備考2014年高考化學(xué)-2-2-2

第2章第2節(jié)第2課時一、選擇題1．(2010年湖南長沙同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷，21)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()A．氫氧燃料電池 B．鋅錳電池C．鎳鎘電池 D．鉛蓄電池【答案】A2．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．防止電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D．回收其中的石墨電極【答案】B【點(diǎn)撥】主要原因是對環(huán)境的污染，尤其是重金屬帶來的污染。這也體現(xiàn)了社會物質(zhì)文明的發(fā)展、精神文明的進(jìn)步、我們的政府對人民的人文關(guān)懷。3．以下現(xiàn)象與電化學(xué)無關(guān)的是()A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵(鐵炭合金)比軟鐵心(幾乎是純鐵)易生銹C．鐵質(zhì)器件配有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎牌久置后表面會變黑【答案】D【點(diǎn)撥】銀質(zhì)獎牌變黑的原因是與空氣中的硫化物反應(yīng)生成硫化銀。4．如右圖所示為普通鋅錳電池(即“干電池”)的組成和結(jié)構(gòu)示意圖，其中MnO2的作用是吸收正極放出的H2，下列說法正確的是()A．鋅是正極，MnO2是負(fù)極B．鋅是負(fù)極，MnO2是正極C．鋅是正極，石墨是負(fù)極D．鋅是負(fù)極，石墨是正極【答案】D5．下列說法中正確的是()①燃料電池的反應(yīng)物可不儲存在電池的內(nèi)部②鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池③鋰電池是新一代可充電電池④燃料電池作為汽車驅(qū)動能源已研發(fā)成功A．②③④ B．①②③④C．①②③ D．①③④【答案】B6．科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)為()A．H2＋2OH－=2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H2=2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－【答案】C【點(diǎn)撥】燃料電池的負(fù)極是H2失電子，在酸性電解質(zhì)中產(chǎn)生H＋，故C正確。7．下列敘述正確的是()A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4深液，可使反應(yīng)速率加快B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃燒電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH＋6OH－＋6e－=CO2＋5H2OC．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變【答案】A【點(diǎn)撥】鋅置換出少量銅后形成鋅原電池，使反應(yīng)速度加快，A項(xiàng)正確；負(fù)極上應(yīng)發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，并且CO2在堿性環(huán)境中要生成COeq\o\al(2－,3)，B項(xiàng)錯；電鍍池中，鍍層金屬作陽極，C項(xiàng)錯；電解精煉銅時，溶液中銅離子濃度降低，D項(xiàng)錯。8．Ni－Cd充電電池，可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cd(OH)2＋2NiO(OH)eq\o(,\s\up7(充電),\s\do5(放電))Cd＋2Ni(OH)2＋2H2O，由此可知，該電池的負(fù)極材料是()還要考慮________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)①M(fèi)gAl②A：正：2H＋＋2e－=H2↑負(fù)：Mg－2e－=Mg2＋B：正：6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑負(fù)：2Al－6e－＋8OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O(2)2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)不可靠：兩個電極相比較，容易與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的作負(fù)極(4)電解質(zhì)溶液性質(zhì)17．市場上出售的“熱敷袋”其中的主要成分為鐵粉、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋用塑料袋密封，使用時從袋中取出輕輕揉搓就會放出熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成，回答下列各問：(1)熱敷袋放出的熱是來自_______________________________________________________________________。(2)炭粉和氯化鈉的作用分別是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________、____________________、________________________________________________________________________。【答案】(1)原電池中的氧化還原反應(yīng)(2)炭粉構(gòu)成原電池正極，NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用，從而形成原電池，加速Fe的氧化(3)負(fù)極：2Fe－4e－=2Fe2＋正極：2H2O＋O2＋4e－=4OH－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7())Fe2O3＋3H2O18．一般來說，根據(jù)某個氧化還原反應(yīng)便可設(shè)計一個原電池。例如某種燃料電池的總反應(yīng)式是：CH4＋2O2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋3H2O。在此燃料電池中，向正極通入的物質(zhì)是________，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是______________________，可選擇的電解質(zhì)溶液是__________?！敬鸢浮縊2CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2OKOH或NaOH19．現(xiàn)代社會對耗電量高的便攜式電器需求越來越大?；瘜W(xué)家又研制出新型封閉式體積小的充電電池——鎳鎘電池。它以鎘(Cd)為負(fù)極，NiO(OH)為正極，以KOH為電解質(zhì)，其壽命比鉛蓄電池長，廣泛應(yīng)用于收錄機(jī)，無線對講機(jī)、電子閃光燈、電動剃須刀等。(1)試寫出這種電池放電時正負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式；(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物。有資料表示一節(jié)廢鎳隔電池可以使面積為1平方米的耕地失去使用價值。對于酸性土壤尤為嚴(yán)重，這是因?yàn)開_______________________________________________________________________；(3)下圖是廢棄的鎳鎘電池的重金屬滲入水體后，進(jìn)入人體的一條途徑：A→B→C→D→人生物體D中重金屬物質(zhì)的量濃度__________(選填“大于”“小于”或“等于”)生物體A中重金屬物質(zhì)的量濃度。這是通過食物鏈的富集作用引起的。除了上述途徑外，被污染水體中重金屬還可以直接通過__________________途徑進(jìn)入人體。【答案】(1)負(fù)極：Cd－2e－＋2OH－=Cd(OH)2正極：2NiO(OH)＋2e－＋2H2O=2Ni(OH)2＋2OH－總反應(yīng)：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2(2)Ni(OH)2、Cd(OH)2溶于酸(3)大于飲水【點(diǎn)撥】(1)Cd為負(fù)極，失去電子成為Cd2＋，電解質(zhì)為KOH，放電后，它與Cd2＋