重慶市第三十中學2024屆化學高一第二學期期末檢測試題含解析

重慶市第三十中學2024屆化學高一第二學期期末檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖，發(fā)生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是A．a氣體是氯氣，b氣體是氫氣B．氯化鈉電解槽內每生成2mola氣體，轉移2mole-C．ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為：ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD．為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1molClO2需要補充44.8Lb氣體（標況下）2、錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列說法正確的是A．原子半徑：Sn>SiB．氧化性：Sn>SiC．最高正價：Sn>SiD．穩(wěn)定性：SnH4>SiH43、在容積固定的密閉容器中，不能夠用以判斷某條件下反應2NO+O2?2NO2已經達到平衡的是下列中的A．混合氣體顏色的變化 B．混合氣體密度的變化C．混合氣體溫度的變化 D．容器內總壓強的變化4、一定溫度下，在容積為2L的密團容器中進行某一反應，容器內M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。據圖可知A．該反應的化學方程式為N(g)2M(g) B．t1～t2時間內，v(M)=(1/t2-t1)mol·L-1·min-1C．t2時，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài) D．平衡時，物質N的轉化率為75%5、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質碘變藍。下列說法中，不正確的是A．氧化性的強弱順序為：Cl2>IO3->I2B．一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2C．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色6、同一周期X、Y、Z三種主族元素，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，下列判斷正確的是A．非金屬性X＞Y＞Z B．原子半徑X＞Y＞ZC．單質的氧化性X＞Y＞Z D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z7、某烯烴（只含1個雙鍵）與H2加成后的產物是，則該烯烴的結構式可能有（）A．1種B．2種C．3種D．4種8、下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（）A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固體后臭味減弱B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大9、如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中不正確的是()A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現象C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇10、現欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2,生成CO2的體積與時間的關系如下圖所示。下列敘述正確的是A．OE段化學反應速率最快B．FG段收集的二氧化碳最多C．由圖像無法推斷出該反應為放熱反應D．向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應的化學反應速率11、下列檢驗方法，利用該氣體的氧化性的是A．Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{B．SO2使品紅溶液褪色C．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色12、控制適合的條件，將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A．反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，乙中石墨電極上被還原C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)，但反應還在進行D．電流計讀數為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極13、實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌B．實驗結束后將廢液倒入指定容器中C．金屬鈉著火時，立即用水撲滅D．在通風櫥內制備有毒氣體14、欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入A．福爾馬林B．18.4mol·L－1H2SO4溶液C．飽和Na2SO4溶液D．1.0mol·L－1CuSO4溶液15、實驗室常用鋅與2mol·L-1鹽酸溶液制取氫氣。下列措施會降低H2產生速率的是A．用鋅粉代替鋅塊B．向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體(忽略溶液體積變化)C．改用4mol·L-1鹽酸溶液D．向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液16、鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B．將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOD．培燒過程中，每生成lmolPbO轉移6mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。（4）F原子結構示意圖為________。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：______。（填化學式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。18、乙烯是重要有機化工原料。結合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O2催化劑，加熱2CH3COOH（1）反應①的化學方程式是_______。（2）B的官能團是_______。（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結構簡式為_______。（4）G是一種油狀、有香味的物質，有以下兩種制法。制法一：實驗室用D和E反應制取G，裝置如圖所示。i.反應⑥的化學方程式是______，反應類型是_____。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。iii.反應類型是___。iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點是___。19、除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應生成無毒物質。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。（1）裝置A的反應中，還原產物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應的混合氣體（6）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_______。20、實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）。你認為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。21、研究化學反應的速率、限度及能量變化具有重要意義。⑴實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制氫氣，能加快反應速率的方法有：______、______。⑵工業(yè)上合成氨反應（N2＋3H22NH3）中物質的能量隨時間的變化如下圖所示。①該反應為______（填“放熱”或“放熱”）反應。②若起始N2和H2的體積比為1∶3，控制一定的條件，___（填“能”或“不能”）使反應物的轉化率達到100%。③下列過程放出熱量的是______。（填字母）A．甲烷燃燒B．碳酸鈣分解C．液氨汽化D．化學鍵斷裂⑶圖為銅鋅原電池示意圖。①原電池工作時的能量轉化方式為______。②原電池工作時，導線中電子的流向為______。③Cu電極表面的現象為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.由圖中信息可知，電解食鹽水時，陽極生成氯酸鈉，陰極生成氫氣，所以a為氫氣；氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化氯和氯氣，所以b為氯氣，A不正確；B.氯化鈉電解槽內每生成2mol氫氣，轉移4mole-，B不正確；C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應是：2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，電解時，陰極的電極反應式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O，C正確；D.由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同時生成0.5molCl2，電解食鹽水時生成1molClO3-同時得到3molH2，為使a、b氣體恰好完全反應，3molH2應消耗3molCl2，理論上每生產1molClO2需要補3mol-0.5mol=2.5molCl2，在標況下其體積為56L，D不正確；本題選C?！绢}目點撥】本題考查了電解原理在實際化工生產中的應用，難度較大。解題的關鍵是能夠根據題意仔細分析各步的變化，分析總反應和電極反應，能對相關的反應進行定性和定量的分析。2、A【解題分析】分析：A、同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱；C、同主族元素最高正價相同；D、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱。詳解：A、同主族元素從上到下電子層數逐漸增多，原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：Sn>Si故A正確；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氧化性：Sn<Si，故B錯誤；C、同主族元素最高正價相同，錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正價均為+4價，故C錯誤；D、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：SnH4<SiH4,故D錯誤；故選A。點睛：解題關鍵：把握元素的位置及性質變化規(guī)律，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，易錯點C，同主族元素有最高正價時，最高正價值相同．3、B【解題分析】

A．NO2有顏色，而NO無色，當混合氣體顏色不再變化時，說明NO2的濃度不變，說明反應到達平衡，故A不選；B．反應過程中氣體的總質量和體積都不變，混合氣體的密度一定，未平衡是也不變，故B選；C．反應2NO+O2?2NO2是放熱反應，混合氣體溫度不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C不選；D．反應2NO+O2?2NO2是氣體體積減小的反應，容器內總壓強不變時，反應達到平衡，故D不選；故選B。【題目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征，化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。4、D【解題分析】分析:A、根據圖象判斷出反應物和生成物，根據物質的量的變化判斷計量數之間的關系；

B、根據v=來計算；

C、根據t2時反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；

D、根據轉化率=轉化量/起始量×100%來計算。詳解:A、由圖象可以知道，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2:1，所以反應方程式應為:2NM，故A錯誤；

B、由圖可以知道，t1～t2時間內，v(M)=mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1，故B錯誤；

C、由圖可以知道t2時，M和N的濃度相等，正逆反應速率并不相等，所以反應沒有達平衡狀態(tài)故C錯誤；

D、由圖可以知道，起始時N的物質的量為8mol，平衡時N的物質的量為2mol，則N的轉化率為100%=75%，故D正確。

所以D選項是正確的。5、C【解題分析】

A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2，故A正確；B.根據氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2，故B正確；C.途徑Ⅱ根據轉化關系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反應中轉移的電子數為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項是錯誤的；

D.由氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色，故D正確；綜上所述，本題答案為C。6、B【解題分析】

元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為X＜Y＜Z，則原子序數X＜Y＜Z、非金屬性X＜Y＜Z，結合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以非金屬性X＜Y＜Z，故A錯誤；B．通過以上分析知，原子序數X＜Y＜Z，同周期原子序數大的原子半徑小，則原子半徑為X＞Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，因此單質的氧化性X＜Y＜Z，故C錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＜Y＜Z，故D錯誤；答案選B。7、C【解題分析】試題分析：該烷烴的碳鏈結構為，1號和6號碳原子關于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查同分異構體的書寫【名師點晴】先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵，因此分析分子結構是否對稱是解本題的關鍵，注意不能重寫、漏寫。8、C【解題分析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用。詳解：A、硫化鈉溶液中存在硫離子的水解平衡，加入堿，氫氧根濃度增大，抑制硫離子水解臭味減弱，能用勒夏特列原理解釋，A不符合；B、氨水中存在一水合氨的電離平衡，加入氫氧化鈉固體時，氫氧根濃度增大，可以產生較多的刺激性氣味的氣體氨氣，能用勒夏特利原理解釋，B不符合；C、氫氣與碘蒸氣的反應是反應前后體積不變的可逆反應，壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，平衡不移動，碘蒸氣濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特利原理解釋，C符合；D、BaSO4在水中存在溶解平衡，硫酸溶液中硫酸根濃度增大抑制硫酸鋇溶解，因此硫酸鋇的溶解度在水中比在稀硫酸中溶解度更大，能用勒夏特列原理解釋，D不符合；答案選C。點睛：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提。選項C是易錯點。9、A【解題分析】

A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入冰醋酸，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，故A錯誤；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，故B正確；C．反應加熱提高反應速率，乙酸乙酯沸點低，加熱利于蒸出乙酸乙酯，故C正確；D．試管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正確；故選A。10、D【解題分析】分析：A、曲線斜率大小決定反應速率大小，斜率越大，反應速率越快；B、由曲線的高低，確定收集氣體體積的大小，縱坐標越高，收集的氣體越多；C、根據OE段與EF段的反應速率大小，結合外界條件對反應速率影響判斷；D、加入氯化鈉溶液相當于加水稀釋，氫離子濃度減小，反應速率變慢。詳解：A、由圖可知EF段的曲線斜率最大，所以EF段化學反應速率最快，選項A錯誤；B、由圖可知EF段之間縱坐標差值最大，反應EF段收集的二氧化碳氣體最多，選項B錯誤；C、隨反應進行，氫離子濃度降低，反應速率應該降低，但EF段化學反應速率比OE大，說明反應為放熱反應，溫度對反應速率影響更大，FG段濃度的影響比溫度影響大，速率降低，選項C錯誤；D、向溶液中加入氯化鈉溶液,相當于稀釋溶液，氫離子濃度減小，可以降低該反應的化學反應速率，選項D正確。答案選D。點睛：考查學生識圖能力，難度中等，注意速率時間圖象中，曲線斜率大小確定反應速率大小，斜率大，反應速率快。11、A【解題分析】A.Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{是因為氯氣氧化碘化鉀產生碘單質，碘單質遇淀粉變藍，選項A符合；B.SO2使品紅溶液褪色是因為二氧化硫與有色物質化合而使品紅褪色，選項B不符合；C.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍是因為氨氣溶于水生成的氨水呈堿性遇石蕊變藍，選項C不符合；D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因為一氧化氮被氧氣氧化體現其還原性，選項D不符合。答案選A。12、C【解題分析】

A.根據總方程式，FeCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應，被氧化，故B錯誤；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉移，則反應達到平衡，故C正確；D.當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，發(fā)生還原反應，電子由負極通過外電路流向正極。13、C【解題分析】濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，故A符合安全要求；為防止污染，實驗結束后將廢液倒入指定容器中，故B符合安全要求；鈉與水反應放出氫氣，金屬鈉著火時，不能用水撲滅，要用沙子蓋滅，故C不符合安全要求；為防止中毒，在通風櫥內制備有毒氣體，故D符合安全要求。14、C【解題分析】欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質即發(fā)生鹽析，加入輕金屬鹽或銨鹽；A錯，能使蛋白質變性；B錯，蛋白質會變性；C正確，加入飽和Na2SO4溶液蛋白質會發(fā)生鹽析；D錯，硫酸銅為重金屬鹽，會使蛋白質變性；15、D【解題分析】A.用鋅粉代替鋅塊，增大了接觸面積，反應速率加快，故A不選；B.向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體，鹽酸的濃度不變，反應速率不變，故B不選；C.改用4mol·L-1鹽酸溶液，增大了鹽酸的濃度，反應速率加快，故C不選；D.向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應速率減慢，故D選；故選D。16、C【解題分析】

A..浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質產生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據反應原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產生CO2，反應消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產物有PbO、SO2，C錯誤；D.在培燒過程中，根據方程式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應前PbS中的-2價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，每1molPbS反應，轉移電子6mol，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解題分析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數小于O，則B為C元素，則C為N元素，據此結合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；(4)F為S元素，原子結構示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩(wěn)定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：?！绢}目點撥】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。18、H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥基（或—OH）取代反應（或酯化反應）分液漏斗加成反應原子利用率高【解題分析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，則F為聚乙烯?！绢}目詳解】（1）反應①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，反應的化學方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）B的結構簡式為HOCH2CH2OH，官能團為羥基，故答案為：羥基；（3）高分子化合物F為聚乙烯，結構簡式為，故答案為：；（4）i.反應⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應（或酯化反應）；ii.反應生成的乙酸乙酯不溶于水，則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法，用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；iii.一定條件下，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應；iv.與制法一相比，制法二為加成反應，反應產物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高?！绢}目點撥】本題考查有機物推斷，注意對比物質的結構，熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，明確發(fā)生的反應是解答關鍵。19、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解題分析】

（1）稀硝酸具有強氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發(fā)生反應是實驗室制備氨氣的反應，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據實驗目的和實驗原理，選擇儀器的連接順序；（4）根據實驗原理分析；（5）過量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應生成氮氣和水?！绢}目詳解】（1）裝置A中的反應是銅與稀硝酸反應，生成物是硝酸銅、NO和水，反應中銅元素化合價從+5價降低到+2價，硝酸是氧化劑，還原產物是NO；（2）若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）該反應目的是除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置D使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度，裝置F干燥氣體，再通入裝置E反應進行反應，反應后的氣體通入裝置B干燥，最后收集氣體；（4）根據以上分析可知裝置D的一種作用是使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應等）。（5）由于過量的氨氣需要除去，氨氣是堿性氣體，能被濃硫酸稀釋，則裝置B的作用是吸收氨氣，答案選B；（6）裝置E中NO和氨氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，反應的方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O。【題目點撥】本題通過常見氣體的性質及制備，考查了物質性質實驗方案的設計方法，氮的氧化物的性質以及對環(huán)境的影響，題目難度中等，做題時注意實驗的原理和目的，牢固掌握實驗方法和實驗基本操作為解答該類題目的前提。20、2CH3COOH+CO32-=2CH