初中九年級化學(xué)課件5.1 質(zhì)量守恒定律

化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒想一想物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？鐵絲燃燒后,質(zhì)量會變大,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的.zxxk木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的.你的猜想呢?小明小林提出問題：化學(xué)反應(yīng)中參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?作出假設(shè)：反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和

大于等于小于探究之旅三、實驗探究

用實驗驗證推測是否正確，有哪些問題必須思考？磷+氧氣五氧化二磷

點燃?xì)溲趸c+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉

制定實驗方案規(guī)劃實驗步驟思考：反應(yīng)在什么樣的裝置內(nèi)發(fā)生？怎樣使反應(yīng)發(fā)生？怎樣用簡單方法稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量？確定研究對象鹽酸+碳酸鈣氯化鈣+水+二氧化碳大理石與稀鹽酸的反應(yīng)：在錐形瓶中取少量石灰石，用滴管向氣球中滴入少量稀鹽酸，將氣球套在錐形瓶口上，稱量總質(zhì)量，然后將酸倒入錐形瓶，反應(yīng)后再稱量，觀察天平是否仍平衡。實驗探究方案硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)：在燒杯中倒入少量硫酸銅溶液，在小試管中取少量氫氧化鈉溶液，將小試管放入燒杯中后稱量。然后把氫氧化鈉倒入硫酸銅溶液中，反應(yīng)后再稱量，觀察天平是否仍平衡。白磷燃燒的實驗：先用鑷子把白磷放在錐形瓶中，用帶玻璃棒的橡皮塞塞好后稱量，然后用灼熱的玻璃棒點燃白磷，反應(yīng)后再稱量，觀察天平是否仍平衡。稀鹽酸大理石稀鹽酸大理石

請同學(xué)們在以上三個實驗中選擇一個，使用實驗桌上提供的藥品和儀器進(jìn)行實驗。注意明確實驗步驟。動動手吧主要實驗步驟：

1、調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡；

2、稱量反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和；

3、使反應(yīng)發(fā)生；

4、稱量反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和；

5、比較反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論白磷+氧氣===五氧化二磷氫氧化鈉+硫酸銅===氫氧化銅+硫酸鈉碳酸鈣+稀鹽酸===氯化鈣+水+二氧化碳四、實驗結(jié)論白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生氣泡注意：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)時則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。Zx，xk相等相等相等得出結(jié)論反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量儀器

參加反應(yīng)的物質(zhì)

未參加反應(yīng)的物質(zhì)儀器

生成的物質(zhì)

未參加反應(yīng)的物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于等于質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。對應(yīng)訓(xùn)練判斷題1.煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小得多的煤灰，說明煤炭燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。2.碳在氧氣中燃燒后，生成的二氧化碳質(zhì)量比參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量大。3.冰塊融化后變成水的質(zhì)量等于冰塊的質(zhì)量，這符合質(zhì)量守恒定律。4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律2L氫氣和1L氧氣完全反應(yīng)，能生成3L水。

選擇題1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和8克氧氣恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是（）

A.12克B.11克C.44克D.22克2.1克鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（）

A.等于1克B.小于1克C.大于1克D.無法確定×√×BC×把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。4、質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？

探微求真分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O原子的種類原子的數(shù)目元素的質(zhì)量原子的質(zhì)量物質(zhì)的種類反應(yīng)前后：一定不變的一定改變的可能改變的歸歸類物質(zhì)的總質(zhì)量元素的種類分子的種類分子的數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量對比理解：化學(xué)變化的過程是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？

是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水反應(yīng)原理：探究實驗解釋和討論天平指針向左傾斜（變輕）天平平衡情況：稀鹽酸碳酸鈉粉末小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。稀鹽酸碳酸鈉粉末2、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

1、植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為：H2O+CO2

→

淀粉+O2