2023-2024學(xué)年湖南省常德市高三上冊第六次月考化學(xué)模擬測試卷（附答案）

2023_2024學(xué)年湖南省常德市高三上冊第六次月考化學(xué)模擬測試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．化學(xué)與社會、科技、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．碳化硅、氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨蝕等優(yōu)良性能，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．“尿不濕”的主要成分是高分子樹脂，其分子結(jié)構(gòu)中因含有大量的羧基、羥基等親水基團(tuán)而具有強(qiáng)吸水性C．以來自生物質(zhì)的纖維素、淀粉等為原料的化工生產(chǎn)路線因其低碳排放和可再生性將逐步替代以煤、石油和天然氣為原料的生產(chǎn)路線D．我國研制的某種超級鋼中含有其他四種元素：Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，它屬于合金，該合金中有兩種元素屬于過渡元素2．制取H2O2的反應(yīng)為Na2O2＋H2SO4＋10H2O=Na2SO4·10H2O＋H2O2，下列說法不正確的是A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．H2O2的電子式：C．SOeq\o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D．基態(tài)O原子的軌道表示式：3．布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進(jìn)行如圖所示的修飾，以降低毒副作用。下列說法錯誤的是A．該修飾過程可以通過酯化反應(yīng)實現(xiàn)B．1mol布洛芬最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．修飾后的產(chǎn)物X能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D．兩種有機(jī)物中碳原子都為sp2、sp3兩種雜化方式．A．碳酸銀粉末加入到稀鹽酸中：Ag2CO3+2H＋=2Ag＋+CO2↑+H2OB．用醋酸滴定氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NHeq\o\al(＋,4)+H2OC．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH－eq\o(,\s\up5(△）CH2OH(CHOH)4COO－+Cu2O↓+3H2OD．鉛酸蓄電池放電時正極反應(yīng)：PbO2+4H＋+SOeq\o\al(2－,4)+2e－=PbSO4+2H2O5．離子液體具有電導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性高等優(yōu)點，在電化學(xué)領(lǐng)域用途廣泛。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X原子中電子只有一種自旋方向，Y、Z、Q為同一周期元素，W的原子核外有3個未成對電子。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：W>Z>QB．Z和W的簡單氫化物的沸點：Z>WC．X分別與Y、Z均能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物D．Q、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q>Z>W6．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，打開或關(guān)閉彈簧夾a，Z中實驗現(xiàn)象完全相同的是選項Z中試劑ANa2CO3溶液NaAlO2溶液BAgNO3溶液C淀粉－KI溶液D酸性KMnO4溶液Ba(NO3)2溶液7．下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實驗原理與裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖羌滓冶．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污B．用裝置乙溶解廢銅屑C．用裝置丙過濾得到CuSO4溶液D．用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O8．利用電化學(xué)方法制備氨可以降低目前的熱Haber-Bosch工藝產(chǎn)生的溫室氣體排放。下圖所示為一種合成氨的方法，下列說法錯誤的是A．電子的移動方向由電極a經(jīng)導(dǎo)線到電極bB．起到傳輸質(zhì)子的作用C．反應(yīng)過程中Li3N的質(zhì)量增加D．電極b發(fā)生的總反應(yīng)為9．蔬菜和水果中富含維生素C，維生素C具有還原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化劑氧化為脫氫維生素C（已知：阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。下列有關(guān)說法錯誤的是A．脫氫維生素C中，鍵角①<鍵角②B．維生素C分子中含有2個手性碳原子C．1mol維生素C中含σ鍵數(shù)目為18NAD．維生素C與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，1mol維生素C被氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10．鎵、鍺相關(guān)物質(zhì)具有明顯的軍民兩用屬性，今年8月起，我國對鎵、鍺相關(guān)物質(zhì)實施出口管制。從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A．“濾渣I”的主要成分為Fe2O3、CaCO3、SiO2B．惰性電極電解Ga2(SO4)3溶液時，在陽極有金屬鎵生成C．Ga與Al同主族，鎵既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D．“堿浸”時，GaAs被H2O2氧化，每反應(yīng)1molGaAs，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol11．鐵的配合物離子{用[L—Fe—H]＋表示}催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是A．該過程的總反應(yīng)為HCOOHeq\o(==,\s\up11(催化劑),\s\do4(）CO2↑＋H2↑B．H＋濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化D．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定12．晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某種超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中O原子有缺陷。晶胞參數(shù)分別為apm、apm、cpm，α=β=γ=90°，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是A．該晶體的最簡化學(xué)式為Ba2YCu3O5.5B．晶體中與Cu2+最近且距離相等的O2-有6個C．晶體的密度為g·cm-3D．第一電離能：I1(O)>I1(Ba)13．工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5(）2SO3(g)ΔH=－196kJ·mol-1，TK時向10L恒容密閉容器中按照物質(zhì)的量之比2:1通入SO2和O2，測得容器內(nèi)某些物質(zhì)的量隨時間變化如圖。下列說法正確的是A．用O2表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L·min-1B．4min時改變的條件可能是降溫或增加O2的量C．TK時，正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為810D．2min時，若再加入SO2、O2和SO3各0.2mol，平衡逆向移動14．在催化劑作用下，CO2氧化C2H6可獲得C2H4。其主要化學(xué)反應(yīng)為：反應(yīng)I.CO2(g)+C2H6(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5(）C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH1=+177kJ·mol-1反應(yīng)II.2CO2(g)+C2H6(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5(）4CO(g)+3H2(g)ΔH2=+430kJ·mol-1壓強(qiáng)分別為P1、P2時，將2molC2H6和2molCO2的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性()如圖所示。下列說法正確的是A．P1＞P2B．壓強(qiáng)為P1，溫度為210℃時，反應(yīng)達(dá)平衡時，n生成(CO)=n生成(C2H4)C．C2H4的選擇性下降的原因可能是隨著溫度的升高，反應(yīng)II中生成的CO抑制了反應(yīng)I的進(jìn)行D．研發(fā)低溫下C2H6轉(zhuǎn)化率高和C2H4選擇性高的催化劑，可以提高平衡時C2H4產(chǎn)率二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）15．（14分）鈷的化合物種類較多，其中三氯化六氨合鈷（Ⅲ）{[Co（NH3）6]Cl3}(M＝267.5g/mol)，在工業(yè)上用途廣泛。實驗室以活性炭作為催化劑，以H2O2作氧化劑氧化CoCl2的方法制備三氯化六氨合鈷。已知：①鈷單質(zhì)在300℃以上易被氧氣氧化，CoCl2易潮解。②Co2＋不易被氧化，Co3＋具有強(qiáng)氧化性；[Co(NH3)6]2＋具有較強(qiáng)的還原性，[Co(NH3)6]3＋性質(zhì)穩(wěn)定。Ⅰ．CoCl2的制備。(1)B裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱是。(2)按照氣體流向從左到右連接儀器的順序為→→。(3)B裝置的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(4)實驗時，要先加入濃鹽酸，使B裝置中開始生成氯氣，待（填現(xiàn)象）時，再加熱A裝置，目的是。Ⅱ．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的制備。①先向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl2和NH4Cl溶液，然后滴加稍過量的濃氨水；②冷水浴冷卻至10℃以下，緩慢滴加H2O2溶液并不斷攪拌；③轉(zhuǎn)移至60℃水浴中，恒溫加熱同時緩慢攪拌；④冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可得三氯化六氨合鈷（Ⅲ）{[Co(NH3)6]Cl3}粗產(chǎn)品。(5)D裝置中制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________。Ⅲ．純度測定。(6)稱取mg粗產(chǎn)品與氫氧化鈉在空氣中混合煅燒得氧化鈷→將氧化鈷用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→（按順序填序號），純度為（寫出表達(dá)式）。a．向錐形瓶中加入稍過量的KI溶液（Co3+被還原后的產(chǎn)物為Co2+），充分反應(yīng)b．平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為VmLc．取25.00mL待測液于錐形瓶中d．用淀粉溶液作指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（產(chǎn)物為S4Oeq\o\al(2－,6)）16．（15分）硫酸鋅（ZnSO4）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子Fe3＋Zn2＋Cu2＋Fe2＋Mg2＋Ksp4.0×10－386.7×10－172.2×10－208.0×10－161.8×10－11回答下列問題：(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、。(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH＝5，最適宜使用的X是（填標(biāo)號）。A．NH3·H2OB．Ca(OH)2C．NaOH濾渣①的主要成分是、、。(4)向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。(5)濾液②中加入鋅粉的目的是_______________________。(6)濾渣④與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是、。17．（14分）NaBH4儲氫材料、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。(1)NaBH4中H元素的化合價為-1，具有強(qiáng)還原性，一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-，參加反應(yīng)的(2)NaBH4燃料電池中，NaBH4轉(zhuǎn)化為NaBO2，電解NaBO2溶液又可制得NaBH4，實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，電解裝置示意圖如圖所示。①電解池陰極的電極反應(yīng)式為。②兩電極區(qū)間使用陽離子交換膜，不允許陰離子通過的原因是______________________。(3)NaBH4催化釋氫。在催化劑作用下，NaBH4與水反應(yīng)生成H2，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①其他條件不變時，以D2O代替H2O催化釋氫，所得氣體的分子式為。②已知：H3BO3為一元弱酸，H3BO3水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）。(4)在催化劑的作用下，NaBH4與水反應(yīng)，釋氫體積及溫度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。①0～20min內(nèi)，溫度隨時間快速升高的原因是____________________。②20min后，氫氣體積在增加，而溫度卻下降的原因是_______________。18．（15分）螺蟲乙酯是一種新型現(xiàn)代殺蟲劑，制備其中間體H的一種合成路線如下：已知：①②RCOOHeq\o(,\s\up11(PCl3),\s\do4(）RCOCleq\o(,\s\up11(R′NH2),\s\do4(Et3N）RCONHR′回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是；由B生成C的反應(yīng)類型為。(2)E與F生成G的化學(xué)方程式為。(3)H中含氧官能團(tuán)名稱為（填兩種）。(4)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種。①在NaOH溶液中能水解②核磁共振氫譜中有4組峰參照以上信息，設(shè)計以為起始原料制備2－吲哚酮（）的合成路線（無機(jī)試劑任選）__________________________________________。答案1234567DDBADCD891011121314CCCDBBC15．（14分）(1)恒壓滴液漏斗(1分）(2)BCA(3)2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(4)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體（1分）排盡裝置中的空氣，防止加熱時鈷被氧氣氧化(5)10NH3＋2CoCl2＋2NH4Cl＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O(6)ca