2024屆河南省平頂山許昌市汝州市高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題含解析

2024屆河南省平頂山，許昌市，汝州市高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．KClB．Na2OC．NH4ClD．CH3COONa2、下列化學用語的表達正確的是（）A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．醋酸銨的電離方程式：CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+C．漂白粉的有效成分是CaClOD．中子數(shù)為20的氯原子：3、下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是A．用燃燒的方法可區(qū)分甲烷和乙烯B．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯C．用新制的Cu(OH)2懸濁液區(qū)分乙酸溶液和葡萄糖溶液D．用氫氧化鈉溶液區(qū)分乙酸和乙醇4、下列實驗方案合理的是()A．制取少量CO2,可隨開隨制,隨關(guān)隨停B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色D．干燥、收集NH3,并吸收多余的尾氣A．A B．B C．C D．D5、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（）①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌④沾附在試管內(nèi)壁上的酯，用熱堿液洗滌A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④6、江蘇省已開始大力實施“清水藍天”工程．下列不利于“清水藍天”工程實施的是（

）A．將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境B．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化C．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染7、下列說法中錯誤的是（）A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同8、如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()A．NH3（H2O含石蕊）藍色噴泉B．HCl(H2O含石蕊）紅色噴泉C．C12（飽和食鹽水）無色噴泉D．CO2（NaOH溶液）無色噴泉9、下列四個反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的是(

)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A．①B．②C．③D．④10、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO見光分解C．少量液溴要保存在棕色細口瓶中，并在液溴上面加水封D．向煤中加入適量CaCO3，可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放11、鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強C．原子半徑逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強12、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）A．MgCl2 B．Ba(OH)2 C．O2 D．H2O213、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是()①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1．40×10－10mA．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤14、我國海水制鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是（）A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO315、一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1。則下列判斷正確的是A．c1：c2=3：1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．C1的取值范圍為01<0.14mol·L-116、山東半島藍色經(jīng)濟區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟將成為山東經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。下列說法正確的是A．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應(yīng)B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中只涉及復分解反應(yīng)C．從海水中提取鎂單質(zhì)的過程中要涉及置換反應(yīng)D．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學反應(yīng)17、最近日本科學家確認世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結(jié)構(gòu)相似。N60在高溫或撞擊后會釋放出巨大能量。下列對N60的說法不正確的是()A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素異形體C．N60中氮原子之間由共價鍵結(jié)合D．N60的摩爾質(zhì)量為840g/mol18、下列說法正確的是A．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料B．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化19、NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C．降低壓強能加快反應(yīng)速率 D．降溫可以加快反應(yīng)速率20、下列圖示的三種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、分液 B．蒸餾、過濾、分液C．過濾、蒸餾、分液 D．分液、蒸餾、過濾21、下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。B比較Na與Al的金屬性強弱將金屬鈉放入盛有AlCl3溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中。D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導電A．A B．B C．C D．D22、提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學家是（）A．戴維B．侯德榜C．道爾頓D．門捷列夫二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符號或化學式回答下列問題)(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。24、（12分）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2＋Fe2＋Fe3＋開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。25、（12分）某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。26、（10分）在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應(yīng)速率，還能得出的結(jié)論是__________。27、（12分）二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學習小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。已知：①ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點為11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）請回答下列問題：（1）設(shè)計如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。②___________有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_____________________________________________（任寫一條）。28、（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)______________。(2)X與Z能形成多種化合物，其中相對分了質(zhì)量是34的分子的結(jié)構(gòu)式為___________。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式_______。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_________________。29、（10分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價為+6價。(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為______；B在元素周期表中的位置為________。(2)DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭?。該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g·mol-1，則該物質(zhì)的化學式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。(3)C與氫元素組成1∶1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式____________，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為______個。(4)A和C兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A的單質(zhì)和C的單質(zhì)，生成的A單質(zhì)氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L。化合物甲分解的化學方程式為______________________________。(5)D元素的+4價含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計實驗方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A項，KCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，故A項錯誤；B項，Na2O為堿性氧化物，溶于水生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，故B項錯誤；C項，NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶于水后銨根離子水解產(chǎn)生H+，溶液呈酸性，故C項正確；D項，CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶于水后醋酸根離子水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，故D項錯誤。綜上所述，本題的正確答案為C。2、B【解題分析】

A.氯離子與氯原子屬于同種元素，其質(zhì)子數(shù)均為17，則Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A項錯誤；B.醋酸銨是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出醋酸根離子與銨根離子，其電離方程式為：CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+，故B項正確；C.次氯酸根離子化學式為：ClO?，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故C項錯誤；D.質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子表示為：，故D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】D選項是易錯點，要注意化學符號的常規(guī)符號表示的含義。以為例，左上角A代表原子的質(zhì)量數(shù)，即該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；左下角Z代表原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)；右下角n代表原子個數(shù)，只在構(gòu)成化學式或分子式時出現(xiàn)，表示1個分子所含的該原子的個數(shù)，或表示物質(zhì)構(gòu)成微粒的個數(shù)比；右上角m代表所帶的電荷數(shù)。3、D【解題分析】分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．葡萄糖為還原性糖；D．乙酸、乙醇與氫氧化鈉溶液混合的現(xiàn)象相同。詳解：A．甲烷燃燒火焰呈淡藍色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有較濃的煙生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．葡萄糖為還原性糖，可與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)溶液澄清，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．乙酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，無明顯實驗現(xiàn)象，乙醇和氫氧化鈉溶液互溶，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗、評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性、合理性的評價，難度不大。4、C【解題分析】

A.用碳酸鈉和稀鹽酸制取少量CO2，但是，由于碳酸鈉可溶于水，故不能做到可隨開隨制、隨關(guān)隨停，A實驗方案不合理；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，B實驗方案不合理；C.該實驗中用苯隔絕了空氣，這樣硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成的Fe(OH)2可以保持其白色并防止被氧氣氧化，因此，可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色，C實驗方案合理；D.堿石灰可以干燥NH3、水可以吸收多余的尾氣，氨氣密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集NH3，D實驗方案不合理。綜上所述，實驗方案合理的是C，本題選C。5、C【解題分析】

①單質(zhì)碘在酒精中的溶解度大，因此可以用酒精洗滌，故①正確；②苯酚在酒精中的溶解度大，可用除殘留的苯酚，故②正確；③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，只能用稀硝酸洗滌，故③錯誤；④油脂在熱堿液中發(fā)生水解，可用來除殘留的油脂，故④正確，因此正確答案為①②④，故C正確；綜上所述，答案為C。6、A【解題分析】A、廢舊電池中含有重金屬離子，深埋會對土壤產(chǎn)生污染，故A說法錯誤；B、N、P是生物必須的元素，含N、P多的污水排放，造成水體富營養(yǎng)化，因此加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化，故B說法正確；C、太陽能、地熱、風能、水能是清潔能源，減少環(huán)境的污染，故C說法正確；D、脫硫、脫硝減少SO2和氮的氧化物的排放減少環(huán)境的污染，故D說法正確。7、D【解題分析】

A、原子的核外電子層數(shù)一定等于該元素所在的周期數(shù)，故A正確；B、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素是過渡元素，全都是金屬元素，故B正確；C、氦最外層有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D、同位素核外電子數(shù)相同，因此它們的化學性質(zhì)幾乎相同，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，故D錯誤；故選D。8、C【解題分析】氨氣極易溶于水，能形成噴泉，氨水溶液顯堿性，遇到石蕊顯藍色，A項正確；氯化氫極易溶于水，能形成噴泉，遇到石蕊顯紅色，B項正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉，C項錯誤；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)造成氣體減小，形成噴泉，D項正確。9、C【解題分析】①在反應(yīng)Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；②在反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③在反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價從+1價降低為0價，化合價降低，所以水是氧化劑；④Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，答案選C。10、D【解題分析】分析：A、元素周期表中包含著很多信息和規(guī)律，其中尋找半導體材料就是根據(jù)金屬性和非金屬性變化規(guī)律來確定的；B、碳酸的酸性強于HClO，且HClO不穩(wěn)定，導致漂白粉失效；C、溴是易揮發(fā)的液體，與水幾乎不反應(yīng)，因此可水封保存；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應(yīng)，可減少SO２的排放。詳解：A、在元素周期表中，從左向右，金屬性減弱，非金屬性增強，所以在金屬和非金屬分界線附近的元素具有半導體性能，故A正確；B、漂白粉放置的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，導致失效，所以B正確；C、溴在水中的溶解度很小，與水幾乎不反應(yīng)，但溴是易揮發(fā)性的液體，所以要保存在棕色細口瓶中，并用水封，故C正確；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，減少了SO２的排放，但不會減少溫室氣體CO2的排放，所以D不正確。本題答案為D。11、C【解題分析】

A．鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，因此熔、沸點逐漸升高，A錯誤；B．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，C正確；D．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性就越弱，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D錯誤。答案選C。12、C【解題分析】MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；Ba(OH)2為離子化合物，含有離子鍵，H-O為極性鍵，B錯誤；O2只含有O=O雙鍵，為非極性共價鍵,C正確；H2O2為共價化合物，既存在H-O極性共價鍵，又存在O-O非極性共價鍵，D錯誤；正確選項C。點睛：一般來說,活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵。13、D【解題分析】分析：本題考查的苯的結(jié)構(gòu)，①②③根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目計算；⑤根據(jù)單鍵和雙鍵不同，鍵長不等判斷。詳解：①苯不能因為化學反應(yīng)而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；③苯在一定條件下能與氫氣加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾碳碳單鍵，另一種是兩個甲基夾碳碳雙鍵，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；⑤苯環(huán)上的碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確。所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選D。14、B【解題分析】

海水制鹽是先將海水引入鹽田，后在太陽照射下蒸發(fā)水分，得到粗鹽，海水中的氯化物主要是氯化鈉，占88.6%，其次是氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等，硫酸鹽占10.8%，所以所得“鹽”的主要成分是NaCl，故答案選B。15、D【解題分析】A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯誤；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進行，則c1＞0，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，則：0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正確；故選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，明確本題注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點為解答關(guān)鍵。注意掌握三段式在化學平衡計算中的應(yīng)用。16、A【解題分析】試題分析：B、海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過程，是把海水中的碘元素反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯；C、從海水中提取鎂通常用電解的方法，故錯；D、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，主要是物質(zhì)變化，故錯。故選A。考點：海水的綜合利用點評：本題考查的是海水的綜合利用的相關(guān)知識，題目難度不大，考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。17、A【解題分析】A．N60為單質(zhì)，14N為原子，二者不是同位素關(guān)系，故A錯誤；B．N60和N2都是單質(zhì)，且均只含N元素，則均為氮的同素異形體，故B正確；C．只有一種非金屬元素，可知N60中氮原子之間由共價鍵結(jié)合，故C正確；D．N60的相對原子質(zhì)量為840，則摩爾質(zhì)量為840g/mol，故D正確；答案為A。18、B【解題分析】

A、酒精是由C、H、O三種元素組成，屬于烴的含氧衍生物，故A說法錯誤；B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體的基本營養(yǎng)物質(zhì)，可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，故B說法正確；C、淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素是高分子化合物，葡萄糖不屬于高分子化合物，故C說法錯誤；D、石油分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，煤的液化、氣化、石油的裂化、裂解都是化學變化，故D說法錯誤；答案選B。19、B【解題分析】

催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快化學反應(yīng)速率；降溫、減壓一般減慢反應(yīng)速率，故答案為B。20、C【解題分析】

由圖中第一個裝置的儀器以及操作為分離固液混合物，該操作為過濾；由圖中第二個裝置的儀器以及操作為分離沸點不同的液體混合物，該操作為蒸餾；由圖中第三個裝置的儀器以及操作為分離互不相溶的液體，該操作為萃取分液；故三種實驗操作從左到右依次是過濾、蒸餾、萃取分液，故選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意蒸發(fā)和蒸餾裝置中最大的區(qū)別是，蒸餾需要用溫度計控制溫度，而蒸發(fā)不需要。21、D【解題分析】

A.驗證非金屬性強弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，而不是鹽酸，故A錯誤；B.可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較金屬性強弱，但金屬鈉先與AlCl3溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀（或生成NaAlO2），不能將AlCl3溶液中的鋁置換出來，不能比較Na與Al的金屬性強弱，故B錯誤；C.雖然增大反應(yīng)物濃度，能加快化學反應(yīng)速率，但濃硫酸具有強氧化性，與鋅粒反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故C錯誤；D.共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離，因此共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電；而離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離出離子，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，據(jù)此可以根據(jù)熔融狀態(tài)的KCl是否導電判斷是含有離子鍵，故D正確。故選D。22、D【解題分析】A項，戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉，故A錯誤；B項，侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，故B錯誤；C項，道爾頓提出了近代原子學說，故C錯誤；D項，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確。點睛：本題主要考查化學史，注意知識的積累。1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循。二、非選擇題(共84分)23、Ar離子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【解題分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；

(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過程用電子式表示為，故答案為：；離子；(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)為Br2，故答案為：Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀，反應(yīng)的化學方程式為

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，按酸性增強的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。24、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【解題分析】

由化學工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體?！绢}目詳解】（1）根據(jù)強酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時Fe3+沉淀完全，pH=9.1時Mg2+開始沉淀，則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1，故答案為：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒有沉淀，則過濾所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+。【題目點撥】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。25、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解題分析】

探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內(nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對NO氣體的檢驗方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，濕潤的藍色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗方法不合適，故B不選；C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對氧氣的檢驗方法合適，故C選；故答案為：AC；②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生，故答案為：濃硝酸的分解。26、2H2O22H2O+O2↑有大量氣泡產(chǎn)生同一個反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【解題分析】

在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應(yīng)能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生。由于使用的催化劑不同，因此該實驗還能得出的結(jié)論是同一個反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定，ClO2除硫更徹底；或ClO2不會生成可能對人體有害的有機氯化物等（合理即可）【解題分析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，其化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由題意知裝置B中反應(yīng)為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；答案：2:1。③二氧化硫從a出來，為防止倒吸，故應(yīng)在B之前有安全瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序為：a→g→h→b→c→e→f→d；故答案為：b→c→e→f；④在Ⅰ中反應(yīng)過后的溶液加入品紅，品紅始終不褪色，說明不是由于SO2的漂白作用導致褪色，結(jié)論是無SO2生成。答案：SO2。在Ⅰ中反應(yīng)過后的溶液加入Ba(OH)2，結(jié)論是有SO42-生成，所以反應(yīng)生成BaSO4，現(xiàn)象應(yīng)為白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以證明Cl-存在的白色沉淀，那么操作應(yīng)為加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶劑H2O補全反應(yīng)方程式，所以離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2相對于Cl2優(yōu)點包括：ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染，均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍等。28、Na>Cl>C>O>HH-O-O-HCO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-)CO2+H2O+CO32-=2HCO3-【解題分析】分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價與最低負價代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素，據(jù)此分析解答。詳解：根據(jù)以上分析