解題分析】

達到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比?！绢}目詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故正確；②單位時間內(nèi)，生成amolA代表逆反應(yīng)速率，生成3amolB也代表逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；③當反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，B的濃度不再變化表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故正確；④氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，不能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；⑥A為固體，該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故正確；⑦A為固體，濃度為定值，A的濃度不再變化，不能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑧不明確B、C是否為有色氣體，混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑨A為固體，該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量增大、氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故正確；①③⑥⑨正確，故選C?！绢}目點撥】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、B【解題分析】分析：根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H＋═Zn2＋+H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．詳解：A．碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A錯誤；加入醋酸鈉固體，會和硫酸之間反應(yīng)生成醋酸，這樣酸中的氫離子由硫酸到醋酸，反應(yīng)速率減慢，但是氫離子總量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故B正確；C、加適量硝酸鉀溶液，相當于溶液中出現(xiàn)硝酸金屬和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故C錯誤；D、加入鹽酸，則氫離子的物質(zhì)的量增加，生成的氫氣增加，故D錯誤。故選B。19、B【解題分析】分析：根據(jù)葡萄酒、黃酒、啤酒、白酒中酒精含量判斷。詳解：葡萄酒的一般酒精含量不過14%，黃酒的酒精度一般在14%～20%，屬于低度釀造酒，啤酒酒精含量一般約3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。答案選B。20、D【解題分析】

A.由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，故A錯誤；B.鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生熱量不多，鈉粒逐漸變小，不會將金屬鈉熔成小球，故B錯誤；C.鈉和乙醇的反應(yīng)比在水中反應(yīng)緩慢，并不劇烈，緩緩產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；D.鈉塊可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，即鈉塊表面有氣泡生成，故D正確；答案：D21、B【解題分析】

A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類，3He和4He的質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的不同原子，A錯誤；B、3He和4He都是氦元素的同位素，B正確；C、化學變化是指元素的原子核不變、核外電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對的偏移）的過程，核聚變則是復雜的物理變化和化學變化共同作用的過程，不屬于化學變化的研究范疇，C錯誤；D、3He的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別為2、3-2=1、2，D錯誤；答案選B。22、C【解題分析】分子式為C10H14的單取代芳烴中取代基是丁基：-C4H9，因為丁基有4種，所以分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種，故選C。點睛：本題主要是考查苯及其同系物結(jié)構(gòu)以及同分異構(gòu)體的判斷，難度一般，重在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，注意常見烴基的種數(shù)要熟記：丙基有2種、丁基有4種、戊基有8種。二、非選擇題(共84分)23、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)nCH2＝CH2加聚反應(yīng)【解題分析】

C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團分別為羥基、羧基；（2）②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③為乙烯的加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為?！军c晴】明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件、反應(yīng)類型判斷是解本題關(guān)鍵。24、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【解題分析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性比氧元素強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；?！绢}目點撥】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑隨著反應(yīng)進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止AD紅色褪去恢復紅色用浸有NaOH的溶液的面團塞在試管口【解題分析】

（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了SO2氣體，SO2比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應(yīng)長進短出，裝置圖為；（2）①銅跟濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g銅片的物質(zhì)的量是0.1mol，該銅和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，依據(jù)化學反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量關(guān)系可知，0.1mol銅與含0.216mol硫酸的濃硫酸反應(yīng)，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，說明一定剩余酸，這是因為濃硫酸隨著反應(yīng)進行，濃度變小成為稀硫酸，不再和銅發(fā)生反應(yīng)，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解；③根據(jù)反應(yīng)后必有硫酸銅產(chǎn)生，所以要證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，只有證明氫離子，A．鐵粉與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，正確；B．BaCl2溶液只能與硫酸根產(chǎn)生沉淀，無論硫酸是否過量，都會發(fā)生沉淀反應(yīng)，因此不能證明硫酸是否過量，錯誤；C．銀粉不反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能證明硫酸是否過量，錯誤；D．Na2CO3溶液與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，正確。答案選AD。（3）裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，SO2進入品紅溶液，使品紅溶液褪色；待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，升高溫度，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又變?yōu)榧t色；（4）實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，由于SO2是酸性氧化物，可以與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此可以用浸有NaOH的溶液的面團塞在試管口。26、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍色【解題分析】

根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應(yīng)是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍色火焰。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無