人教版九下第九單元課題3 溶液的濃度 第二課時

第九單元溶液課題3溶液的濃度（第二課時）1.能進行溶液的稀釋和濃縮的相關(guān)計算。2.對于溶液中的反應(yīng)，能結(jié)合化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算。教學目標

結(jié)合化學方程式進行的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算。

1.溶液的稀釋和濃縮的相關(guān)計算。2.結(jié)合化學方程式進行的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算。

教學重點教學難點三、綜合計算1.稀釋：（一）溶液的稀釋和濃縮前后溶質(zhì)質(zhì)量不變例：要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？法二：設(shè)需要水的質(zhì)量為x。50g×98%=(x+50g)×20%x=195g法一：50g×98%=49g49g÷20%=245g245g-50g=195g練習1：向100g5%的硝酸鉀溶液中再加入10g水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？練習2：配制600mL30%的硫酸溶液需要90%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？（90%的硫酸密度1.81g/mL

30%的硫酸密度1.14g/mL）100g×5%÷(100g+10g)≈4.5%600mL×1.14g/mL=684g684g×30%÷90%=228g228g÷1.81g/mL≈126.0mL684g-228g=456g456g÷1g/mL=456mL2.濃縮

加溶質(zhì)

蒸發(fā)水分例1：要將100g10%的硝酸鉀溶液變成20%的溶液，可將溶液中的水分蒸發(fā)掉多少克？（前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）與濃溶液混合100g×10%÷20%=50g100g-50g=50g2.濃縮

加溶質(zhì)

蒸發(fā)水分例2：向100g10%的硝酸鉀溶液中加入多少g的硝酸鉀，全部溶解后，可使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)翻倍？（前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）（前后溶質(zhì)、溶液質(zhì)量都增加）與濃溶液混合設(shè)：加入硝酸鉀的質(zhì)量為x。(100g×10%+x)÷(100g+x)=20%x=12.5g例3：將100g10%的硝酸鉀溶液與多少g40%的硝酸鉀溶液混合后，可使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)翻倍？設(shè)：加入硝酸鉀溶液的質(zhì)量為x。(100g×10%+x×40%)÷(100g+x)=20%x=50g練習：要使200g含水99%的氯化鈉溶液變成含水量98%的溶液，需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是多少？200g×(1-99%)=20g20g÷(1-98%)=100g200g-100g=100g溶質(zhì)質(zhì)量不變（二）結(jié)合化學方程式的計算例：100g稀硫酸恰好和13g鋅完全反應(yīng)。（1）求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（1）設(shè)：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑9813g100g×x可解得x=19.6%例：100g稀硫酸恰好和13g鋅完全反應(yīng)。（1）求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。H2OH2SO4Zn100gm總=113gH2OZnSO4m總=113gH213g例：100g稀硫酸恰好和13g鋅完全反應(yīng)。（1）求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2）設(shè)：生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z。Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑161213gy

z可解得y=32.2gz=0.4g法一：32.2g÷(100g+13g-0.4g)

×100%≈28.6%法二：32.2g÷[32.2g+100g×(1-19.6%)]×100%≈28.6%練習1：現(xiàn)有銅粉和鐵粉的混合物20g，若與98g質(zhì)量分數(shù)為20％的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。設(shè)：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。生成氫氣的質(zhì)量為z。Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑56981522x98g×20%y

z可解得x=11.2gy=30.4gz=0.4g法一：30.4g÷[20g+98g-0.4g-(20g-11.2g)]×100%≈27.9%法二：30.4g÷[(30.4g+98g×(1-20%)]

×100%≈27.9%練習2：將12.5g大理石加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)大理石中雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)，也不溶解），反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為108.1g。①求稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；②求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。生成二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+100g-108.1g=4.4g設(shè)：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z，生成水的質(zhì)量為m。CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑100731111844

y100g×x

z

m4.4g可解得x=7.3%y=10gz=11.1gm=1.8g法一：11.1g÷[108.1g-(12.5g-10g)]×100%≈10.5%法二：11.1g÷[(11.1g+100g×(1-7.3%)+1.8g]×100%

≈10.5%總結(jié)：（1）有關(guān)溶液中化學方程式計算，參與反應(yīng)的是溶質(zhì)，應(yīng)代入溶質(zhì)質(zhì)量。（2）求反應(yīng)前、后溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)通過化學方程式

（3）反應(yīng)后m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑=m總-m氣體（或m沉淀）-m雜質(zhì)組成：質(zhì)量守恒：將1gCaO投入到99g水中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1%（填“>”“<”或“=”）將1gCuSO4·5H2O投入到99g水中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1%（填“>”“<”或“=”）＜＜向20℃的飽和石灰水中加入少量氧化鈣粉末，至充分反應(yīng)。請結(jié)合題目信息和下圖熟石灰溶解度曲線回答：（1）加入氧化鈣粉末后，溶液的溫度將______（升高、降低