安徽省銅陵市義安區(qū)銅都雙語(yǔ)學(xué)校2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

安徽省銅陵市義安區(qū)銅都雙語(yǔ)學(xué)校2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的是()A．NaOH B．Na2OC．H2O D．CaCl22、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是A．無(wú)水乙醇作醫(yī)療消毒劑B．甲醛可用作食品防腐劑C．聚氯乙烯用作食品保鮮膜D．油脂用于制造肥皂3、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”C．油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí)，主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪;油脂中的碳鏈含碳碳單鍵時(shí)，主要是低沸點(diǎn)的植物油D．石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化4、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體5、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫，正確的是（）A．氮?dú)獾碾娮邮剑?B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化鈉的電子式： D．水分子的結(jié)構(gòu)式：6、將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電池中有0.4mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是A．增加6.5g B．減少5.6g C．增加11.2g D．減少13g7、硒(Se)是人體必需的微量元素,具有抗氧化、增強(qiáng)免疫力等作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與互為同位素B．與屬于同種原子C．與核外電子排布相同D．與是硒元素的兩種不同核素8、CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關(guān)這三種氣體的說(shuō)法正確的是（）A．都能與氧氣反應(yīng)B．都易溶于水C．都能與堿溶液反應(yīng)D．都是電解質(zhì)9、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．t2時(shí)，v(正)＝v(逆)B．加入催化劑反應(yīng)速率不變C．t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D．t3時(shí)，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－110、檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是A．1mol檸檬酸可與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B．檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種C．1mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2D．檸檬酸與O2在Cu作催化劑、加熱的條件下，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)11、過(guò)氧化氫是一種“綠色氧化劑”，保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是A．B．C．D．12、化學(xué)點(diǎn)亮生活。下列說(shuō)法中，不正確的是A．沙子是基本的建筑材料 B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅C．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料 D．目前制作太陽(yáng)能電池板的材料是硅13、在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3mol·L－1，這時(shí)若增大系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為()A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶114、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是A．Ba(OH)2B．CH3CHOC．Na2O2D．NH4Cl15、下列說(shuō)法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)16、下列物質(zhì)屬于同素異形體的是()A．甲烷和乙烷B．35C1和37C1C．紅磷和白磷D．氫氧化鈉和氫氧化鉀17、下列關(guān)于烷烴的說(shuō)法正確的是

A．丙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)只有一種B．丙烷分子中3個(gè)碳原子在一條直線上C．分子中含有7個(gè)碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)D．烷烴分子為直鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，不可以帶支鏈18、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出akJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－119、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物不因反應(yīng)條件（濃度、溫度或催化劑等）的不同而不同的是A．銅與硝酸 B．乙醇與氧氣C．鈉與氧氣 D．一氧化碳與氧氣20、乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③21、下列排列順序正確的是：A．微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2- B．穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔點(diǎn):Al>Mg>Na>K22、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是YB．Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZC．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________24、（12分）已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為_(kāi)___________?（4）某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無(wú)色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時(shí)用到的主要儀器是_________?25、（12分）金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_______。（3）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，此現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。26、（10分）某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號(hào)）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．27、（12分）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號(hào)，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的補(bǔ)救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應(yīng)結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____．（5）該實(shí)驗(yàn)中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng)，如果實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是_____．28、（14分）閱讀短文，回答問(wèn)題?；瘜W(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)?；瘜W(xué)的魅力是在自然界的基礎(chǔ)上，創(chuàng)造一個(gè)全新的世界?？v觀化學(xué)發(fā)展史可知，青銅與鐵是青銅時(shí)代和鐵器時(shí)代人類創(chuàng)造的新材料，釀酒和發(fā)酵工藝是原始的食品化學(xué)工藝，藥物的發(fā)現(xiàn)和提純是早期藥物化學(xué)。近現(xiàn)代以來(lái)，合成化學(xué)在無(wú)機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域?；瘜W(xué)是揭示元素到生命奧秘的核心力量，其核心技術(shù)就是通過(guò)對(duì)分子層面的操縱創(chuàng)造物質(zhì)。化學(xué)在促進(jìn)人類文明可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著日益重要的作用！請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。（1）從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一。____（2）鐵的冶煉過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化。____（3）通過(guò)對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥。___（4）化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域。___29、（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。(2)流程甲濾液D中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(3)驗(yàn)證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

Na2O、CaCl2中只有離子鍵；H2O中只有共價(jià)鍵；NaOH既含離子鍵、又含共價(jià)鍵。答案選A。2、D【解題分析】分析：A．無(wú)水乙醇能夠是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，蛋白質(zhì)的變性速度過(guò)快；B、甲醛是有毒的物質(zhì)，能使蛋白質(zhì)變性；C.聚氯乙烯塑料在使用過(guò)程中會(huì)釋放出氯化氫等有害物質(zhì)；D．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。詳解：A．無(wú)水乙醇能夠是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，但變性速度太快，容易使細(xì)菌外圍形成保護(hù)膜，不能完全殺死細(xì)菌，常用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑，故A錯(cuò)誤；B、甲醛是有毒氣體，不能做食品防腐劑，故B錯(cuò)誤；C.聚氯乙烯塑料在使用過(guò)程中會(huì)釋放出氯化氫等有害物質(zhì)，不能用作食品保鮮膜，常用聚乙烯制作食品保鮮膜，故C錯(cuò)誤；D．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，所以油脂可以制造肥皂，故D正確；故選D。3、B【解題分析】分析：A.利用化石燃料燃燒放出的熱量，消耗不再生能源，且燃燒排放污染物；B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環(huán)保節(jié)能；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪；D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),沒(méi)有新物質(zhì)生成。詳解:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物,應(yīng)研究高效催化劑使水分解制備氫氣,是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向,故A錯(cuò)誤;

B.利用二氧化碳制備全降解塑料，減少白色污染，環(huán)保節(jié)能，方法合理，所以B選項(xiàng)是正確的；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪，故C錯(cuò)誤;

D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),沒(méi)有新物質(zhì)生成,為物理變化,而煤的干餾屬于化學(xué)變化,有煤焦油等物質(zhì)生成,故D錯(cuò)誤。

因此，本題答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)與生活的判斷，平時(shí)要注意知識(shí)積累，注意總結(jié)化石燃料的利用和環(huán)境保護(hù)的關(guān)系以及其他一些熱點(diǎn)名詞。4、C【解題分析】

A、離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體，A正確；B、原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。5、D【解題分析】

A.氮?dú)夥肿又?，每個(gè)氮原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)16，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C.溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D.水為共價(jià)化合物，其分子中含有兩個(gè)氧氫鍵，水的結(jié)構(gòu)式為：，故D正確。答案選D。【題目點(diǎn)撥】6、D【解題分析】

鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會(huì)減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會(huì)增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算即可。【題目詳解】鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＝Zn2+65g2molx0.4molx=65g×0.4mol/2mol=13g所以負(fù)極質(zhì)量減少13g，故選D。7、B【解題分析】

在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是80－34＝46。又因?yàn)殡娮訑?shù)等于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析。【題目詳解】A.與互為同位素，選項(xiàng)A正確；B.與屬于同種元素形成的不同核素，即不同原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.與核外電子數(shù)相同，電子排布相同，選項(xiàng)C正確；D.與是硒元素的兩種不同核素，互為同位素，選項(xiàng)D正確。答案選B。8、A【解題分析】

A.三種氣體都能與氧氣反應(yīng)，分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正確；B.CO、NO都難溶于水，H2S能溶于水，B錯(cuò)誤；C.CO、NO都與堿溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，H2S是電解質(zhì)，CO、NO都不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。9、C【解題分析】

A.t2時(shí)，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減少，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大，選項(xiàng)C正確；D.t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.1mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【解題分析】

A．檸檬酸中有三個(gè)羧基，可與3mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酯化反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和羧基，檸檬酸中既有羧基又有羥基，B項(xiàng)正確；C．羥基氫和羧基氫均可以被鈉取代，所以1mol檸檬酸和足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．檸檬酸中與羥基相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，無(wú)法發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。11、B【解題分析】

過(guò)氧化氫是一種“綠色氧化劑”，有強(qiáng)氧化性，所以保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是氧化劑，注意保存時(shí)不能與有機(jī)物或其他有還原性的試劑放在一起。過(guò)氧化氫不具有可性、腐蝕性和毒性，故選B。12、B【解題分析】

A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正確；B.光導(dǎo)纖維是將二氧化硅在高溫下熔化、拉制成粗細(xì)均勻的光纖細(xì)絲,所以光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；

C.硅酸鈉不與氧氣反應(yīng),易溶于水具有粘性,可用來(lái)制備硅膠和木材防火劑的原料,故C正確；D.硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的材料，可以制太陽(yáng)能電池，故D正確；

答案為B。13、A【解題分析】

在容積為2L的密閉容器中，A減少了amol?L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)=a/15mol?L－1?min－1，c增加了2a/3mol?L－1；所以參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2amol，參與反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為a/15mol?L－1?min－1×5min×2L=mol，生成的C的物質(zhì)的量為2a/3mol?L－1×2L=mol，所以m:n:p=3:1:2；又因?yàn)樵黾酉到y(tǒng)壓強(qiáng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，所以該反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量始終不變，為氣體體積不變的反應(yīng)，即m+n=p+q，所以m:n:p:q=3:1:2:2，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。14、C【解題分析】

A．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．CH3CHO中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，C正確；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的概念即可解答。一般情況下，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵。15、D【解題分析】

A.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，或者與反應(yīng)物、生成物的鍵能有關(guān)，與是否加熱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)A中分析可知B錯(cuò)誤；C.并不是所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D。16、C【解題分析】分析：根據(jù)同素異形體的定義判斷，由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體;同素異形體首先應(yīng)該是指單質(zhì)，其次要強(qiáng)調(diào)是同種元素，利用該知識(shí)分析判斷即可。詳解:A.甲烷和乙烷都是化合物,屬于同系物,不屬于同素異形體,故A錯(cuò)誤；

B.35C1和37C1是原子,不是單質(zhì),故B錯(cuò)誤；C.紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體,故C正確；

D.氫氧化鈉和氫氧化鉀是化合物，是兩種不同的堿，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查同素異形體的定義，掌握同素異形體的概念是解題的前提條件。17、C【解題分析】

A.丙烷分子中等效氫有兩種，發(fā)生取代反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)有兩種不同結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以丙烷中C-C鍵的鍵角不是180°，因此三個(gè)碳原子不在一條直線上，三個(gè)碳原子呈鋸齒形，B錯(cuò)誤；C.常溫下，碳原子數(shù)在的烷烴，一般為液態(tài)，因此含有7個(gè)碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)物質(zhì)，C正確；D.烷烴的分子為鋸齒形鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，可以帶支鏈，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18、C【解題分析】0.5molCO2與0.75molNaOH反應(yīng)生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為xkJ，則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的熱量，則1molCO2與1molNaOH的溶液反應(yīng)生成1molNaHCO3所放出的熱量為(4x－y)kJ，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，NaOH和NaHCO3的狀態(tài)錯(cuò)誤。19、D【解題分析】

A.銅與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成物不同，稀硝酸生成一氧化氮，濃硝酸生成二氧化氮，故A不符合題意；B.乙醇與氧氣反應(yīng)條件不同而產(chǎn)物不同，燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛，故B不符合題意；C.鈉與氧氣反應(yīng)條件不同而產(chǎn)物不同，不加熱時(shí)生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，故C不符合題意；D.一氧化碳和氧氣反應(yīng)只生成二氧化碳，與濃度、溫度等無(wú)關(guān)，故D與題意相符。所以本題答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)HNO3的濃度不同，氧化性強(qiáng)弱不同，所以產(chǎn)物不同；鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同。20、B【解題分析】

乙醇在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開(kāi)的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I，即①②斷裂，答案選B。21、D【解題分析】

A.由電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A錯(cuò)誤；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；C.同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則有非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)殡x子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，而離子電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的離子電荷數(shù)相同，離子半徑Na+＜K+，金屬鍵Na＞K，故熔點(diǎn)：Na>K，故D正確。故選D。22、D【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，X是O元素，則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【題目詳解】A項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O、S、Cl三種元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S元素弱于Cl元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性高氯酸強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單核陰離子還原性越弱，O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則單核陰離子還原性陽(yáng)離子弱于硫離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、W是N元素，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解題分析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！绢}目詳解】(1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價(jià)化合物，用電子式表示H2O的形成過(guò)程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價(jià)鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解題分析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)，以及乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來(lái)的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時(shí)可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時(shí)主要用到的儀器是分液漏斗。25、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w﹥NaOH溶液有氣泡生成。【解題分析】（1）鋁元素的原子序數(shù)是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是19-13＝6。（3）①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應(yīng)的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w；該反應(yīng)放熱說(shuō)明反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；②鋁、鐵均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁可以，所以證明此固體中含有金屬鋁的實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當(dāng)觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。26、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解題分析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽(yáng)極，N是陰極，電解池中陰極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽(yáng)極材料是活潑金屬，則電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過(guò)程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案為：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽(yáng)極，則電解池工作時(shí)陽(yáng)極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。本題的難點(diǎn)為（5）中電極方程式的書(shū)寫，要注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律結(jié)合總方程式分析解答。27、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【解題分析】（1）制取乙酸乙酯，為防止?jié)饬蛩岜幌♂尫懦龃罅繜釋?dǎo)致液滴飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，可補(bǔ)加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛放飽和Na2CO3溶液接收反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯，同時(shí)除去揮發(fā)出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯難溶于水溶液，可用分液漏斗分離；為了防止倒吸，試管B中的導(dǎo)管末端不能伸入液面以下。（4）根據(jù)酯化反應(yīng)原理：“酸失羥基醇失氫”可得CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）與46gC2H5OH（1mol）反應(yīng)，