江蘇省連云港市贛榆高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

江蘇省連云港市贛榆高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L2、據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)117293X，1個(gè)117294X。下列關(guān)于A．是元素X的兩種不同核素B．電子數(shù)相差1C．中子數(shù)分別為176和177D．它們互為同位素3、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C．霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D．煤經(jīng)過于餾等物理變化可以得到苯、甲苯等有價(jià)值的化工原料4、下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無需加熱A．②③④ B．①③ C．①②③ D．②③5、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl6、人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH7、某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法不正確的是()A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－18、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程,下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的敘述正確的是A．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂B．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和非極性共價(jià)鍵的形成C．反應(yīng)過程中既涉及離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂.又涉及離子鍵和非極性共價(jià)鍵的形成D．反應(yīng)過程中既涉及離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的斷裂，又涉及離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵的形成9、在十九大報(bào)告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W(xué)知識(shí)降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學(xué)工作者當(dāng)前的首要任務(wù)。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A．開發(fā)清潔能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農(nóng)藥D．對(duì)廢電池做深埋處理10、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．化合物11、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．鎂條溶于鹽酸B．氨氣液化C．碳酸鈣分解D．硝酸銨溶于水12、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液13、某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)?B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,下列說法正確的是A．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量減少B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．充入1molA，C的體積分?jǐn)?shù)增加D．充入1mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng))，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)14、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉15、某有機(jī)物跟足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)況下)，另取相同物質(zhì)的量的該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4LCO2(標(biāo)況下)，該有機(jī)物分子中可能含有的官能團(tuán)為A．含一個(gè)羧基和一個(gè)醇羥基B．含兩個(gè)羧基C．只含一個(gè)羧基D．含兩個(gè)醇羥基16、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)與氫氣化合的難易C．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱17、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D18、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)B．等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱C．從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性?qiáng)19、某魚雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液,電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列說法正確的是()A．Ag2O為電池的負(fù)極B．Al在電池反應(yīng)中被氧化C．該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．工作一段時(shí)間后溶液的pH增大20、1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（）A．3種 B．6種 C．5種 D．7種21、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素Cu，下列說法正確的是（）A．Cu的核電荷數(shù)為29 B．Cu的質(zhì)子數(shù)為35C．Cu的中子數(shù)為64 D．Cu的核外電子數(shù)為6422、“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)出可行的化學(xué)反應(yīng)，并盡可能減少對(duì)環(huán)境的污染。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為最不符合綠色化學(xué)理念的是()A．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B．除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC．制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制硫酸銅：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請(qǐng)完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認(rèn)為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。24、（12分）A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲3A+2B請(qǐng)回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境造成的影響是____________________。25、（12分）一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準(zhǔn)確稱取___gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2）計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計(jì)）的物質(zhì)的量濃度。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）_____26、（10分）（1）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。①請(qǐng)寫出生成白煙的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。②該實(shí)驗(yàn)證明了這是一個(gè)__________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．水解反應(yīng)27、（12分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：?。杭尤霟o水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：酸溶時(shí)，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+（1）FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_____價(jià)，鐵紅的用途為____________（任寫一種）。（2）“水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）“沉鐵”中，生成的酸性氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______________；該過程控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)開______________________________________。（4）FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________。（5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。（6）電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極的反應(yīng)式為_______。29、（10分）I.某反應(yīng)在體積為4L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為__________，A的轉(zhuǎn)化率為________________________(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變c.v逆（B）=2v正（C）

d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。該電池工作時(shí)，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1molH2O則理論上電路中通過的電子數(shù)為__________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】分析：用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式c=nV計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度詳解:用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L，

所以D選項(xiàng)是正確的2、B【解題分析】分析：A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；B．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素。詳解：質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，B錯(cuò)誤；中子數(shù)分別是176、177，C正確；117293X和117294X3、D【解題分析】分析：A.根據(jù)元素周期表的金屬和非金屬的分界線的元素性質(zhì)分析；B．屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是利用相似相溶原理；C.氣溶膠為膠體分散系，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；詳解：A.元素周期表的金屬和非金屬的分界線的往往既難失去電子，又難得到電子，所以常用作半導(dǎo)體材料，故A正確；；B.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.煤通過干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故本題選D。點(diǎn)睛：

本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，解題關(guān)鍵在于明確物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，題目難度不大。4、A【解題分析】

①鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，通常用電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉，正確；②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，將鈉加入氯化鎂飽和溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，得不到單質(zhì)鎂，錯(cuò)誤；③氯化鋁為共價(jià)化合物，用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氧化鋁，錯(cuò)誤；④雖然高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，但仍需加熱反應(yīng)才能發(fā)生，錯(cuò)誤；答案選A。5、D【解題分析】

A.KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，A不符合題意；B.H2O是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，B不符合題意；C.HCl是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，C不符合題意；D.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。6、C【解題分析】試題分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A、過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。7、D【解題分析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，因碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，則為氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)溶液的電中性可判斷鈉離子與氯離子是否存在?！绢}目詳解】有上述分析可知：A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋與CO32-不共存，則一定不存在Fe3＋，故A項(xiàng)正確；B.根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要進(jìn)行焰色反應(yīng)才能確定是否含有Na＋，故B項(xiàng)正確；C.陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：因?yàn)殇@根離子的物質(zhì)的量為0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯離子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C項(xiàng)正確；D.若原溶液中不存在Na+，根據(jù)電中性原則可知，n(Cl?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，則c(Cl?)==0.1mol?L?1，故D錯(cuò)誤；答案選D。8、D【解題分析】Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂，碳酸鈉中含離子鍵和極限鍵，氧氣中含非極性鍵，則有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的形成，故選D。9、D【解題分析】A.開發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染，保護(hù)環(huán)境；B.有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護(hù)環(huán)境；C.研制易降解的生物農(nóng)藥，可以減少農(nóng)藥的殘留，保護(hù)了環(huán)境；D.對(duì)廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會(huì)污染土壤和地下水。本題選D。10、C【解題分析】

根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。11、A【解題分析】A、鎂條溶于鹽酸，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B、氨氣液化，屬于吸熱過程，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、硝酸銨溶于水是吸熱過程，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：常見的放熱反應(yīng)是所有燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。12、A【解題分析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，F(xiàn)e易失電子而作負(fù)極，比Fe的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯(cuò)誤；D．Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解題分析】

該反應(yīng)是一個(gè)體積增大的反應(yīng)，在恒溫恒壓條件下，若反應(yīng)物的投料與原平衡的投料配比相同，則為等效平衡?！绢}目詳解】A．若將A、C各減少1mol，B減少mol，則與原平衡的各組分的比例相同，與原平衡是等效平衡，平衡不移動(dòng)；然后在此基礎(chǔ)上再減少molB，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量增大，A錯(cuò)誤；B、同理，充入A、C各2mol，充入molB，則與原平衡的各組分的比例相同，與原平衡是等效平衡，平衡不移動(dòng)；然后在此基礎(chǔ)上再充入molB，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C、充入1molA，在恒壓下將建立與原平衡等效的平衡，C的體積分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；D、充入1mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng))，恒溫恒壓條件下體積增大，平衡將向正反應(yīng)方向移，D正確。答案選D。14、D【解題分析】分析：正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此解答。詳解：A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、碳酸鋰沉淀，硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。15、A【解題分析】物質(zhì)含有—OH或羧基—COOH的都能與Na發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，而能與碳酸氫鈉作用放出CO2氣體的只有—COOH。現(xiàn)在等物質(zhì)的量的有機(jī)物跟足量金屬鈉反應(yīng)與足量碳酸氫鈉作用產(chǎn)生的氣體體積相等，說明該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為含一個(gè)羧基和一個(gè)羥基。答案選A。16、C【解題分析】

A．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣越容易化合，單質(zhì)與氫氣化合的難易能判斷非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)的沸點(diǎn)高低與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，則不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，C正確；D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查非金屬性的比較，非金屬性或金屬性強(qiáng)弱只與得到或失去電子的難易程度有關(guān)系，解答時(shí)注意元素非金屬性和金屬性的比較角度，例如可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱等。17、A【解題分析】

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；則金屬活動(dòng)性:A>B；C、D相連，D上有氣泡逸出,則金屬活動(dòng)性:C>D；A、C相連時(shí)A極減輕，則金屬活動(dòng)性:A>C；B、D相連，B為正極,則金屬活動(dòng)性:D>B。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A>C>D>B，答案選A。18、B【解題分析】試題分析：A．從氟到碘，由于元素的原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，正確；B．盡管等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，但是鈉比鋁的還原性強(qiáng)，錯(cuò)誤；C．從鈉到氯，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以它們的最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，正確；D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，元素的非金屬性O(shè)>S，因此氧氣比硫的氧化性強(qiáng)，正確?？键c(diǎn)：考查關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。19、B【解題分析】

根據(jù)題中“電池反應(yīng)”可以推斷出，該題考察的內(nèi)容是原電池的概念與應(yīng)用。在反應(yīng)中，Al失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則Al是電池的負(fù)極；Ag2O中的Ag得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生的事還原反應(yīng)，則Ag2O是電池的正極。【題目詳解】A.Ag2O為電池的正極，A錯(cuò)誤；B.Al在該反應(yīng)中作還原劑，則其被氧化，B正確；C.電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)誤；D.從方程式來看，KOH參與了化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中OH-的濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B?！绢}目點(diǎn)撥】在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，化合價(jià)升高；正極發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，得到電子，化合價(jià)降低。通過化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)的變化，判斷出正負(fù)極的主要物質(zhì)。20、C【解題分析】

烷烴的燃燒通式為CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，=11，解得n=7，該烷烴的分子式為C7H16，主鏈?zhǔn)?個(gè)C原子時(shí)，取代基可以是2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種，取代基是乙基的有1種，所以共有5種同分異構(gòu)體，答案選C。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)燃燒通式計(jì)算出烷烴分子中碳原子個(gè)數(shù)是解答的關(guān)鍵，注意含有2個(gè)甲基作取代基時(shí)可以采用相對(duì)、相鄰、相間的順序分析解答。21、A【解題分析】

元素符號(hào)左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．一個(gè)原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，該核素的質(zhì)子數(shù)為29，所以核電荷數(shù)為29，A選項(xiàng)正確；B．Cu的質(zhì)子數(shù)為29，不是35，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cu的中子數(shù)=64-29=35，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一個(gè)原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故Cu的核外電子數(shù)為29，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查原子的構(gòu)成，注意明確核素中數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)是解答關(guān)鍵。22、C【解題分析】

由題干中信息可知，“綠色化學(xué)”要求盡可能減少對(duì)環(huán)境的污染，C項(xiàng)中產(chǎn)物中有污染大氣的氣體SO2，不符合綠色化學(xué)的要求，故選C；答案：C二、非選擇題(共84分)23、能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解題分析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】(1)高溫蒸發(fā)海水時(shí)消耗能源大，不經(jīng)濟(jì)，方法不正確，應(yīng)先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。24、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應(yīng)加劇【解題分析】

A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，且甲是單質(zhì)。因此聯(lián)系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產(chǎn)物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水?！绢}目詳解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應(yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】該類試題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)，在解答該類試題時(shí)需要注意的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。25、1.3811.15mol·L-1【解題分析】

（1）配制111.11mL1.11511mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要準(zhǔn)確稱取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2單質(zhì)；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至111.11mL，取11.11mL稀釋液，加入31.11mL1.11511mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，物質(zhì)的量n（I2）=1.131.11L×1.11511mol?L-1=4.5×11-4mol，滴加2?3滴淀粉溶液，再用1.11211mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.11mL，根據(jù)方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余單質(zhì)碘是1.11211mol?L-1×1.125.11L/2=1.5×11-4mol，與葡萄糖反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量n=4.5×11-4mol-1.5×11-4mol=3×11-4mol，則根據(jù)方程式可知葡萄糖的物質(zhì)的量是3×11-4mol×11＝3×11-3mol，，濃度是3×11-3mol÷1.12L＝1.15mol·L-1。26、ABADI中品紅褪色檢驗(yàn)SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【解題分析】

根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)它們的存在；根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物特點(diǎn)分析有機(jī)反應(yīng)類型?！绢}目詳解】（1）①由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗(yàn)乙烯和二氧化硫，因?yàn)橐蚁┖投趸蚨寄苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)是否有乙烯，②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是：I中品紅褪色；③使用裝置Ⅲ的目的是：檢驗(yàn)SO2是否除盡；④確定含有乙烯的現(xiàn)象是：Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案為A，B，A，D；I中品紅褪色；檢驗(yàn)SO2是否除盡；Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①產(chǎn)生白煙是因?yàn)橛邪咨腆w生成，由題意分析是溴化氫與氨氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氫生成說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故答案為NH3＋HBr=NH4Br；A。【題目點(diǎn)撥】在判斷是否存在乙烯時(shí)，因?yàn)槎趸蛞部梢允垢咤i酸鉀溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除盡的情況下，高錳酸鉀溶液褪色才可以說明存在乙烯，在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述時(shí)要說清楚。27、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C2H5OHC【解題分析】

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正確。28、+4作紅色油漆和涂料、冶鐵等防止碳酸氫銨分解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾