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第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律（第三課時）能利用質(zhì)量守恒定律從定性和定量兩個角度確定物質(zhì)的元素組成。教學目標
利用質(zhì)量守恒定律從定性和定量兩個角度確定物質(zhì)的元素組成。
利用質(zhì)量守恒定律定量地確定物質(zhì)的元素組成。教學重點教學難點例6：已知某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，則該化合物中含有
元素。
三、質(zhì)量守恒定律的應用4.確定物質(zhì)的元素組成例7：已知某化合物受熱分解生成CO2和H2O，則該化合物中含有
元素。
反應前后，元素的種類不變C、H,可能有OC、H、O例8：現(xiàn)取2.3g某可燃物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。①有多少克氧氣參加了反應？②該物質(zhì)由哪些元素組成？各元素的質(zhì)量比是多少？③通過計算確定該物質(zhì)的化學式反應前后，元素的質(zhì)量不變例9.將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應前質(zhì)量/g4.68.0000反應后質(zhì)量/g005.44.4a下列判斷正確的是（）A.表中a的值為2.6B.X一定是該反應的催化劑C.X可能含有氫元素D.若起始時氧氣的質(zhì)量為9.6g，則無X生成D例10：一定條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為
；該反應方程式中O2與X的化學計量數(shù)之比是
。5.6g5:2化學計量數(shù)之比=(物質(zhì)的實際質(zhì)量÷相對分子質(zhì)量)之比角碼比=(元素的質(zhì)量÷相對
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