2024屆河北省邢臺第八中學高一化學第二學期期末考試模擬試題含解析

2024屆河北省邢臺第八中學高一化學第二學期期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵2、下列能用分液漏斗分離的是A．植物油和乙醇 B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇 D．汽油和煤油3、下列敘述中，正確的是（）A．鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe-3e-=Fe3+B．Mg-Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為MgC．無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD．H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應式為：O2+4e-=2O2-4、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol/L其中正確的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④5、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（）目的操作A配制100mL，1.0mol/L的CuSO4溶液用托盤天平稱取16.0g的膽礬備用B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D苯萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出水層，后從上口倒出有機層A．A B．B C．C D．D6、下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．碳酸鈉溶液C．紫色石蕊溶液 D．蒸餾水7、下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是()A．纖維素→水解葡萄糖→氧化CO2和HB．淀粉→水解葡萄糖→氧化CO2和HC．蛋白質→水解氨基酸→D．油脂→水解甘油和高級脂肪酸→氧化CO2和H8、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是A．最高正價：X>Y>ZB．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C．穩(wěn)定性：HX>HY>HZD．非金屬性：X>Y>Z9、下列說法不正確的是A．溴在海水中以化合態(tài)形式存在B．從海水中提取溴要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟C．提取金屬鎂是電解氯化鎂的熔融液D．溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色相同10、據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23HeA．24HeB．23HeC．23HeD．24He的最外層電子數(shù)為211、山梨酸是國際糧農組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應用于食品、飲料、煙草、農藥、化妝品等行業(yè)，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結構簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關于山梨酸的敘述不正確的()A．只要食品中添加的山梨酸符合國家要求，那么該食品可以放心食用B．該分子最多有14原子共面C．1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應能生成1mol二氧化碳氣體D．山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸互為同系物12、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是()A．H2在負極發(fā)生氧化反應B．供電時的總反應為：2H2十02=2H20C．燃料電池的能量轉化率可達100%D．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池13、2019年4月22日是第50個“世界地球日”，我國確定的活動主題為“珍愛美麗地球，守護自然資源”。下列行為不符合今這一活動主題的是A．積極推進“煤改氣”等改造工程B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．實施秸稈禁燒，增加化石燃料的供應量14、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS．A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤15、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標準狀況下測定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是（）A．參加反應的硝酸是0.5mol B．消耗氧氣的體積是1.68LC．混合氣體中含NO23.36L D．此反應過程中轉移的電子為0.6mol16、下列表示正確的是A．氧原子的結構示意圖： B．水分子的比例模型：C．乙醇的結構式：C2H5OH D．含8個中子的碳原子符號：12C17、以下烴中，一氯代物只有一種的是（）A．CH(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)418、實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）A．除雜B．稀釋C．制氣D．稱量19、關于銅—鋅—稀硫酸構成的原電池的有關敘述錯誤的是()A．鋅為負極，鋅發(fā)生氧化反應B．.銅為正極，銅不易失去電子而受到保護C．負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極20、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關說法正確的是①Zn是負極②電子由Zn經外電路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④H+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④21、下列說法不正確的是（）A．燃燒煤炭供熱會加劇“溫室效應"B．將廢舊電池深埋處理，可有效防止電池中的重金屬污染C．預防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品D．開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源，符合“低碳經濟”22、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是A．a為負極、b為正極B．電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應C．d為陽極，電極反應為：2Cl―2e－=Cl2↑D．電解過程中，化學能轉化為電能二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是________(用化學式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____

(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。24、（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。①分餾②裂解（2）A的官能團是__________。（3）反應II的化學方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是________________。（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是______________________。（6）下列關于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應25、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。26、（10分）如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，并檢驗乙烯性質的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發(fā)生反應的化學方程式：_________，反應類型為___________。（4）在D處點燃之前必須進行的操作是________，燃燒時反應的化學方程式為____________。27、（12分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應的離子方程式__________________________________________。28、（14分）（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應現(xiàn)象______________；（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：_____________。（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________。②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________。29、（10分）在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：時間/(s)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)在第5s時，NO的轉化率為_________________________________。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______________________。用O2表示0～2s內該反應的平均速率v＝______________________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內密度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

AB、全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，A錯誤，B正確；C、含有離子鍵的化合物就是離子化合物。因此在離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中不能含有離子鍵，正確。D、由同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，正確；答案選A。2、B【解題分析】

A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分離，A錯誤；B.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，是互不相溶的兩層液體，因此可以使用分液漏斗分離，B正確；C.乙酸與乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯誤；D.汽油和煤油是互溶的沸點不同的液體混合物，用蒸餾的方法分離，不能使用分液漏斗，D錯誤；故合理選項是B。3、C【解題分析】A.鋼鐵腐蝕的負極反應為Fe-2e-=Fe2+，A不正確；B.Mg-Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為Al，因為鋁可以溶于氫氧化鈉溶液、鎂不能，B不正確；C.無隔膜電解飽和NaCl溶液，陽極生所的氯氣和陰極生成的氫氧化鈉可以反應，生成次氯酸鈉和氯化鈉，NaClO是“84”消毒液中的有效成分，C正確；D.H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，D不正確。本題選C。4、B【解題分析】

①根據(jù)方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應速率為：=0.3mol/(L·s)，故正確；②同一反應不同物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15mol/(L·s)，故錯誤；③△c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L，則△n(A)=1.2mol，轉化率為=30%，故錯誤；④B的起始濃度為=1mol/L，根據(jù)方程式知，2△c(B)=△c(C)，則△c(B)=0.3mol/L，所以2s時B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正確；綜上所以答案為B。5、D【解題分析】分析：A．根據(jù)n=cV計算出硫酸銅的物質的量，再根據(jù)m=nM計算膽礬的質量；B．需要防止水倒流，炸裂試管；C．氣體從稀溶液中通過會帶出水蒸氣；D．苯的密度比水小，分層后，有機層在上層。詳解：A．根據(jù)n=cV，硫酸銅的物質的量為0.1L×1.0mol/L=0.1mol，則需要膽礬0.1mol，質量為0.1mol×250g/mol=25g，故A錯誤；B．為了防止水倒流，炸裂試管，需要先移出導管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；C．先通過飽和食鹽水，除去HCl，后通過濃硫酸干燥氯氣，否則氯氣中會混有水蒸氣，故C錯誤；D．苯的密度比水小，分層后，有機層在上層，則先從分液漏斗下口放出水層，后從上口倒出有機層，故D正確；故選D。6、D【解題分析】

A.乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反應，因此可以鑒別，A不符合題意；B.碳酸鈉溶液與乙醇混合不反應，無現(xiàn)象，與乙酸混合，發(fā)生反應，有氣泡產生，因此可以鑒別，B不符合題意；C.紫色石蕊溶液遇乙醇無明顯現(xiàn)象，遇乙酸變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D.遇乙酸、乙醇都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，D符合題意；故合理選項是D。7、A【解題分析】分析：A．人體內沒有水解纖維素的酶；B．淀粉最終水解為葡萄糖，葡萄糖氧化為人體提供能量；C．蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體所需蛋白質；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，是人體基本營養(yǎng)物質。詳解：A．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，A錯誤；B．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量維持生命活動，B正確；C．蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質，C正確；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。8、B【解題分析】試題分析：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間，均位于第三周期，它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，則X為Cl、Y為S、Z為P元素。A．最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，故A正確；B．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正確；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：X＞Y＞Z，故D正確；故選B?？键c：考查了原子結構與元素周期律的關系的相關知識。9、D【解題分析】A.溴是活潑的非金屬，溴在海水中以化合態(tài)形式存在，A正確；B.溴在海水中以離子的形式存在，從海水中提取溴要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟，B錯誤；C.鎂是活潑的金屬，提取金屬鎂是電解熔融的氯化鎂，C正確；D.溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色不相同，溴是紅棕色液體，氯氣是黃綠色氣體，D錯誤，答案選D。10、B【解題分析】

A.24He原子核內有2B.23He與24He都含有C.23He與2D.24He最外層電子數(shù)為2，達到了穩(wěn)定結構，故2故合理選項為B。11、D【解題分析】

A．山梨酸為高效安全的防腐保鮮劑，在規(guī)定的使用量之內，可放心使用，故A正確；B．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中的甲基為四面體結構，碳碳雙鍵為平面結構，羰基為平面結構，單鍵可以旋轉，因此該分子最多有14原子共面，故B正確；C．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中含有羧基，具有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應能生成1

mol二氧化碳氣體，故C正確；D．山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸的結構不相似，不是同系物，故D錯誤；答案選D。12、C【解題分析】本題考查燃料電池的的工作原理。分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，對環(huán)境無污染。詳解：由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，A正確；電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2═2H2O，B正確；氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，C錯誤；氫氧燃料電池產物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉化率高，D正確。故選C。13、D【解題分析】

A.積極推進“煤改氣”等改造工程，可以提高燃料的利用率，減少固體粉塵造成的污染，符合活動主題要求，A正確；B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，不僅滿足了人們對材料的要求，同時也降低了空氣在CO2的含量，減少了溫室效應的產生，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，符合活動主題要求，B正確；C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染，實現(xiàn)綠色出行的要求，與活動主題相統(tǒng)一，C正確；D.實施秸稈禁燒，會減少空氣污染，但同時增加化石燃料的供應量，就會無形導致空氣中碳元素的含量不會減少，D錯誤；故合理選項是D。14、B【解題分析】分析：比較非金屬性可通過以下角度:氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應的難易程度;最高價氧化物對應的水化物的酸性;單質之間的置換反應;對應陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應的化合價高低等。詳解:①元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,Cl比S非金屬性強,故①正確;②比較非金屬性的強弱,根據(jù)最高價含氧酸的酸性性強弱來比較,最高價含氧酸的酸性越強,則元素的非金屬性越強,HClO不是最高價含氧酸,故②錯誤;③元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,HClO4酸性比H2SO4強,Cl比S非金屬性強,故③正確;④元素的非金屬性越強,對應的單質的氧化性越強,Cl2能與H2S反應生成S,Cl比S非金屬性強,故④正確;⑤元素的非金屬性越強,對應的單質的氧化性越強,Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,故⑤正確;所以B選項是正確的。點睛：本題考查了元素非金屬性強弱的比較方法?？梢酝ㄟ^氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應的難易程度;最高價氧化物對應的水化物的酸性;單質之間的置換反應;對應陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應的化合價高低等進行比較。15、D【解題分析】

標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時，反應后的溶質為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質的量為0.02mol，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質的量；B.生成氫氧化銅的物質的量為：0.3mol×=0.15mol，反應消耗的銅的物質的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據(jù)電子守恒計算出消耗氧氣物質的量，再計算出其體積；C.設NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y，分別根據(jù)總體積、電子守恒列式計算；D.根據(jù)B的分析可知反應轉移的電子的物質的量?！绢}目詳解】標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時，反應后的溶質為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質的量為0.3mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正確；B.生成氫氧化銅的物質的量為：0.3mol×=0.15mol，反應消耗的銅的物質的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，O2得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質的量為：n(O2)=0.3mol÷4=0.075mol，消耗標況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正確；C.設NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y，則x+y=0.2，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L，C正確；D.根據(jù)B的分析可知，反應轉移的電子為0.3mol，D錯誤；故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查了有關氧化還原反應的計算的知識，明確銅過量及發(fā)生反應原理為解答關鍵，轉移電子守恒、質量守恒在化學計算中的應用方法，該題側重考查學生的分析、理解能力。16、A【解題分析】

A.氧原子的原子序數(shù)為8，核內質子數(shù)為8，核外有2個電子層，最外層有6個電子，原子的結構示意圖為，A正確；B.水分子是折線形分子，不是直線形分子，比例模型為，B錯誤；C.乙醇分子中含有CH3CH2-和-OH，結構式為，C錯誤；D.含8個中子的碳原子的質量數(shù)為（8+6）=14，原子符號為14C，D錯誤；故選A?！绢}目點撥】比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關系以及分子的結構，水分子中O原子相對體積大于H原子，水分子為折線型。17、D【解題分析】分析：烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中只有一種氫原子，根據(jù)等效法判斷氫原子的種類即可解答。詳解：A．CH(CH3)3分子中含有2種氫原子，一氯取代物有2種，A錯誤；B．丙烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，B錯誤；C、正丁烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，C錯誤；D、新戊烷分子中只含一種氫原子，一氯取代物只有一種，D正確；答案選D。18、C【解題分析】分析：A．氣體進出方向錯誤；B．不能在量筒中稀釋濃硫酸；C．實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；D．氫氧化鈉應放在小燒杯中稱量。詳解：A．洗氣時，氣體應從長導管進入，否則導致洗氣瓶內壓強過大而將液體排出，A錯誤；B．量筒只能用于量取一定體積的液體，且在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，B錯誤；C．實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，且氨氣密度比空氣小，用向下排空法收集，C正確；D．氫氧化鈉易潮解，且易變質，應放在小燒杯中稱量，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提純、溶液的稀釋、氣體的制備以及天平的使用，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關基本實驗操作方法和注意事項，題目難度不大。19、C【解題分析】A.鋅為負極，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；B.銅為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，銅不易失去電子而受到保護，故B正確；C.負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極，故D正確。故選C。20、B【解題分析】試題分析：對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來說，①Zn是負極，正確；②電子由Zn經外電路流向Cu，正確；③在負極發(fā)生反應：Zn－2e－＝Zn2＋，錯誤。④溶液中H＋又鋅棒Zn棒遷移向Cu棒。錯誤。因此正確的說法是①②③，選項是B?？键c：考查原電池的反應原理的知識。21、B【解題分析】A.燃燒煤炭供熱會產生大量的二氧化碳，會加劇“溫室效應"，故A正確；B.將廢舊電池深埋處理，電池中的重金屬元素會污染水源和土壤，故B錯誤；C.高溫可以使蛋白質發(fā)生變性，因此預防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品，故C正確；D.開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源，能夠減少化石能源的用量，符合“低碳經濟”，故D正確；故選B。22、B【解題分析】

由圖可知，電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極，銅離子在陰極得到電子，氯離子在陽極失去電子，結合電解池的基本工作原理分析作答?！绢}目詳解】依據(jù)上述分析易知：A.電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極，A項錯誤；B.電解過程中，c為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，B項正確；C.d為陰極，銅離子在陰極得到電子，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，C項錯誤；D.電解過程中，電能轉化為化學能，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】本題主要考查了學生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關鍵是首先判斷出電源正負極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應，。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。二、非選擇題(共84分)23、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解題分析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關化學用語作答?！绢}目詳解】根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學性質最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結構示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質中更易與H2反應的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對分子質量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強，沸點由高到低的順序為Br2Cl2F2。24、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解題分析】

（1）石油分餾時不產生新物質，所以屬于物理變化；裂解時產生新物質，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇中官能團是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其結構簡式為；（5）乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結構相似，且在分子組成上相差一個－CH2原子團，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發(fā)生加成反應、取代反應，能燃燒而發(fā)生氧化反應，正確；答案選①②③。25、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸餾【解題分析】

（1）銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛、Cu與水；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應，通過蒸餾方法分離出乙醛?！绢}目詳解】（1）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；故答案為2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，

故答案為加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現(xiàn)兩種互溶物質的分離用蒸餾法，故答案為乙酸；c；蒸餾。26、乙烯褪色氧化氧化反應褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應先檢驗乙烯的純度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【解題分析】

石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應，實驗現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，通入乙烯和溴單質發(fā)生加成反應，溴水褪色，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）點燃可燃性氣體時應先驗純，在D處點燃前必須進行的操作是檢驗氣體的純度，乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應的方程式為CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O?！绢}目點撥】本題考查了乙烯的化學性質和結構，題目難度不大，要注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原性，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但是反應類型不同。27、蒸餾法（或電滲析法）BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解題分析】

（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應進行富集；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應?！绢}目詳解】（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；（2）Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因為碳酸鈉中碳酸根離子易被鹽酸除去，所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸